Хими

ОРГАНИК БУС ХИМИ. TA IX СПОЛУКИЙН ЭЛЕМЕНТҮҮД

7. Вүглетс

Хүчирхэг 6 C.

Атомна Маса		кларк,%. (байгалийн өргөн)
Цахим тохиргоо*		Дүүргэгч тээрэм	гол нь хатуу
			алмааз өнгөгүй бал чулуу - цуврал
Ионжуулалтын энерги			5000 (алмаз)
Видносна электро- сөрөг байдал		густина	алмаз - 3.51 бал чулуу - 2,2
Боломжит исэлдэлтийн үе шатууд		Стандарт электродын потенциал

*Элементийн атомын гадаад электрон түвшний тохиргоогоор илэрхийлэгдэнэ. Бусад электрон түвшний тохиргоо нь гарны урагшлах хугацаа, заалтыг дуусгадаг эрхэм хийнтэй төстэй юм.

Нүүрстөрөгчийн изотопууд.

Vuglets нь 12 С (98.892%) ба 13 гэсэн хоёр тогтвортой изотоптой. Z (1.108%). Мөн чухал зүйл бол нүүрстөрөгчийн цацраг идэвхт изотоп юм. 14 Урвуу Т хугацаатай b солилцоог ялгаруулдаг C 1/2 = 5570 Роков. Цацраг нүүрстөрөгчийн нэмэлт шинжилгээнд бид изотопын концентрацийг тодорхойлно 14 Эрт дээр үеэс нүүрстөрөгчийн чулуулаг, археологийн олдвор, геологийн ордуудын насыг нарийн тодорхойлох боломжтой байсан.

Байгалиасаа мэддэг. Байгальд нүүрс нь алмазан карбин, бал чулуу, зэрлэг байгальд чулуу, хүрэн нүүрс, нафта хэлбэрээр илэрдэг. Байгалийн карбонатын агуулахад ороорой: вапняку, мармуру, креиди

CaCO 3, доломит CaCO 3 H MgCO 3. Мөн органик илтгэлийн чухал агуулах.

Физик хүч. Нүүрстөрөгчийн атом нь 6 электронтой бөгөөд тэдгээрийн 2 нь дотоод бөмбөрцөг үүсгэдэг

(1s 2), a 4 - гадаад (2s 2 2p 2 ). Нүүрстөрөгчийн бусад элементүүдтэй холбоо нь хамгийн чухал нь ковалент юм. Нүүрстөрөгчийн анхдагч валент - IV. Нүүрстөрөгчийн атомын гайхамшигт онцлог нь удаан хугацааны орон нутгийн ланцугуудын бүтээлүүд, тэр дундаа хаалттай хүмүүстэй нэгдэх чадвар юм. Ийм spoluks-ийн тоо илүү их, бүх өмхий үнэр нь объект болж хувирдаг органик хими .

Нүүрстөрөгчийн алотропик өөрчлөлтийн ач холбогдол нь тэдний физик хүчнээс талст хатуу биетүүдийг тод дусаах явдал юм. У бал чулууАтоми Вүглециу хуарангийн эргэн тойронд тэнүүчилж байна

sp 2 - эрлийзжүүлж, параллель бөмбөлөгт тарааж, зургаан өнцөгт тор үүсгэдэг. Бөмбөгний дунд атомууд нь бөмбөгний доор илүү нягт холбогдсон байдаг тул бал чулууны хүч өөр өөр чиглэлд ихээхэн ялгаатай байдаг. Тиймээс рошарование үүсэхээс өмнө бал чулуу үүсэх нь хуурамч гадаргуугийн дагуу сул бөмбөрцөг хоорондын холбоосын өсөлттэй холбоотой юм.

Хэрэв дэд хэсэг нь хэт өндөр бөгөөд бал чулуунд хүрэх боломжгүй халсан бол хэсэг нь салж болно алмазБолор, алмаз, атом, нүүрс дээр тэд станц дээр байдаг

sp 3 -гибридизаци, тиймээс бүх холболтууд нь тэнцүү, бүр бага байдаг. Атоми тасалдалгүй өчүүхэн хүрээ үүсгэдэг. Алмаз бол байгальд байдаг хамгийн хатуу бодис юм.

Mensh vіdomі нүүрстөрөгчийн өөр хоёр алотроп - карабині фуллерен

Химийн хүч. Вильнюс дахь Vuglets нь ердийн зүйл юм видновник.Хүчилээр исэлдэх үед хэт их ус нь нүүрстөрөгчийн (IV) исэл болж хувирдаг.

бүтэлгүйтсэн тохиолдолд - нүүрстөрөгчийн исэлд (II):

Гомдолтой урвалууд нь бүр экзотермик байдаг.

Агаар мандалд нүүрстөрөгчийг халаахад нүүрстөрөгчийн исэл (IV) үүсдэг утааны хий:

Нүүрстөрөгч нь тэдгээрийн исэлд агуулагдах олон металлыг агуулдаг:

Кадми, зэс, хар тугалганы ислүүдтэй урвалууд ингэж явагддаг. Нүүрстөрөгч нь бэлчээрийн металл, хөнгөн цагаан болон бусад металлын ислүүдтэй урвалд ороход тэдгээр нь үүсдэг карбидууд:

Идэвхтэй металлууд нь халах үед үүсдэг хамгийн хүчтэй нүүрстөрөгчийн давхар исэл гэдгийг үүгээр тайлбарлаж байна. исэлдүүлэххэт их нүүрс, өгч карбидууд:

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл (II).

Нүүрстөрөгч бүрэн исэлдээгүй үед нүүрстөрөгчийн исэл (II) үүсдэг - хий ялгаруулдагУс нь бохир заваан байна. Нүүрстөрөгчийн 2+ исэлдэлтийн албан ёсны үе шат нь ZI нүүрстөрөгчийн молекулуудыг устгадаггүй. CO молекулд нүүрстөрөгч ба хүчиллэгийг хурдасгах электронуудаас үүсдэг дэд холбоосоос гадна дан хэсгийн фракцын хувьд донор хүлээн авагч механизмын ард үүссэн нэмэлт, гурав дахь холбоос (сумаар дүрсэлсэн) байдаг. хос.тронив исгэлэн:

Молекултай холбогдох үед молекул нь ирмэг дээр байна. Нүүрстөрөгчийн (II) исэл нь ганц бие биш бөгөөд ихэнх тохиолдолд ус, хүчил, хүчилтэй урвалд ордоггүй. Өндөр температурт дарс нь нэмэлт болон исэлдэх-шинэчлэх урвалд өртөмтгий байдаг. Ил задгай агаарт цэнхэр хагас гэрэл асна:

Энэ нь металыг исэлээс нь шинэчилдэг:

Нарны шууд тусгал дээр эсвэл катализаторын дэргэд туршилт хийх тохиолдолд CO-тэй холбогддог

Cl2 , тайвшруулах фосген -хий таслах:

Байгальд нүүрстөрөгчийн (II) исэл бага зэрэг талстжилтыг харуулдаг.

Дарсыг шоргоолжны хүчлээр уусгаж болно (лабораторийн хадгалах арга):

Дахин бүтээлийн бусад хэсгээс гарч ирсэн цэвэр албан ёсоорта CO ашиглаж болно ангидрид,шоргоолжны хүчил. Энэ нь нуга өндөр даралтын дор хайлмал руу ороход шууд үзүүлэх урвалаар нотлогддог.

Шилжилтийн металлын карбонил.

Маш их хэмжээний металлын ачаар CO нь нүхний нүхийг хаадаг карбонил:

Ковалент холбоо

Ни- Никелийн карбонилийн молекул нь донор-хүлээн авагч механизмаар үүсгэгддэг бөгөөд ингэснээр электрон нягтрал нь нүүрстөрөгчийн атомаас никель атом руу шилждэг. Металлын атомын сөрөг цэнэгийн өсөлт нь холбоонд d-электронуудын оролцоотойгоор нөхөгддөг тул металлын исэлдэлтийн үе шат 0-тэй тэнцүү байна. Халах үед металлын карбонил нь метал болон карбонил (II) дээр задардаг. металл lіv онцгой цэвэршилтийг хадгалахын тулд vicorized байна исэл.

Нүүрстөрөгчийн исэл (IV). Нүүрстөрөгчийн (IV) исэл ба нүүрстөрөгчийн хүчлийн ангидрид H

2 3 Энэ нь хүчиллэг ислийн бүх хүчийг арилгадаг.

Эвдэрсэн үед

CO2 Нүүрстөрөгчийн хүчил ихэвчлэн усанд уусдаг бөгөөд энэ нь дараахь тэгшитгэлийг үүсгэдэг.

Үндэслэлийг нүүрстөрөгчийн хүчил нь бүр сул хүчил гэдэгтэй холбон тайлбарладаг.

1 = 4H 10 -7, 2 хүртэл = 5H 10 -1125 хэмд). Энэ нь нүүрстөрөгчийн хүчил үл мэдэгдэх, хэлтэрхий нь тогтворгүй, амархан задардаг юм шиг харагдаж байна.Каругийн хүчил. Нүүрстөрөгчийн хүчлийн молекул дахь усны атомууд нь хүчлийн атомуудтай холбогддог.

Давхар зарчмын хувьд энэ нь ихэвчлэн салдаг. Ачааны хүчил сул электролитэд нэмнэ.

Ачааны хүчил нь хоёр суурьтай тул дунд давсыг уусгана. карбонатиба исгэлэн давс - гидрокарбонат.Эдгээр давсанд хүчтэй хариу үйлдэл үзүүлэх нь тэдгээрт хүчтэй хүчлүүдийн нөлөөгөөр үүсдэг. Энэ урвалын үед нүүрстөрөгчийн хүчил нь давснаасаа уусч, бодисуудаас задардаг Нүүрстөрөгчийн давхар исэл:

Нүүрстөрөгчийн хүчлийн давс.

Нүүрстөрөгчийн хүчлийн давстай бол хамгийн практик үнэ цэнэ нь сод Na 2 3 юм . Энэ нөлөө нь хамгийн үр дүнтэй байдаг олон тооны талст гидратуудаар хүрдэгНа 2 3 H 10H 2 O(талст сод). Кристал содыг шарсан үед усгүй усыг зайлуулж, өөрөөр хэлбэл сод, содНа 2 3 . Мөн өргөн vikorized Питна сод NaH3 . Бусад металлын давсуудаас дараахь утгууд чухал байдаг. K 2 3 ( калий)– цагаан нунтаг, усанд сайн бэлтгэсэн, сарнайн үнстэй холилдсон, ховор зөөлөн, оптик галд тэсвэртэй шил, пигментийн хольцтой тунгалаг; Ca 3 (вапняк)– Энэ нь өдөр тутмын амьдралд зогсонги байдалд ордог тул байгальд мармуру, креид, вапняку хэлбэрээр тохиолддог. z nyogo otrimut vapno тэр исэл нүүрстөрөгч ( IV).

