hemija

ANORGANSKA HEMIJA. ELEMENTI TA IX SPOLUKI

7. Vuglets

Moćno 6 C.

Atomna Masa		Clarke, at.% (širina u prirodi)
Elektronska konfiguracija*		Mlin agregata	reka je teška
			dijamant bez boje grafit - serija
Energija jonizacije			5000 (dijamant)
vidnosna elektro- negativnosti		gustina	dijamant – 3,51 grafit - 2,2
Mogući koraci oksidacije		Standardni potencijal elektrode

*Označeno konfiguracijom vanjskih nivoa elektrona atoma elementa. Konfiguracija ostalih elektronskih nivoa je slična onoj za plemeniti gas, koji završava period napred i indikacije na rukama.

Izotopi ugljika.

Vuglet ima dva stabilna izotopa: 12 C (98,892%) i 13 Z (1,108%). Ono što je takođe važno je radioaktivni izotop ugljenika. 14 C, koji oslobađa b-razmjenu s periodom obrnutog T 1/2 = 5570 Rokiv. Za dodatnu radiokarbonsku analizu određujemo koncentraciju izotopa 14 Od davnina je bilo moguće precizno datirati starost karbonskih stijena, arheoloških nalaza i geoloških naslaga.

Poznato iz prirode. U prirodi se ugljen pojavljuje u obliku dijamantskog karbina i grafita, u divljini - u obliku kamena, mrkog uglja i nafte. Ulazite u skladište prirodnih karbonata: vapnyaku, marmuru, kreidi

CaCO 3, dolomit CaCO 3 H MgCO 3. I važno skladište organskih govora.

Fizička snaga. Atom ugljenika ima 6 elektrona, od kojih 2 čine unutrašnju sferu

(1s 2), a 4 - eksterno (2s 2 2p 2 ). Veze ugljika sa drugim elementima su najvažnije kovalentne. Primarna valencija ugljika – IV. Čudesna posebnost atoma ugljika je njihova sposobnost da se ujedine jedni s drugima s kreacijama dugogodišnjih lokalnih lancuga, uključujući i zatvorene. Broj takvih spoluka je veći, sav smrad postaje predmet organska hemija .

Važnost alotropnih modifikacija ugljika je sjajna infuzija kristalnih čvrstih materija iz njihove fizičke snage. U grafit Atomi vugletsiu lutaju po kampu

sp 2 - hibridizacija i širenje u paralelne kuglice, stvarajući heksagonalnu mrežu. U sredini kuglice atomi su povezani mnogo čvršće, ispod kuglica, pa snaga grafita jako varira u različitim smjerovima. Dakle, razvoj grafita prije rosharovaniye povezan je s rastom slabih intersfernih ligamenata duž površina kovanja.

Kod vrlo visokih stega i zagrijanih bez pristupa grafitu, komad se može odvojiti dijamant Kod kristala, dijamanta, atoma i uglja, oni su na stanici

sp 3 -hibridizacija, pa su stoga sve veze ekvivalentne pa čak i manje. Atomi stvara neprekinuti trivijalni okvir. Dijamant je najteža supstanca koja se nalazi u prirodi.

Mensh vídomí dva druga alotropa ugljika - karabinі fuleren

Hemijska snaga. Vuglets u Vilniusu je tipičan vidnovnik. Kada se oksidira kiselinom, previše vode se pretvara u ugljični(IV) oksid:

u slučaju kvara - u ugljični oksid (II):

Uvredljive reakcije su čak i egzotermne.

Kada se ugljik zagrije u atmosferi, stvara se ugljični oksid (IV). dimni gas:

Ugljik sadrži mnogo metala iz njihovih oksida:

Tako se odvijaju reakcije sa oksidima kadmija, bakra i olova. Kada ugljik reaguje sa oksidima metala travnjaka, aluminijuma i drugih metala, nastaju karbidi:

To se objašnjava činjenicom da su aktivni metali najjači, niži ugljik, tako da pri zagrijavanju nastaju metali. oksidirati previše uglja, davanje karbidi:

Ugljični dioksid (II).

Kada ugljik nije potpuno oksidiran, nastaje ugljični oksid (II) - isparenja gasa Voda je prljava. Formalna faza oksidacije ugljika 2+ ne izbacuje molekule ugljika ZI. U molekuli CO, pored podveze, koju formiraju ubrzavajući elektroni ugljika i kiselosti, postoji i dodatna, treća karika (oslikana strelicom), stvorena iza donatorsko-akceptorskog mehanizma za frakciju lone. par troniv kiselo:

Na spoju s molekulom, molekul je na rubu. Ugljik(II) oksid nije usamljen i u većini slučajeva ne reagira s vodom, kiselinama ili kiselinama. Na povišenim temperaturama vino je podložno reakcijama dodavanja i oksidacije-obnove. Na otvorenom će gorjeti plava polusvjetla:

Obnavlja metale iz njihovih oksida:

U slučaju testiranja na direktnoj sunčevoj svjetlosti ili u prisustvu katalizatora, CO se povezuje sa

Cl2 , umirujuće fosgen - prekinuti gas:

U prirodi, ugljen(II) oksid pokazuje malo kristalizacije.

Vina se mogu otopiti mravljom kiselinom (laboratorijska metoda zadržavanja):

Izranjajući iz ostatka rekreacije čisto formalno možete koristiti CO anhidrid, mravlja kiselina. To potvrđuje neposredna reakcija koja se javlja kada se livada pod visokim pritiskom pređe u talog:

Karbonili prelaznih metala.

Sa bogatstvom metala, CO zatvara rupe karbonili:

Kovalentna veza

Ni- Molekul karbonila nikla nastaje mehanizmom donor-akceptor, pri čemu se gustina elektrona pomera sa atoma ugljenika na atom nikla. Povećanje negativnog naboja na atomu metala kompenzira se učešćem d-elektrona u vezi, tako da je stupanj oksidacije metala jednak 0. Kada se zagrije, karbonili metala se razlažu na metal i karbonil (II) oksid, koji je vikoriziran za održavanje posebne čistoće metala lív.

Ugljični oksid (IV). Ugljik(IV) oksid i anhidrid ugljične kiseline H

2 3 Eliminira svu snagu kiselih oksida.

Kada se pokvari

CO2 Ugljena kiselina se često otapa u vodi, što rezultira sljedećom jednačinom:

Obrazloženje se objašnjava činjenicom da je ugljična kiselina čak i slaba kiselina.

1 = 4H 10 -7, do 2 = 5H 10 -11na 25°C). Izgleda da je ugljena kiselina nepoznata, a fragmenti su nestabilni i lako se razlažu.Carugin acid. U molekuli ugljične kiseline, atomi vode su povezani s atomima kiseline:

Kao dvojni princip, prilično se često razdvaja. Kargo kiselina se dodaje slabim elektrolitima.

Kargo kiselina, kao dvobazna, rastvara srednje soli. carbonati i kisele soli - hidrokarbonat. Snažna reakcija na ove soli je posljedica djelovanja jakih kiselina na njih. Tokom ove reakcije, ugljena kiselina se otapa iz svojih soli i razgrađuje iz supstanci Ugljen-dioksid:

Soli ugljene kiseline.

Kod soli ugljične kiseline, najpraktičnija vrijednost je soda Na 2 3 . Ovaj efekat se postiže nizom kristalnih hidrata, koji su najefikasniji Na 2 3 H 10H 2 O(kristalna soda). Kada je kristalna soda pržena, uklonite bezvodnu vodu, inače soda pepela, soda Na 2 3 . Takođe široko vikorizovan Pitna soda NaH3 . Od soli drugih metala važne su sljedeće vrijednosti: K 2 3 ( potaša)– bijeli prah, dobro pripremljen u vodi, pomiješan sa pepelom ruža, taložen mješavinom rijetkog, optički vatrostalnog stakla, pigmenata; Ca 3 (vapnjak)- javlja se u prirodi u pojavi marmurua, kreida i vapnjakua, dok stagnira u svakodnevnom životu. z nyogo otrimut vapno taj oksid ugljika ( IV).

