Kohle, Silizium, Germanium, Zinn und Blei bilden die Hauptuntergruppe der Gruppe IV. Externe Energieniveaus von Elementen der Gruppe IV enthalten mehrere elektronische Elemente (Konfiguration). ns 2 np 2), davon gibt es zwei gepaarte s-Elektronen und zwei ungepaarte p-Elektronen.

Im nicht erwachten Zustand zeigen die Elemente dieser Untergruppe eine den beiden ähnliche Wertigkeit. Während des Übergangs in einen Erwachenszustand, der mit dem Übergang eines der s-Elektronen der äußeren Schicht in die Mitte des p-Untergeordneten desselben Niveaus einhergeht, werden alle Elektronen der äußeren Sphäre ungepaart und die Valenz, bei der auf 4 wächst.

Die Energie, die für die Übertragung des Elektrons aufgewendet wird, wird durch die Energie überkompensiert, die beim Knüpfen einiger Bindungen entsteht.

Bei halbkarbonisierten Elementen der Kohlenstoffuntergruppe beträgt die Oxidationsstufe +4 oder -4 sowie +2 und die Restladung des Kerns wird charakteristischer. Für Kohlenstoff, Silizium und Germanium beträgt die höchste typische Oxidationsstufe +4, für Blei +2. Die Oxidationsstufe -4 in der Reihenfolge C - Pb wird weniger charakteristisch.

Elemente der Kohlenstoffuntergruppe reagieren mit Kohlenstoffoxiden der Formel RO 2 und RO und Wasseroxiden der Formel RH 4. Hydrate mit hohem Kohlenstoff- und Siliziumoxidgehalt haben saure Eigenschaften, Hydrate anderer amphoterer Elemente, und die sauren Eigenschaften sind bei Germaniumhydraten und hauptsächlich bei Bleihydraten stärker. Von Kohle zu Blei ändert sich der Wert der wasserbasierten Verbindungen RH 4 CH 4 und PbH 4 ist eindeutig nicht sichtbar.

Beim Übergang von Kohlenstoff zu Blei vergrößern sich die Radien neutraler Atome und die Ionisierungsenergie ändert sich, sodass sich von Kohlenstoff zu Blei die Kraft der Nichtmetalle ändert und die der Metalle zunimmt. Nichtmetalle sind Kohlenstoff und Silizium (div. Tabelle 24).

Die grundlegenden Merkmale der Elemente der Gruppe IV, der Hauptuntergruppe des Periodensystems D. I. Mendeleveva

Zu den Elementen der Hauptuntergruppe der Gruppe IV gehören Kohlenstoff, Silizium, Germanium, Zinn und Blei. Metallische Kräfte werden stärker, nichtmetallische Kräfte werden sich verändern. Auf der äußeren Kugel befinden sich 4 Elektronen.

Chemische Kraft(Basierend auf Vugletsiu)

· Interagieren Sie mit Metallen

4Al+3C = Al 4 C 3 (Reaktion bei hoher Temperatur)

· Interagieren Sie mit Nichtmetallen

2H 2 +C = CH 4

· Wechselwirkung mit Sauer

· Mit Wasser interagieren

C+H2O = CO+H2

· Wechselwirkung mit Oxiden

2Fe 2 O 3 +3C = 3CO 2 +4Fe

Reagieren Sie mit Säuren

3C+4HNO3 = 3CO2 +4NO+2H2O

Vuglets. Eigenschaften von Kohlenstoff basierend auf seiner Position im Periodensystem, Alotropie von Kohlenstoff, Adsorption, Ausdehnung in der Natur, Besitz, Macht. Die wichtigste Kohleverbindung

Kohlenstoff (chemisches Symbol - C, lat. Carboneum) ist ein chemisches Element der vierzehnten Gruppe (nach der alten Klassifizierung - die Hauptuntergruppe der vierten Gruppe), der 2. Periode des Periodensystems der chemischen Elemente. Seriennummer 6, Atommasse – 12.0107. Vuglets kommt in einer Vielzahl alotroper Modifikationen mit sehr unterschiedlichen physikalischen Wirkungen vor. Die Vielfalt der Modifikationen beruht auf der Fähigkeit des Kohlenstoffs, chemische Bindungen unterschiedlicher Art einzugehen.

Natürliche Kohle besteht aus zwei stabilen Isotopen – 12C (98,93 %) und 13C (1,07 %) und einem radioaktiven Isotop 14C (β-Viprominuvac, T½ = 5730 Gesteine), das in der Atmosphäre und im oberen Teil der Erdkruste konzentriert ist.

Die wichtigsten und guten alotropen Modifikationen von Kohlenstoff sind Diamant und Graphit. Für den normalen Verstand ist Graphit thermodynamisch stabil und Diamant und andere Formen sind metastabil. Seltene Kohle schläft nur unter dem singenden äußeren Druck.

Beim Pressen über 60 GPa ist eine sehr harte Modifikation III zulässig (die Härte ist 15–20 % höher als die Härte von Diamant), die die Leitfähigkeit des Metalls verringert.

Die kristalline Modifikation von Kohlenstoff mit hexagonaler Syngonie mit Lancinatmolekülen wird üblicherweise als Carbin bezeichnet. Es gibt verschiedene Formen von Karabinern, die sich je nach Anzahl der Atome im Elementarkern unterscheiden.

Carbin ist ein körniges kristallines Pulver von schwarzer Farbe (Dicke 1,9–2 g/cm³), das eine Leitfähigkeit besitzt. Entfernen Sie die Einzelteile aus langen, lanzettenförmigen Kohlenstoffatomen und platzieren Sie sie parallel zueinander.

Carbin ist ein lineares Kohlenstoffpolymer. Im Carbinmolekül sind die Kohlenstoffatome entweder durch Dreifach- oder Einfachbindungen (Polyenova budova) oder durch stetige Unterbindungen (Polycumulene budova) in Bändern verbunden. Carbin verfügt über eine leitende Kraft, und unter der Einwirkung von Licht nimmt seine Leitfähigkeit stark zu. Diese Leistung basiert hauptsächlich auf praktischer Zastosuvaniya – in Fotozellen.