Зохиогчийн эрх © 2005-2013 Xenoid v2.0

Сайт дээрх Vikoristannaya материалыг идэвхтэй илгээх оюун ухаанд ашиглаж болно

Вугилла, С, үечилсэн системийн IV бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 12.00, серийн дугаар 6. Өдрийн эцэс хүртэл нүүрстөрөгчийг изотоп агуулаагүй гэж үзнэ; Сүүлийн үед C13 изотоп байгаа эсэхийг илрүүлэх онцгой мэдрэмжтэй аргуудыг ашиглах боломжтой болсон. Нүүрс нь төрөл зүйлийн өргөн, тоо, олон янз байдал, биологийн ач холбогдол (органогенийн хувьд), нүүрстөрөгчийн техникийн давуу тал, олон янз байдал (бяслаг, бяслаг гэх мэт) зэрэг хамгийн чухал элементүүдийн нэг юм. үйлдвэрлэлийн болон өдөр тутмын хэрэгцээнд зориулсан эрчим хүчний нөөц) болон химийн шинжлэх ухааныг хөгжүүлэхэд өөрийн оролцоо. Байгальд байгаа нүүрс нь 2-р зуунаас хойш мэдэгдэж байсан алотропийн тодорхой илрэлийг харуулж байгаа боловч нүүрсийг химийн цэвэр байдлаар зайлуулахад маш хэцүү байдгаас болж бүрэн хөгжөөгүй байна. Нүүрстөрөгчийн алотропик өөрчлөлтийн тогтмол хэмжээ нь тэдгээрийн бүтцийн морфологийн шинж чанар, тэдгээрийн талаар ямар нэгэн байдлаар бодож, оюун ухаанаа ашиглах зэргээс шалтгаалан ихээхэн ялгаатай байдаг.

Нүүрс нь алмааз, бал чулуу гэсэн хоёр талст хэлбэрийг бий болгодог бөгөөд аморф хэлбэрээр гэж нэрлэгддэг хэлбэрээр илэрдэг. аморф вугилл. Сүүлийн үеийн судалгааны үр дүнд үлдсэн хүмүүсийн өвөрмөц байдал ажиглагдаж байна: вугилийг бал чулуунаас ялгаж, нэг ба нөгөөг нь нэг хэлбэрийн морфологийн сортууд - "хар нүүрс" гэж үздэг бөгөөд тэдгээрийн хүч чадлын ялгааг физик байдлаар тайлбарлав. бүтэц, ярианы тархалтын түвшин. Гэсэн хэдий ч vugille-ийг тусгай алотропик хэлбэр (доороос үзнэ үү) гэж бий болгохыг дэмждэг баримтуудыг үгүйсгэв.

Байгалийн баялаг, нүүрсний нөөц. Байгальд нүүрс нь элементүүдийн 10% -ийг эзэлдэг бөгөөд агаар мандлын 0.013%, гидросферийн 0.0025%, дэлхийн царцдасын нийт массын ойролцоогоор 0.35% -ийг эзэлдэг. Ихэнх нүүрстөрөгч нь бохирдсон тоосонцор хэлбэртэй байдаг: ~800 тэрбум тонн нүүрстөрөгч ба CO 2 давхар исэл агаар мандалд байдаг; далай, тэнгисийн усанд - СО2, нүүрстөрөгчийн хүчлийн ион, бикарбонат хэлбэрээр 50,000 тэрбум тонн нүүрстөрөгч; Гирскийн чулуулагт - чухал бус карбонатууд (кальци, магни болон бусад металлууд), нэг CaCO 3-ийн нэг хэсэгт 160 10 6 тэрбум тонн нүүрстөрөгч унадаг. Гэсэн хэдий ч эдгээр асар их нөөц нь эрчим хүчний үнэ цэнэгүй; асар их үнэ цэнэтэй шатамхай нүүрстөрөгчийн материалууд - нүүрстөрөгчийн нүүрс, хүлэр, дараа нь нафта, нүүрсустөрөгчийн хий болон бусад байгалийн битумууд. Дэлхийн царцдас дахь эдгээр нүүрсустөрөгчийн нөөц нь бас чухал юм: чулуужсан вугил дахь нүүрсний агууламж ~6000 тэрбум тонн, нафта ~10 тэрбум тонн гэх мэт. Байгальд нүүрс ховор байдаг (алмаз ба нэг хэсэг). бал чулууны яриа). Kopalini vugilla mayzhe эсвэл огт үнэ төлбөргүй нүүрсний өшөөг авдаггүй: өмхий үнэр үүсдэг. арр. өндөр молекул (полициклик) ба тогтвортой хагас нүүрстөрөгчөөс бусад элементүүдтэй (H, O, N, S) бүр бага эрчимтэй байдаг. Ургамал, амьтны эсэд нийлэгждэг амьд байгалийн нүүрстөрөгчийн нэгдлүүд (дэлхийн соёлын биосфер) нь хүч чадал, хадгалалтын хэмжээ нь маш олон янзаар ялгагдана; Ургамлын ертөнцөд хамгийн элбэг байдаг бодисууд болох целлюлоз ба лигнин нь эрчим хүчний нөөцийн үүрэг гүйцэтгэдэг.

Карамель нь тасралтгүй эргэлтийн улмаас байгальд хуваагдах хүчийг хадгалдаг бөгөөд мөчлөг нь ургамал, амьтдын эвхэгддэг органик бодисын нийлэгжилтээс бүрдэх ба эдгээр бодисыг исэлдэлтийн задралын үед урвуу задлахаас бүрддэг. ), Рослиныг синтез хийхэд ашигладаг гэдгийг би мэдэж байгаа тул CO 2 үүсэх хүртэл юу авчрах вэ. Энэ мөчлөгийн схем нь загална юм. Одоогийн байдлаар танилцуулсан:

Vugletsiu-д хэт автах. Хүнсний ногоо, ургамлын гаралтай нүүрстөрөгчийн утас нь өндөр температурт тогтворгүй бөгөөд 150-400 ° C-аас багагүй температурт агаарт өртөхгүйгээр халах үед тэдгээр нь задарч, нүүрстөрөгчийн ус, нахиа, илүүдэл хатуу, дэгдэмхий үлдэгдэл илэрдэг. ., vougills баялаг бөгөөд vougills нь цол авах. Энэхүү полимер процессыг нүүрсжүүлэх буюу хуурай нэрэх гэж нэрлэдэг бөгөөд технологид өргөн хэрэглэгддэг. Викопал нүүрс, нафта, хүлэрт (450-1150°С-ийн температурт) нүүрстөрөгчийг бал чулуу шиг (кокс, ретортын нүүрс) үүсгэх хүртэл өндөр температурт полимержих. Гарах материалын нүүрстөрөгчжих температур өндөр байх тусам ялгарч буй нүүрстөрөгч эсвэл кокс нь агуулахын ард хатуу нүүрс, эрх баригчдын ард графит руу ойртдог.

800 ° C-аас доош температурт хатуурдаг аморф вугилла чадахгүй. химийн аргаар сүлжмэл бусад элементүүдийн хэмжээ, зорилго нь хүчтэй нүүрс шиг харагддаг. арр. ус ба исгэлэн. Техникийн бүтээгдэхүүнээс эхлээд аморф вугилл хүртэл эрх баригчдад хамгийн ойр байгаа хөрөнгө бол вугил, хөө тортог юм. Хамгийн цэвэр ариун vugilla m.b. карбонжуулсан нүүрстөрөгч буюу карбонатыг зайлуулах, хийн тортогыг тусгайлан боловсруулах гэх мэт Хэсэг графит, цахилгаан дулааны аргаар зайлуулах, цэвэр нүүрстөрөгчийг хадгалах. Байгалийн бал чулуу нь үргэлж ашигт малтмалын нэгдлээр бохирдсон байдаг бөгөөд үүнээс гадна маш их ус (H) ба давирхай (O) агуулдаг; төгс цэвэрхэн байдалд, м.б. бага тусгай боловсруулалтын дараа арилгасан: механик баяжуулах, угаах, исэлдүүлэгч бодисоор боловсруулж, зуны үлдэгдлийг бүрэн арилгах хүртэл өндөр температурт шарсан. Нүүрсний технологи нь туйлын цэвэр нүүрсийг ашиглахад ямар ч асуудалгүй; Энэ нь зөвхөн байгалийн нүүрс ус биш, харин түүнийг баяжуулах, боловсронгуй болгох, дулааны задралын (пиролиз) бүтээгдэхүүн юм. Эдгээр нүүрстөрөгчийн материал дахь нүүрстөрөгчийн бага агууламж (%):

Нүүрс дэх физик хүч. Өндөр агуулгатай нүүрс нь нэлээн уусдаггүй, нисдэггүй, хэт өндөр температурт мэдэгдэж байгаа эх үүсвэрийн усанд зайлшгүй шаардлагатай байдаг. Дарс нь ялангуяа зарим хайлсан металлд уусдаг, ялангуяа үлдсэн металлын буцалгах цэгт ойртох температурт: модонд (5% хүртэл), модонд (6% хүртэл) | рутений (4% хүртэл), кобальт, никель, алт, цагаан алт. Үүнээс гадна исгэлэн нүүрс нь хамгийн халуун материал юм; Цэвэр нүүрсний ховор төлөв нь тодорхойгүй бөгөөд уур болж хувирах нь зөвхөн 3000 хэмээс дээш температурт эхэлдэг. Тиймээс эрх баригчдын ач холбогдлыг нүүрс, тэр дундаа хатуу дүүргэгч тээрэмд чичиргээ хийсэн. Нүүрстөрөгчийг өөрчилснөөр алмаз нь хамгийн их байнгын физик хүчийг агуулдаг; янз бүрийн зураг дээрх бал чулууны хүч (хамгийн цэвэрхэн) ихээхэн ялгаатай байдаг; аморф вүгиллийн тогтворгүй хүч. Нүүрстөрөгчийн янз бүрийн өөрчлөлтийн хамгийн чухал физик тогтмолуудыг хүснэгтэд үзүүлэв.

Алмаз нь ердийн диэлектрик бөгөөд бал чулуу болон нүүрстөрөгчийн утас нь ижил цахилгаан дамжуулах чадвартай байдаг. Үнэмлэхүй утгаараа тэдгээрийн дамжуулах чанар нь маш өргөн хүрээнд өөрчлөгддөг боловч вугиллийн хувьд энэ нь бал чулуунаас үргэлж бага байдаг; бал чулуу нь энгийн металлын дамжуулах чанарт ойртдог. >1000°С температурт нүүрстөрөгчийн бүх өөрчлөлтийн дулааны хүчин чадал нь тогтмол утга нь 0.47 байна. -180 хэмээс доош температурт алмазын дулааны багтаамж мэдэгдэхүйц бага болж, -27 хэмд бараг тэг болно.