Autorska prava © 2005-2013 Xenoid v2.0

Vikoristannaya materijali na stranici mogu se koristiti za umove aktivnog slanja

Wugilla, C, hemijski element IV grupe periodnog sistema, atomski broj 12.00, redni broj 6. Do kraja dana ugljenik se smatra takvim da ne sadrži izotope; Nedavno je bilo moguće koristiti posebno osjetljive metode za otkrivanje prisustva izotopa C13. Ugalj je jedan od najvažnijih elemenata za širinu, za brojnost i raznolikost njegovih vrsta, za biološki značaj (kao organogen), za širinu tehničkog vikora samog ugljika i za njegovu raznolikost (kao sir i kao energetski resursi za industrijske i svakodnevne potrebe) i popraviti za vlastite Učešće u razvoju hemijske nauke. Ugalj u divljini pokazuje jasnu manifestaciju alotropije, koja je poznata još od drugog stoljeća, ali još uvijek nije u potpunosti razvijena, jer kroz ekstremne teškoće uklanjanja uglja u kemijski čistom izgledu, i tako dalje, većina Konstante alotropnih modifikacija ugljika uvelike variraju ovisno o morfološkim karakteristikama njihove strukture, razmišljajući o njima na neki način i koristeći njihov um.

Drveni ugljen stvara dva kristalna oblika - dijamant i grafit, a pojavljuje se i u amorfnom obliku u obliku tzv. amorfni vugill. Uočena je individualnost preostalih kao rezultat nedavnih istraživanja: vugille se razlikovao od grafita, posmatrajući jednu i drugu kao morfološke varijante jednog oblika - "crnog uglja", a razlika u njihovim moćima objašnjena je fizičkim strukturu i nivo disperzije govora. Međutim, činjenice koje podržavaju uspostavljanje vugille kao posebnog alotropnog oblika (vidi dolje) su odbačene.

Prirodni resursi i rezerve uglja. U prirodi, ugalj zauzima 10% elemenata, što čini 0,013% atmosfere, 0,0025% hidrosfere i približno 0,35% ukupne mase zemljine kore. Većina ugljika je u obliku tamnih čestica: ~800 milijardi tona ugljika i CO 2 dioksida je prisutno u atmosferi; u vodama okeana i mora - do 50.000 milijardi tona ugljika u obliku CO2, jona ugljične kiseline i bikarbonata; u stijenama Girsky - neesencijalni karbonati (kalcij, magnezij i drugi metali), a oko 160 10 6 milijardi tona ugljika pada na dio jednog CaCO 3. Međutim, ove kolosalne rezerve nemaju energetsku vrijednost; bogato vrijedni zapaljivi ugljični materijali - ugljični ugalj, treset, zatim nafta, ugljikohidratni plinovi i drugi prirodni bitumeni. Rezerve ovih ugljovodonika u zemljinoj kori su takođe značajne: sadržaj uglja u fosilizovanim vugilima dostiže ~6000 milijardi tona, u nafte ~10 milijardi tona itd. U divljini je ugalj retko dostupan (dijamant i deo govor grafita). Kopalini vugilla mayzhe ili se uopće ne osvećuju besplatnom ugljenu: razvija se smrad. arr. od visokomolekularnih (policikličnih) i stabilnih poluugljika sa drugim elementima (H, O, N, S) koji su još manje intenzivni. Ugljična jedinjenja žive prirode (biosfera zemaljske kulture), koja se sintetiziraju u biljnim i životinjskim ćelijama, odlikuju se izuzetnom raznolikošću moći i količinama skladištenja; Najzastupljenije supstance u svijetu biljaka - celuloza i lignin - igraju ulogu energetskih resursa.

Karamela čuva snagu podjele u prirodi zahvaljujući kontinuiranoj cirkulaciji, čiji se ciklus sastoji od sinteze sklopivih organskih tvari u biljkama i životinjama i od obrnutog raspadanja ovih supstanci tokom njihovog oksidativnog razlaganja í (gor_nya, gnittya, dikhannya ), šta donijeti dok se CO 2 ne stvori, jer znam da se Roslin koristi za sintezu. Šema ovog ciklusa je zagalna. predstavljeno u sadašnjem pogledu:

Opsesija sa vugletsiu. Ugljična vlakna biljnog i biljnog porijekla su nestabilna na visokim temperaturama i, kada se zagriju na temperaturi ne nižoj od 150-400°C bez izlaganja zraku, razvijaju se, otkrivajući vodu i klice ugljika i suvišne čvrste, neisparljive ostatke. . , bogat vougillovima i stječu titule za vougills. Ovaj polimerni proces naziva se karbonizacija ili suha destilacija i široko se koristi u tehnologiji. Visokotemperaturna polimerizacija vicopalnog uglja, nafte i treseta (na temperaturi od 450-1150°C) dok se ne formira ugljik u obliku grafita (koks, retortni ugalj). Što je viša temperatura karbonizacije izlaznih materijala, ugljen ili koks koji se uklanja bliži je čvrstom uglju iza skladišta, a grafitu iza vlasti.

Amorfna vugila, koja se stvrdne na temperaturama ispod 800°C, ne može. izgleda kao jak ugalj, zbog količine hemijski pletenih ostalih elemenata, gol. arr. voda i kiselo. Od tehničkih proizvoda do amorfnog vugila, sredstva najbliža vlastima su vugill i čađ. Najčistija vugilla m.b. uklanjanje karboniziranog ugljika ili karbonata, specijalna obrada plinske čađi itd. Komad grafita, uklanjanje elektrotermalnom metodom, skladištenje čistog ugljika. Prirodni grafit je uvijek kontaminiran mineralnim jedinjenjima i, osim toga, sadrži puno vode (H) i katrana (O); u savršeno čistom stanju, m.b. uklanja se nakon niske posebne obrade: mehaničko obogaćivanje, pranje, obrada oksidirajućim sredstvima i prženje na visokoj temperaturi do potpunog uklanjanja ljetnih ostataka. Tehnologija uglja nema problema sa korišćenjem apsolutno čistog uglja; To nisu samo prirodni ugljikohidrati, već i proizvodi njegovog obogaćivanja, rafiniranja i termičke razgradnje (pirolize). Niži sadržaj ugljika u ovim ugljičnim materijalima (%):

Fizička snaga u uglju. Visokokvalitetni ugalj je prilično netopiv, neleteći i, na ekstremnim temperaturama, neophodan u vodi iz poznatih izvora. Vino se posebno otapa u određenim rastopljenim metalima, posebno na temperaturama koje se približavaju tački ključanja preostalih metala: u drvu (do 5%), u drvu (do 6%) | rutenijum (do 4%), kobalt, nikl, zlato i platina. Osim toga, kiseli ugalj je najtopliji materijal; Rijetko stanje za čisti ugalj je nepoznato, a njegova transformacija u paru počinje tek na temperaturama iznad 3000°C. Dakle, značaj vlasti je vibrirao u uglju, uključujući i mlin čvrstog agregata. Sa modifikacijom ugljika, dijamant ima najveću trajnu fizičku snagu; snaga grafita na različitim slikama (najčistijim) značajno varira; još uvijek nestabilna moć amorfnog vugila. Najvažnije fizičke konstante različitih modifikacija ugljika prikazane su u tabeli.

Dijamant je tipičan dielektrik, dok grafit i karbonska vlakna imaju istu električnu provodljivost. U apsolutnoj vrijednosti, njihova provodljivost se mijenja u vrlo širokim rasponima, ali je za vugile uvijek niža nego za grafite; grafit se približava vodljivosti uobičajenih metala. Toplotni kapacitet svih modifikacija ugljenika na temperaturama >1000°S je konstantna vrednost od 0,47. Na temperaturama ispod -180°C, termički kapacitet dijamanta postaje značajno mali, a na -27°C praktično postaje nula.