Graphen (englisch graphene) ist eine zweidimensionale alotrope Modifikation von Kohlenstoff, die aus einer Kugel aus Kohlenstoffatomen eines Atoms besteht, die durch sp²-Bindungen in einem hexagonalen zweidimensionalen Kristallgitter verbunden sind.

Bei extremen Temperaturen ist Kohle chemisch inert; bei sehr hohen Temperaturen verbindet sie sich mit einer Vielzahl von Elementen und weist starke hydrophile Eigenschaften auf. Die chemische Aktivität verschiedener Kohlenstoffformen variiert in der folgenden Reihenfolge: amorpher Kohlenstoff, Graphit, Diamant und Gerüche in der Luft bei Temperaturen, die typischerweise zwischen 300 und 500 °C, 600 und 700 °C und 850 und 1000 °C liegen.

Zu den Verbrennungsprodukten gehören CO und CO2 (Kohlenmonoxid und Kohlendioxid). Es ist auch ein instabiles Kohlenstoffsuboxid C3O2 (Schmelzpunkt -111 °C, Siedepunkt 7 °C) und andere Oxide (zum Beispiel C12O9, C5O2, C12O12). Graphit und amorpher Kohlenstoff beginnen mit Wasser bei einer Normaltemperatur von 1200 °C zu reagieren, mit Fluor bei 900 °C.

Kohlendioxid reagiert mit Wasser, wodurch schwache Kohlensäure – H2CO3 – gelöst wird, die wiederum Salze – Carbonate – auflöst. Auf der Erde gibt es die größte Menge an Kalziumkarbonat (Mineralform - Kraida, Marmor, Calcit, Vapnyak usw.) und Magnesium (Mineralform Dolomit).

Graphit mit Halogenen, unedlen Metallen usw.
Gepostet auf ref.
Mit Reden schaffe ich Verbindung. Wenn eine elektrische Entladung zwischen Kohlenstoffelektroden in einer Stickstoffatmosphäre geleitet wird, entsteht Cyanid. Bei hohen Temperaturen wird durch die Wechselwirkung von Kohlenstoff mit dem kombinierten H2 und N2 Blausäure entfernt:

Wenn Kohlenstoff mit Schwefel reagiert, werden Schwefelkohlenstoff CS2 sowie CS und C3S2 freigesetzt. Kohlenstoff reagiert mit den meisten Metallen mit Karbiden, zum Beispiel:

Die Reaktion von Kohle mit Wasserdampf ist in der Industrie wichtig:

Beim Erhitzen erneuert Kohlenstoff Metalloxide zu Metallen. Diese Macht ist in der metallurgischen Industrie weithin umstritten.

Graphit wird in der Olivenölindustrie gehärtet und mit Ton vermischt, um sein Fruchtfleisch zu verändern. Diamant ist mit seiner Härte und Härte ein unverzichtbares Schleifmittel. In der Pharmakologie und Medizin werden verschiedene Kohlenstoffverbindungen umfassend untersucht – ähnliche Carbonsäuren und Carbonsäuren, verschiedene Heterozyklen, Polymere und andere Verbindungen. Vuglets spielen eine große Rolle im Leben der Menschen. Dies ist ein sehr reichhaltiges Element. Zokrema-Kohle und unsichtbarer Lagerstahl (bis zu 2,14 % Gew.) und Chavun (über 2,14 % Gew.)

Vuglets gelangen in den Speicher atmosphärischer Aerosole, weshalb sich das regionale Klima und die Anzahl der Sonnentage ändern können. Die Kohle befindet sich in der Mitte des rußartigen Bereichs im Abgasspeicher von Fahrzeugen, wenn Kohle auf das TES gespuckt wird, wenn Kohle gerüttelt wird, bei der Untertagevergasung und wenn die Kohleenden abgeschnitten werden. Ausgaben und in.
Gepostet auf ref.
Die Kohlenstoffkonzentration über den Bergen beträgt 100–400 µg/m3, in großen Gebieten 2,4–15,9 µg/m3, in ländlichen Gebieten 0,5–0,8 µg/m3. Die weltweiten AES-Gasaerosol-Emissionen enthalten (6-15)·109 Bq/Tag 14СО2.

Ein hoher Kohlenstoffgehalt in atmosphärischen Aerosolen führt zu Krankheiten in der Bevölkerung, insbesondere in den oberen ländlichen Gebieten und auf der ganzen Welt. Berufskrankheiten – hauptsächlich Anthrakose und Bronchitis. Im gesamten Arbeitsbereich GDC, mg/m³: Diamant 8,0, Anthrazit und Koks 6,0, Steinkohle 10,0, technische Kohle und Kohlesäge 4,0; in der atmosphärischen Luft beträgt die maximale Dosis 0,15, die durchschnittliche Dosis 0,05 mg/m3.

Die wichtigsten Verbindungen. Kohlendioxid (II) (Süßgas) CO. In den fortschrittlichsten Köpfen herrscht ein barbarisches, geruchloses und wohlschmeckendes Gas. Das Fehlen erklärt sich aus der Tatsache, dass sich Kohlendioxid (IV) CO2 leicht mit Bluthämoglobin verbindet. Für die fortgeschrittensten Köpfe – ein barbarisches Gas mit leicht säuerlichem Geruch und Geschmack, das wiederum wichtig ist, damit der Wind nicht brennt und nicht vom Ofen unterstützt wird. Caruginsäure H2CO3. Schwache Säure. Kohlensäuremoleküle treten seltener auf. Phosgen COCl2. Blankes Gas mit charakteristischem Geruch, tb = 8°C, tmelt = -118°C. Wirklich ekelhaft. In der Nähe des Wassers gibt es nur wenige Dinge zu unternehmen. Reaktionär. Vikoristov in organischen Synthesen.