Нүүрсний химийн хүч. Уг бодисыг 1000 ° C хүртэл халаахад алмаз болон нүүрстөрөгч хоёулаа аажмаар графит болж хувирдаг бөгөөд энэ нь нүүрстөрөгчийн хамгийн тогтвортой (өндөр температурт) монотроп хэлбэр юм. Аморф вугиллыг бал чулуу болгон хувиргах нь ойролцоогоор 800 ° C-аас эхэлж, 1100 ° C-д дуусдаг (энэ үед вугиллийн үлдсэн хэсэг нь дахин идэвхжих хүртэл шингээлтийн идэвх, хүч чадлаа алдаж, цахилгаан дамжуулах чанар нь огцом нэмэгдэж, тогтвортой байдал мууддаг). Чөлөөт нүүрс нь хэвийн температурт идэвхгүй, өндөр температурт мэдэгдэхүйц идэвхжилээр тодорхойлогддог. Химийн аргаар боловсруулсан аморф нүүрс нь хамгийн идэвхтэй байдаг тул алмаз хамгийн их эсэргүүцэлтэй байдаг. Жишээлбэл, фтор нь нүүрстөрөгчийн давхар исэлтэй 15 ° C, бал чулуутай 500 ° C, алмазтай 700 ° C-т урвалд ордог. Гадаргуу дээр сүвэрхэг чанарыг халаахад нүүрстөрөгчийн давхар исэл 100 ° C-аас доош температурт, бал чулуу 650 ° C, алмаз 800 ° C-аас дээш температурт исэлдэж эхэлдэг. 300°Вт-ын температурт нүүрстөрөгчийн нүүрсний ихэнх хэсэг нь саарал нүүрстөрөгчтэй нийлж саарал нүүрстөрөгч CS 2 болж хувирдаг. 1800 хэмээс дээш температурт нүүрстөрөгч (вугилла) нь азоттой харилцан үйлчилж, C2N2-ийг уусгах (бага хэмжээгээр) эхэлдэг. Нүүрстөрөгчийн устай харилцан үйлчлэл нь 1200 ° Вт-ээс эхэлдэг бөгөөд 1200-1500 ° В-ийн температурын хязгаарт зөвхөн метан CH 4 үүсдэг; 1500 хэмээс дээш температурт - метан, этилен (3 2 H 4), ацетилен (3 2 H 2) нэмнэ; 3000 хэм орчим температурт ацетилен ялгардаг. Цахилгаан нумын температурт нүүрстөрөгч нь нүүрстөрөгчийн карбидыг үүсгэдэг металл, цахиур, бортой шууд харьцдаг. Шууд болон шууд бус замаар, м.б. тэг бүлгийн хийнээс гадна харагдахуйц бүх элементүүдтэй нүүрстөрөгчийн агууламж. Vuglets нь амфотерийн хэд хэдэн шинж тэмдгийг харуулдаг металл бус элемент юм. Нүүрстөрөгчийн атом нь 1.50 Ᾰ (1Ᾰ = 10 -8 см) диаметртэй бөгөөд гаднах бөмбөрцөгт 4 валентийн электрон агуулдаг бөгөөд тэдгээрийг 8-д амархан өгдөг эсвэл нэмж өгдөг; Тиймээс нүүрстөрөгчийн валент нь исгэлэн шиг хэвийн, ус нь өмнөхтэй адил байна. Тэдний хагас хагас нүүрсний хамгийн чухал хэсэг нь ижил валенттай; Зөвхөн бага хэмжээний хоёр валенттай нүүрстөрөгч (нүүрстөрөгчийн исэл ба ацетал, изонитрил, хошин хүчил ба давс) ба гурвалсан ("чөлөөт радикал" гэж нэрлэгддэг) байдаг.

Хүчиллэгтэй хамт нүүрстөрөгч нь хоёр хэвийн ислийг үүсгэдэг: хүчиллэг шинж чанартай нүүрстөрөгчийн давхар исэл ба төвийг сахисан нүүрстөрөгчийн исэл CO. Үүнээс гадна цуврал байдаг нүүрстөрөгчийн бус исэл, 1-ээс илүү атом гэж юу вэ, тиймээс техникийн ач холбогдол байхгүй; Тэдгээрийн хамгийн түгээмэл төрөл нь хүчиллэг бус нөөц Z 3 Pro 2 (буцлах температур +7 ° C, хайлах температур -111 ° C) юм. Эхний бүтээгдэхүүн нь хэрээнд зориулж бүтээсэн нүүрстөрөгчийн давхар исэл ба CO 2 юм.

C+O2 = CO2+97600 кал.

Гэнэтийн гал түймрийн үед ЗИ-ийг бий болгох нь хоёрдогч үйл явцын үр дүн юм; Энэ төрлийн гарал үүсэл нь нүүрс өөрөө бөгөөд 450 хэмээс дээш температурт хоёр аргаар урвалд ордог.

2 +C = 2СО -38800 калори;

урвал урвуу; 950°Вт-аас дээш температурт 2-ыг CO болгон хувиргах нь хий үүсгэдэг зуухтай бараг ижил байдаг. Өндөр температурт нүүрстөрөгчийн эрчим хүчний үр ашгийг усны хий (H 2 Pro + C = CO + H 2 -28380 кал) зайлуулах явцад олж авдаг бөгөөд металлургийн процесст түүний исэлээс хатуу металлыг гаргаж авдаг. Нүүрстөрөгчийн аль нэг исэлдэлтийн алотроп хэлбэр нь янз бүрийн хэлбэрээр байхаас өмнө: жишээлбэл, алмазан дээр KCIO 3 + HNO 3 нэмэх нь огт ажиллахгүй, аморф вугил нь CO 2-д дахин исэлддэг ба бал чулуу нь анхилуун цувралын хагасыг өгдөг. эмпирик томьёотой графитын хүчлүүд (C 2 HE) x i far мелитик хүчил 6 (COOH) 6 . Нүүрстөрөгчийн тэн хагас нь устай - нүүрс ус - маш олон тооны; Бусад ихэнх органик нэгдлүүд нь генетикийн хувьд тэдгээрээс үүсдэг бөгөөд ихэнхдээ H, Pro, N, S, галоген агуулдаг.

Винятковын олон төрлийн органик нэгдлүүд, үүнээс 2 сая хүртэл байдаг нь нүүрстөрөгчийн элемент болох янз бүрийн шинж чанаруудтай холбоотой юм. 1) Нүүрстөрөгч нь метал ба металл бус шинж чанартай бусад ихэнх элементүүдтэй химийн холбоогоор тодорхойлогддог тул эдгээр болон бусад элементүүдээс тогтвортой үр дүнд хүрэх боломжтой байдаг. Бусад элементүүдтэй харьцах нүүрс нь ион үүсэхээс маш бага ялгаатай. Ихэнх органик урвалууд нь гомеополяр хэлбэртэй бөгөөд ердийн оюун ухаанд салдаггүй; Тэдний дотоод молекулын холбоо тасрах нь ихэвчлэн их хэмжээний эрчим хүчний зарцуулалтыг шаарддаг. Шөрмөсний үнэ цэнийг шүүх үед ул мөрийг тусгаарлах хэрэгтэй; a) холбогч бодисын утга нь үнэмлэхүй бөгөөд энэ нь термохимийн уусмалаар нөлөөлдөг, б) янз бүрийн урвалжуудын нөлөөн дор биндэрийн шинж чанар уусдаг; Эдгээр хоёр шинж чанараас үргэлж зайлсхийдэг. 2) Виняковой хөнгөн нүүрстөрөгчийн атомууд нь бие биетэйгээ (туйлшгүй) холбогдож, нүүрстөрөгчийн ланц үүсгэдэг, нээлттэй эсвэл хаалттай. Ийм Ланцюгуудын нийлүүлэлт оны эцэс хүртэл үргэлжлэхгүй байж магадгүй юм; Тиймээс 64 нүүрстөрөгчийн атомын шингэн ланц бүхий бүрэн тогтвортой молекулууд байдаг. Нээлттэй ланцыг чангалж, нугалах нь тэдгээрийн хавтан болон бусад элементүүдийн хоорондох холболтод саад болохгүй. Хаалттай ланцетуудын хооронд 6 ба 5 гишүүнтэй цагиргууд хамгийн амархан үүсдэг ч 3-аас 18 нүүрстөрөгчийн атомыг багтаах боломжтой ланцетны цагиргууд байдаг. Нүүрстөрөгчийн атомууд бие биенийхээ өмнө байгаа нь бал чулууны онцгой хүч, нүүрстөрөгчжих үйл явцын механизмыг сайн тайлбарладаг; Нүүрстөрөгч нь хоёр атомт молекул 3 2 хэлбэрээр үл мэдэгдэх бөгөөд үүнийг бусад хөнгөн металл бус элементүүдтэй аналогиас харж болно (уур хэлбэрийн хувьд нүүрстөрөгч нь тэдгээрийн моноатомоос бүрддэг) гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. молекулууд). 3) Нүүрстөрөгчөөр баялаг зуурамтгай чанар нь туйлшралгүй шинж чанартай тул химийн идэвхгүй байдал нь зөвхөн гаднах (илүү их урвалд орох) биш, харин дотоод (дотоод молекулын дахин бүлгийн хүндрэл) юм. Их хэмжээний "идэвхгүй тулгуурууд" байгаа нь тогтворгүй хэлбэрийн түр зуурын өөрчлөлтийг ихээхэн хүндрүүлдэг бөгөөд энэ нь ихэвчлэн ийм өөрчлөлтийн урсгалыг тэг болгон бууруулдаг. Үүний үр дүн нь практик боловч хэт өндөр температурт тэсвэртэй олон тооны изомер хэлбэрийг бий болгох боломж юм.