Hemijska snaga uglja. Kada se tvar zagrije na 1000°C, i dijamant i ugljik se postepeno pretvaraju u grafit, koji je najstabilniji (na visokim temperaturama) monotropni oblik ugljika. Transformacija amorfnog vugila u grafit počinje na približno 800°C i završava na 1100°C (u tom trenutku preostali dio vugill-a gubi svoju adsorpcionu aktivnost i snagu do reaktivacije, a njegova električna provodljivost naglo raste, postajući manje stabilna). Slobodni ugalj karakterizira inertnost na normalnim temperaturama i značajna aktivnost na visokim temperaturama. Hemijski tretirani amorfni ugalj je najaktivniji, zbog čega dijamant ima najveću otpornost. Tako, na primjer, fluor reagira sa ugljičnim dioksidom na temperaturi od 15°C, sa grafitom na 500°C i sa dijamantom na 700°C. Kada se poroznost zagrije na površini, ugljični dioksid počinje oksidirati ispod 100°C, grafit na oko 650°C, a dijamant iznad 800°C. Na temperaturi od 300°W, većina ugljičnog uglja spaja se sa sivim ugljikom u sivi ugljik CS 2. Na temperaturi iznad 1800°C, ugljenik (vougilla) počinje da stupa u interakciju sa dušikom, rastvarajući (u malim količinama) C2N2. Interakcija ugljenika sa vodom počinje na 1200°W, a u temperaturnom opsegu od 1200-1500°W stvara se samo metan CH4; Iznad 1500°C - dodati metan, etilen (3 2 H 4) i acetilen (3 2 H 2); na temperaturama oko 3000°C oslobađa se acetilen. Na temperaturi električnog luka, ugljik ulazi direktno u kontakt sa metalima, silicijumom i borom, koji stvaraju karbide ugljenika. Direktnim ili indirektnim pravcima, m.b. sadržaj ugljenika sa svim vidljivim elementima, pored gasova nulte grupe. Vuglet je nemetalni element koji pokazuje nekoliko znakova amfoternosti. Atom ugljenika ima prečnik od 1,50 Ᾰ (1Ᾰ = 10 -8 cm) i sadrži 4 valentna elektrona u spoljnoj sferi, koji se lako daju ili dodaju na 8; Dakle, valencija ugljika je normalna, kao kiselo, a voda je ista kao i prije. Najvažniji dio njihovog polu-poluuglja je iste valencije; Prisutna je samo mala količina dvovalentnog ugljika (ugljični oksidi i acetali, izonitrili, duhovita kiselina i soli) i trovalentnog (tzv. “slobodni radikal”).

Sa kiselinom, ugljik stvara dva normalna oksida: ugljični dioksid, koji je kisele prirode, i neutralni ugljični oksid, CO. Osim toga, postoji i serija neoksidi ugljenika, Što je više od 1 atoma, tako da nema tehničkog značaja; Njihov najčešći tip je bezkiseli materijal Z 3 Pro 2 (gas sa tačkom ključanja od +7°C i tačkom topljenja od -111°C). Prvi proizvod je ugljični dioksid i CO 2 koji je stvoren za grožđice:

C+O2 = CO2+97600 kal.

Stvaranje ZI u slučaju iznenadnog požara rezultat je sekundarnog procesa; Poreklo ove reakcije je sam ugalj, koji na temperaturama iznad 450°C reaguje na dva načina:

2 +C = 2SO -38800 cal;

reakcija je obrnuta; Iznad 950°W, konverzija 2 u CO je praktički ista kao u pećima za proizvodnju plina. Energetska efikasnost ugljenika na visokim temperaturama postiže se i prilikom uklanjanja vodenog gasa (H 2 Pro + C = CO + H 2 -28380 cal) i u metalurškim procesima - za ekstrakciju čvrstog metala iz njegovog oksida. Prije nego što je bilo koji oksidativni alotropni oblik ugljika prisutan na različite načine: na primjer, dodavanje KCIO 3 + HNO 3 dijamantu uopće ne djeluje, amorfni vugil se njime ponovo oksidira u CO 2, a grafit daje polovinu aromatičnog niza - grafitne kiseline sa empirijskom formulom (C 2 HE) x i far melitinska kiselina 6 (COOH) 6 . Polovina ugljika sa vodom - u ugljikohidratima - izuzetno brojna; Većina drugih organskih spojeva genetski je generirana iz njih, što najčešće uključuje H, Pro, N, S i halogene.

Vinjatkovljeva raznolikost organskih jedinjenja, kojih ima i do 2 miliona, nastala je zbog različitih karakteristika ugljika kao elementa. 1) Ugljenik karakteriše hemijska veza sa većinom drugih elemenata, kako metalnih tako i nemetalnih po prirodi, zbog čega je moguće postići stabilne rezultate od ovih i drugih. Dolazeći u kontakt s drugim elementima, ugalj se vrlo malo razlikuje od formiranja jona. Većina organskih reakcija je homeopolarnog tipa i ne disociraju u normalnim umovima; Puknuće njihovih unutrašnjih molekularnih veza često zahtijeva utrošak značajne količine energije. Prilikom procjene vrijednosti ligamenata, tragove treba odvojiti; a) vrednost veziva je apsolutna, na koju utiče termohemijski rastvor, i b) svojstvo veziva se rastvara pod dejstvom različitih reagenasa; Ove dvije karakteristike se uvijek izbjegavaju. 2) Atomi ugljika sa vinjakovom lakoćom vezuju se jedan za drugi (nepolarni), stvarajući ugljične koplja, otvorene ili zatvorene. Zalihe takvih Lantsyuga možda neće trajati do kraja godine; Dakle, postoje potpuno stabilne molekule s tekućim kopljima od 64 atoma ugljika. Zatezanje i savijanje otvorenih koplja ne ometa vezu između njihovih letvica i drugih elemenata. Između zatvorenih lanceta najlakše se stvaraju 6- i 5-člani prstenovi, iako postoje prstenovi lanceta koji mogu primiti 3 do 18 atoma ugljika. Prisustvo atoma ugljika jedan ispred drugog dobro objašnjava posebnu snagu grafita i mehanizam procesa karbonizacije; Trebalo bi biti razumno napomenuti da je ugljik nepoznat u obliku dvoatomskih molekula 3 2, što se može vidjeti u analogiji s drugim lakim nemetalnim elementima (u obliku pare, ugljik se sastoji od monoatoma njih molekule). 3) Zbog nepolarne prirode viskoziteta, koji su bogati ugljenikom, hemijska inertnost nije samo spoljašnja (veća reaktivnost), već i unutrašnja (teškoća unutrašnjeg molekularnog pregrupisavanja). Prisustvo velikih “pasivnih oslonaca” uvelike komplikuje prolaznu transformaciju nestabilnih oblika na postolju, često svodeći fluidnost takve transformacije na nulu. Rezultat toga je mogućnost realizacije velikog broja izomernih oblika, koji su praktično ali otporni na ekstremne temperature.

