Ugalj, silicijum, germanijum, kalaj i olovo čine glavnu podgrupu grupe IV. Eksterni energetski nivoi elemenata grupe IV sadrže nekoliko elektronika (konfiguracija ns 2 np 2), od kojih su dva uparena s-elektrona i dva nesparena p-elektrona.
U neprobuđenom stanju, elementi ove podgrupe otkrivaju valenciju koja je slična ova dva. Tokom prelaska u stanje buđenja, koje je praćeno tranzicijom jednog od s-elektrona vanjskog sloja u sredinu p-podređenog istog nivoa, svi elektroni vanjske sfere postaju nespareni, a valencija na kojoj raste na 4.
Energija koja se troši na prijenos elektrona prekomjerno je kompenzirana energijom koja se vidi kada se napravi nekoliko veza.
Kod polukarbonskih elemenata podgrupe ugljika, stupanj oksidacije je +4 ili -4, kao i +2, a preostali naboj jezgra postaje karakterističniji. Za ugljenik, silicijum i germanijum najviši tipični stepen oksidacije je +4, za olovo – +2. Faza oksidacije -4 u sekvenci C - Pb postaje manje karakteristična.
Elementi podgrupe ugljenika reaguju sa ugljičnim oksidima formule RO 2 i RO, a vodenim oksidima formule RH 4. Hidrati visokih oksida ugljenika i silicijuma imaju kisela svojstva, hidrati drugih amfoternih elemenata, a kisela svojstva su jača u germanijum hidratima, a uglavnom u hidratima olova. Od uglja do olova, vrijednost jedinjenja na bazi vode RH 4 CH 4 se mijenja, a PbH 4 se jasno ne vidi.
Prilikom prijelaza od ugljika do olova, radijusi neutralnih atoma se povećavaju, a energija ionizacije se mijenja, pa se od ugljika do olova mijenja snaga nemetala, a metali se povećavaju. Nemetali su ugljenik i silicijum (razd. tabela 24).
Osnovne karakteristike elemenata grupe IV, glavne podgrupe periodnog sistema D. I. Mendeleveva
Elementi glavne podgrupe grupe IV uključuju ugljenik, silicijum, germanijum, kalaj i olovo. Metalne moći će postati jače, nemetalne moći će se promijeniti. Na vanjskoj sferi nalaze se 4 elektrona.
Hemijska snaga(Bazirano na Vugletsiu)
· Interakcija sa metalima
4Al+3C = Al 4 C 3 (reakcija na visokoj temperaturi)
· Interakcija sa nemetalima
2H 2 +C = CH 4
· Interakcija sa kiselim
· Interakcija sa vodom
C+H2O = CO+H2
· Interakcija sa oksidima
2Fe 2 O 3 +3C = 3CO 2 +4Fe
Reaguje sa kiselinama
3C+4HNO3 = 3CO2 +4NO+2H2O
Vuglets. Karakteristike ugljenika na osnovu njegovog položaja u periodnom sistemu, alotropije ugljenika, adsorpcije, ekspanzije u prirodi, posedovanja, moći. Najvažnija ugljena veza
Ugljenik (hemijski simbol - C, lat. Carboneum) je hemijski element četrnaeste grupe (po staroj klasifikaciji - glavna podgrupa četvrte grupe), 2. perioda periodnog sistema hemijskih elemenata. serijski broj 6, atomska masa – 12.0107. Vuglets se nalazi u raznim alotropnim modifikacijama s vrlo različitim fizičkim efektima. Raznolikost modifikacija je posljedica sposobnosti ugljika da stvara kemijske veze različitih tipova.
Prirodni ugalj se sastoji od dva stabilna izotopa - 12C (98,93%) i 13C (1,07%) i jednog radioaktivnog izotopa 14C (β-viprominuvac, T½ = 5730 stijena), koncentrisanih u atmosferi i gornjem dijelu zemljine kore.
Glavne i dobre alotropne modifikacije ugljika su dijamant i grafit. Za normalne umove, grafit je termodinamički stabilan, a dijamant i drugi oblici su metastabilni. Rijetki ugalj spava samo pod raspjevanim vanjskim pritiskom.
Kod pritiska iznad 60 GPa, dozvoljena je vrlo tvrda modifikacija III (tvrdoća je 15-20% veća od tvrdoće dijamanta), što smanjuje provodljivost metala.
Kristalna modifikacija ugljika sa heksagonalnom singonijom sa lancinatnim molekulima obično se naziva karbin. Postoji niz oblika karabina, koji se razlikuju po broju atoma u elementarnom jezgru.
Karbin je granulirani kristalni prah crne boje (debljine 1,9-2 g/cm³) koji ima provodnu moć. Oduzimanje umova od dugih lancetastih atoma ugljika, postavljajući ih paralelno jedan s drugim.
Karbin je linearni polimer ugljika. U molekuli karbina, atomi ugljika su spojeni u užetu preko trostrukih ili jednostrukih veza (polienova budova) ili postojanih podveza (polikumulenska budova). Karbin ima snagu provodnika, a pod uticajem svetlosti njegova provodljivost se jako povećava. Ova snaga se prvenstveno zasniva na praktičnom zastosuvaniya - u fotoćelijama.
Grafen (engleski graphene) je dvodimenzionalna alotropna modifikacija ugljika, sastavljena od kuglice atoma ugljika od jednog atoma, povezanih sp² vezama u heksagonalnu dvodimenzionalnu kristalnu rešetku.
Na ekstremnim temperaturama, ugalj je hemijski inertan; na veoma visokim temperaturama kombinuje se sa mnoštvom elemenata i pokazuje snažna hidrofilna svojstva. Hemijska aktivnost različitih oblika ugljika varira sljedećim redoslijedom: amorfni ugljik, grafit, dijamant i mirisi u zraku na temperaturama koje se obično kreću od 300-500 °C, 600-700 °C i 850-1000 °C.
Proizvodi sagorijevanja uključuju CO i CO2 (ugljični monoksid i ugljični dioksid). To je također nestabilan ugljični suboksid C3O2 (tačka topljenja -111 °C, tačka ključanja 7 °C) i drugi oksidi (na primjer C12O9, C5O2, C12O12). Grafit i amorfni ugljenik počinju da reaguju sa vodom na normalnoj temperaturi od 1200 °C, sa fluorom na 900 °C.
Ugljični dioksid reagira s vodom, koja otapa slabu ugljičnu kiselinu - H2CO3, koja otapa soli - karbonate. Na Zemlji je najveća količina kalcijum karbonata (mineralni oblici - craida, mramor, kalcit, vapnjak itd.) i magnezijuma (mineralni oblik dolomita).
Grafit sa halogenima, baznim metalima itd.
Objavljeno na ref.