Die grundlegenden Merkmale der Elemente der Gruppe IV, der Hauptuntergruppe des Periodensystems D. I. Mendelev – verstehen und sehen. Klassifizierung und Merkmale der Kategorie „Physikalische Eigenschaften von Elementen der Gruppe IV, der Hauptuntergruppe des Periodensystems von D. I. Mendelev“ 2017, 2018.

– Französische gotische Skulptur. XIII-XIV Jahrhunderte

Die Anfänge der französischen gotischen Bildhauerei wurden in der Nähe von Saint-Denis gegründet. Die drei Portale der Eingangsfassade der berühmten Kirche waren mit skulpturalen Bildern gefüllt, die zunächst das Werk eines sorgfältig durchdachten ikonografischen Programms, einer Vignette, offenbarten... .

- VORTRAGSTHEMA: LOKALER BUDDHISMUS ITALIEN, FRANKREICH, NAMEN, ENGLISCH IM X. – XIV. Jahrhundert.

Im frühen Mittelalter gab es nur wenige neue Orte. Die anhaltenden Kriege erforderten die Befestigung von Siedlungen, insbesondere in Grenzgebieten. Das Zentrum der materiellen und geistigen Kultur des frühen Mittelalters war das Kloster. Es gab Gestank.

- Odyag in der gotischen Zeit XII-XIV

VOLUMENPLANUNGSENTSCHEIDUNGEN Die zugrunde liegenden Lösungen für die Entwicklung der Komplexe basieren auf ihrer architektonischen und planerischen Struktur, die folgende Untergliederungen umfasst: externe Institute und Fakultätsabteilungen mit Büros und Laboren; ...

Unterrichtsplan

Die charakteristischen Eigenschaften der Elemente der Gruppe IV A.

Vuglets und Feuerstein

Zweck:

Beleuchtung: formulieren Sie in der wissenschaftlichen Literatur Aussagen über die Elemente, die im Lager der 4. Gruppe enthalten sind, berücksichtigen Sie ihre Haupteigenschaften, berücksichtigen Sie ihre biochemische Rolle und Stagnation der Hauptelemente.

Rozvivayucha: Entwickeln Sie die Fähigkeiten der schriftlichen und mündlichen Kommunikation, des Schreibens, des Schreibens und des Extrahierens von Wissen zur Erledigung verschiedener Aufgaben.

Vikhovu: das Bedürfnis verspüren, etwas Neues zu lernen.

Unterrichtsfortschritt

Wiederholung abgeschlossen durch:

Wie viele Elemente gibt es vor den Nichtmetallen? Sag mir deinen Platz in PSH?

Welche Elemente liegen vor den organogenen?

Geben Sie die Gesamtmenge aller Nichtmetalle an.

Aus wie vielen Atomen bestehen die Moleküle der Nichtmetalle?

Welche Oxide werden als nicht salzhaltig bezeichnet? Schreiben Sie die Formeln für nicht salzhaltige Oxide von Nichtmetallen.

Cl 2 → HCl → CuCl 2 → ZnCl 2 → AgCl

Die übrigen Reaktionen werden in ionischer Form aufgezeichnet.

Mögliche Reaktionen hinzufügen:

1) H 2 + Cl 2 = 6) CuO + H 2 =

2) Fe + Cl 2 = 7) KBr + I 2 =

3) NaCl + Br 2 = 8) Al + I 2 =

4) Br 2 + KI = 9) F 2 + H 2 O =

5) Ca + H 2 = 10) SiO 2 + HF =

Notieren Sie die Reaktion zwischen Stickstoff und: a) Kalzium; b) aus dem Wasser; c) Lass uns sauer werden.

Öffnen Sie den Verschluss:

N 2 → Li 3 N → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3

Bei Zugabe von 192 g Nitrit zur Ammoniumreaktion NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O wurden 60 Liter Stickstoff entfernt. Die Kenntnis des Outputs des Produkts ist theoretisch möglich.

Entwicklung von neuem Material.

Zu den bis zu 4 A-Elementgruppen gehören: Kohlenstoff, Silizium, Germanium, Zinn und Blei. Abhängig von der Anzahl der Energieniveaus verfügen nicht erwachte Atome über 4 Elektronen auf dem aktuellen Niveau. Aufgrund der größeren Gruppe von Tieren, der Anzahl der abgelagerten Elektronenkugeln und der Größe des Atoms, wird die Anziehungskraft externer Valenzelektronen auf den Kern geschwächt, daher wird die nichtmetallische Kraft der Elemente in der Untergruppe der Tiere durch Metalle geschwächt Macht existiert und bleibt bestehen. Tim, nicht weniger, Kohle und Feuerstein konkurrieren wirklich um die Kraft anderer Elemente. Dies sind typische Nichtmetalle. In Deutschland gibt es Metallschilder, und bei Zinn und Blei ist der Gestank wichtiger als bei Nichtmetall.

In der Natur Vuglets Es sieht aus wie Diamant und Graphit. Anstelle von Kohlenstoff liegt die Erdkruste bei etwa 0,1 %. Wir betreten das Lager der natürlichen Karbonate: Vapnyak, Marmor, Kreidy, Magnesit, Dolomit. Vuglets ist das Hauptlagerhaus für Bio-Flüsse. Vugilla, Torf, Naphtha, Holz und Erdgas gelten als brennbare Materialien, die wie Feuer stagnieren.

Körperliche Kraft. Kohle als einfache Substanz existiert in einer Reihe alotroper Formen: Diamant, Graphit, Karabiner und Fulleren, die sehr unterschiedliche physikalische Kräfte haben, was durch die Zukunft ihrer kristallinen Planeten erklärt wird. Karabiner - Gebratenes kristallines Pulver von schwarzer Farbe, erstmals in den 60er Jahren von Radian-Chemikern synthetisiert und später in der Natur gefunden. Wenn es ohne Zugang auf 2800 º erhitzt wird, wandelt es sich in Graphit um. Fulleren - In den 80er Jahren wurden kugelförmige Strukturen synthetisiert, die durch Kohlenstoffatome erzeugt wurden Fullerene. Gerüche sind geschlossene Strukturen, die aus einer kleinen Anzahl von Kohlenstoffatomen bestehen – 60, 70.