Alotropija i atomska struktura ugljika . Rentgenska analiza omogućava pouzdano određivanje atomske strukture dijamanta i grafita. Ista metoda praćenja svjetlosne i nutritivne osnove treće alotropne modifikacije karbuga, koja je u suštini proučavanje amorfnosti i kristalnosti vugill-a: kako je vugill amorfan prema svjetlu, ne mogu. Odraz nije ni sa grafitom ni sa dijamantom, već se može posmatrati kao poseban oblik ugljika, kao pojedinačni jednostavan govor. U dijamantu, atomi i ugljici su locirani tako, atom kože leži u središtu tetraedra, čiji su vrhovi 4 susjedna atoma; koža sa ostatka njegovog tijela je središte drugog sličnog tetraedra; udaljenost između susjednih atoma je 1,54 Ᾰ (ivica elementarne kocke kristalne rešetke je 3,55 Ᾰ). Ova struktura je najkompaktnija; Predstavljaju visoku tvrdoću, žilavost i hemijsku inertnost dijamanta (jednaka distribucija valentnih sila). Međusobno povezivanje atoma ugljika u dijamantnoj strukturi je isto kao i kod većine organskih molekula (tetraedarski model ugljika). U kristalima grafita, atomi i ugljik su raspoređeni u tanke kuglice, međusobno udaljene 3,35-3,41 Ᾰ; Ove kugle su direktno poravnate sa ravnima cepanja i ravnima kovanja tokom mehaničkih deformacija. Na površini kože, atomi stvaraju mrežu šestorezanih sredina (roti); strana takvog šestodijelca je stara čak 142-145 Ᾰ. Kod manjih loptica šestodijelne kuglice ne leže jedna ispod druge: njihovo vertikalno kretanje se ponavlja nakon 2 loptice do treće. Tri ligamenta atoma ugljenika kože leže u jednoj ravni, podešavajući se na 120°; 4. karika se naizmjenično ispravlja s jedne na drugu stranu u pogledu površine do atoma površine. Udaljenosti između atoma u kuglicama su vrlo konstantne, a udaljenosti između susjednih kuglica mogu biti. mijenja vanjskim ubrizgavanjem: tako, kada se pritisne pod pritiskom do 5000 atm, mijenja se na 2,9 Ᾰ, a kada je grafit nabubri u koncentraciji HNO 3, povećava se na 8 Ᾰ. U području jedne kuglice atomi ugljika su vezani homeopolarno (kao u ugljikohidratnim kopljima), veze između atoma susjednih kuglica su više metalne prirode; To se može vidjeti iz činjenice da je električna provodljivost kristala prema grafitu u pravoj liniji okomitoj na kuglice ~100 puta veća od vodljivosti ravne lopte. To. grafit ima moć nad metalom u jednom pravcu i moć nad nemetalom u drugom. Otapanje atoma u ugljik u koži i u grafit je isto kao i u molekulima sklopivih aromatičnih molekula. Ova konfiguracija dobro objašnjava oštru anizotropiju grafita, uključujući povećano cijepanje, moć antifrikcije i stvaranje aromatičnih spojeva uslijed njegove oksidacije. Amorfna modifikacija crnog uglja je možda samostalan oblik (O. Ruff). Za nju je najpouzdanija pjenasta mješavina Budova, bez ikakve ispravnosti; zidovi takvih centara su napravljeni od kuglica aktivnih atoma vugletsiu proizvod ima približno 3 atoma. Istinski aktivna tvar karugila leži ispod ljuske blisko dispergiranih neaktivnih atoma ugljika, grafički orijentiranih, i prožeta je inkluzijama još manjih kristalita grafita. Tačka transformacije vugill → grafit je nevjerovatno odsutna: između obje modifikacije postoji kontinuirani prijelaz, tokom kojeg se nemarno kupljena masa C-atoma amorfnog vugill-a pretvara u ispravnu bez kristalnih naslaga grafita. Zbog svog glatkog rastvaranja atoma ugljika u amorfnom uglju, ispoljavaju maksimum viška sporidnosti, što je (na osnovu Langmuirovih nalaza o istovetnosti adsorpcionih sila sa valentnim silama) karakteristično za sastav ugljena sa visokom adsorpcionom i katalitičkom aktivnošću. Atomi ugljika, orijentirani u kristalnoj rešetki, troše na međusobnu konsolidaciju svu svoju sporidnost (u dijamantu) ili najveći dio (u grafitu); što se dokazuje smanjenjem hemijske aktivnosti i adsorpcione aktivnosti. Kod dijamanta adsorpcija može biti manja na površini jednog kristala; kod grafita se višak valencije može pojaviti na obje površine ravne rešetke kože (u „prazninama“ između kuglica atoma), što potvrđuje i činjenica da grafit se formira prije bubrenja u vodi.HNO 3) i mehanizmom njegove oksidacije u grafitnu kiselinu.

Tehnički značaj uglja. Shchodo b. ili m. slobodni ugljik koji se dobija u procesima karbonizacije i koksovanja, njegovo očvršćavanje u tehnologiji zasniva se kako na hemijskim (inertnost, trajnost) tako i na fizičkim svojstvima (toplotna fluidnost, električna provodljivost, adsorpcioni kapacitet). Dakle, koks i selo vugilla, pored privatnog direktnog odlaganja istih kao bezpolumyanye sagorevanje, koriste se za uklanjanje sagorevanja poput gasa (generatorski gasovi); u metalurgiji crnih i obojenih metala – za obnavljanje oksida metala (Fe, Cu, Zn, Ni, Cr, Mn, W, Mo, Sn, As, Sb, Bi); u hemijskoj tehnologiji - kao izvor za uklanjanje sulfida (Na, Ca, Ba) iz sulfata, bezvodnih hloridnih soli (Mg, Al), iz oksida metala, u proizvodnji fosfora - kao izvor sadržaja karbida kalcija, karborunda i drugi karbidi sumporni ugljenik itd.; u budućnosti - kao termoizolacioni materijal. Retortni ugalj i koks služe kao materijal za elektrode električnih peći, elektrolitičkih kupki i galvanskih ćelija, za proizvodnju lučnog uglja, reostata, komutatorskih četkica, lonca za topljenje i dr., kao i mlaznica u hemijskoj opremi toranjskog tipa. U selu uglja, pored svoje namjene, koristi se za uklanjanje koncentriranog ugljičnog oksida, cijanidnih soli, za cementiranje čelika, a naširoko se koristi kao adsorbent, kao katalizator za razne sintetičke reakcije i neće ući u magacin Ima dosta baruta i drugih skladišta vibracija i pirotehnike.

Analitička analiza ugljenika. Ugalj se jasno pokazuje karbonizacijom uzoraka govora bez pristupa površini (što nije tačno za sve govore) ili, što je pouzdanije, njegovom naknadnom oksidacijom, na primjer, prženjem u mješavini sa oksidom meda. , i Ovo stvaranje 2 nastaje početnim reakcijama. Za kiseli ugalj, viseća smjesa se spaljuje u kiseloj atmosferi; utvrđeno je 2 je zahvaćeno razčinom livade i identificirano je kao sveobuhvatan put za najnaprednije metode analize kolika. Ova metoda se koristi za dodavanje ugljika organskim polu-ugljicima i tehničkim ugljicima, kao i metalima.

Nefiziološki (baduži, indiferentni) oksidi CO, SiO, N 2 0, NO.

Oksidi rastvorljivi u soli:

Osnove. Oksidi, hidrati i baze. Metalni oksidi imaju korake oksidacije od +1 i +2 (najmanje +3). Nanesite: Na 2 O – natrijum oksid, CaO – kalcijum oksid, CuO – bakar (II) oksid, CoO – kobalt (II) oksid, Bi 2 O 3 – bizmut (III) oksid, Mn 2 O 3 – mangan (III) oksid)).

Amfoterenici. Oksidi, hidrati i amfoterni hidroksidi. Metalni oksidi imaju korake oksidacije od +3 i +4 (najmanje +2). Nanesite: Al 2 O 3 - aluminijum oksid, Cr 2 O 3 - hrom (III) oksid, SnO 2 - kalaj (IV) oksid, MnO 2 - mangan (IV) oksid, ZnO - cink oksid, BeO - berilijum oksid.

Kiselina. Oksidi, hidrati i kiseline. Oksidi nemetala. Primijeniti: P 2 Pro 3 - fosfor (III) oksid, CO 2 - ugljični dioksid (IV), N 2 O 5 - dušikov oksid (V), SO 3 - ugljični dioksid (VI), Cl 2 O 7 - hlor oksid ( VII). Metalni oksidi imaju korake oksidacije od +5, +6 i +7. Nanesite: Sb 2 O 5 – surmijum (V) oksid. CrOz - hrom (VI) oksid, MnOz - mangan (VI) oksid, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oksid.

Promjena prirode oksida i povećanje stupnja oksidacije metala

Fizička snaga

Oksidi su čvrsti, rijetki i plinoviti, različitih boja. Na primjer: bakar (II) oksid CuO crne boje, kalcijum oksid CaO bijele boje – puna boja. Ugljen (VI) oksid SO 3 je isparljiva tečnost bez barbara, a ugljenik (IV) oksid CO 2 je gas bez barbara najekstremnijih umova.

Mlin agregata

CaO, CyO, Li 2 O i drugi bazični oksidi; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 i amfoterni oksidi; SiO 2 P 2 O 5 CrO 3 i kiseli oksidi.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 i in.

nalik na plin:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 i in.

Nezadovoljstvo u blizini vode

Rozchinni:

a) osnovni oksidi livadskih i livadskih zemnih metala;

b) gotovo svi kiseli oksidi (kriv: SiO 2).

Nerozchinní:

a) svi ostali osnovni oksidi;

b) svi amfoterni oksidi

Hemijska snaga

1. Acid-bazna snaga

Skrivene moći baznih, kiselih i amfoternih oksida i kiselo-baznih interakcija, koje su ilustrovane sljedećim dijagramom:

(samo za okside livadskih i livadskih zemnih metala) (SiO 2 krema).

Amfoterni oksidi, koji stupaju u interakciju s jakim kiselinama i kiselinama:

2. Snaga na bazi oksida

Budući da element ima varijabilnu fazu oksidacije (s.o.), njegovi oksidi imaju nizak s. O. mogu otkriti moćne moći i okside s visokim s. O. - Oksidacija.

Primijenite reakciju u kojoj oksidi djeluju kao derivati:

Oksidacija oksida iz niskog s. O. do oksida od visoke c. O. elementi.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Ugljik(II) oksid izdvaja metale iz njihovih oksida i vodu iz vode.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

Primijenite reakciju u kojoj oksidi djeluju kao oksidanti:

Obnavljanje oksida pri visokim o. elemenata do oksida od niskog s. O. ili čak do najjednostavnijih riječi.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Vikorizacija oksida niskoaktivnih metala za oksidaciju organskih spojeva.