Sa govorima stvaram vezu. Kada se električno pražnjenje prođe između ugljičnih elektroda u atmosferi dušika, stvara se cijanid. Na visokim temperaturama, interakcijom ugljika sa kombinovanim H2 i N2 uklanja se cijanovodonična kiselina:
Kada ugljik reagira sa sumporom, oslobađa se CS2 sumporni ugljik, kao i CS i C3S2. Ugljik reagira s većinom metala s karbidima, na primjer:
Reakcija uglja s vodenom parom važna je u industriji:
Kada se zagrije, ugljik obnavlja metalne okside u metale. Ova moć je široko osporavana u metalurškoj industriji.
Grafit se stvrdnjava u industriji maslinovog ulja, a u mješavini s glinom za promjenu pulpe. Dijamant je svojom tvrdoćom i tvrdoćom nezamjenjiv abrazivni materijal. U farmakologiji i medicini široko se proučavaju različita jedinjenja ugljika - slične ugljične kiseline i karboksilne kiseline, različiti heterocikli, polimeri i drugi spojevi. Vuglet igra veliku ulogu u životu ljudi. Ovo je veoma bogat element. Zokrema ugalj i nevidljivi skladišni čelik (do 2,14% mas.) i čavun (preko 2,14% mas.)
Vuglet ulazi u skladište atmosferskih aerosola, zbog čega se regionalna klima može promijeniti, a broj sunčanih dana promijeniti. Ugalj se nalazi u sredini čađavog prostora u skladištu izduvnih gasova vozila, kada se ugalj pljuva na TES, kada se ugalj vibrira, podzemna gasifikacija, a krajevi uglja se presecaju.trošenje i u.
Objavljeno na ref.
Koncentracija ugljenika u planinama je 100-400 µg/m3, u velikim područjima 2,4-15,9 µg/m3, u ruralnim područjima 0,5-0,8 µg/m3. Emisije gasnog aerosola AES u svijetu sadrže (6-15)·109 Bq/dan 14SO2.
Visoki nivoi ugljika u atmosferskim aerosolima dovode do bolesti stanovništva, posebno u gornjim ruralnim područjima iu svijetu. Profesionalne bolesti - uglavnom antrakoza i bronhitis. U cijelom radnom području, GDC, mg/m³: dijamant 8,0, antracit i koks 6,0, kamen uglja 10,0, tehnički ugalj i karbonska pila 4,0; u atmosferskom zraku maksimalna doza je 0,15, prosječna doza je 0,05 mg/m3.
Najvažnije veze. Ugljični dioksid (II) (slatki plin) CO. U najnaprednijim umovima postoji varvarski plin bez mirisa i uživanja. Nedostatak se objašnjava činjenicom da se ugljični dioksid (IV) CO2 lako spaja s hemoglobinom u krvi. Za najnaprednije umove - varvarski plin blago kiselkastog mirisa i ukusa, što je opet bitno za vjetar, da ne izgori i ne podupire peć. Karuginska kiselina H2CO3. Slaba kiselina. Molekuli ugljične kiseline pojavljuju se rjeđe. Fosgen COCl2. Ogoljeni gas sa karakterističnim mirisom, tb = 8°C, tmelt = -118°C. Zaista odvratno. Postoji nekoliko stvari koje treba raditi u blizini vode. Reakcionar. Vikoristov u organskim sintezama.
Osnovne karakteristike elemenata grupe IV, glavne podgrupe periodnog sistema D. I. Mendeljev – shvati i vidi. Klasifikacija i karakteristike kategorije „Fizičke karakteristike elemenata IV grupe, glavne podgrupe periodnog sistema D. I. Mendeljeva“ 2017, 2018.
Počeci francuske gotičke skulpture nastali su u blizini Saint-Denia. Tri portala ulazne fasade čuvene crkve ispunjena su skulpturalnim likovima, koji su prvo otkrili rad pažljivo osmišljenog ikonografskog programa, vinjetu... .
Bilo je nekoliko novih mjesta tokom ranog srednjeg vijeka. Ratovi koji su bili u toku izazvali su potrebu za utvrđivanjem naselja, posebno u pograničnim područjima. Centar materijalne i duhovne kulture ranog srednjeg veka bio je manastir. Bilo je smradova.
ODLUKE OBIMNOG PLANIRANJA Osnovna rješenja za razvoj kompleksa zasnivaju se na njihovoj arhitektonsko-planskoj strukturi, koja uključuje sljedeće podjele: eksterne institute i fakultetske katedre sa kancelarijama i laboratorijama; ...
Plan lekcije
Karakteristične karakteristike elemenata grupe IV A.
Vuglets i kremen
svrha:
rasvjeta: formulisati u naučnoj literaturi navode o elementima koji se nalaze u skladištu 4. grupe, razmotriti njihova glavna svojstva, razmotriti njihovu biohemijsku ulogu i stagnaciju glavnih elemenata.
Rozvivayucha: razvijaju vještine pismene i usmene komunikacije, pisanja, pisanja i izvlačenja znanja za izvršavanje različitih zadataka.
Vikhovu: osjetite potrebu da naučite nešto novo.
Napredak lekcije
Ponavljanje završio:
Koliko elemenata ima prije nemetala? Reci mi svoje mjesto u PSH?
Koji elementi leže ispred organogenih?
Navesti mlin agregata svih nemetala.
Koliko atoma čini molekule nemetala?
Koji se oksidi nazivaju neslanim? Napišite formule neslanih oksida nemetala.
Cl 2 → HCl → CuCl 2 → ZnCl 2 → AgCl
Preostale reakcije se bilježe u ionskom obliku.
Dodajte moguće reakcije:
1) H 2 + Cl 2 = 6) CuO + H 2 =
2) Fe + Cl 2 = 7) KBr + I 2 =
3) NaCl + Br 2 = 8) Al + I 2 =
4) Br 2 + KI = 9) F 2 + H 2 O =
5) Ca + H 2 = 10) SiO 2 + HF =
Zapišite reakciju između dušika i: a) kalcija; b) iz vode; c) neka se ukiseli.
Otvorite zatvarač:
N 2 → Li 3 N → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3
Kada se u reakciju amonijuma doda 192 g nitrita NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O, uklonjeno je 60 litara azota. Poznavanje izlaza proizvoda je teoretski moguće.
Razvoj novog materijala.
Do 4 A grupe elemenata uključuju: ugljenik, silicijum, germanijum, kalaj i olovo. U zavisnosti od broja energetskih nivoa, neprobuđeni atomi imaju 4 elektrona na trenutnom nivou. U vezi sa većom grupom životinja smanjivanjem broja deponovanih elektronskih kuglica i veličine atoma, privlačenje vanjskih valentnih elektrona na jezgro je oslabljeno, pa je nemetalna snaga elemenata u podgrupi životinja oslabljena Metal moći postoje i opstaju. Tim, ništa manje, ugalj i kremen zaista se takmiče za moć drugih elemenata. To su tipični nemetali. Njemačka ima metalne znakove, a u limu i olovu smrad je važniji od nemetala.