Chemische Kraft. Chemisch hergestellter Kohlenstoff ist im normalen Bewusstsein träge. Die Reaktionsintensität nimmt mit steigender Temperatur zu. Bei hohen Temperaturen interagiert Kohlenstoff mit Wasser, Säure, Stickstoff, Halogenen, Wasser und bestimmten Metallen und Säuren.

Wenn Wasserdampf durch gebrannte Kohle oder Koks geleitet wird, entstehen Kohlenoxid (II) und Wasser:

C + H 2 Ö = CO + H 2 ( Wasserdampf ),

Diese Reaktion findet bei 1200 °C statt, bei Temperaturen unter 1000 °C kommt es zur Oxidation CO 2 :

Z + 2H 2 Ö= CO 2 + 2 H 2 .

Ein kommerziell wichtiger Prozess ist die Umwandlung von Wassergas in Methanol (Methylalkohol):

CO + 2H 2 = CH 3 Fahrgestellnummer

Unter dem Einfluss hoher Temperaturen beginnt Kohlenstoff mit beruhigenden Metallen zu interagieren Hartmetall, Darunter sind „Methanide“ und „Acetylenide“, je nachdem, welches Gas bei der Reaktion mit Wasser oder Säure entsteht:

SaS 2 + HCl = CaCl 2 + C 2 H 2

Al 4 C 3 + 12 H 2 Ö = 2 Al(OH) 3 ↓ + 3 CH 4

Von großer praktischer Bedeutung ist Calciumcarbid, das zum Erhitzen von verdampftem CaO und Koks in Elektroöfen ohne Zugang zum Wind verwendet wird:

CaO + 3C = CaC 2 + CO

Calciumcarbid wird vikorisiert, um Acetylen zu entfernen:

SaS 2 + 2 H 2 Ö= Ca(ВІН) 2 + C 2 H 2

Allerdings eine für die Kohle charakteristische Reaktion, in der sie die Souveränität der Macht offenbart:

2 ZnO + C = Zn+ CO 2

CKohle essen.

Kohlenoxid (CO) ist ein rauchendes Gas. Der Trick besteht darin, bei hohen Temperaturen Kohlendioxid über die gebackenen Vugillas zu leiten. In Laboratorien wird CO auf Konzentrationen entfernt. Schwefelsäure wird beim Erhitzen zu Ameisensäure (Schwefelsäure nimmt Wasser auf):

UNSOUN =H 2 Ö+ CO

Kohlenoxid (CO2) ist Kohlendioxidgas. In der Atmosphäre ist der Kohlendioxidgehalt mit 0,03 Gew.-% bzw. 0,04 Gew.-% gering. Wenn Vulkane und heiße Gase in die Atmosphäre gelangen, heißt es, dass Menschen brennbare Gase verbrennen. Die Atmosphäre tauscht ständig Gase mit Meerwasser aus, das in der unteren Atmosphäre 60-mal mehr Kohlendioxid speichert. Es scheint, dass Kohlendioxid die Sonnenenergie im Infrarotbereich des Spektrums gut unterdrücken kann. Tim erzeugt selbst Kohlendioxid Treibhauseffekt es reguliert die globale Temperatur.

In Labortests wird Kohlendioxid mit Salzsäure in Murmeln kombiniert:

SaCO 3 + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 Ö+ CO 2

Die Kraft des Kohlendioxids wird nicht von der Brennkammer unterstützt und in anderen Geräten genutzt. Mit zunehmendem Druck steigt der Kohlendioxidgehalt stark an. Was ist die Grundlage für die Stagnation der zubereiteten Brausegetränke?

Caruginsäure geht nur beim Auflösen verloren. Beim Erhitzen zerfällt die Flüssigkeit in Kohlenoxid und Wasser. Säuresalze sind stabil, obwohl die Säure selbst instabil ist.

Die wichtigste Reaktion auf Carbonationen ist die Verdünnung von Mineralsäuren – Salz- und Schwefelsäure. In diesem Fall sind Kohlendioxidblasen sichtbar, und wenn es durch eine Mischung aus Kalziumhydroxid (abgekochtes Wasser) geleitet wird, wird der Wein durch die Bildung von Kalziumkarbonat katastrophal.

Silizium. Nach Teer ist es das am weitesten verbreitete Element der Erde. Es macht 25,7 % der Erdkruste aus. Dieser bedeutende Teil wird durch Siliziumoxid repräsentiert, genannt Kieselsäure Was das Erscheinungsbild von Sand oder Quarz schärft. In einem gleichmäßig reinen Erscheinungsbild verdickt sich Siliziumoxid mit mineralischem Aussehen Girsky-Kristall. Kristallines Siliziumoxid, hergestellt aus geschnitzten Häusern, heilt sowohl teure als auch preiswerte Steine: Achat, Amethyst, Jaspis. Eine weitere Gruppe natürlicher Verbindungen sind Silikate und Silikate. Kieselsäure.

In der industriellen Produktion wird Silizium in Elektroöfen mit Koks zu Siliziumoxid umgewandelt:

SiO 2 + 2 C = Si + 2 CO

In Laboratorien und Wissenschaftlern wird Vikoryst für Magnesium oder Aluminium verwendet:

SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO

3 SiO 2 + 4Al = Si + 2Al 2 Ö 3 .

Reinstes Silizium wird mit Zinkdampf aus Siliziumtetrachlorid entfernt:

SiCl 4 + 2 Zn = Si + 2 ZnCl 2

Körperliche Kraft. Kristallines Silizium – sehniges Harz, dunkelgraue Farbe mit Stahlglanz. Die Struktur von Silizium ähnelt der von Diamant. Flint Vikorist fungiert als Dirigent. Daraus werden sogenannte Solarbatterien hergestellt, die Lichtenergie in elektrische Energie umwandeln. Siliziumvicor wird in der Metallurgie zum Entfernen von Siliziumstählen verwendet, die eine hohe Hitzebeständigkeit und Säurebeständigkeit aufweisen.