Neki oksidi, u kojima je element između. o., datiran do nesrazmjera;

na primjer:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Načini uklanjanja

1. Interakcija jednostavnih supstanci - metala i nemetala - sa kiselinom:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Dehidracija bezalkoholnih baza, amfoternih hidroksida i kiselina:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Distribucija dehidriranih soli:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Oksidacija savijanja govora kisela:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. Obnavljanje oksidirajućih kiselina metalima i nemetalima:

Cu + H 2 SO 4 (kraj) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (kraj) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (rosb) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. Međusobna reakcija oksida u toku oksidno-baznih reakcija (sljepljujuća oksidno-bazna snaga oksida).

A.brom
B. Yoda
V.Fluor
G.Chlora
2. Sa liste hemijskih elemenata sa najnižom elektronegativnošću u kombinovanom atomu vode
O. Broma
B. Yoda
V.Fluor
G.Chlora
3. Sa liste govora, najjasniji izraz suverene moći maja
O. Brom
B. Yod
V.Fluor
G.Hlor
4. Ukupna proizvodnja fluora za superiorne umove
A. Gazopod_bne
B. Redke
V.Tverde
5. Hemijska veza u molekulu joda
A.Ionna
B. Kovalentni nepolarni
B. Kovalentna polarna
G.Metalichna
6. Nekoliko govornih formula, koje su kovalentno polarne u kožnim ligamentima
A.Br2;I2
B.HCl; HBr
B.NaCl;KBr
G.Cl2;HCl
7. Naziv halogena, kakva je stagnacija u vojnim umovima kao gubitak govora
O. Brom
B. Yod
V.Fluor
G.Hlor
8. Brom ne stupa u interakciju s govorom
A.NaCl(rastvor)
B.H2
V.Ki(r-r)
G.Mg

Molim vas pomozite mi, molim vas!

2 (2 boda). Za preeksponirane hemijske elemente, najveći atomski radijus atoma je:
A. Brom. B. Yoda. St. Fluorine. G. Hlor.
3 (2 boda). Od najmanjeg iznosa reosiguranja hemijskih elemenata
Elektronegativnost u ujedinjenom atomu vode:
A. Vg. B. I. C. F. G. Cl.
4 (2 boda). Položaj elementa hlora u periodičnom sistemu:
A. 2. period, glavna podgrupa 7 grupa.
B. 3. period, glava podgrupa 7 grupa.
4. period, glavna podgrupa 7 grupa.
5. period, glava podgrupe 7 grupa.
5 (2 boda). Iz govora o reosiguranju, najsjajniji izraz suverene moći može biti:
6 (2 boda). Agregatna proizvodnja fluora za superiorne umove:
A. Nalik na gas. B. Redke. V. Teško.
7 (2 boda). Hemijska veza u molekuli joda:
A. Ionna.
B. Kovalentna je nepolarna.
B. Kovalentna polarna.
G. Metaleva.
8 (2 boda). Nekoliko formula riječi koje imaju kovalentni polaritet u ligamentima kože:
A. Br2, i2. B. NSÍ, HVg. B. NaCI, KBr. G. C12, HCl
9 (2 boda). Nazivajući halogenim, kakav je ustajali zvuk u vojnim umovima kao gubitak govora:
A. Brom. B. Jod. St. Fluor. G. Hlor.
10 (2 boda). Brom ne stupa u interakciju sa hidroksidom, formula je:
A. NaCI (rastvor). B. H2. St KÍ(r-r). G. Mg.
11 (12 bodova). Nanesite hlor, u kojem stvara kovalentne nepolarne, kovalentne polarne i ionske veze. Ilustrujte svoj odgovor šemama za pripremu hemijskog veziva.

12 (6 bodova). Zapišite molekularne reakcije koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija:
NaCI----Cl2---CuCl2 ---AgCl.
Reakcija 1 pogledajte OVR.

13 (6 bodova). Kako prepoznati razlike između natrijum bromida i natrijum nitrata? Zapišite molekularni, vanjski i skraćeni nivo jona.

14 (4 boda). Halogenirani ugljovodonici u laboratoriji se kontroliraju interakcijom koncentrirane sumporne kiseline s metalnim halogenidima. Iza šeme
NaCl +H2sO4----NaHSO4 + HCl
Smjesu poprskati halogeniranom vodom, ekstrahiranom sa 1,5 mola natrijum jodida.

Najveća saznanja su dostupna o tri agregata: rijetkim, čvrstim, plinovitim i ponekad o plazmi, a ponekad rijetkim kristalima. Ostatak vremena na internetu je povećan protok od 17 faza govora preuzetih iz znanja Stephena Fryja. Zato ćemo vam o njima pričati u izveštaju, jer... Voleo bih da znam nešto više o materiji kako bih bolje razumeo procese koji se dešavaju u Univerzumu.

U nastavku lista agregatnih stanica raste od najhladnijih ka najtoplijim itd. može biti produžen. Odmah je jasno da je stanje nalik gasu (br. 11), najupečatljivije, s druge strane, lista faza kompresije govora je isti pritisak (sa određenim čuvarima za takve neidentifikovane hipotetičke faze, kao npr. kvantni, promenjeni ili slabo simetrični niy) rastu. Nacrtan je tačan graf faznih prelaza materije.

1. Quantum- Agregatno stanje govora, koje na niskoj temperaturi dostiže apsolutnu nulu, usled čega nastaju unutrašnje veze i materija se raspada u slobodne kvarkove.

2. Bose-Einstein kondenzat- Agregatno stanje materije, čiju osnovu čine bozoni, hladi se na temperature blizu apsolutne nule (manje od milionitog dela stepena iznad apsolutne nule). U tako jako ohlađenom stanju, veliki broj atoma se pojavljuje u svojim minimalno mogućim kvantnim stanjima, a kvantni efekti počinju da se pojavljuju na makroskopskom nivou. Bose-Einstein kondenzat (često nazvan "Bozeov kondenzat" ili jednostavno "Beck") radi kada hladite drugi hemijski element na ekstremno niske temperature (obično na temperaturu malo iznad apsolutne nule, minus 273 stepena po Celzijusu), - teoretska temperatura na kojoj sve prestaje da se urušava).
Ovdje kroz govor počinju nastajati svakakvi divni govori. Procesi koji su ranije bili čuvani na nivou atoma sada se odvijaju u razmerama koje zahtevaju veliku pažnju da bi se čuvali nezaštićenim okom. Na primjer, kada stavite "bek" u laboratorijsku tikvicu i osigurate potrebne temperaturne uvjete, tekućina će se početi dizati duž zida i tada će se sama taložiti.
Poštujući sve, ovdje s pravom, uz pomoć govora, možemo smanjiti energiju snage (jer je na najnižem mogućem nivou).
Nadogradnja atoma sa naprednom opremom za hlađenje omogućava dobijanje singularnog kvantnog stanja, poznatog kao Bose kondenzat, ili Einstein Bose kondenzat. Ovu pojavu je 1925. godine prenio A. Einstein, kao rezultat formalizacije rada S. Bosea, gdje je postojala statistička mehanika za čestice, počevši od fotona bez mase do velike mase atoma (Einsteinov rukopis, koji je u uzalud, otkriveno je u B Bibliotekar Univerziteta u Leidenu )). Rezultat Bose i Einsteinovog istraživanja bio je koncept Bose gasa, koji je podređen Bose-Einstein statistici, koja opisuje statističku raspodjelu istih čestica iz cijelih spinova, zvanih bozoni. Bozoni, kao što su, na primjer, pored elementarnih čestica - fotona, pa čak i atoma, mogu biti jedan po jedan u novim kvantnim mlinovima. Ajnštajn je pretpostavio da bi hlađenje atoma - bozona na veoma niske temperature omogućilo da se kreću (ili na drugi način kondenzuju) u najniže moguće kvantno stanje. Rezultat takve kondenzacije bila je pojava novih oblika govora.
Ovaj prijelaz se događa ispod kritične temperature za jedan trivijalni plin, koji se sastoji od čestica koje ne djeluju, bez ikakvih unutrašnjih stupnjeva slobode.