Нүүрстөрөгчийн алотропи ба атомын бүтэц . Рентген шинжилгээ нь алмаз ба бал чулууны атомын бүтцийг найдвартай тодорхойлох боломжийг олгодог. Карбугийн гурав дахь алотропик өөрчлөлтийн гэрэл, тэжээллэг байдлын үндэслэлийг судлах ижил арга нь үндсэндээ вугиллийн аморф ба талст чанарыг судлах явдал юм: Вугилл гэрэлд хэрхэн аморф болохыг би чадахгүй байна. Тусгал нь бал чулуу ч биш, алмааз ч биш, харин нүүрстөрөгчийн тусгай хэлбэр, хувь хүний ​​энгийн яриа гэж үзэж болно. Алмазан дахь атомууд ба нүүрстөрөгч нь ийм байдлаар байрладаг бөгөөд арьсны атом нь тетраэдрийн төвд байрладаг бөгөөд оройнууд нь 4 зэргэлдээ атомууд юм; биеийн бусад хэсгийн арьс нь өөр ижил төстэй тетраэдрийн төв юм; зэргэлдээх атомуудын хоорондох зай 1.54 Ᾰ (болор торны энгийн шоо ирмэг нь 3.55 Ᾰ). Энэ бүтэц нь хамгийн авсаархан; Эдгээр нь алмазын өндөр хатуулаг, хатуулаг, химийн идэвхгүй байдлыг илэрхийлдэг (валент хүчний тэгш хуваарилалт). Алмазан бүтэц дэх нүүрстөрөгчийн атомуудын харилцан холбоо нь ихэнх органик молекулуудтай ижил байдаг (нүүрстөрөгчийн тетраэдр загвар). Бал чулуун талстуудад атомууд болон нүүрстөрөгч нь бие биенээсээ 3.35-3.41 Ᾰ зайтай нимгэн бөмбөлөг хэлбэрээр тархсан; Механик хэв гажилтын үед эдгээр бөмбөлөгүүд нь хагалах онгоцууд болон хуурамчаар үйлдэх онгоцуудтай шууд нийцдэг. Арьсны гадаргуу дээр атомууд нь зургаан зүсэгдсэн дунд (роти) торон үүсгэдэг; ийм зургаан ширхэгийн тал нь 142-145 Ᾰ шиг хуучин юм. Жижиг бөмбөлгүүдэд зургаан ширхэг бөмбөлөгүүд нэг дор байрладаггүй: тэдгээрийн босоо хөдөлгөөн нь 2 бөмбөгний дараа гурав дахь бөмбөгийг давтана. Арьсны нүүрстөрөгчийн атомын гурван шөрмөс нь нэг хавтгайд байрладаг бөгөөд 120 ° хүртэл тохируулдаг; 4-р холбоос нь гадаргуугийн атом хүртэл талбайн хувьд нэг талаас нөгөө тал руу ээлжлэн шулуун байна. Бөмбөг дэх атомуудын хоорондох зай нь маш тогтмол бөгөөд зэргэлдээх бөмбөг хоорондын зай нь байж болно. Гадны тарилгааар өөрчлөгддөг: иймээс 5000 атм хүртэл даралтанд дарахад 2.9 Ᾰ болж өөрчлөгддөг ба HNO 3 концентрацитай бал чулуу хавдсан үед 8 Ᾰ хүртэл нэмэгддэг. Нэг бөмбөгний талбайд нүүрстөрөгчийн атомууд нь гомеополяраар холбогддог (нүүрс усны ланц шиг), зэргэлдээ бөмбөгний атомуудын хоорондын холбоо нь илүү металл шинж чанартай байдаг; Бөмбөлөгт перпендикуляр шулуун шугамын талстуудын графит хүртэлх цахилгаан дамжуулах чанар нь шулуун бөмбөлгийн дамжуулах чанараас ~100 дахин их байдгаас үүнийг харж болно. Тэр. бал чулуу нь нэг чиглэлд метал дээр, нөгөө чиглэлд металл бус дээр хүчтэй байдаг. Арьсанд нүүрстөрөгч болон бал чулуу руу атомууд уусах нь эвхэгддэг үнэрт молекулуудын молекулуудтай адил юм. Энэхүү тохиргоо нь бал чулууны хурц анизотропи, түүний дотор исэлдэлтийн улмаас хуваагдал, үрэлтийн эсрэг хүч, үнэрт нэгдлүүд үүсэх зэргийг сайн тайлбарладаг. Хар нүүрсний аморф өөрчлөлт нь бие даасан хэлбэр байж магадгүй юм (O. Ruff). Түүний хувьд хамгийн найдвартай зүйл бол Будовагийн хөөстэй төстэй хольц, ямар ч зөв зүйлгүй; Ийм төвүүдийн хана нь идэвхтэй атомуудын бөмбөгөөр хийгдсэн байдагвүглециу Бүтээгдэхүүн нь ойролцоогоор 3 атом юм. Carugill-ийн жинхэнэ идэвхтэй бодис нь нягт тархсан идэвхгүй нүүрстөрөгчийн атомуудын бүрхүүлийн доор байрладаг бөгөөд графикаар чиглэсэн бөгөөд бүр жижиг бал чулууны талстуудын орцоор нэвчсэн байдаг. Вугилл → бал чулууг хувиргах цэг нь гайхалтай байхгүй: хоёр өөрчлөлтийн хооронд тасралтгүй шилжилт явагддаг бөгөөд энэ хугацаанд аморф вюгиллийн С-атомуудын хайхрамжгүй худалдан авсан масс нь бал чулууны талст ордгүй зөв болж хувирдаг. Аморф нүүрсэнд нүүрстөрөгчийн атомууд жигд уусдаг тул тэдгээр нь хамгийн их илүүдэл спорид шинж чанартай байдаг нь (Лангмюрийн валентын хүч бүхий шингээх хүчийг тодорхойлох талаархи дүгнэлтэд үндэслэсэн) өндөр шингээлт, катализаторын идэвхжил бүхий нүүрсний найрлагын онцлог юм. Талст торонд байрладаг нүүрстөрөгчийн атомууд бие биенээ нэгтгэхэд бүх спорид (алмаз) эсвэл ихэнх хэсгийг (бал чулуунд) зарцуулдаг; Энэ нь химийн идэвхжил, шингээлтийн идэвхжил буурсанаар нотлогддог. Алмазан дээр нэг талст гадаргуу дээр шингээлт бага байж болно, бал чулуунд илүүдэл валент нь арьсны хавтгай торны хоёр гадаргуу дээр (атомын бөмбөлгүүдийн хоорондох "цоорхойд") илэрч болно. бал чулуу нь усанд хавдахын өмнө үүсдэг.нэгж (HNO 3) ба графитын хүчил болж исэлдэх механизмаар.

Нүүрсний техникийн ач холбогдол. Шчодо б. эсвэл м.нүүрсжилт, коксжих процессын явцад олж авсан чөлөөт нүүрстөрөгчийг технологид хатууруулах нь химийн (идэвхгүй байдал, бат бөх чанар) болон физик шинж чанар (дулаан шингэн, цахилгаан дамжуулах чадвар, шингээх чадвар) дээр суурилдаг. Тиймээс, кокс болон vugilla тосгон, тэднийг bezpolumyanye шатаах гэж хувийн шууд зайлуулах гадна, хий шиг шатаж (генератор хий) зайлуулах ашиглаж байна; хар ба өнгөт металлын металлургийн салбарт - металлын исэл (Fe, Cu, Zn, Ni, Cr, Mn, W, Mo, Sn, As, Sb, Bi) -ийг шинэчлэх; химийн технологид - сульфатаас сульфид (Na, Ca, Ba), усгүй хлоридын давс (Mg, Al), металлын исэлээс, фосфорын үйлдвэрлэлд - кальци, карборунд карбидын агууламжийн эх үүсвэр болгон. болон бусад карбидууд хүхрийн нүүрстөрөгч гэх мэт; ирээдүйд - дулаан тусгаарлагч материал болгон. Реторт нүүрс, кокс нь цахилгаан зуух, электролитийн банн, гальван элементийн электрод, нуман нүүрс, реостат, коммутатор сойз, хайлуулах тигель гэх мэт материал, түүнчлэн цамхагийн төрлийн химийн тоног төхөөрөмжид цорго хийх материал болдог. Нүүрсний тосгонд зориулалтынхаа хажуугаар төвлөрсөн нүүрсхүчлийн исэл, цианидын давсыг зайлуулах, ган цементлэх, шингээгч, янз бүрийн синтетик урвалын хурдасгуур болгон өргөн ашигладаг бөгөөд хөрсөнд орохгүй. агуулах.Дарь болон бусад чичиргээ болон пиротехникийн агуулах ихтэй.

Нүүрстөрөгчийн аналитик шинжилгээ. Нүүрс нь ярианы дээжийг гадаргуу руу нэвтрэхгүйгээр нүүрстөрөгчжүүлж (энэ нь бүх ярианы хувьд үнэн биш) эсвэл илүү найдвартай нь дараагийн исэлдэлтээр, жишээлбэл, зөгийн балны исэлтэй холилдон шарсанаар тодорхой харагдаж байна. , ба Энэхүү бүтээл 2 нь анхны урвалын үр дүнд бий болсон. Исгэлэн нүүрсний хувьд өлгөөтэй хольцыг исгэлэн уур амьсгалд шатаадаг; тогтоогдсон 2 нь нугын разчинагаар баригдсан бөгөөд колликийн шинжилгээний хамгийн дэвшилтэт аргуудын цогц зам гэж тодорхойлсон. Энэ аргыг органик хагас нүүрстөрөгч болон техникийн нүүрстөрөгч, түүнчлэн металлд нүүрстөрөгч нэмэхэд ашигладаг.

Давсны бус (бадужи, ялгаагүй) оксидууд CO, SiO, N 2 0, NO.

Давсанд уусдаг исэлүүд:

Үндсэн мэдээлэл. Оксид, гидрат ба суурь. Металлын исэл нь +1 ба +2 (хамгийн багадаа +3) исэлдэлтийн үе шаттай. Хэрэглэх: Na 2 O - натрийн исэл, CaO - кальцийн исэл, CuO - зэс (II) исэл, CoO - кобальт (II) исэл, Bi 2 O 3 - висмут (III) оксид, Mn 2 O 3 - манган (III) исэл)).

Амфотереник. Оксид, гидрат ба амфотерийн гидроксид. Металлын исэл нь +3 ба +4 (хамгийн багадаа +2) исэлдэлтийн үе шаттай. Хэрэглэх: Al 2 O 3 - хөнгөн цагаан исэл, Cr 2 O 3 - хром (III) исэл, SnO 2 - цагаан тугалга (IV) исэл, MnO 2 - манганы (IV) исэл, ZnO - цайрын исэл, BeO - бериллийн исэл.

Хүчил. Оксид, гидрат ба хүчил. Металл бус исэл. Хэрэглэх: P 2 Pro 3 - фосфор (III) исэл, CO 2 - нүүрстөрөгчийн давхар исэл (IV), N 2 O 5 - азотын исэл (V), SO 3 - нүүрстөрөгчийн давхар исэл (VI), Cl 2 O 7 - хлорын исэл ( VII). Металлын исэл нь +5, +6, +7 исэлдэлтийн үе шаттай. Хэрэглэх: Sb 2 O 5 – сурмиум (V) оксид. CrOz - хромын (VI) исэл, MnOz - манганы (VI) исэл, Mn 2 O 7 - манганы (VII) исэл.

Оксидын шинж чанарыг өөрчлөх, металлын исэлдэлтийн үе шатыг нэмэгдүүлэх

Физик хүч

Оксид нь хатуу, ховор, хий хэлбэртэй, өөр өөр өнгөтэй байдаг. Жишээ нь: зэс (II) исэл CuO хар өнгө, кальцийн исэл CaO цагаан өнгө - хатуу өнгө. Нүүрс (VI) исэл SO 3 нь барбаргүй дэгдэмхий шингэн бөгөөд нүүрстөрөгчийн (IV) исэл CO 2 нь хамгийн туйлширсан оюун санааны барбаргүй хий юм.

Дүүргэгч тээрэм

CaO, CyO, Li 2 O болон бусад үндсэн исэл; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 ба амфотерийн исэл; SiO 2 P 2 O 5 CrO 3 ба хүчиллэг исэл.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 ба in.

Хийтэй төстэй:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 ба in.

Усны ойролцоо сэтгэл дундуур байна

Розчинни:

а) нуга ба нугын шороон металлын үндсэн исэл;

б) бараг бүх хүчиллэг исэл (гэм буруу: SiO 2).

Нерозчинні:

a) бусад бүх үндсэн исэл;

б) бүх амфотерийн ислүүд

Химийн хүч

1. Хүчиллэг суурь хүч

Суурь, хүчиллэг ба амфотерийн исэл ба хүчил шүлтийн харилцан үйлчлэлийн далд хүчүүдийг дараах диаграммд үзүүлэв.

(зөвхөн нуга ба нугын шороон металлын исэлд) (SiO 2 цөцгий).