U prirodi vuglets Izgleda kao dijamant i grafit. Umjesto ugljenika, Zemljina kora postaje blizu 0,1%. Ulazimo u skladište prirodnih karbonata: vapnjak, mramor, kreidy, magnezit, dolomit. Vuglet je glavno skladište organskih rijeka. Vugila, treset, nafta, drvo i prirodni plin smatraju se zapaljivim materijalima koji stagniraju poput vatre.
Fizička snaga. Ugalj, kao jednostavna supstanca, postoji u brojnim alotropnim oblicima: dijamant, grafit, karbin i fuleren, koji imaju vrlo različite fizičke moći, što se objašnjava budućnošću njihovih kristalnih planeta. karbin - Prženi kristalni prah crne boje, prvi put sintetiziran 60-ih godina od strane radijanskih hemičara, a kasnije pronađen u prirodi. Kada se zagrije na 2800 º bez pristupa, pretvara se u grafit. fuleren - U 80-im godinama sintetizirane su sferne strukture, stvorene atomima ugljika, tzv fulereni. Mirisi su zatvorene strukture koje se sastoje od malog broja atoma ugljika - 60, 70.
Hemijska snaga. Hemijski proizvedeni ugljenik je inertan u normalnim umovima. Intenzitet reakcije raste sa porastom temperature. Na visokim temperaturama ugljik stupa u interakciju s vodom, kiselinom, dušikom, halogenima, vodom i određenim metalima i kiselinama.
Kada vodena para prođe kroz pečeni ugalj ili koks, izlaze ugljični oksid (II) i voda:
C + H 2 O = CO + H 2 ( vodena para ),
Ova reakcija se odvija na 1200º, na temperaturama ispod 1000º dolazi do oksidacije do CO 2 :
Z + 2H 2 O= CO 2 + 2 H 2 .
Komercijalno važan proces uključuje pretvaranje vodenog plina u metanol (metil alkohol):
CO + 2H 2 = CH 3 VIN
Pod uticajem visokih temperatura, ugljenik počinje da stupa u interakciju sa metalima koji umiruju karbid, Među njima su "metanidi" i "acetilenidi", u zavisnosti od toga koji se gas vidi kada reaguju sa vodom ili kiselinom:
SaS 2 + HCl = CaCl 2 + C 2 H 2
Al 4 C 3 + 12 H 2 O = 2 Al(OH) 3 ↓ + 3 CH 4
Od velike praktične važnosti je kalcijev karbid, koji se koristi za zagrijavanje isparenog CaO i koksa u električnim pećima bez pristupa vjetru:
CaO + 3C = CaC 2 + CO
Kalcijum karbid se vikorizira za uklanjanje acetilena:
SaS 2 + 2 H 2 O= Ca(ÍN) 2 + C 2 H 2
Međutim, karakteristična reakcija za ugalj, u kojoj otkriva suverenitet moći:
2 ZnO + C = Zn+ CO 2
CJedući ugalj.
Ugljen oksid (CO) je ispareni gas. Trik je u tome da pečene vugile na visokim temperaturama proslijedite ugljičnim dioksidom. U laboratorijskim umovima, CO se uklanja do koncentracija. sumporna kiselina u mravlju kiselinu kada se zagrije (sumporna kiselina preuzima vodu):
UNSOUN =H 2 O+ CO
Ugljični oksid (CO2) je plin ugljični dioksid. U atmosferi, ugljični dioksid je nizak sa 0,03% po težini ili 0,04% po težini. Pustite vulkane i vruće plinove u atmosferu, a ljudi, kažu, spaljuju zapaljive plinove. Atmosfera neprestano izmjenjuje plinove s okeanskom vodom, koja skladišti 60 puta više ugljičnog dioksida u nižim slojevima atmosfere. Čini se da je ugljični dioksid dobar u potiskivanju sunčeve energije u infracrvenom području spektra. Tim sam stvara ugljični dioksid efekat staklenika reguliše globalnu temperaturu.
U laboratorijskim ispitivanjima, ugljični dioksid se kombinuje sa hlorovodoničnom kiselinom u mramoru:
SaCO 3 + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 O+ CO 2
Snagu ugljičnog dioksida ne podržava komora za sagorijevanje i koristi se u drugim uređajima. Kako pritisak raste, sadržaj ugljičnog dioksida naglo raste. Šta je osnova za stagnaciju pripremljenih šumećih napitaka.
Karuginska kiselina se gubi samo otapanjem. Kada se zagrije, tekućina se razlaže na ugljični oksid i vodu. Soli kiselina su stabilne, iako je sama kiselina nestabilna.
Najvažnija reakcija na karbonatne jone je razrjeđivanje mineralnih kiselina – hlorovodonične i sumporne kiseline. U tom slučaju su vidljivi mjehurići ugljičnog dioksida, a kada se prođe kroz mješavinu kalcijum hidroksida (prokuhana voda), vino postaje štetno kao rezultat stvaranja kalcijum karbonata.
Silicijum. Nakon katrana, to je najširi element Zemlje. Ona čini 25,7% zemljine kore. Ovaj značajan dio predstavlja silicijum oksid, tzv silicijumŠta izoštrava izgled pijeska ili kvarca. U čak čistom izgledu, silicijum oksid postaje zgusnut sa mineralnim izgledom Girski kristal. Kristalni silicijum oksid, pripremljen sa rezbarenim kućama, leči i skupo i jeftino kamenje: ahat, ametist, jaspis. Drugu grupu prirodnih spojeva čine silikati i silikati. silicijumsku kiselinu.
U industrijskoj proizvodnji silicijum se u električnim pećima pretvara u silicijum oksid sa koksom:
SiO 2 + 2 C = Si + 2 CO
U laboratorijama, kao naučnici, vikoryst se koristi za magnezijum ili aluminijum:
SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO
3 SiO 2 + 4Al = Si + 2Al 2 O 3 .
Najčistiji silicijum se uklanja iz silicijum tetrahlorida cinkovom parom:
SiCl 4 + 2 Zn = Si + 2 ZnCl 2
Fizička snaga. Kristalni silicijum - tetivna smola, tamnosive boje sa čeličnim sjajem. Struktura silicijuma je slična dijamantu. Kremen se koristi kao provodnik. Od toga se pripremaju takozvane solarne baterije koje pretvaraju svjetlosnu energiju u električnu. Silicijum vikor se koristi u metalurgiji za uklanjanje silicijumskih čelika, koji imaju visoku otpornost na toplotu i kiselost.