Chemische Kraft. Neben den chemischen Eigenschaften von Silizium, ähnlich wie Kohle und Nichtmetall, ist seine Nichtmetallizität weniger ausgeprägt, da es einen großen Atomradius hat.

Silizium für außergewöhnliche Köpfe ist chemisch inert. Es interagiert direkt mit Fluor und erzeugt Siliziumfluorid:

Si + 2 F 2 = SiF 4

Säuren (einschließlich Flusssäure und Salpetersäure) wirken nicht auf Silizium. Bierwein wird in Hydroxiden unedler Metalle gelöst:

Si + NaOH + H 2 O=Na 2 SiO 3 + 2H 2

Bei hoher Temperatur in einem Elektroofen löst sich Siliziumkarbid aus Sand und Koks. SiC- Karborund:

SiO 2 + 2C =SiC+ CO 2

Schleifsteine ​​und Schleifscheiben bestehen aus Siliziumkarbid.

Die Verbindung von Metallen mit Silizium nennt man Silizide:

Si + 2 Mg = Mg 2 Si

Bei der Reaktion von Magnesiumsilizid mit Salzsäure entsteht ganz einfach Silizium. Silan -SiH 4 :

Mg 2 Si+ 4NSl = 2 MdCl 2 + SiH 4

Silan ist ein giftiges Gas mit unangenehmem Geruch, das im Wind verdunstet.

Halbsilizium. Siliciumdioxid- Hartes, feuerfestes Harz. In der Natur gibt es zwei Arten von Erweiterungen kristallines und amorphes Siliciumdioxid. Cremige Säure- Es ist eine schwache Säure, die sich beim Erhitzen leicht in Wasser und Siliziumdioxid zersetzt. Es kann wie eine geleeartige Masse aussehen, wenn Wasser entfernt wird, oder es könnte wie eine kolloidale Substanz (Sol) aussehen. Kieselsäuresalze werden genannt Silikate. Den gefalteten Regalen werden natürliche Silikate zugesetzt, deren Lagerung als Kombination vieler Oxide erscheint. Nur Natrium- und Kaliumsilikate lösen sich in Wasser. Sie nennen sie mit einem verdrehten Verstand, und їх rozchin - Selten.

Einstellung zum Sichern.

2. Mögliche Reaktionen hinzufügen und das Problem lösen.

1 Mannschaft	2. Mannschaft	Team 3
	H2SO4 + HCl -	CaCO 3+? -? + CO 2 +H 2 O
NaOH + H 2 SO 4 -	CaCO 3 + H 2 SO 4 -	K 2 SO 4 + CO 2 +H 2 O -
		CaCl 2 + Na 2 Si O 3 -
Si O 2 + H 2 SO 4 -
Ca 2+ + CO 3 -2 -		CaCl 2 ++ NaOH -
Zavdannya: Bei der Erneuerung von Oxid (111) mit Kohlenstoff wurden 10,08 g Salz extrahiert, was 90 % der theoretisch möglichen Ausbeute entsprach. Wie groß ist die Masse des entnommenen Oxids (III)?	Zavdannya: Wie viel Natriumsilikat entsteht, wenn Silizium(IV)-oxid mit 64,2 kg Soda verschmolzen wird, was 5 % des Hauses ausmacht?	Zavdannya: Eine Verdünnung von Salzsäure pro 50 g Calciumcarbonat ergibt 20 g Kohlenstoff(IV)-oxid. Wie hoch ist die theoretisch mögliche Ausbeute an Kohlenstoff(IV)-oxid (%)?

Kreuzworträtsel.

Püber die Vertikale: 1. Kohlensäure.

Horizontal: 1. Naytverdisha ist ein natürlicher Fluss auf der Erde. 2. Zukünftiges Material. 3. Rechovina, das zur Teigherstellung eingefroren wird. 4. Silizium mit Metallen mischen. 5. Element der Hauptuntergruppe 1V der Gruppe PZ chemischer Elemente. 6. Salze der Kohlensäure, zum Mischen mit Wasser. 7. Natürliches Halbsilizium.

Heimwerken: Seite 210 - 229.

IVA-Gruppe des Periodensystems der Elemente D.I. Mendelev besteht aus Kohle, Silizium, Germanium, Zinn und Blei. Die elektronische Formel der Valenzschale von Atomen von Elementen der Gruppe IVA.

Atome dieser Elemente werden zusammen mit Valenzelektronen in s- und p-Orbitalen des externen Energieniveaus abgelagert. In einem nicht budgetierten Zustand sind zwei p-Elektronen nicht gepaart. Außerdem können diese Elemente einen Oxidationsgrad von +2 aufweisen. Im erwachten Zustand erscheinen die Elektronen des neuen Energieniveaus jedoch in der ps1pr3-Konfiguration und alle 4 Elektronen erscheinen ungepaart.

Beispielsweise kann bei einem Wug der Übergang von der S-Unterteilung zur R-Unterteilung sofort erkannt werden.

Offensichtlich können Elemente der Gruppe IVA vor dem elektronischen Zustand des erwachten Zustands die Oxidationsstufe +4 aufweisen. Die Atomradien von Elementen der Gruppe IVA nehmen natürlich mit zunehmender Ordnungszahl zu. Dabei nehmen die Ionisierungsenergie und die Elektronegativität auf natürliche Weise ab.

Beim Übergang zur C-Si-Ge-Sn-Pb-Gruppe ändert sich die Rolle des ungeteilten Elektronenpaars zum äußeren s-Paar, wenn chemische Bindungen entstehen. Während Kohlenstoff, Silizium und Germanium am stärksten durch eine Oxidationsstufe von +4 gekennzeichnet sind, liegt die Oxidationsstufe von Blei bei +2.