Хүчтэй хүчил ба хүчлүүдтэй харилцан үйлчилдэг амфотерийн ислүүд:

2. Исэлд суурилсан хүч

Элемент нь хувьсах исэлдэлтийн үе шаттай (s.o.) тул түүний исэл бага s байна. О. хүчирхэг хүч, өндөр s-тэй оксидыг илрүүлж болно. О. - Исэлдэлт.

Оксидууд дериватив болж ажиллах урвалыг хэрэгжүүл.

Бага s-ээс исэлдүүлэх исэл. О. өндөрөөс исэлдүүлэх c. О. элементүүд.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Нүүрстөрөгчийн (II) исэл нь металыг исэлээс, усыг уснаас гаргаж авдаг.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

Исэлдүүлэгч бодисууд исэлдүүлэгчийн үүрэг гүйцэтгэдэг урвалыг хэрэглэнэ.

Өндөр температурт ислийн шинэчлэлт o. элементүүдийг бага s-ээс исэлдүүлэх. О. эсвэл бүр хамгийн энгийн үг хэллэг хүртэл.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Органик нэгдлүүдийг исэлдүүлэхийн тулд идэвхгүй металлын ислийг викоризаци хийх.

Элемент нь хооронд нь байгаа зарим исэл. o., пропорциональ бус огноотой;

Жишээлбэл:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Устгах арга замууд

1. Энгийн бодисууд - металл ба металл бус - хүчилтэй харилцан үйлчлэх:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Спиртгүй суурь, амфотерийн гидроксид, хүчлийг усгүйжүүлэх:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Хуурайшсан давсны тархалт:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Нугалах ярианы исгэлэн исгэлэн:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. Металл ба металл бус исэлдүүлэгч хүчлийг шинэчлэх:

Cu + H 2 SO 4 (төгсгөл) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (төгсгөл) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (rosb) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. Исэл-суурь урвалын явцад ислийн харилцан үйлчлэл (оксидын нүд гялбам исэл-суурь хүч).

А.бром
B. Yoda
В.Фтор
Г.Хлора
2. Усны нийлмэл атом дахь хамгийн бага цахилгаан сөрөг нөлөөтэй химийн элементүүдийн жагсаалтаас
О.Брома
B. Yoda
В.Фтор
Г.Хлора
3. Илтгэлийн жагсаалтаас 5-р сарын бүрэн эрхт хүчний хамгийн тод илэрхийлэл
О.Бром
Б.Ёд
В.Фтор
Г.Хлор
4. Дээд зэргийн оюун ухаанд зориулж фторын үйлдвэрлэлийг нэгтгэх
A. Gazopod_bne
Б.Рэдке
В.Тверде
5. Иодын молекул дахь химийн холбоо
А.Ионна
B. Ковалентын туйлшралгүй
B. Ковалентын туйл
Г.Металична
6. Шөрмөсний арьсан дахь ярианы хос томъёо нь зөвхөн ковалент туйлтай байдаг.
A.Br2;I2
B.HCl; HBr
B.NaCl;KBr
G.Cl2;HCl
7. Галогенийн нэр, цэргийн ухаанд ямар зогсонги байдал нь хэл амны дэмий хоосон юм бэ?
О.Бром
Б.Ёд
В.Фтор
Г.Хлор
8. Бром нь яриатай харьцдаггүй
A.NaCl(уусмал)
B.H2
V.Ki(r-r)
Г.Мг

Надад туслаач, гуйя!

2 (2 оноо). Хэт их өртсөн химийн элементүүдийн хувьд атомын хамгийн том атомын радиус нь:
А.Бром. Б.Ёда. Гэгээн фтор. Г.Хлор.
3 (2 оноо). Химийн элементийн давхар даатгалаас хамгийн бага хэмжээгээр
Нэгдсэн усны атом дахь электрон сөрөг чанар:
A. Vg. B. I. C. F. G. Cl.
4 (2 оноо). Хлор элементийн үечилсэн систем дэх байрлал:
A. 2-р үе, 7 бүлгийн дэд бүлгийн дарга.
B. 3-р үе, дэд бүлгийн 7 бүлгийн дарга.
4-р үе, 7 бүлгийн дэд бүлгийн дарга.
5-р үе, 7 бүлгийн дэд бүлгийн дарга.
5 (2 оноо). Давхар даатгалын илтгэлүүдээс харахад бүрэн эрхт эрх мэдлийн хамгийн тод илэрхийлэл нь:
6 (2 оноо). Дээд зэргийн оюун ухаанд зориулсан фторын нийлбэр үйлдвэрлэл:
A. Хийтэй төстэй. Б.Рэдке. V. Хатуу.
7 (2 оноо). Иодын молекул дахь химийн холбоо:
А.Ионна.
B. Ковалент нь туйлшралгүй.
B. Ковалентын туйл.
Г.Металева.
8 (2 оноо). Арьсны шөрмөс дэх ковалент туйлшралтай үгсийн хэд хэдэн томъёо:
A. Br2, i2. B. NSІ, HВг. B. NaCI, KBr. G. C12, HCl
9 (2 оноо). Галоген гэж нэрлэвэл, цэргийн оюун ухаанд ямар зогсонги чимээ гарах нь ярианы дэмий хоосон зүйл юм:
А.Бром. B. Иод. Сент Флуор. Г.Хлор.
10 (2 оноо). Бром нь гидроксидтэй харьцдаггүй, томъёо нь:
A. NaCI (уусмал). B. H2. St KІ(r-r). Г.Мг.
11 (12 оноо). Ковалент туйлшралгүй, ковалент туйл ба ионы холбоог үүсгэдэг хлорыг хэрэглэнэ. Хариултаа химийн холбогч бэлтгэх схемээр тайлбарлана уу.

12 (6 оноо). Дараах хувиргалтыг хийхэд ашиглаж болох молекулын урвалуудыг бич.
NaCI----Cl2---CuCl2 ---AgCl.
Урвал 1 OVR-г харна уу.

13 (6 оноо). Натрийн бромид ба натрийн нитрат хоёрын ялгааг хэрхэн таних вэ? Молекул, гадаад, богиноссон ионы түвшинг бич.

14 (4 оноо). Лабораторид галогенжүүлсэн нүүрсустөрөгчийг төвлөрсөн хүхрийн хүчлийн металл галогентэй харилцан үйлчлэлээр хянадаг. Схемийн ард
NaCl +H2sO4----NaHSO4 + HCl
Холимогийг 1.5 моль натрийн иодидоор гаргаж авсан галогенжүүлсэн усаар цацна.

Ховор, хатуу, хийтэй төстэй, заримдаа плазмын тухай боддог, заримдаа ховор талст гэсэн гурван агрегатын талаар хамгийн их мэдлэгтэй байдаг. Интернетэд үлдсэн хугацаанд Стивен Фрайгийн мэдлэгээс авсан ярианы 17 үе шат нэмэгдсэн байна. Тийм учраас бид тайландаа тэдний тухай танд хэлэх болно, учир нь... Орчлон ертөнцөд тохиолддог үйл явцыг илүү сайн ойлгохын тулд материйн талаар бага зэрэг мэдэхийг хүсч байна.

Доорх нь дүүргэгч станцуудын жагсаалт нь хамгийн хүйтэн станцаас хамгийн халуун станц хүртэл нэмэгддэг. сунгаж болно. Энэ нь нэн даруй тодорхой байна хийн төстэй байдал (No 11), хамгийн "товойсон", нөгөө талаас, хэл яриа шахах үе шатуудын жагсаалт ижил даралт (ийм үл мэдэгдэх таамаглал үе шат нь тодорхой хамгаалагчид, гэх мэт) квант, променев буюу сул тэгш хэмтэй niy) ургадаг. Материйн фазын шилжилтийн нарийн графикийг зурсан.

1. Квант- Бага температурт үнэмлэхүй тэг хүртэл хүрдэг ярианы нэгдсэн төлөв, үүний үр дүнд дотоод холболт үүсч, матери чөлөөт кваркууд болж задардаг.

2. Бозе-Эйнштейний конденсат- Бозонуудаас бүрддэг бодисын нэгдсэн төлөв нь үнэмлэхүй тэгтэй ойролцоо температурт (үнэмлэхүй тэгээс дээш градусын саяны нэгээс бага) хүртэл хөргөнө. Ийм хүчтэй хөргөлттэй үед олон тооны атомууд хамгийн бага боломжит квант төлөвт гарч ирэх ба макроскопийн түвшинд квант нөлөө илэрч эхэлдэг. Бозе-Эйнштейний конденсат (ихэвчлэн "Босе конденсат" эсвэл зүгээр л "Бек" гэж нэрлэдэг) нь өөр химийн элементийг маш бага температурт (ихэвчлэн үнэмлэхүй тэгээс бага зэрэг өндөр температурт, цельсийн хасах 273 градус хүртэл) хөргөх үед ажилладаг. бүх зүйл нурахаа больсон онолын температур).
Энд яриагаар дамжуулан янз бүрийн гайхалтай илтгэлүүд гарч эхэлдэг. Өмнө нь атомын түвшинд хамгаалагдсан процессууд одоо хамгаалалтгүй нүдээр хамгаалахын тулд маш их анхаарал шаарддаг масштабаар явагддаг. Жишээлбэл, та "бек" -ийг лабораторийн колбонд хийж, шаардлагатай температурын нөхцлийг хангасны дараа шингэн нь хананы дагуу нэмэгдэж, дараа нь өөрөө тогтох болно.
Бүх зүйлийг хүндэтгэснээр бид ярианы тусламжтайгаар эрчим хүчний энергийг бууруулж чадна (хамгийн бага түвшинд байгаа тул).
Атомыг дэвшилтэт хөргөлтийн төхөөрөмжөөр сайжруулснаар Bose конденсат эсвэл Эйнштэйн Бозын конденсат гэгддэг цорын ганц квант төлөвийг олж авах боломжтой болгодог. Энэ үзэгдлийг 1925 онд А.Эйнштэйн С.Босегийн массгүй фотоноос эхлээд их хэмжээний атом хүртэл бөөмсийн статистик механикийн үйл ажиллагааг албажуулсны үр дүнд уламжлав (Эйнштейний гар бичмэл. дэмий, Лейдений их сургуулийн Б номын санч илэрсэн байна )). Боз, Эйнштэйн нарын судалгааны үр дүн нь Бозон гэж нэрлэгддэг бүхэл эргэлтээс ижил бөөмсийн статистик тархалтыг тодорхойлдог Боз-Эйнштейний статистикт захирагддаг Бозе хийн тухай ойлголт байв. Шинэ квантын тээрэмд жишээлбэл, энгийн бөөмс болох фотон, тэр ч байтугай атом гэх мэт бозонууд нэг нэгээр нь байж болно. Эйнштейн атомууд - бозонуудыг маш бага температурт хөргөх нь тэдгээрийг хамгийн бага квант төлөвт шилжүүлэх (эсвэл конденсацлах) боломжийг олгоно гэж үзсэн. Ийм конденсацийн үр дүн нь ярианы шинэ хэлбэрүүд бий болсон явдал байв.
Энэ шилжилт нь ямар ч дотоод эрх чөлөөний үе шатгүйгээр харилцан үйлчлэлцдэггүй бөөмсөөс тогтсон ганц нэг өчүүхэн хийн эгзэгтэй температураас доогуур явагддаг.