Hemijska snaga. Iza hemijskih svojstava silicijuma, poput uglja i nemetala, njegova nemetaličnost je manje izražena, budući da ima veliki atomski radijus.
Silicijum za izuzetne umove je hemijski inertan. Direktno je u interakciji sa fluorom, stvarajući silicijum fluorid:
Si + 2 F 2 = SiF 4
Kiseline (uključujući fluorovodonične kiseline i dušične kiseline) ne djeluju na silicijum. Ale vino je otopljeno u hidroksidima prostih metala:
Si + NaOH + H 2 O=Na 2 SiO 3 + 2H 2
Na visokoj temperaturi u električnoj peći iz pijeska i koksa izlazi silicijum karbid. SiC- karborund:
SiO 2 + 2C =SiC+ CO 2
Brusni kamen i brusni točkovi su napravljeni od silicijum karbida.
Kombinacija metala sa silicijumom se naziva silicidi:
Si + 2 Mg = Mg 2 Si
Prilikom reakcije magnezijevog silicida sa hlorovodoničnom kiselinom, rezultat je, jednostavno, silicijum. silan -SiH 4 :
Mg 2 Si+ 4NSl = 2 MdCl 2 + SiH 4
Silan je otrovan plin s neugodnim mirisom koji isparava na vjetru.
Polu-silicijum. Silicijum dioksid- Tvrda, vatrostalna smola. U prirodi, ekspanzije u dvije vrste kristalni i amorfni silicijum dioksid. Kremasta kiselina- slaba je kiselina, kada se zagrije, lako se razlaže na vodu i silicijum dioksid. Uklanjanjem vode može izgledati poput želeaste mase ili može izgledati kao koloidna supstanca (sol). Soli silicijumske kiseline su pozvani silikati. Prirodni silikati se dodaju na preklopljene police, njihovo skladištenje se pojavljuje kao kombinacija mnogih oksida. U vodi se otapaju samo natrijum i kalijum silikati. Zovu ih sa uvrnutim umom, i ih rozchin - Rijetko.
Postavka za osiguranje.
2. Dodajte moguće reakcije i otpustite problem.
| 1 tim
| 2. tim
| Tim 3
|
| H2SO4 + HCl - | CaCO 3+? -? + CO 2 + H 2 O |
|
| NaOH + H 2 SO 4 - | CaCO 3 + H 2 SO 4 - | K 2 SO 4 + CO 2 +H 2 O - |
| CaCl 2 + Na 2 Si O 3 - |
||
| Si O 2 + H 2 SO 4 - | ||
| Ca 2+ + CO 3 -2 - | CaCl 2 ++ NaOH - |
|
| Zavdannya: Kada je oksid (111) obnovljen ugljenikom, ekstrahovano je 10,08 g slane soli, što je iznosilo 90% teoretski mogućeg prinosa. Kolika je masa uzetog oksida (III)? | Zavdannya: Koliko će natrijevog silikata biti proizvedeno kada se silicijum (IV) oksid spoji sa 64,2 kg sode, koja sadrži 5% kućnog? | Zavdannya: Jedno razrjeđivanje hlorovodonične kiseline na 50 g kalcijum karbonata daje 20 g ugljičnog (IV) oksida. Koliki je teoretski mogući prinos ugljik(IV) oksida (%)? |
Ukrštenica.
Po vertikali: 1. Ugljena kiselina.
Horizontalno: 1. Najtverdiša je prirodna rijeka na Zemlji. 2. Budući materijal. 3. Rechovina, koja se zamrzava za pravljenje tijesta. 4. Mešanje silicijuma sa metalima. 5. Element glavne podgrupe 1V grupe PZ hemijskih elemenata. 6. Soli ugljene kiseline, pomešati sa vodom. 7. Prirodno polu-silicijum.
Uređenje doma: stranica 210 - 229.
IVA-grupa periodnog sistema elemenata D.I. Mendeljev se sastoji od uglja, silicijuma, germanijuma, kalaja i olova. Elektronska formula valentne ljuske atoma elemenata grupe IVA.
Atomi ovih elemenata se talože zajedno sa valentnim elektronima u s- i p-orbitalama vanjskog energetskog nivoa. U nebudžetskom stanju, dva p-elektrona nisu uparena. Takođe, ovi elementi mogu pokazati nivo oksidacije +2. Međutim, u probuđenom stanju, elektroni novog energetskog nivoa se pojavljuju u ps1pr3 konfiguraciji i sva 4 elektrona izgledaju nesparena.
Na primjer, za wug, prijelaz iz s-potpodjela u r-podpodjelu može se odmah detektirati.
Očigledno, prije elektronskog stanja probuđenog stanja, elementi grupe IVA mogu pokazati stupanj oksidacije +4. Radijusi atoma elemenata grupe IVA prirodno rastu kako se povećava atomski broj. U kojoj se energija ionizacije i elektronegativnost prirodno smanjuju.
Prilikom prelaska na C-Si-Ge-Sn-Pb grupu, uloga nepodijeljenog elektronskog para mijenja se u vanjski s-par kada se stvore kemijske veze. Dok se ugljenik, silicijum i germanijum najviše karakterišu stepenom oksidacije od +4, onda je olovo +2.
U živom organizmu ugljenik, silicijum i germanijum se javljaju na stepenu oksidacije +4, dok se kositar i olovo karakterišu stepenom oksidacije +2.
Očigledno, kako se veličina atoma povećava i energija ionizacije smanjuje tokom prijelaza s ugljika na olovo, snaga nemetala slabi, kako se povećava brzina akvizicije elektrona zbog lakoće njihove isporuke. Zaista, prva dva člana grupe: ugalj i silicijum su tipični nemetali, germanijum, kalaj i olovo su amfoterni elementi sa jasno izraženim metalnim moćima u ostatku.
Jačanje metalnih znakova u seriji C-Si-Ge-Sn-Pb očituje se iu hemijskim moćima jednostavnih govora. U većini slučajeva, elementi C, Si, Ge i Sn su otporni na vodu. A olovo oksidira na otvorenom. U elektrohemijskom nizu naponskih metala, Ge se rastvara nakon vode, a Sn i Pb su neposredno prije vode. Stoga germanij ne reagira sa kiselinama kao što su HCl i razrijeđeni H2SO4.
Elektronska gustina i veličina atoma, prosječna vrijednost elektronegativnosti objašnjavaju važnost C-C veze i sličnost atoma ugljika prije stvaranja dugih homolanaca:
Zbog srednje vrijednosti elektronegativnosti, ugljenik stvara niskopolarne veze sa vitalno važnim elementima - vodom, kiselinom, dušikom, kiselinom itd.