In einem lebenden Organismus kommen Kohlenstoff, Silizium und Germanium in der Oxidationsstufe +4 vor, während Zinn und Blei durch die Oxidationsstufe +2 gekennzeichnet sind.

Wenn die Größe der Atome zunimmt und die Ionisierungsenergie beim Übergang von Kohlenstoff zu Blei abnimmt, schwächt sich offenbar die Kraft der Nichtmetalle ab, da die Geschwindigkeit der Elektronenaufnahme aufgrund der Leichtigkeit ihrer Abgabe zunimmt. Tatsächlich sind die ersten beiden Mitglieder der Gruppe: Kohle und Silizium typische Nichtmetalle, Germanium, Zinn und Blei sind amphotere Elemente mit deutlich ausgeprägten Metallkräften im Übrigen.

Die Verstärkung der Metallzeichen der C-Si-Ge-Sn-Pb-Reihe zeigt sich auch in den chemischen Kräften einfacher Reden. In den meisten Fällen sind die Elemente C, Si, Ge und Sn wasserbeständig. Und Blei oxidiert an der Luft. In der elektrochemischen Reihe der Spannungsmetalle wird Ge nach Wasser gelöst und Sn und Pb unmittelbar vor Wasser. Daher reagiert Germanium nicht mit Säuren wie HCl und verdünnter H2SO4.

Die Elektronendichte und -größe eines Atoms sowie der Durchschnittswert der Elektronegativität erklären die Bedeutung der C-C-Bindung und die Ähnlichkeit von Kohlenstoffatomen vor der Bildung langer Homoketten:

Aufgrund des Zwischenwertes der Elektronegativität geht Kohlenstoff niedrigpolare Bindungen mit lebenswichtigen Elementen ein – Wasser, Säure, Stickstoff, Säure usw.

Die chemische Kraft von angelaufenem Kohlenstoff und Silizium. Unter den anorganischen Verbindungen wie Kohlenstoff, Silizium und ihren Analoga ist es für Mediziner und Biologen von größtem Interesse, die sauren Verbindungen dieser Elemente zu untersuchen.

Kohlenstoff(IV)- und Silizium(IV)-Oxide EO2 sind sauer und Hydroxide H2EO3 sind schwache Säuren. Ähnliche Oxide und Hydroxide anderer Elemente der IVA-Gruppe sind amphoter.

Kohlendioxid CO2. Es wird während des Stoffwechselprozesses nach und nach im Gewebe des Körpers etabliert und spielt eine wichtige Rolle bei der Regulierung der Atmung und des Blutflusses. Kohlendioxid ist ein physiologischer Stimulator des Atmungszentrums. Hohe CO2-Konzentrationen (über 10 %) führen zu schwerer Azidose – verringerter pH-Wert im Blut, Blasenbildung und Lähmung des Atemzentrums.

Kohlendioxid löst sich in Wasser. Dabei entsteht Kohlensäure:

H2O + CO2? H2CO3

Die rechte Seite ist nach links verschoben, was bedeutet, dass der größte Teil des Kohlendioxids in Form von CO2·H2O-Hydrat und nicht in Form von H2CO3 vorliegt. Besonders selten ist Caruginsäure H2CO3. Den schwachen Säuren aussetzen.

Als zweibasige Säure löst H2CO3 mittlere und saure Salze: Die ersten werden Carbonate genannt: Na2CO3, CaCO3 – Natrium- und Calciumcarbonate; andere – Hydrogencarbonate: NaHCO3, Ca(HCO3)2 – Natrium- und Calciumhydrogencarbonate. Alle Hydrogencarbonate lösen sich gut in Wasser; Aus den durchschnittlichen Salzen werden Carbonate unedler Metalle und Ammonium abgetrennt.

Die Auflösung von Kohlensäuresalzen nach der Hydrolyse kann zu einer Reaktion (pH>7) führen, zum Beispiel:

Na2CO3 + HON? NaHCO3 + NaOH

CO32 + NOH? НСО3- + ВІН-

Das Hydrogencarbonat-Puffersystem (H2CO3-HCO3-) dient als Hauptpuffersystem des Blutplasmas und sorgt für die Unterstützung der Säure-Basen-Homöostase, einen stabilen Blut-pH-Wert von etwa 7,4.

Wenn es also zur Hydrolyse von Carbonaten und Hydrogencarbonaten kommt, ist es notwendig, eine mittlere Lösung zu erhalten, die daher in der medizinischen Praxis als Antazida (neutralisierende Säuren) bei der Erhöhung des Säuregehalts des Schalensaftes eingesetzt wird. Vor ihnen kommen Natriumhydrogencarbonat NaHCO3 und Calciumcarbonat CaCO3:

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

Silikatzement, der SiO2 enthält, enthält eine Mischung aus wässriger Orthophosphorsäure H3PO4, die häufig mit Zinkoxid ZnO und Aluminiumhydroxid Al(OH)3 neutralisiert wird. Der Prozess des „Flashens“ von Silikatzement beginnt mit der Verteilung von Orthophosphorsäure auf das Pulver unter Zugabe von Aluminiumphosphat und Kieselsäuren in Form von xSiO2 yH2O:

Al2O3 + 2H3PO4 = 2AlPO4 + 3H2O

xSiO2 + yH3O+ = xSiO2 yH2O + yH+

Bei der Herstellung von Füllungen kommt es nach dem Mischen zu chemischen Reaktionen, bei denen beispielsweise Metallphosphate freigesetzt werden

3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

In Wasser lösen sich Silikate und unedle Metalle leicht. Wenn Mineralsäuren mit Silikaten reagieren, enthalten sie Kieselsäuren, zum Beispiel Metakieselsäure H2SiO3 und Orthokieselsäure H4SiO4.