3. Fermion kondenzat- Zbirni tabor govora, sličan beku, ali se vidi iza budova. Kada se približavaju apsolutnoj nuli, atomi se kreću različito u zavisnosti od veličine momenta agilnosti ruke (leđa). Bozoni imaju povratne vrijednosti, a fermioni imaju višekratnike 1/2 (1/2, 3/2, 5/2). Fermioni podležu Paulijevom principu isključenja, što znači da dva fermiona ne mogu formirati isto kvantno stanje. Za bozone ne postoji takva barijera, pa stoga imaju sposobnost da postoje u jednoj kvantnoj stanici i tako stvore takozvani Bose-Einstein kondenzat. Proces stvaranja kondenzata je indikativan za prelaz na nadzemnoj stanici.
Elektroni imaju spin od 1/2 i stoga leže ispred fermiona. Mirisi se kombinuju u opkladu (tzv. Cooper's bet), koja zatim stvara Bose kondenzat.
Američki naučnici su pokušali da odvoje neku vrstu molekula od atoma fermiona kada su duboko ohlađeni. Snaga istih molekula leži u činjenici da nije postojala hemijska veza između atoma - oni su se samo urušili odjednom, u rustikalnom redu. Činilo se da su veze između atoma slične onima između elektrona u Cooperovim parovima. Stvoreni parovi fermiona imaju ukupni spin koji više nije višekratnik 1/2, tako da mogu djelovati kao bozoni i mogu stvoriti Bose kondenzat u jednom kvantnom stanju. Tokom eksperimenta, gas koji sadrži atome kalijuma-40 je ohlađen na 300 nanokelvina, pri čemu je gas formirao takozvanu optičku pastu. Zatim su primijenili vanjsko magnetsko polje, koje je moglo promijeniti prirodu interakcije između atoma - umjesto jake sile, počeli su izbjegavati jaku gravitaciju. Analizirajući priliv magnetskog polja, bilo je moguće otkriti značaj u kojem su se atomi počeli ponašati kao Cooperovi parovi elektrona. U trenutnoj fazi eksperimenta, možemo se nadati da ćemo eliminirati efekte supravodljivosti za fermionski kondenzat.

4. Iznad rijeke Plin- kamp u kojem govor zapravo nema viskoznost, a kada se kreće, ne trlja se o tvrdu podlogu. Rezultat je, na primjer, tako značajan efekat kao što je naizgled prolazna "interakcija" površinskog helijuma sa posudom na njenim zidovima protiv sile gravitacije. Ovdje, naravno, nema kršenja zakona održanja energije. Zbog nedostatka sile, trljanje o helijum djeluje zbog sile gravitacije, odnosno međuatomske interakcije između helijuma i stijenki posude i između atoma helijuma. Dakle, osovina, ili sile međuatomske uzajamnosti, pokreću usta svih sila odjednom. Kao rezultat toga, helijum snažnije teče preko svih mogućih površina, pa stoga "mandira" duž zidova posude. Godine 1938. Radijanska učenja Petra Kapice Dova pokazala su da se helijum može skladištiti u postrojenju ispunjenom površinom.
Varto znači da je mnogo nepredviđenih autoriteta na vidiku već duže vrijeme. Međutim, ovaj hemijski element nas „mazi“ neprijatnim i neprijatnim efektima. Tako su 2004. Moses Chan i Eun-Syong Kim sa Univerziteta u Pensilvaniji zaintrigirali naučni svijet izjavom o tome da su mogli dati potpuno novi oblik heliju - suvišnoj čvrstoj tvari. U ovom slučaju, jedan atom helijuma u kristalnoj rešetki može strujati oko drugih, a na taj način helijum može teći kroz sebe. Efekat „pretvrdoće“ je teoretski prenet u 1969. Í os 2004 stijena - za eksperimentalnu potvrdu. Noviji eksperimenti su pokazali da to nije tako jednostavno i, možda, ova interpretacija fenomena, za koju se ranije smatrala gipkost čvrstog helijuma, nije tačna.
Eksperiment sproveden pod istraživanjem Humphreyja Marisa na Univerzitetu Brown u SAD-u bio je jednostavan i sofisticiran. Zatim su epruvetu sa izgorelim dnom stavili u zatvoreni rezervoar sa retkim helijumom. Deo helijuma u epruveti u rezervoaru bio je zamrznut na način da je između retkog i tvrdog postojao prostor u sredini epruvete, ispod rezervoara. Drugim riječima, na vrhu epruvete je rijedak helijum, na dnu je čvrst, i on glatko prelazi u čvrstu fazu rezervoara, iznad koje se sipa malo rijetkog helijuma - ispod, dno je čvrsta u epruveti. Kada bi rijetki helijum počeo da prodire kroz čvrstu materiju, razlika između njih bi se promijenila i tada možemo govoriti o helijumu čvrste superstrukture. I u principu, u tri od 13 eksperimenata, razlika između jednakih istine se promijenila.

5. Iznad čvrstog govora- Struktura agregata, kada je materija bistra, može da "teče" takva kakva jeste, ali je u stvari smanjena u viskoznosti. Ima mnogo ovakvih stena, zovu se superfluidi. Na desnoj strani, čim se superfluidnost promeša, ona nije cirkulišuća i ne traje večno, dok će se normalna tečnost u krajnjoj ljusci smiriti. Prva dva superfluida su stvorili naslednici sa vikorističkim helijumom-4 i helijum-3. Smrad je ohlađen na apsolutnu nulu - minus 273 stepena Celzijusa. A sa helijumom-4, američki vek je uspeo da ukloni telo iz čvrste materije. Zamrznuti helijum stisnut je škripcem više od 60 puta, a zatim je napunjena boca stavljena na disk da se umota. Na temperaturi od 0,175 stepeni Celzijusa, disk počinje da postaje jači, što, po mišljenju mnogih, znači da je helijum postao superčvrsta materija.

6. Čvršće- Agregatno stanje govora na koje utiče stabilnost forme i priroda termičkog kretanja atoma, što uzrokuje male vibracije oko položaja ravni. Stabilan oblik čvrstih tijela je kristalan. Čvrste tvari se dijele na jonske, kovalentne, metalne itd. vrste veza između atoma, što sažima raznolikost njihovih fizičkih moći. Električne i druge snage čvrstih tijela uglavnom su određene prirodom protoka vanjskih elektrona njihovih atoma. Iza električnih snaga, čvrsta tijela se dijele na dielektrike, provodnike i metale, nakon magnetnih - na dijamagnetike, paramagnetna tijela i tijela s uređenom magnetskom strukturom. Istraživanje moći čvrstih tijela spojio je veliki naučnik - fizika čvrstog stanja, čiji razvoj podstiču potrebe tehnologije.

7. Amorfna je manje čvrsta- Zgušnjavanje agregacije je stanje govora koje karakteriše izotropija fizičkih sila, uzrokovana nesređenom distribucijom atoma i molekula. U amorfnim čvrstim materijama, atomi fluktuiraju sa haotično raspoređenim tačkama. Prilikom zamjene kristalnog stanja, prijelaz iz čvrstog amorfnog se rijetko postiže korak po korak. U amorfnom obliku postoje različiti materijali: staklo, smole, plastika itd.