3. Фермионы конденсат- Илтгэлийн нэгдсэн лагерь нь бектэй төстэй боловч будовогийн ард харагдаж байна. Үнэмлэхүй тэг рүү ойртох үед атомууд гарны (нуруу) уян хатан байдлын моментийн хэмжээнээс хамаарч өөр өөр хөдөлдөг. Бозонууд буцах утгатай, фермионууд нь 1/2 (1/2, 3/2, 5/2) үржвэртэй байдаг. Фермионууд нь Паулигийн хасах зарчимд захирагддаг бөгөөд энэ нь хоёр фермион нь ижил квант төлөвийг үүсгэж чадахгүй гэсэн үг юм. Бозонуудын хувьд ийм саад байхгүй тул тэдгээр нь нэг квант станцад оршин тогтнох чадвартай бөгөөд ингэснээр Бозе-Эйнштейний конденсат гэж нэрлэгддэг. Конденсат үүсгэх үйл явц нь агаарын станц дахь шилжилтийн шинж тэмдэг юм.
Электронууд нь 1/2 спинтэй тул фермионуудын өмнө байрладаг. Үнэрүүд нь бооцоо (Күүперийн бооцоо гэж нэрлэдэг) болж нэгтгэгдэж, дараа нь Bose конденсат үүсгэдэг.
Америкийн эрдэмтэд гүн хөргөх үед фермионы атомаас нэг төрлийн молекулыг салгах гэж оролдсон. Ижил молекулуудын хүч чадал нь атомуудын хооронд химийн холбоо байхгүй байсанд оршдог - тэд зүгээр л нэг дор, бүдүүлэг дарааллаар нурсан. Атомуудын хоорондын холбоо нь Куперийн хос электронуудын хоорондох холбоотой төстэй юм. Үүсгэсэн хос фермионууд нь 1/2-ийн үржвэр байхаа больсон нийт эргэлттэй тул бозоны үүрэг гүйцэтгэж, нэг квант төлөвт Bose конденсат үүсгэж чаддаг. Туршилтын явцад кали-40 атом агуулсан хийг 300 нанокельвин хүртэл хөргөсөн бөгөөд энэ үед хий нь оптик оо гэгчийг үүсгэсэн байна. Дараа нь тэд атомуудын хоорондын харилцан үйлчлэлийн мөн чанарыг өөрчлөх чадвартай гадны соронзон орон ашигласан - хүчтэй хүчний оронд тэд хүчтэй таталцлаас зайлсхийж эхлэв. Соронзон орны шилжилт хөдөлгөөнд дүн шинжилгээ хийхдээ атомууд Куперийн хос электрон шиг ажиллаж эхэлсний ач холбогдлыг олж мэдэх боломжтой байв. Туршилтын одоогийн үе шатанд бид фермионы конденсатад үзүүлэх хэт дамжуулалтын нөлөөг арилгана гэж найдаж болно.

4. Плинн голын дээгүүр- яриа нь наалдамхай чанаргүй, хөдөлж байхдаа хатуу гадаргуу дээр үрдэггүй лагерь. Үүний үр дүнд, жишээлбэл, гадаргуугийн гелий нь таталцлын хүчний эсрэг ханан дээрх савтай "харилцаж" байгаа мэт гайхалтай нөлөө юм. Энд мэдээж эрчим хүчний хэмнэлтийн хуулийг зөрчсөн зүйл байхгүй. Хүчний дутагдалтай тул гелийг үрэх нь таталцлын хүч эсвэл гелий ба савны хана, гелийн атомуудын хоорондын атом хоорондын харилцан үйлчлэлийн улмаас ажилладаг. Тиймээс тэнхлэг буюу атом хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүч нь бүх хүчний амыг нэгэн зэрэг хөдөлгөдөг. Үүний үр дүнд гели нь бүх боломжит гадаргуу дээр илүү хүчтэй урсдаг тул хөлөг онгоцны хананы дагуу "мандат" авдаг. 1938 онд Петр Капица Довын Радианскийн сургаал нь гелийг гадаргуугаар дүүргэсэн үйлдвэрт хадгалах боломжтой гэдгийг харуулсан.
Варто гэдэг нь удаан хугацааны туршид урьдчилан таамаглаагүй олон эрх мэдэлтнүүд байгаа гэсэн үг юм. Гэсэн хэдий ч энэхүү химийн элемент нь биднийг таагүй, тааламжгүй нөлөөгөөр "өөлрүүлдэг". Ийнхүү 2004 онд Пенсильванийн их сургуулийн Мозес Чан, Юн-Сёнг Ким нар илүүдэл хатуу бодис болох гелийг цоо шинэ хэлбэрт оруулж чадсан тухай мэдэгдлээр шинжлэх ухааны ертөнцийн сонирхлыг татав. Энэ тохиолдолд болор торны нэг гелийн атом бусдын эргэн тойронд урсах ба ийм байдлаар гелий өөрөө дамжин урсаж болно. "Хэт хатуулаг" -ын нөлөөг онолын хувьд 1969 онд шилжүүлсэн. I тэнхлэг 2004 чулуулаг - туршилтаар баталгаажуулах зорилгоор. Сүүлийн үеийн туршилтууд нь энэ нь тийм ч энгийн зүйл биш гэдгийг харуулсан бөгөөд магадгүй өмнө нь хатуу гелий уян хатан чанар гэж үздэг байсан үзэгдлийн тайлбар нь буруу юм.
АНУ-ын Браун их сургуулийн Хамфри Марисын судалгааны дагуу хийсэн туршилт нь энгийн бөгөөд боловсронгуй байсан. Дараа нь тэд шатсан ёроолтой туршилтын хоолойг ховор гелий бүхий битүү саванд хийжээ. Усан сан дахь туршилтын хоолой дахь гелийн нэг хэсэг нь ховор болон хатуу хоёрын хооронд туршилтын хоолойн дунд, усан сангийн доор зай байсан тул хөлдсөн байв. Өөрөөр хэлбэл, туршилтын хоолойн дээд хэсэгт ховор гелий, доод хэсэгт нь хатуу байдаг бөгөөд энэ нь усан сангийн хатуу үе рүү жигд шилжиж, дээрээс нь бага зэрэг ховор гелий цутгадаг - доор, доод хэсэгт. туршилтын хоолойд хатуу байна. Хэрэв ховор гелий хатуу биетээр нэвчиж эхэлбэл энэ хоёрын ялгаа өөрчлөгдөж, хатуу дээд бүтцийн гелий тухай ярьж болно. Мөн зарчмын хувьд 13 туршилтын 3-т нь үнэний тэнцүү байдлын ялгаа өөрчлөгдсөн.

5. Хатуу ярианаас дээш- Агрегат бүтэц нь асуудал тодорхой болсон үед байгаагаараа "урсдаг" боловч үнэн хэрэгтээ зуурамтгай чанар нь багасдаг. Энэ мэт чулуулаг их байдаг, тэдгээрийг хэт шингэн гэж нэрлэдэг. Баруун талд, хэт шингэнийг хутгангуут ​​энэ нь эргэлтэнд ордоггүй бөгөөд үүрд үргэлжлэхгүй, харин төгсгөлийн бүрхүүлийн хэвийн шингэн нь тайвширдаг. Эхний хоёр хэт шингэнийг використ гелий-4 ба гелий-3 бүхий залгамжлагчид бүтээжээ. Өмхий үнэрийг үнэмлэхүй тэг - хасах 273 хэм хүртэл хөргөв. Гелиум-4-ийн тусламжтайгаар Америкийн зуун биеийг хатуу бодисоос салгаж чадсан. Хөлдөөсөн гелийг 60 гаруй удаа шаазангаар шахаж, дараа нь дүүргэсэн лонхыг дискэн дээр боож боосон байна. Цельсийн 0.175 хэмийн температурт диск илүү хүчтэй болж эхэлдэг бөгөөд энэ нь олон хүний ​​​​хувьд энэ нь гелий хэт хатуу бодис болсон гэсэн үг юм.

6. Илүү хатуу- Хэлбэрийн тогтвортой байдал, атомын дулааны хөдөлгөөний шинж чанарт нөлөөлж, онгоцны байрлалыг тойрон бага зэрэг чичиргээ үүсгэдэг ярианы нэгдсэн төлөв. Хатуу биеийн тогтвортой хэлбэр нь талст юм. Хатуу бодисыг ион, ковалент, металл гэх мэтээр ялгадаг. атомуудын хоорондох холболтын төрлүүд нь тэдгээрийн физик хүчний олон янз байдлыг нэгтгэдэг. Хатуу биетүүдийн цахилгаан болон бусад хүчийг голчлон атомуудын гадаад электронуудын урсгалын шинж чанараар тодорхойлдог. Цахилгаан эрчим хүчний цаана хатуу биетүүдийг диэлектрик, дамжуулагч, металл, соронзон биетүүдийн дараа диамагнит, парамагнит биет, захиалгат соронзон бүтэцтэй биет гэж хуваадаг. Хатуу биетийн хүчийг судлах ажлыг агуу эрдэмтэн - хатуу биетийн физикийн хамт нэгтгэсэн бөгөөд түүний хөгжлийг технологийн хэрэгцээ өдөөж байна.

7. Аморф нь хатуулаг багатай- Агрегацын конденсаци гэдэг нь атом, молекулуудын эмх замбараагүй хуваарилалтаас үүдэлтэй физик хүчний изотропоор тодорхойлогддог ярианы төлөв юм. Аморф хатуу биетүүдэд атомууд эмх замбараагүй байрлалтай цэгүүдээр хэлбэлздэг. Талст төлөвийг солих үед хатуу аморфаас шилжих үе шат нь ховор тохиолддог. Аморф хэлбэрээр янз бүрийн материалууд байдаг: шил, давирхай, хуванцар гэх мэт.