Hemijska moć potamnjelog ugljika i silicijuma. Među neorganskim jedinjenjima kao što su ugljik, silicijum i njihovi analozi, od najvećeg je interesa za liječnike i biologe proučavanje kiselih spojeva ovih elemenata.
Oksidi ugljenika (IV) i silicijum (IV) EO2 su kiseli, a hidroksidi H2EO3 su slabe kiseline. Slični oksidi i hidroksidi drugih elemenata IVA-grupe amfoterni.
Ugljični dioksid CO2. Postupno se uspostavlja u tkivima tijela tokom metaboličkog procesa i igra važnu ulogu u regulaciji disanja i protoka krvi. Ugljični dioksid je fiziološki stimulator respiratornog centra. Visoke koncentracije CO2 (iznad 10%) dovode do teške acidoze - sniženog pH krvi, pjenušavog dupeta i paralize respiratornog centra.
Ugljični dioksid se otapa u vodi. U tom slučaju nastaje ugljična kiselina:
H2O + CO2? H2CO3
Desna strana je pomaknuta ulijevo, što znači da se većina ugljičnog dioksida nalazi u obliku CO2 H2O hidrata, a ne H2CO3. Karuginska kiselina H2CO3 je posebno rijetka. Ostaviti na slabe kiseline.
Kao dvobazna kiselina, H2CO3 otapa srednje i kisele soli: prve se nazivaju karbonati: Na2CO3, CaCO3 - natrijum i kalcijum karbonati; ostali - hidrokarbonati: NaHCO3, Ca(HCO3)2 - natrijum i kalcijum hidrokarbonati. Svi hidrokarbonati se dobro otapaju u vodi; Od prosječnih soli izdvajaju se karbonati baznih metala i amonijum.
Otapanje soli ugljične kiseline nakon hidrolize može rezultirati reakcijom (pH>7), na primjer:
Na2CO3 + HON? NaHCO3 + NaOH
CO32 + NOH? NSO3- + VÍN-
Hidrogenkarbonatni puferski sistem (H2CO3-HCO3-) služi kao glavni puferski sistem krvne plazme, koji osigurava podršku acidobaznoj homeostazi, stabilnu pH vrijednost krvi od oko 7,4.
Dakle, kada dođe do hidrolize karbonata i hidrokarbonata, potrebno je dobiti srednju otopinu, koja zbog toga stagnira u medicinskoj praksi kao antacidna (neutralizirajuća kiselina) sredstva pri povećanju kiselosti soka ljuske. Prije njih dolaze natrijum hidrokarbonat NaHCO3 i kalcijum karbonat CaCO3:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Silikatni cement, koji sadrži SiO2, sadrži mješavinu vodene ortofosforne kiseline H3PO4, koja se često neutralizira cink oksidom ZnO i aluminij hidroksidom Al(OH)3. Proces “flašovanja” silikatnog cementa počinje distribucijom ortofosforne kiseline u prah uz dodatak aluminij fosfata i silicijumske kiseline u obliku xSiO2 yH2O:
Al2O3 + 2H3PO4 = 2AlPO4 + 3H2O
xSiO2 + yH3O+ = xSiO2 yH2O + yH+
U procesu pripreme punjenja nakon miješanja dolazi do kemijskih reakcija s oslobađanjem metalnih fosfata, npr.
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
U vodi se silikati i bazni metali lako otapaju. Kada mineralne kiseline reaguju sa silikatima, one sadrže silicijumske kiseline, na primjer, metasilicijum H2SiO3 i ortosilicijum H4SiO4.
Silicijumske kiseline su slabe jačine, a njihov smrad se taloži kada CO2 reaguje na razgradnju silikata. Silikati su visoko hidrolizovani. To je jedan od razloga kolapsa silikata u prirodi.
Kada se različite mješavine silikata spoje s jednim ili drugim sa silicijum dioksidom, nastaju amorfni materijali koji se nazivaju kristali.
Skladišni prostor se može locirati u velikim intervalima i skladištiti u blizini skladišta.
Kvarc staklo (ili čisti silicijum) može izdržati nagle promjene temperature i može biti pod utjecajem ultraljubičastog zračenja. Takođe je teško koristiti vicor za proizvodnju živino-lučnih lampi, koji se široko koristi u fizikalnoj terapiji, kao i sterilizaciji hirurških operacija.
Porculanske mase, koje se koriste u ortopedskoj stomatologiji, sastoje se od kvarcnog SiO2 (15-35%) i aluminosilikata: feldspat E2O Al2O3 6SiO2, de E-K, Na ili Ca (60-75%) i kaolin Al2O2 2O (3-10). %). Kombinacija komponenti može varirati ovisno o specifikaciji porculanske mase.
Podna šparta K2O Al2O3 6SiO2 je glavni materijal za mlevenje zubnih porculanskih pasta. Kada se otopi, vino se pretvara u masu za pletenje. Što je više feldspata, to je porculanska pasta jasnija nakon pada. Prilikom žarenja porculanskih ulja, feldspat, koji se niskog topljenja, snižava tačku topljenja smjese.
Kaolin (bijela glina) je bitan dio dentalnog porculana. Dodatak kaolina mijenja dužinu porculanske mase.
Kvarc, koji je uključen u skladište stomatoloških proizvoda, ima visokokvalitetni keramički materijal koji mu daje veću tvrdoću i hemijsku otpornost.
Ugljen monoksid CO. Ovi poluelementi grupe IVA, kod kojih miris pokazuje stepen oksidacije +2, zanimaju doktore i biologe je ugljen dioksid (II) CO. Napola je srušena i krajnje nebezbedna, zbog čega nema mirisa.
Karbid oksid (II) - parni plin - produkt djelomične oksidacije karbida. Nije paradoksalno da su jedna od posljedica CO i sami ljudi čije tijelo vibrira i vidi u vanjskoj sredini (spolja koja se vidi) oko 10 ml CO. To se zove endogeni ugljični dioksid (II), koji se proizvodi tokom hematopoetskih procesa.
Prodirući kroz pore nogu, ugljen(II) oksid brzo prolazi kroz alveolarno-kapilarnu membranu, oslobađa se u krvnu plazmu, difunduje u eritrocite i ulazi u obrnutu hemijsku interakciju sa oksidacijom NbO2, a takođe i u ažuriranom hemoglobinu Hb:
HbO2 + CO? HbCO + O2
Hb + CO? NbSO
Karbonilhemoglobin HbCO, koji se uspostavlja, sam sebi ne dodaje kiselost. Kao rezultat toga, postaje nemoguće prenijeti kiselost s noge na tkaninu.
Visok hemijski afinitet ugljenik(II) oksida prema dvovalentnom oksidu glavni je razlog interakcije CO sa hemoglobinom. Može se primijetiti da druga bioanorganska jedinjenja koja sadrže Fe2+ jone češće reagiraju na ovaj efekat.