Kieselsäuren haben eine schwache Stärke und ihr Gestank entsteht, wenn CO2 beim Abbau von Silikaten reagiert. Silikate sind stark hydrolysiert. Dies ist einer der Gründe für den Zusammenbruch von Silikaten in der Natur.

Wenn verschiedene Silikatmischungen miteinander mit Siliziumdioxid verschmolzen werden, entstehen amorphe Materialien, sogenannte Kristalle.

Lagerräume können in großen Abständen angeordnet und in der Nähe des Lagers gelagert werden.

Quarzglas (oder reines Quarzglas) kann plötzlichen Temperaturschwankungen standhalten und kann durch ultraviolette Strahlung beeinträchtigt werden. Es ist auch schwierig, Quecksilberbogenlampen für die Herstellung von Quecksilberbogenlampen zu verwenden, die häufig in der Physiotherapie sowie zur Sterilisation bei chirurgischen Eingriffen eingesetzt werden.

Porzellanmassen, die in der orthopädischen Zahnmedizin verwendet werden, bestehen aus Quarz SiO2 (15–35 %) und Alumosilikaten: Feldspat E2O Al2O3 6SiO2, de E-K, Na oder Ca (60–75 %) und Kaolin Al2O2 2O (3–10). %). Die Kombination der Komponenten kann je nach Spezifikation der Porzellanmasse variieren.

Bodenspat K2O Al2O3 6SiO2 ist das Hauptmaterial zum Mahlen von Dentalporzellanpasten. Beim Schmelzen verwandelt sich der Wein in strickende Masa. Je mehr Feldspat vorhanden ist, desto klarer ist die Porzellanmasse nach dem Fallen. Beim Glühen von Porzellanölen senkt der niedrig schmelzende Feldspat den Schmelzpunkt der Mischung.

Kaolin (weißer Ton) ist ein wesentlicher Bestandteil von Zahnporzellan. Durch die Zugabe von Kaolin verändert sich die Länge der Porzellanmasse.

Quarz, das im Lager der Dentalprodukte enthalten ist, verfügt über ein hochwertiges Keramikmaterial, das ihm eine größere Härte und chemische Beständigkeit verleiht.

Kohlenmonoxid CO. Diese für Ärzte und Biologen interessanten Halbelemente der Gruppe IVA, deren Geruch die Oxidationsstufe +2 anzeigt, sind Kohlendioxid (II) CO. Es ist halb ruiniert und äußerst unsicher, weshalb es keinen Geruch hat.

Carbidoxid (II) – dampfförmiges Gas – ein Produkt der teilweisen Oxidation von Carbid. Es ist nicht paradox, dass eine der Folgen von CO der Mensch selbst ist, dessen Körper vibriert und in der äußeren Mitte (von außen sichtbar) etwa 10 ml CO sieht. Dies wird als endogenes Kohlendioxid (II) bezeichnet, das bei hämatopoetischen Prozessen entsteht.

Kohlenstoff(II)-oxid dringt durch die Poren des Beins ein und durchdringt schnell die Alveolarkapillarmembran, wird in das Blutplasma freigesetzt, diffundiert in Erythrozyten und geht eine umgekehrte chemische Wechselwirkung mit der Oxidation von НbО2 und auch in aktualisiertem Hämoglobin ein HB:

HbO2 + CO? HbCO + O2

Hb + CO? НbСО

Das im Aufbau befindliche Carbonylhämoglobin HbCO fügt sich selbst keine Säure hinzu. Dadurch wird es unmöglich, Säure vom Bein auf den Stoff zu übertragen.

Die hohe chemische Affinität von Kohlenstoff(II)-oxid zu zweiwertigem Oxid ist der Hauptgrund für die Wechselwirkung von CO mit Hämoglobin. Es ist anzumerken, dass andere bioanorganische Verbindungen, die Fe2+-Ionen enthalten, eher auf diesen Effekt reagieren.

Da die Reaktion der Wechselwirkung von Oxyhämoglobin mit Partialgas umgekehrt ist, beschleunigt die Bewegung in der Dichotomie des Partialdrucks von O2 die Dissoziation von Carbonylhämoglobin und die Freisetzung von CO aus dem Körper (äquivalente Bewegungen nach links nach dem Prinzip von Le Chatelier). :

HbO2 + CO? HbCO + O2

Derzeit gibt es medizinische Präparate, die als Gegenmittel gegen die Zerstörung des Körpers durch Kohlenoxid (II) wirken. Beispielsweise beschleunigt die Einführung einer neuen Freisetzung die Entfernung von Abfallstoffen aus dem Körper, offenbar bis hin zum Carbonyl der Freisetzung, erheblich. Dieses Medikament basiert auf den Eigenschaften von CO als Ligand in verschiedenen Komplexen.

Die chemische Kraft basiert auf Zinn und Blei. Oxide von Zinn (II) und Blei (II), SnO und PbO sind amphoter, ebenso wie die Hydroxide Sn(OH)2 und Pb(OH)2.

Pb2+-Salze – Acetat, Nitrat – hochwertiges Wasser, minderwertiges Chlorid und Fluorid, minderwertiges Sulfat, Carbonat, Chromat, Sulfid. Alle sind voller Blei(II), vor allem wenn sie aufgebraucht sind, werden sie entfernt.

Die biologische Aktivität von Blei wird durch seine Fähigkeit bestimmt, in den Körper einzudringen und sich dort anzureichern.

Blei wird sofort zur Haut transportiert, was für das neurovaskuläre System und insbesondere für das Blut wichtig ist. Die Chemie giftigen Bleis ist sehr komplex. Pb2+-Ionen sind starke Komplexbildner, wenn sie mit Kationen anderer p-Elemente der Gruppe IVA kombiniert werden. Die Gerüche bilden mit Bioliganden medizinische Komplexe.