8. Ховор талст- Энэ бол болор ба байгалийн хүчийг нэгэн зэрэг илтгэдэг ярианы өвөрмөц нэгдэл юм. Бүх яриаг ховор талст төлөвт олж чадахгүй гэдгийг анхаарах нь чухал юм. Гэсэн хэдий ч нугалах молекулуудаас үүссэн зарим органик нэгдлүүд нь тодорхой нэгтгэх төлөвийг бий болгодог - ховор талст. Энэ процесс нь янз бүрийн бодисын талстыг хайлуулах үед тохиолддог. Тэд хайлах үед ховор талст үе шат үүсдэг бөгөөд энэ нь анхны элементүүдээс тусгаарлагддаг. Энэ үе шат нь болор хайлах температураас тодорхой температур хүртэлх хязгаарт тохиолддог бөгөөд ийм бага температурт халах үед болор анхны төлөвтөө ордог.
Анхдагч болорын дундаас ховор талст хэрхэн гарч ирдэг вэ, тэдэнтэй ямар төстэй вэ? Хэт ховор тохиолдлын нэгэн адил ховор болор нь хавтгай болж, янз бүрийн өрөөнд хөлөг онгоцны хэлбэрийг авдаг. Энд талстууд ялгардаг. Гэсэн хэдий ч түүний хувьд ховор тохиолддог энэ хүчнээс үл хамааран талстуудын хүч чадал байдаг. Энэ бол талстыг үүсгэдэг молекулуудын орон зайн дараалал юм. Үнэн, энэ эмх цэгц нь анхны талстууд шиг хэт туйлширдаггүй, гэхдээ энэ нь ховор талстуудын хүчээр урсдаг нь үнэн бөгөөд энэ нь тэдгээрийг анхныхаас нь ялгадаг. Ховор талстыг үүсгэдэг молекулуудын асар том дараалал нь хэсэгчилсэн дараалал байж болох ч ховор талстуудад молекулуудын хүндийн төвүүдийн орон зайн хуваарилалтын төгс дараалал байхгүй байдгаараа илэрдэг. Энэ нь тэд хатуу талст торгүй гэсэн үг юм. Тиймээс ховор талстууд нь хамгийн эрс тэс талстуудын нэгэн адил тэгш байдлын хүчийг эзэмшдэг.
Ховор талстуудыг энгийн талстуудтай ойртуулдаг холбох хүч нь молекулуудын орон зайн чиг баримжаагийн тодорхой дараалал юм. Баримтлалын ийм дарааллыг, жишээлбэл, ховор талст бүтэц дэх молекулуудын бүх урт тэнхлэгүүд ижил байдлаар чиглүүлсэн тохиолдолд ажиглагдаж болно. Эдгээр молекулууд нь эрчилсэн хэлбэрийг хариуцдаг. Молекулын тэнхлэгүүдийн хамгийн энгийн дарааллаас гадна ховор талст дээр молекулуудын нарийн төвөгтэй дараалал үүсч болно.
Молекулын тэнхлэгүүдийн дарааллаас хамааран талстыг нематик, смектик, холестерик гэж гурван төрөлд хуваадаг.
Ховор талстуудын физик, тэдгээрийн талстжилтын судалгаа одоогоор дэлхийн хамгийн их ялзарсан бүх хэсэгт өргөн хүрээнд явагдаж байна. Одоо байгаа судалгааг эрдэм шинжилгээний болон Галузийн судалгааны байгууллагуудад явуулдаг бөгөөд олон жилийн уламжлалтай. В.К.-ийн бүтээлүүд 30-аад онд Ленинградад өргөн алдар нэр, хүлээн зөвшөөрөгдсөн. Фредерикс В.М. Цветкова. Ховор талстуудын үймээн самуунтай тариалалтын үлдсэн өдрүүдэд Вьетнамын судлаачид ховор талстуудын тухай ерөнхий мэдлэг, ялангуяа ховор талстуудын оптикийн талаархи мэдлэгийг хөгжүүлэхэд вагомик хувь нэмэр оруулав. Тиймээс роботууд I.G. Чистякова, А.П. Капустина, С.А. Бразовский, С.А. Пикина, Л.М. Блинова болон бусад Радиан удамшлын баялаг нь ховор талстуудын бага үр дүнтэй техникийн нэмэлтүүдийн үндэс суурь болох шинжлэх ухааны асар их чанараараа алдартай.
Ховор талстыг нээсэн нь нэлээд эрт, 1888 онд, магадгүй бүр ч илүү байсан. Хэдийгээр 1888 он хүртэл хувь заяа энэ ярианы хуаранд гацсан боловч дараа нь албан ёсоор сэргэв.
Ховор талстыг анх нээсэн хүн бол Австрийн ургамал судлаач Рейнцер юм. Шинээр нийлэгжүүлсэн давирхайн холестерол бензоатын дараа тэрээр 145 ° C-ийн температурт давирхайн талстууд хайлж, цайвар өнгөтэй бодис үүсгэдэг болохыг олж мэдэв. Халаалтыг үргэлжлүүлэх үед 179 ° C-ийн температурт хүрсний дараа орчин нь тунгалаг болж, өөрөөр хэлбэл устай адил оптик нөхцөлд ажиллаж эхэлдэг. Каламутын үе шатанд хяналтгүй холестерол бензоат илэрсэн. Энэ үе шатыг туйлширч буй микроскопоор харахад Рей-Нетцер тэнд давхар харалган байдал байгааг олж мэдэв. Энэ нь гэрлийн гулзайлтын үзүүлэлт, энэ үе дэх гэрлийн шингэн нь туйлшралын дор оршдог гэсэн үг юм.

9. Редке- Хатуу тээрэм (эрчим хүчний хэмнэлт, урагдалт хялбар) ба хийтэй төстэй (хэлбэрийн бага зэрэг) будааг хослуулсан ярианы тээрэм. Зарим нь бөөмс (молекул, атом) -ын тархалтын богино хугацааны дарааллаар тодорхойлогддог бөгөөд молекулуудын дулааны хөдөлгөөний кинетик энерги ба тэдгээрийн харилцан үйлчлэлийн боломжит энергийн ялгаа багатай байдаг. Цөмийн молекулуудын дулааны хөдөлгөөн нь голын чичиргээ болон нэг ижил байрлалаас нөгөө рүү шилжих ховор үсрэлтийн тоогоор үүсдэг бөгөөд энэ нь цөмийн урттай холбоотой байдаг.

10. Суперкритик шингэн(SCF) - ховор болон хийн фазын хооронд шингэн байдаг бодисыг нэгтгэх төхөөрөмж. Чухал цэгээс дээш температурт хэт критик шингэн байгаа эсэх. Хэт эгзэгтэй үе шатанд ярианы хүч нь хийн болон ховор фазын хооронд завсрын түвшинд байдаг. Тиймээс SCF нь хий шиг өндөр зузаантай, цөмд ойрхон, зуурамтгай чанар багатай байдаг. Ижил ба хийн утгуудын хооронд хэлбэлзэх тархалтын коэффициент. Хэт эгзэгтэй үе шатанд Rechoviny нь лабораторийн болон үйлдвэрлэлийн процесст органик бодисыг орлуулагч болгон ашиглаж болно. Эртний эрх баригчидтай холбоотой хамгийн их сонирхол, тэлэлт нь хэт критик ус, хэт чухал нүүрстөрөгчийн давхар исэлд өгсөн.
Хэт эгзэгтэй төрийн хамгийн чухал эрх мэдлийн нэг бол хэл яриаг задрах хүртэл бий болгох явдал юм. Шингэний температур эсвэл даралтыг өөрчилснөөр та түүний хүчийг өргөн хүрээнд өөрчлөх боломжтой. Тиймээс, та улс руу ойр байгаа эрх баригчдын арын шингэнийг зайлуулж болно, эсвэл хий. Тиймээс шингэний эрчим нь зузаан нэмэгдэх тусам (тогтмол температурт) нэмэгддэг. Даралт ихсэх тусам зузаан нь нэмэгдэж байгаа тул хүссэн шингэнд (тогтмол температурт) даралтыг өөрчлөх боломжтой. Температуртай хамт шингэн дэх хүч хуримтлагдах нь маш нарийн төвөгтэй байдаг - тогтмол хүч чадалтай үед шингэний эрч хүч нэмэгддэг; хэрэв эгзэгтэй цэгийн ойролцоо бол температур бага зэрэг нэмэгдэх нь хүч чадлын огцом бууралтад хүргэдэг. , мөн, мэдээжийн хэрэг, албан ёсны шинж чанартай. Хэт критик шингэнүүд хоорондоо холбогдож болохгүй тул эгзэгтэй цэгт хүрэхэд систем нэг фазтай болно. Хоёртын хольцын ойролцоох критик температурыг реакторуудын чухал үзүүлэлтүүдийн арифметик дундажаар Tc(mix) = (молийн фракц A) x TcA + (молийн хэсэг В) x TcB гэж тооцоолж болно.

11. Хийтэй төстэй- (Франц gaz, Грек хэлнээс эмх замбараагүй байдал - эмх замбараагүй байдал), түүний бөөмс (молекул, атом, ион) -ын дулааны хөдөлгөөний кинетик энерги нь тэдгээрийн хоорондын харилцан үйлчлэлийн боломжит энергиээс ихээхэн давж гардаг ярианы нэгтгэсэн төлөв байдал. цаг холбоотой та чөлөөтэй нурж , саадгүй бүх зорилгоор гадаад талбар байгаа эсэхийг шинэчлэх.

12. Плазма- (Грекээр Плазма - нил ягаан, дизайн), ионжуулсан хий бөгөөд ижил эерэг ба сөрөг цэнэгийн концентрацитай (багас төвийг сахисан) ярианы төлөв байдал. Плазмын үе шатанд орчлон ертөнцийн ярианы чухал хэсэг байдаг: одод, галактикийн мананцар, дунд ертөнц. Дэлхий дээр плазм нь нарны салхи, соронзон мандал, ионосфер хэлбэрээр илэрдэг. Дейтери ба тритий холимогоос өндөр температурт плазмыг (T ~ 106 - 108K) термоядролын нэгдэл үүсгэх аргыг ашиглан судалдаг. Бага температурт плазм (T ? .

13. Virogena rechovina- плазм ба нейтроний хоорондох завсрын үе шат. Энэ нь цагаан одойнуудаас зайлсхийдэг бөгөөд оддын хувьсалд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Атомууд хэт өндөр температур, даралттай байх үед тэд электроноо үрдэг (тэд электрон хийнээс дамждаг). Өөрөөр хэлбэл, үнэр нь бүрэн ионжсон (плазм) юм. Ийм хийн даралтыг (плазм) электронуудын даралтаар илэрхийлдэг. Хэрэв зузаан нь маш өндөр байвал шаврын бүх хэсгүүд бие биедээ ойртох болно. Электронууд хүчтэй энергитэй төлөвт байж болох ба хоёр электрон ижил энерги гаргаж чадахгүй (зөвхөн нуруу нь сунадаггүй). Тиймээс шүлтийн хийд доод түвшний энерги нь дүүрсэн электронуудаар илэрдэг. Ийм хийг вироген гэж нэрлэдэг. Энэхүү цахим систем нь таталцлын хүчийг эсэргүүцдэг электрон даралтыг харуулдаг.

14. Нейтроний- Дүүргэгч тээрэм нь лабораторид байх үед нэвтрэх боломжгүй, нейтрон оддын дунд байрлах дээд талын дэд зүйлтэй явдаг. Нейтроны төлөвт шилжих үед электронууд протонтой харилцан үйлчилж, нейтрон болж хувирдаг. Үүний үр дүнд нейтрон станц дахь урсгал нь бүхэлдээ нейтроноос бүрдэх ба цөмийн дарааллын хүчтэй байдаг. Хэт өндөр (энергийн эквивалент, зуу МеВ-ээс ихгүй) ярианы температурыг буруутгахгүй.
Нейтрон станцад хүчтэй өндөр температурт (хэдэн зуун МэВ ба түүнээс дээш) янз бүрийн мезонууд үүсч, устаж эхэлдэг. Температурын цаашдын өсөлтөөр deconfinement явагдаж, шингэн нь кварк-глюоны плазм болж хувирдаг. Энэ нь адроноос бүрдэхээ больсон, харин кварк, глюонуудаас бүрдэх болсон бөгөөд тэдгээр нь байнга алдартай болж, мэдэгдэж байна.