Budući da je reakcija interakcije oksihemoglobina s parcijalnim plinom obrnuta, tada kretanje u dihotomiji parcijalnog tlaka O2 ubrzava disocijaciju karbonilhemoglobina i oslobađanje CO iz tijela (ekvivalentno pomjeranje ulijevo po Le Chatelierovom principu) :
HbO2 + CO? HbCO + O2
Trenutno postoje lekoviti preparati koji deluju kao antidot za uništavanje organizma ugljeničnim (II) oksidom. Na primjer, uvođenje novog oslobađanja naglo ubrzava uklanjanje otpada iz tijela, očigledno, do karbonila oslobađanja. Ovaj lijek se temelji na svojstvima CO kao liganda u različitim kompleksima.
Hemijska snaga se zasniva na kalaju i olovu. Oksidi kalaja (II) i olova (II), SnO i PbO su amfoterni, kao i hidroksidi Sn(OH)2 i Pb(OH)2.
Pb2+ soli - acetat, nitrat - visokokvalitetna voda, niski hlorid i fluorid, niskokvalitetni sulfat, karbonat, hromat, sulfid. Svi su puni olova (II), posebno kada se potroše, uklanjaju se.
Biološka aktivnost olova određena je njegovom sposobnošću da prodre u tijelo i akumulira se u tijelu.
Olovo se odmah prenosi u kožu, što je važno za neurovaskularni sistem, a posebno za krv. Hemija toksičnog olova je vrlo složena. Pb2+ joni su jaki kompleksatori kada se kombinuju sa kationima drugih p-elemenata grupe IVA. Mirisi stvaraju ljekovite komplekse sa bioligandima.
Ioni Pb2+ stvaraju interakcije i blokiraju sulfhidrilne grupe SN proteina u molekulima enzima koji učestvuju u sintezi porfirina, koji regulišu sintezu drugih biomolekula:
R--SN + Rb2+ + NS--R > R--S--Rb--S--R + 2N+
Ioni Pb2+ često ometaju prirodne M2+ jone, inhibirajući EM2+ metaloenzime:
EM2+ + Pb2+ > EPb2+ + M2+
Reagujući sa citoplazmom mikrobnih ćelija i tkiva, otapaju olovo u albuminatima sličnim gelu. U malim dozama soli, olovo ima adstringentno dejstvo, izazivajući geliranje proteina. Otapanje gelova olakšava prodiranje mikroba u ćelije i smanjuje reakciju paljenja. Na koje se nanose olovni losioni.
Kako se koncentracija Pb2+ iona povećava, formiranje albuminata postaje nepovratno, a albuminati R-COOH proteina površinskih tkiva se akumuliraju:
Pb2+ + 2R-COOH = Pb(R-COO)2 + 2H+
Stoga su preparati olova (II) važni za nanošenje na tkaninu. Koriste se isključivo za vanjsku stagnaciju, fragmenti, upijajući se u sklero-intestinalni trakt ili druge puteve, pokazuju visoku toksičnost.
Neorganska jedinjenja kalaja (II) nije tako lako ukloniti, za razliku od organskih jedinjenja kalaja.
8939 0
Grupa do 14 uključuje C, Si, Ge, Sn, Pb (tablice 1 i 2). Kao elementi podgrupe 3A postoje p-elementi sa sličnom elektronskom konfiguracijom vanjske ljuske - s 2 p 2. Prilikom kretanja prema dolje u grupi, atomski radijus se povećava, što rezultira slabljenjem veze između atoma. Delokalizacijom elektrona u vanjskim atomskim omotačima, čija se električna provodljivost direktno povećava, snaga elemenata se mijenja iz nemetala u metal. Ugljenik (C) u obliku dijamanta je izolator (dielektrik), Si i Ge su metalni, Sn i Pb su metalni i dobri su provodnici.
Tabela 1. Djela fizičke i kemijske snage metala 14 grupa
|
|
Ime |
Unesi, u. masa |
Elektronska formula |
Radijus, pm |
Glavni izotopi (%) |
|
|
Vuglets Carbon [od lat. carbo - vugilla] |
kovalentni 77 sa dvostrukom vezom 67 sa trostrukom vezom 60 |
14 C (pratiti) |
||||
|
Silicijum Silicijum [od lat. silicis - kremen] |
atomska 117 kovalentno 117 | |||||
|
Germanium Germanium [od lat. Njemačka - Nímečchina] |
3d 10 4s 2 4p 2 |
atomski 122.5, kovalentno 122 | ||||
|
Tin Tin [tip anglosaksonski. lim, lat. stannum] |
4d 10 5s 2 5p 2 |
atomski 140.5, kovalentno 140 | ||||
|
Lead Lead [tip anglosaksonski. olovo, lat. plumbum] |
4f 14 5d 10 6s 2 6r 2 |
atomska 175 kovalentno 154 |
Svi elementi ove grupe reaguju sa korakom oksidacije +4. Trajnost ovih klinova se mijenja kada se pomaknu u donji dio grupe, ako, kao kod dvovalentnih klinova, ipak rastu s takvim pomakom. Svi elementi, krem Si, također uspostaviti vezu sa valentnošću +2, što je opisano sa “ efekat inertne pare": privlačenje opklada izvana s-elementi u unutarnjoj elektronskoj ljusci kao rezultat debelog oklopa vanjske elektronike d- І f-elektroni u jednakim dijelovima s- І R-Elektroni unutrašnjih školjki velikih atoma nižih članova grupe.
Vlasti elemenata ove grupe dozvolile su da se naruše kao antikorupcijski premazi (PP) plovila. Među prvim takvim pokrittyah su vikorizirani Pb onda su počeli da stagniraju Sn(u obliku bis-tributil organokalajnog radikala vezanog za ugljični polimer). Zaštita životne sredine 1989. godine osiromašenje ovih, kao i drugih toksičnih metala u PP ( Hg, Cd, As) su blokirani, zamijenjeni PP na bazi organosilicij polimera.
Tabela 2. Sadržane u organizmu, toksične (TD) i smrtonosne doze (LD) metala grupe 14
|
|
U zemljinoj kori (%) |
U okeanu (%) |
U ljudskom tijelu | ||||
|
Srednja (sa tjelesnom težinom 70 kg) |
krv (mg/l) |
||||||
|
Nije toksičan, ali po izgledu CO i cijanidi CN su prilično otrovni |
|||||||
|
(0,03-4,09) x10-4 |
Netoksičan |
||||||
|
(0,07-7) x10-10 |
Netoksičan |
||||||
|
(2,3-8,8) x10-10 |
(0,33-2,4) x10-4 |
TD 2 g, LD nd, organotin deca. Polutoksično |
|||||
|
(0,23-3,3) x10-4 |
TD 1 mg, LD 10 g |
||||||
vugleti (C) - pojavljuje se iz svih ostalih elemenata tzv katenacija Da bi se završio posao, u kojem su ovi atomi povezani jedan po jedan dugim kopljima ili prstenovima. Ova moć objašnjava stvaranje miliona spoluka, koji se zovu organski kojoj je posvećena ova grana hemije - organska hemija.