8. Rijetka kristalna- Ovo je specifična agregacija govora, u kojoj se istovremeno otkriva moć kristala i prirode. Važno je napomenuti da se svi govori ne mogu naći u rijetkom kristalnom stanju. Međutim, određena organska jedinjenja koja nastaju savijanjem molekula mogu stvoriti specifično stanje agregacije - rijetko kristalno. Ovaj proces nastaje kada se tope kristali različitih supstanci. Kada se tope, stvara se rijetka kristalna faza koja se odvaja od originalnih elemenata. Ova faza se javlja u rasponu od temperature topljenja kristala do određene temperature, a kada se zagrije na tako nisku temperaturu, kristal prelazi u svoje početno stanje.
Kako rijetki kristal nastaje iz sredine iskonskog kristala i po čemu je sličan njima? Poput izuzetne rijetkosti, rijetki kristal postaje ravniji i poprima oblik posude u različitim prostorijama. Ovdje se oslobađaju kristali. Međutim, bez obzira na tu moć, koja je za njega rijetka, postoji moć karakteristična za kristale. Ovo je uređenje prostora molekula koji stvaraju kristal. Istina, ovaj poredak nije tako ekstreman kao kod originalnih kristala, ali je istina da teče na snazi ​​rijetkih kristala, što ih odvaja od originalnih. Ogroman red molekula koji stvaraju rijetki kristal očituje se u činjenici da u rijetkim kristalima nema savršenog reda u prostornoj distribuciji centara gravitacije molekula, iako djelomični poredak može postojati. To znači da nemaju tvrdu kristalnu rešetku. Stoga rijetki kristali, poput onih najekstremnijih, posjeduju moć ravnosti.
Snaga vezivanja rijetkih kristala, koja ih približava uobičajenim kristalima, je očigledan poredak prostorne orijentacije molekula. Takav red u orijentaciji može se uočiti, na primjer, ako su sve dugačke ose molekula u rijetkoj kristalnoj strukturi orijentirane na isti način. Ovi molekuli su odgovorni za uvrnuti oblik. Pored najjednostavnijeg reda molekularnih osa, u rijetkom kristalu može se pojaviti složeni orijentacijski red molekula.
Ovisno o redoslijedu molekularnih osa, kristali se rijetko dijele na tri tipa: nematske, smektičke i holesterične.
Istraživanja fizike rijetkih kristala i njihove kristalizacije trenutno se provode na širokom frontu u svim najkorumpiranijim dijelovima svijeta. Postojeća istraživanja se sprovode iu akademskim iu galuzijanskim istraživačkim institucijama i imaju dugogodišnju tradiciju. Radovi V.K. stekli su široku popularnost i priznanje još tridesetih godina u Lenjingradu. Frederiksa V.M. Cvetkova. U preostalim danima turbulentnog uzgoja rijetkih kristala, vijetnamski istraživači također oduzimaju vagomski doprinos razvoju znanja o rijetkim kristalima općenito i, preciznije, optici rijetkih kristala. Dakle, roboti I.G. Čistjakova, A.P. Kapustina, S.A. Brazovski, S.A. Pikina, L.M. Blinova i bogatstvo drugih radijanskih potomaka nadaleko su poznati po naučnoj ogromnosti i utemeljenju niskoefikasnih tehničkih aditiva rijetkih kristala.
Otkriće rijetkih kristala ustanovljeno je davno, a 1888. godine, možda čak i više. Iako je do 1888. sudbina bila zaglavljena sa ovim taborom govora, ali je kasnije zvanično oživljen.
Prvi koji je otkrio rijetke kristale bio je austrijski botaničar Reinitzer. Prateći novosintetizovanu smolu holesteril benzoat, otkrio je da se na temperaturi od 145°C kristali smole tope, stvarajući blago obojenu supstancu. Kada se zagrijavanje nastavi, nakon dostizanja temperature od 179°C, medij postaje bistar, odnosno počinje se ponašati u optičkom stanju, kao što je slučaj s vodom. Nekontrolisani holesterol benzoat je otkriven u fazi kalamuta. Gledajući ovu fazu pod polarizirajućim mikroskopom, Rei-Netzer je otkrio da tu postoji dvostruko sljepilo. To znači da indikator savijanja svjetlosti, da fluidnost svjetlosti u ovoj fazi, leži ispod polarizacije.

9. Redke- Agregatni mlin govora, koji kombinuje pirinač čvrstog mlina (ušteda energije, lakoća kidanja) i plinastog (minimalnost oblika). Neki se odlikuju redoslijedom kratkog dometa u distribuciji čestica (molekula, atoma) i malom razlikom u kinetičkoj energiji toplinskog kretanja molekula i njihovoj potencijalnoj energiji interakcije. Toplotno kretanje molekula jezgra formirano je vibracijom jezgra i brojem rijetkih skokova iz jedne jednake pozicije u drugu, što je povezano s dužinom jezgra.

10. Superkritični fluid(SCF) - postrojenje za agregaciju tvari, u kojem postoji fluidnost između rijetke i plinovite faze. Bilo da se radi o činjenici da postoji superkritični fluid na temperaturi iznad kritične tačke. Snaga govora na superkritičnom stupnju je posredna između njegove moći u gasnoj i rijetkoj fazi. Dakle, SCF ima veliku debljinu, blizu jezgre, i nisku viskoznost, poput gasova. Koeficijent difuzije pri kojem se kreće između istih i plinovitih vrijednosti. Rechoviny u superkritičnoj fazi može se koristiti kao zamjena za organske agense u laboratorijskim i industrijskim procesima. Najveći interes i ekspanziju u vezi sa antičkim autoritetima imala je superkritična voda i superkritični ugljični dioksid.
Jedna od najvažnijih moći natkritičnog stanja je stvaranje govora do tačke raspada. Promjenom temperature ili tlaka tekućine možete promijeniti njenu snagu u širokom rasponu. Dakle, možete ukloniti tečnost iza vlasti koja je blizu zemlje, ili do gasa. Dakle, intenzitet fluida raste sa povećanjem debljine (pri konstantnoj temperaturi). Kako se debljina povećava sa povećanim pritiskom, promjenjivi pritisak se može primijeniti na željeni fluid (na konstantnoj temperaturi). U vezi sa temperaturom, akumulacija snage u fluidu je veoma složena - pri konstantnoj jačini, intenzitet fluida se takođe povećava; ako je blizu kritične tačke, blagi porast temperature može dovesti do oštrog pada čvrstoće sti , i, očigledno, službene prirode. Superkritični fluidi se ne smeju međusobno povezivati, tako da kada se dostigne kritična tačka, sistem će biti jednofazni. Približna kritična temperatura binarne smjese može se izračunati kao aritmetička sredina kritičnih parametara reaktora Tc(mix) = (molarni udio A) x TcA + (molarni udio B) x TcB.

11. Sličan gasu- (francuski gaz, od grčkog chaos - haos), agregatno stanje govora, u kojem kinetička energija toplotnog kretanja njegovih čestica (molekula, atoma, jona) značajno nadmašuje potencijalnu energiju interakcije između njih, što je vezano za čas se slobodno srušite, glatko obnovite prisustvo vanjskih polja za sve svrhe.

12. Plazma- (na grčkom Plasma - ljubičasta, dizajn), stanje govora, koje je jonizovani gas, u kojem postoji koncentracija pozitivnih i negativnih naelektrisanja istih (kvazineutralnost). U fazi plazme nalazi se važan dio govora Univerzuma: zvijezde, galaktičke magline i srednji svijet. Na Zemlji se plazma pojavljuje u obliku solarnog vjetra, magnetosfere i jonosfere. Plazma visoke temperature (T ~ 106 - 108K) iz mješavine deuterija i tritijuma proučava se metodom proizvodnje termonuklearne fuzije. Plazma niske temperature (T?.

13. Virogena rechovina- međufaza između plazme i neutronija. Izbjegava se kod bijelih patuljaka i igra važnu ulogu u evoluciji zvijezda. Kada su atomi na ekstremno visokim temperaturama i pritisku, troše svoje elektrone (oni prelaze iz elektronskog gasa). Drugim riječima, miris je potpuno joniziran (plazma). Pritisak takvog gasa (plazme) označava se pritiskom elektrona. Ako je debljina vrlo velika, tada će se sve čestice mulja približiti jedna drugoj. Elektroni mogu biti u stanjima sa jakim energijama, a dva elektrona ne mogu proizvesti istu energiju (jer samo njihova leđa nisu istegnuta). Dakle, u alkalnom gasu, energije nižeg nivoa otkrivaju ispunjeni elektroni. Takav gas se naziva virogen. Ovaj elektronski sistem pokazuje elektronski pritisak koji se suprotstavlja silama gravitacije.

14. Neutronijum- Mlin agregata, u koji se ide sa gornjim stegom, nepristupačnim dok ste u laboratoriji, a usred neutronskih zvijezda. Prilikom prelaska u neutronsko stanje, elektroni stupaju u interakciju s protonima i pretvaraju se u neutrone. Kao rezultat toga, tok u neutronskoj stanici se u potpunosti sastoji od neutrona i ima snagu nuklearnog reda. Temperatura govora nije kriva što je previsoka (u energetskom ekvivalentu ne više od sto MeV).
Na jako povišenoj temperaturi (stotine MeV i više) na neutronskoj stanici počinju da se pojavljuju i anihiliraju različiti mezoni. Daljnjim povećanjem temperature dolazi do dekonfiniranja i tečnost se pretvara u kvark-gluonsku plazmu. Više se ne sastoji od hadrona, već od kvarkova i gluona, koji stalno postaju popularni i poznati.