15. Кварк-глюоны плазм(хромоплазм) - өндөр энергийн физик ба энгийн бөөмсийн физик дэх ярианы нэгтгэсэн төлөв бөгөөд адрон хэл нь анхдагч плазмд электрон ба ионууд байдагтай төстэй төлөвт шилждэг.
Барвгүй (цагаан) хуаранд адрон хэлээр ярихыг хий. Тиймээс өөр өөр өнгийн кваркууд нэгийг нь нөгөөгөөр нөхдөг. Үүнтэй төстэй нөхцөл байдал үндсэн нөхцөл байдалд байдаг - хэрэв бүх атомууд цахилгаанаар саармаг байвал
Заримын эерэг цэнэгийг сөрөг цэнэгүүдээр нөхдөг. Өндөр температурт атомын иончлол үүсч, цэнэгүүд хуваагдаж, бодис нь "төвийг сахисан" болж хувирдаг. Дараа нь ярианы бүх гунигтай байдал бүхэлдээ төвийг сахисан болж, түүний эргэн тойрон дахь хэсгүүд нь төвийг сахихаа болино. Тиймээс, магадгүй бид адрон хэлтэй ажиллах боломжтой - маш өндөр энергийн хувьд өнгө нь байгальд гарч, "хязгааргүй" яриа үүсгэх болно.
Бүх дэлхийн илтгэл нь Их Вибухугийн дараа хамгийн түрүүнд кварк-глюоны плазмын станц дээр байсан бололтой. Халдвартай кварк-глюоны плазмыг маш өндөр энергийн түвшинд богино хугацаанд уусгах боломжтой.
Кварк-глюоны плазмыг 2005 онд Брукхавены үндэсний лабораторийн RHIC-д туршилтаар гаргаж авсан. 2010 оны харгис хувь тавилангаар плазмын хамгийн дээд температур 4 их наяд Цельсийн хэмд хүрчээ.

16. Гайхалтай яриа- Материал нь хүч чадлын хязгаарлагдмал хэмжээнд шахагдсан агрегат төлөв нь "кварк шөл" шиг харагдаж болно. Хэл ярианы шоо сантиметр нь хэдэн тэрбум тонноос илүү чухал юм; Үүнээс өмнө та ямар ч хэвийн яриагаа их хэмжээний энергитэй ижил "гайхалтай" хэлбэрт шилжүүлэх болно.
Оддын голын яриа нь "гайхалтай яриа" болж хувирч, "кварк нова" -ын асар их өсөлтөд хүргэдэг энерги нь Лихи, Ужеда нарын одон орон судлаачдын анхааруулж байсан зүйл гэж бодсон юм. 2006 оны хавар.
Энэхүү илтгэлийг бүтээх үйл явц нь яаралтай суперновагаас эхэлсэн бөгөөд үүнээс өмнө асар том од дэлбэрчээ. Эхний чичиргээний үр дүнд нейтрон од алга болжээ. Але, Лиха, Уед хоёрын бодсоноор тэр бүр саяхан сэржээ - түүний боодол нь хүчирхэг соронзон орныхоо нөлөөгөөр цайрсан мэт санагдахын хэрээр бүдүүн "гайхамшигтай яриа" бий болсноор улам бүр багасч эхлэв. Энэ нь бүр ч илүү дарамт болж, хэт шинэ гаригийн гэнэтийн өсөлтөөр буурч, эрчим хүч, гадаад ярианы бөмбөлөгүүд гарч, олон тооны нейтрон одод гэрлийн хөрвөх чадвартай ойролцоо хөрвөх чадвартай өргөн уудам орон зайд тархав.

17. Хэт тэгш хэмтэй яриа- бүх бие нь шахагдаж, дундах бичил хэсгүүд нэг нэгээр нь мөргөлдөж, бие нь өөрөө хар нүх болон сүйрдэг. "Тэгш хэм" гэсэн нэр томъёог одоогийн байдлаар тайлбарлав: Бид бүх өнцгөөс ярианы нэгтгэлүүдийг харж болно - хатуу, ховор, хийтэй төстэй. Хатуу яриа шиг дуулахын тулд төгс төгсгөлгүй болорыг харцгаая. Энэ нь шилжүүлгийн өмнөх салангид тэгш хэмийн нэр юм. Энэ нь хэрэв та хоёр атомын хоорондох зайг үүсгэхийн тулд талст торыг устгавал дотор нь юу ч өөрчлөгдөхгүй - болор өөрөө алга болно гэсэн үг юм. Кристал хайлж дууссаны дараа түүнээс гарч буй эх үүсвэрийн тэгш хэм өөр байх болно: энэ нь өсөх болно. Кристалд бие биенээсээ зайтай тэнцүү цэгүүд, ижил атомуудтай болор торны цэгүүд байсан.
Улс орон бүх талаараа жигд, бүх цэг нь адилхан харагддаггүй. Энэ нь та аль ч өргөн хүрээгээр хөдөлж болно гэсэн үг юм (болор шиг зөвхөн салангид бус) эсвэл ямар ч өргөн хүрээг асааж болно (энэ нь талстуудад огт боломжгүй) Мөн бид өөртэйгөө нийцдэг. Тэгш хэмийн түвшин илүү их байна. Хий нь мөн тэгш хэмтэй байдаг: цөм нь саванд онцгой байр суурь эзэлдэг бөгөөд савны дунд хэсэгт, цөмөөс хий байхгүй цэг хүртэл тэгш бус байдлаас зайлсхийдэг. Хий миний амьдралын бүх энергийг авдаг бөгөөд энэ утгаараа бүх цэгүүд бие биенээсээ салдаггүй. Гэсэн хэдий ч энд цэгүүдийн тухай биш, харин жижиг эсвэл макроскопийн элементүүдийн тухай ярих нь илүү зөв байх болно, учир нь микроскопийн түвшинд ямар ч ач холбогдол байхгүй хэвээр байна. Зарим цэгүүдэд атомууд эсвэл молекулууд байдаг бол заримд нь байхгүй. Тэгш хэм нь зөвхөн дундаж, эсвэл эзлэхүүний тодорхой макроскопийн параметрүүд эсвэл нэг цагийн турш ажиглагддаг.
Өмнөх шиг энд микроскопийн түвшинд тэгш хэм байхгүй хэвээр байна. Яриа бүр ч хүчтэй шахагдаж, амьдралд байж боломгүй муу зүйл болтлоо шахагдаж, атомууд задарч, бүрхүүлүүд нь бие биендээ нэвтэрч, цөмүүд хоорондоо наалдаж эхлэхэд тэгш хэм бий болж эхэлдэг. микроскопийн түвшинд. Бүх цөм нь адилхан бөгөөд нэг нэгээр нь дарагдсан, зөвхөн атом хоорондын төдийгүй цөмийн хоорондын өсөлт, яриа нь жигд (гайхамшигтай яриа) болдог.
Мөн микроскопийн rhubarb байдаг. Цөмүүд нь протон ба нейтроноос тогтдог бөгөөд тэдгээр нь цөмийн дунд унадаг. Тэдний хооронд бас бага зэрэг зай бий. Хэрэв та бөөмийг задлахын тулд үргэлжлүүлэн шахаж байвал нуклонууд нэг нэгээр нь нягт дарагдах болно. Дараа нь микроскопийн түвшинд энгийн цөмийн дунд байдаггүй тэгш хэм гарч ирнэ.
Дээр дурдсан зүйлсээс харахад бүхэл бүтэн тодорхой хандлага ажиглагдаж болно: температур өндөр, даралт ихсэх тусам урсгал нь тэгш хэмтэй болдог. Энэ ертөнцөөс гарч ирэхдээ яриа нь дээд тал нь шахагдсан бөгөөд өндөр тэгш хэмтэй гэж нэрлэгддэг.

18. Сул тэгш хэмтэй яриа- Эрх баригчдын ард хүчтэй тэгш хэмтэй голын дагуу урсдаг хуаран нь орчлон ертөнцийн эхэн үед Планкийн ойролцоо температурт байсан, магадгүй Их Вибухаас хойш 10-12 секундын дараа, хэрэв хүчтэй, сул, цахилгаан соронзон хүчнүүд нэг супер хүч байсан. Энэ үед гадаргуу нь шахагдаж, масс нь урсаж эхэлмэгц энерги болж хувирах бөгөөд ингэснээр зайлшгүй тэлэх болно. Хэт их хүчийг туршилтаар гаргаж авах, дэлхийн оюун ухаанд хэл яриаг энэ үе шатанд шилжүүлэх эрч хүчийг олж авах боломжгүй хэвээр байгаа ч Их Адроны мөргөлдөөнд анхны орчлон ертөнцийг шилжүүлэх аргаар ийм оролдлого хийсэн. Энэхүү нөлөөг бий болгодог таталцлын харилцан үйлчлэлийг бий болгодог супер хүч байгааг харгалзан үзэхэд супер хүч нь бүх 4 төрлийн харилцан үйлчлэлийг багтаасан супер тэгш хэмтэй тэнцүү харьцаатай бага зэрэг тэгш хэмтэй байдаг. Тиймээс энэ агрегат үйлдвэр, ийм нэрийг авч хаясан.

19. Променева Речовина- энэ бол үнэндээ яриа биш, харин цэвэр төрхөөрөө энерги юм. Гэсэн хэдий ч, энэ таамаглалыг нэгтгэх үйлдвэр нь гэрлийн хөрвөх чадварт хүрсэн тул бие махбодийг өөрөө хүлээн авах болно. Үүнийг мөн биеийг Планкийн температурт (1032 К) халааж, дараа нь давирхайн молекулуудыг халааж хөнгөн шингэн болгон гаргаж авч болно. Шингэний онолын дагуу хурд нь 0.99 секундээс дээш бол биеийн жин хурдан нэмэгдэж, "хэт" хурдатгалд бага, үүнээс гадна бие дулаарч, дулаарч, дараа нь чичирч эхэлдэг. хэт улаан туяаны спектрт. Босго нь 0.999 болж өөрчлөгдөхөд бие нь эрс өөрчлөгдөж, солилцооны үе хүртэл хурдан фазын шилжилт эхэлдэг. Эйнштейний томьёог бүхэлд нь авч үзвэл, ургаж буй дэд хэсгийн ярианы масс нь дулааны, рентген, оптик болон бусад чичиргээний хэлбэрээр бие махбодоор бэхжсэн масс, I энергиээс бүрдэнэ. арьсыг томъёоны гишгүүрээр дүрсэлсэн байдаг. Ийм байдлаар гэрлийн хөрвөх чадварт ойртсон бие бүх спектрээр хөгжиж эхэлдэг бөгөөд довжинд ургаж, нэг цагийн дотор банзны довжинд сийрэгждэг тул хөрвөх чадварт хүрсний дараа биеийн шилжүүлгийг авдаг. гэрлийн урсгалын нөлөөгөөр нурж унадаг гайхалтай урт нимгэн давхарга дээр байрлуулж, эцэс төгсгөлгүй массыг энерги болгон хувиргадаг тул байнга хөдөлдөг фотонуудаас бүрддэг. Тийм ч учраас ийм яриаг променево гэж нэрлэдэг.