Porijeklo ugljika prije katenacije objašnjava se s nekoliko karakteristika:
Prema prvom m_tsnístyu veza Z - Z. Dakle, prosječna entalpija veziva postaje blizu 350 kJ/mol, što znači entalpija veziva Si-Si- Tilki 226 kJ/mol.
Drugim riječima, jedinstvena struktura atoma ugljika hibridizacija: svijetliti 4 sp 3 -orbitale tetraedarske orijentacije (koja osigurava stvaranje jednostavnih kovalentnih veza), ili 3 sp 2 -orbitale orijentisane u istoj ravni (kako bi se osiguralo formiranje podligamenata), ili 2 sp- orbitale sa linearnom orijentacijom (kako bi se osiguralo stvaranje trostrukih veza)
Na ovaj način, vugleti mogu stvoriti 3 vrste oštrine koordinacije: linearno za dva triatomska molekula, ako je CN elementa jednak 2, planotricut u molekulima grafita, fulerena, alkena, karbonilnih smola, benzenskog prstena, ako je koordinacijski broj veći od 3, i tetraedarski za alkane i njima slične, CN = 4.
Ugalj se u prirodi nalazi u alotropnim i različitim strukturnim oblicima (grafit, dijamant, fulereni), kao i u ugljičnom dioksidu i ugljikohidratima (wougilla, nafta i plin). Vicor se koristi kao koks u taljenju čelika, čađ u štampi, aktivni ugljen u pročišćenoj vodi i čađ.
Godine 2010 dobio Nobelovu nagradu za fiziku za razvoj jedinstvene forme Z- grafen. Laureati, imigranti iz Rusije, A. Geim i K. Novosyolov, uspjeli su izvući ovaj materijal iz grafita. To je dvodimenzionalni kristal, sličan mreži C atoma proizvod jednog atoma, struktura nalik na bor To će osigurati trajnost kristala. Njegova snaga je već bogato informativna: sadrži najfiniji pronicljivi materijal koji poznajemo, koji je također izuzetno vrijedan (oko 200 puta vrijedniji od čelika), sadrži električnu i toplinsku provodljivost br. Na sobnoj temperaturi, električna podrška je minimalna između svih izlaznih provodnika. Bliska budućnost, zasnovana na grafenu, imaće brze kompjutere, ekrane sa ravnim ekranom i solarne baterije, kao i osetljive detektore gasa koji reaguju na nekoliko molekula gasa. Ostala područja vašeg istraživanja nisu uključena.
U formira oksid ( CO) i cijanidi ( CN-) ugljenik je vrlo toksičan, a ostaci se uništavaju procesom disanja. Mehanizmi biološkog djelovanja ovih poludiverziteta. Cijanid inhibira diholični enzim citokrom oksidaza shvidko zove za Si- Aktivni centar enzima, blokira protok elektrona na kraju dihotomije. CO, budući da je Lewisova baza, povezana je s atomom Fe molekul hemoglobina ima niži, niži O 2, rješavanje karbonilhemoglobin, izuzeća od izgradnje i prenosa O 2. Broj za iznajmljivanje CO uspostaviti koordinacionu vezu sa d-metali u niskim fazama oksidacije da bi se postiglo stvaranje različitih karbonilnih spojeva. Na primjer, Fe u već iscrpljenom govoru - psitocarbopils Fe(CO) 5 - postoji nulti korak oksidacije, au kompleksu [ Fe(CO) 4] 2- - faza oksidacije -2 (slika 1).
Mala 1.
Stabilizacija atoma metala niskim nivoom oksidacije u kompleksima sa CO Poreklo uglja se objašnjava uticajem strukture niskog kvaliteta R*-orbitale u ulozi akceptorski ligand. Ove orbitale se preklapaju s onima koje zauzimaju metalne orbitale, stvarajući koordinaciju R- veza, u kojoj se pojavljuje metal donator elektroniv. Ovo je jedna od rijetkih grešaka iz zakonskog pravila stvaranja CS, gdje je akceptor elektrona metal.
Snagu uglja nema smisla jasnije opisivati, fragmenti u njegovoj bogatoj elementarnoj analizi po pravilu ne samo da ne znače, već i poštuju njegov dom u vidu nevažnog i maksimuma, čemu doprinosi na vizualizaciju pri ispitivanju preparata ci. Optičkom analizom vina daje još širi spektar, povećavajući pozadinu buke i na taj način smanjujući osjetljivost detekcije elemenata. U masenoj spektrometriji, organski molekuli formiraju veliki broj molekula različite molekulske težine, što daje značajne razlike tokom analize. Stoga je najvažnije da su jedinjenja koja sadrže ugljenik vidljiva tokom pripreme uzorka.
silicijum (Si) - Napivmetal. Kada se ažurira sa silicijum dioksidom ( SiO 2) crni amorfni nastaje ugljenikom Si. Krystalie Si visoke čistoće možete pogoditi sivo-crni metal. Silicijum je prisutan u provodnicima, legurama i polimerima. Važno je za sve oblike života, na primjer, poticanje membrana u dijatomejskim algama; Moguće je da je značajan u ljudskom tijelu. Neki silikati su kancerogeni i uzrokuju silikozu.
Svi znaju Si chotivalent, stvara hemijske veze kovalentne prirode. Najveća ekspanzija dioksida SiO 2. Bez obzira na hemijsku inertnost i integritet vode, kada uđe u organizam, može stvoriti silicijumske kiseline i organosilicijumske spojeve sa implicitnim biološkim efektima. Toksičnost SiO 2 leže u disperziji čestica: smrad je drugačiji, to je toksičniji, iako postoji korelacija između raznolikosti različitih oblika SiO 2 i silikogenost se ne izbjegava. Toksičnost silicijumske kiseline je posljedica Si Dovedite pilu do potpune inertnosti dijamanta zbog njegove vrlo fine disperzije.
Takođe je jasno da u biološkim medijima silicijumske kiseline učestvuju u oblikovanju hidroksilaluminosilikata, a ovaj fenomen se ne može objasniti ni u jednom kontekstu Si-C bez ikakve veze Si-O-S. Svijet je proširio svoja industrijska istraživanja Al ta yogo poluk za dodatne aluminosilikate Al bogate biohemijske reakcije se sve više javljaju. Zokrema, funkcionalne grupe kiseonika i fluorida lako stvaraju kompleksne efekte visoke čvrstoće Al, izvrćući njihov metabolizam.