15. Kvark-gluonska plazma(hromoplazma) - agregatno stanje govora u fizici visokih energija i fizici elementarnih čestica, u kojem hadronski govor prelazi u stanje slično stanju u kojem se nalaze elektroni i joni u primarnoj plazmi.
Neka se govor u hadronima pojavi u takozvanom bezbojnom (bijelom) taboru. Tako da kvarkovi različitih boja kompenzuju jedan za drugi. Slična situacija postoji iu osnovnoj situaciji - ako su svi atomi električno neutralni, onda
pozitivni naboji u nekima se nadoknađuju negativnim. Na visokim temperaturama može doći do jonizacije atoma, tokom koje se naboji dijele, a tvar postaje, naizgled, "kvazineutralna". Tada sav mrak govora u cjelini postaje neutralan, a dijelovi oko njega prestaju biti neutralni. Dakle, možda možemo raditi s hadronskim govorom - za vrlo visoke energije, boja će izaći u divljinu i proizvesti "kvazi-slobodan" govor.
Očigledno, govor cijelog svijeta je bio na stanici kvark-gluonske plazme na prvom mjestu nakon Velikog Vibuhua. Zarazna kvark-gluonska plazma može se rastvoriti na kratak sat na veoma visokim nivoima energije.
Kvark-gluonska plazma ekstrahirana je eksperimentalno u RHIC-u u Brookhaven National Laboratory 2005. godine. Tamo je u okrutnoj sudbini 2010. postignuta maksimalna temperatura plazme od 4 triliona stepeni Celzijusa.

16. Predivan govor- Agregatno stanje, u kojem je materija komprimirana do graničnih vrijednosti čvrstoće, može izgledati kao "kvark supa". Kubni centimetar govora je važniji od milijardi tona; Prije toga, transformirat ćete svaki normalan govor za koji ste se zaglavili u isti „divan“ oblik sa značajnom količinom energije.
Energija koja se može videti kada se govor jezgra zvezde transformiše u "divan govor", što dovodi do ogromnog talasa "kvark nove", Likhi i Ujeda su mislili da je upravo ono na šta su astronomi upozoravali u proleće 2006.
Proces stvaranja ovog govora započeo je hitnom supernovom, prije koje je eksplodirala masivna zvijezda. Kao rezultat prve vibracije, neutronska zvijezda je nestala. Ale, kako su mislili Likha i Uyed, probudila se još nedavno - kako joj se činilo da je njen omotač pocinčan snažnim magnetnim poljem, počela je još jače da se skuplja, zbog stvaranja ugruška "divnog govora", o doveo do još hitnijeg, nižeg sa iznenadnim naletom supernove, oslobađanjem energije i spoljašnjim kuglicama govora, veliki broj neutronskih zvezda je bio raspršen u ogromnom prostranstvu sa likvidnošću bliskom likvidnosti svetlosti.

17. Jako simetričan govor- cijelo tijelo je stisnuto, kada se mikročestice u njegovoj sredini sudare jedna na jedna, a samo tijelo kolabira u crnu rupu. Pojam „simetrija“ je objašnjen u sadašnjosti: Iz svih uglova možemo vidjeti agregate govora – čvrste, rijetke, plinovite. Za pjevanje kao čvrst govor, pogledajmo idealan beskonačni kristal. Ovo je naziv diskretne simetrije prije transfera. To znači da ako uništite kristalnu rešetku da biste stvorili prostor između dva atoma, ništa se u njoj neće promijeniti - kristal će nestati sam od sebe. Jednom kada se kristal otopi, tada će simetrija izvora koji izlazi iz njega biti drugačija: on će rasti. U kristalu su postojale jednake tačke, udaljene jedna od druge, tačke kristalne rešetke, koje su imale iste atome.
Zemlja je ujednačena u svakom pogledu, sve njene tačke ne izgledaju iste. To znači da se možete ili kretati na bilo kojem širokom rasponu (a ne samo diskretno, kao kod kristala) ili uključiti bilo koji široki raspon (što uopće nije moguće u kristalima) I mi smo dosljedni sami sebi. Nivo simetrije je veći. Gas je također simetričan: jezgro zauzima poseban položaj u posudi, a asimetrija je izbjegnuta u sredini posude, od jezgre do tačke u kojoj nema gasa. Plin preuzima svu energiju u mom životu i u tom smislu sve tačke nisu odvojene jedna od druge. Ipak, ovdje bi bilo ispravnije govoriti ne o tačkama, već o malim, odnosno makroskopskim elementima, jer na mikroskopskom nivou još uvijek nema značaja. U nekim tačkama postoje atomi ili molekuli, ali u drugim ih nema. Simetrija se uočava samo u prosjeku, ili za određene makroskopske parametre zapremine, ili za sat vremena.
Ovdje još uvijek nema simetrije na mikroskopskom nivou, kao prije. Čim se govor stisne još jače, do poroka koji je u životu neprihvatljiv, stisnut tako da se atomi raspadnu, njihove ljuske prodiru jedna u drugu, a jezgra počnu da se lijepe, počinje da se javlja simetrija na mikroskopskom nivou. Sva jezgra su ista i stisnuta jedno na jedno, ne postoje samo međuatomski, već i međunuklearni usponi, a govor postaje jednoličan (čudesan govor).
Tu je i submikroskopska rabarbara. Jezgra se sastoje od protona i neutrona, koji kolabiraju u sredini jezgra. Između njih postoji i neki razmak. Ako nastavite da stiskate tako da se jezgra raspadnu, nukleoni će biti čvrsto pritisnuti jedan prema jedan. Tada će se na submikroskopskom nivou pojaviti simetrija, koja ne postoji u sredini elementarnih jezgara.
Iz onoga što je rečeno, može se uočiti čitava jasna tendencija: što je viša temperatura i veći pritisak, protok postaje simetričniji. Izašavši iz ovog svijeta, govor je istisnut do maksimuma i naziva se visoko simetričnim.

18. Slabo simetričan govor- logor koji teče uz jako simetričnu rijeku iza svojih vlasti, koji je bio u ranom Univerzumu na temperaturi bliskoj Planckianskoj, možda 10-12 sekundi nakon Velikog Vibuha, ako su jake, slabe i elektromagnetne sile bile jedna supersila. U ovom trenutku, površina je komprimirana tako da se masa pretvara u energiju, kada počne da teče, tako da se neizbježno širi. Još uvijek je nemoguće postići energiju za eksperimentalno izvlačenje supermoći i prenošenje govora u ovu fazu u zemaljskim umovima, iako su takvi pokušaji napravljeni na Velikom hadronskom sudaraču metodom prijenosa ranog svemira. S obzirom na prisustvo supersile koja stvara ovaj efekat, gravitacione interakcije, supersila je blago simetrična u jednakom odnosu sa supersimetričnom silom, koja prihvata sva 4 tipa interakcije. Stoga je ova agregatna biljka i oduzela takvo ime.

19. Promeneva Rechovina- ovo, zapravo, uopšte nije govor, već energija u svom čistom izgledu. Međutim, ova hipotetička agregirajuća biljka će sama prihvatiti tijelo kako je dostiglo likvidnost svjetlosti. Takođe se može ekstrahovati zagrevanjem tela do Plankove temperature (1032 K), a zatim zagrevanjem molekula smole u laku tečnost. Kao što slijedi iz teorije fluidnosti, kada brzina dostigne više od 0,99 s, tjelesna težina počinje naglo da raste, manje pri "ekstremnom" ubrzanju, osim toga, tijelo se zagrijava, zagrijava itd. tada počinje da vibrira u infracrvenom spektru. Kada se prag promijeni na 0,999, tijelo se dramatično mijenja i počinje brza fazna tranzicija, sve do faze razmjene. Kao što slijedi iz Einsteinove formule, uzete u punom pogledu, masa subsakralnog govora, koja raste, sastoji se od mase koju tijelo ojačava u obliku termičkih, rendgenskih, optičkih i drugih vibracija, energije I od koža je opisana stepenastim članom formule. Na taj način tijelo, koje se približilo likvidnosti svjetlosti, počinje da se razvija u svim spektrima, raste u dovžinu i taloži se za sat vremena, stanjivši se do dovžina daske, tako da nakon dostizanja likvidnosti sa, prenose tijela uzimaju mesto na neverovatno dugačkom i tankom sloju koji se urušava usled fluidnosti svetlosti i sastoji se od fotona, koji se neprestano kreću, dok se beskrajna masa pretvara u energiju. Zbog toga se takav govor naziva promenom.