Najizdržljiviji silikonsko-organski dijelovi silikoni- polimeri, skelet molekula koji se sastoji od međusobno povezanih atoma Siі O 2. Prije atoma Si Silikoni imaju alkil ili aril grupe. Očiglednost Si U organosilicijumskim polu-duhovima, moć govora se radikalno menja ako se ne uklone. Na primjer, originalni polisaharidi se mogu vidjeti i pročistiti korištenjem etanola, koji precipitira polisaharid od uništenja. Ugljikohidrati koji sadrže silicijum se, međutim, ne talože u 90% etanolu. Klasifikacija organosilicijumskih poluprovodnika prikazana je u tabeli. 3.
Tabela 3. Organosilicij polimeri
|
Naziv strukture |
Bilješka |
|
|
|
Postoje samo Si. Energija veziva u karbonskom lancijusu Z - Z više od 58,6 i Si-Si 42,5 kcal/mol, stoga su poliorganosilani nestabilni. |
|
|
|
Energetski priključak Si - Pro 89,3 kcal/mol. Stoga su ovi polimeri blagi, otporni na temperaturu i destrukciju oksida. Ova klasa polimera je veoma raznolika. Linearni polisilaksani se široko koriste kao sintetičke elastične gume otporne na toplinu. |
|
|
|
Uglavnom Lanzyuzi Atomy Si odvojeni kopljima od atoma ugljika. |
|
|
|
Glavno koplje se sastoji od siloksanskih grupa, odvojenih ugljeničnim kopljima. |
|
|
|
Glavno koplje se sastoji od atoma Z, i atomy Si boravak u porodičnim grupama iu ormarima. |
|
|
|
Makromolekularna koplja uključuju atome Si, O i metali, de M = Al, Ti, Sb, Sn,. |
Najmoćniji mehanizam za razvoj silikoza Cijenimo propast fagocita koji su zatrpali dijelove SiO 2. U interakciji s lizosomima, čestice silicija formiraju lizosome i sam stanični fagocit, proizvodeći enzime i fragmente molekula organela. Oni stupaju u interakciju s drugim fagocitima i pokreće se Lanzugov proces smrti fagocita. Budući da klitin sadrži određenu količinu silicijumske kiseline, ovaj proces se ubrzava. Akumulacija mrtvih makrofaga inicira stvaranje kolagena u višku fibroblasta, zbog čega se razvija skleroza.
Koloidna silicijumska kiselina je snažan hemolitik, menja metabolizam proteina sirutke, inhibira niz diholnih i tkivnih enzima i uništava metabolizam bogatih supstanci, uključujući i fosfor. Na kraju dana, zaslužno je veliko poštovanje silicijum joni (R3Si+). Oni pokazuju jedinstvenu strukturu atoma Si proširite svoju koordinacijsku sferu, jer povećava vašu elektrofilnost. Interagira sa bilo kojim nukleofilima, uključujući ione istog naboja (uključujući reaktivne međuprodukte metabolizma) i molekule disruptora. Stoga u fazama kondenzacije smrad postaje „neosjetljiv“ i teško ih je detektirati (Kochina i spivat., 2006).
Organosilicij polimeri (OSP) su općenito korišteni kao vatrostalni premazi za brodske trupove koji se samopoliraju (Tsukerman, Rukhadze, 1996.). Međutim, tada su otkrivene različite metode staziranja COP-a u drugim oblastima narodne vladavine, poznate u medicini kao medicinske protetske četke.
Nímechchina (Ge) - Amfoteronijum napivemetal; Kada je izuzetno čist, izgleda kao kristali srebrno-bijele boje. Ugrađuje se u provodnike, legure i specijalna stakla za infracrvenu optiku. Cenjen zbog svog biološkog stimulansa. Spolukas pokazuje oksidacijski stupanj od +2 i +4.
Upijanje dioksida i halogenida Ge crijeva su slaba, ali pojava germanata M 2 GeO 4 Vrijeme je da se slikate. Germanij se ne vezuje za proteine plazme i raspoređuje se između eritrocita i plazme u omjeru od približno 2:1. Švidko (oko 36 godina starosti) se eliminiše iz organizma. Zagalom je nisko toksičan.
kalaj (Sn) - Meki, duktilni metal. Koristi se u mazivima, legurama, lemovima, kao dodatak polimerima, u skladištima za premaze koji su protiv obrastanja, u skladištima brzih za niže naraste i proizvode letnjih organokalajnih jedinjenja. U naizgled neorganskim jedinjenjima, rezultat je netoksičan.
Drugi maj enantiotrop, "sivi" (b) i "bijeli" (c) kalaj, zatim razni alotropni oblici, postojani u širokom spektru umova. Temperatura prijelaza između ovih oblika pri pritisku od 1 atm. 286,2 °K (13,2 °C). Bijeli lim ima sivu modifikaciju strukture sa CN = 6 i debljine 7,31 g/cm 3 . U većini slučajeva je stabilan, a kada temperatura padne, potpuno se pretvara u oblik dijamantske strukture sa CN = 4 i debljinom 5,75 g/cm 3 . Takva promjena debljine metala u skladištu zbog temperature jezgre rijetko se događa i može doći do dramatičnih efekata. Na primjer, radi uma hladnih zima, prodat je limeni gudžik na uniformama vojnika, a 1851. r. kod crkve metro stanice Zeitsa, limene cijevi orgulja su se pretvorile u prah.
U tijelu se nalazi u jetri, kiselom tijestu, kljovama i mesu. Oslobađanjem kalaja smanjuje se eritropoeza, što se manifestuje promjenama hematokrita, hemoglobina i broja eritrocita. Takođe je naznačeno: dehidrataza 5-aminolevulinat, jedan od Lanczygovih enzima za biosintezu hema, kao i enzimi jetre glutation reduktazaі dehidrogenaze do glukoza-6-fosfata, laktatі succinate. Očigledno, Sn biti eliminisan iz organizma u skladištu kompleksa sa SH-Zamijenite supstratima.
olovo (Pb) - Mekan, savitljiv, duktilni metal. Na vlažnom vazduhu prekriven je oksidnom topljenjem, otpornom na kiselinu i vodu. Vikorist se koristi u proizvodnji baterija, kablova, vlakana, stakla, maziva, benzina i zaštite od zračenja. Ê otrovni metal 1. grupe opasnosti, koji se akumulira u organizmu u koštanom tkivu zbog poremećene funkcije nervnog i kardiovaskularnog sistema. U drugim zemljama oni prate obavezni zdravstveni pregled stanovništva. Pojavljuju se razne bolesti.
Medicinska bioanorganika. G.K. Barashkov