Pb2+-Ionen erzeugen Wechselwirkungen und blockieren die Sulfhydrylgruppen von SН-Proteinen in Enzymmolekülen, die an der Synthese von Porphyrinen beteiligt sind, die die Synthese anderer Biomoleküle regulieren:

R--SН + Рb2+ + НS--R > R--S--Rb--S--R + 2Н+

Pb2+-Ionen stören häufig natürliche M2+-Ionen und hemmen EM2+-Metaloenzyme:

EM2+ + Pb2+ > EPb2+ + M2+

Sie reagieren mit dem Zytoplasma mikrobieller Zellen und Gewebe und lösen Blei in gelartigen Albuminaten auf. In geringen Salzdosen wirkt Blei adstringierend und führt zur Gelierung von Proteinen. Die Auflösung der Gele erleichtert das Eindringen von Mikroben in die Zellen und verringert die Entzündungsreaktion. Auf die Bleilotionen aufgetragen werden.

Wenn die Konzentration von Pb2+-Ionen zunimmt, wird die Bildung von Albuminaten irreversibel und Albuminate von R-COOH-Proteinen von Oberflächengeweben reichern sich an:

Pb2+ + 2R-COOH = Pb(R-COO)2 + 2H+

Daher ist es wichtig, Blei(II)-Präparate auf das Gewebe aufzutragen. Sie werden unter anderem zur äußeren Stagnation eingesetzt, die Fragmente, die in den Sklero-Darm-Trakt oder auf andere Weise eindringen, weisen eine hohe Toxizität auf.

Anorganische Zinnverbindungen (II) lassen sich im Gegensatz zu organischen Zinnverbindungen nicht so leicht entfernen.

8939 0

Bis zur Gruppe 14 umfasst C, Si, Ge, Sn, Pb (Tabellen 1 und 2). Als Elemente der 3A-Untergruppe gibt es p-Elemente mit einer ähnlichen elektronischen Konfiguration der Außenschale – s 2 p 2. Bei der Abwärtsbewegung innerhalb einer Gruppe vergrößert sich der Atomradius, was zu einer Schwächung der Bindung zwischen den Atomen führt. Durch die Delokalisierung von Elektronen in den äußeren Atomhüllen, deren elektrische Leitfähigkeit direkt zunimmt, verändert sich die Kraft der Elemente von Nichtmetall zu Metall. Kohlenstoff (C) in Form von Diamant ist ein Isolator (Dielektrikum), Si und Ge sind metallisch, Sn und Pb sind metallisch und gute Leiter.

Tabelle 1. Wirkungen der physikalischen und chemischen Kraft von Metallen aus 14 Gruppen

	Name		Einbringen, um. masa	Elektronische Formel	Radius, Uhr	Hauptisotope (%)
	Vuglets Carbon [von lat. carbo - vugilla]				kovalent 77 mit Doppelbindung 67 mit Dreifachbindung 60	14 C (folgen)
	Silizium Silizium [von lat. Silicis - Feuerstein]				atomar 117 kovalent 117
	Germanium Germanium [von lat. Germania - Nímečchina]			3d 10 4s 2 4p 2	atomar 122,5, kovalent 122
	Zinn Zinn [Typ angelsächsisch. Zinn, lat. Stannum]			4d 10 5s 2 5p 2	atomar 140,5, kovalent 140
	Blei Blei [Typ angelsächsisch. führen, lat. Plumbum]			4f 14 5d 10 6s 2 6ð 2	atomar 175 kovalent 154

Alle Elemente dieser Gruppe reagieren mit der Oxidationsstufe +4. Die Haltbarkeit dieser Keile ändert sich, wenn sie in den unteren Teil der Gruppe verschoben werden, wenn sie, wie bei divalenten Keilen, jedoch mit dieser Verschiebung wachsen. Alle Elemente, Sahne Si, stellen Sie auch eine Verbindung mit der Valenz +2 her, die beschrieben wird durch „ die Wirkung von inertem Dampf„: Wetten von außen anlocken S-Elemente im inneren elektronischen Gehäuse aufgrund der dicken Abschirmung der externen Elektronik D- І F-Elektronen zu gleichen Teilen S- І R-Elektronen der inneren Schalen der großen Atome der unteren Mitglieder der Gruppe.

Die Behörden der Elemente dieser Gruppe ließen zu, dass sie als Antikorruptionsbeschichtungen (PP) der Schiffe verletzt wurden. Zu den ersten solchen Pokrittyah zählten sie, als sie vikorisierten Pb dann begannen sie zu stagnieren Sn(in Form eines Bis-Tributyl-Organozinn-Radikals, gebunden an ein Kohlenstoffpolymer). Umweltschutz im Jahr 1989 Abbau dieser sowie anderer giftiger Metalle in PP ( Hg, Cd, As) wurden blockiert und durch PP auf Basis von Organosiliciumpolymeren ersetzt.

Tabelle 2. Im Körper enthaltene, toxische (TD) und tödliche Dosen (LD) von Metallen der Gruppe 14

	In der Erdkruste (%)	Im Ozean (%)	Im menschlichen Körper
			Mittel (bei einem Körpergewicht von 70 kg)			Blut (mg/l)
							Es ist ungiftig, aber vom Aussehen her sind CO und Cyanide CN ziemlich giftig
		(0,03-4,09) x10-4					Ungiftig
		(0,07-7) x10-10					Ungiftig
		(2,3-8,8) x10-10			(0,33-2,4) x10-4		TD 2 g, LD nd, Organozinn-Deca. Halbgiftig
					(0,23-3,3) x10-4		TD 1 mg, LD 10 g

Vuglets (C) - erscheint aus allen anderen Elementen des sogenannten Verkettung Um die Arbeit abzuschließen, werden diese Atome einzeln mit langen Lanzen oder Ringen verbunden. Diese Kraft erklärt die Entstehung von Millionen von Spoluks, die man nennt organisch dem dieser Zweig der Chemie gewidmet ist - organische Chemie.

Der Ursprung des Kohlenstoffs vor der Verkettung wird durch mehrere Merkmale erklärt:

Nach dem ersten m_tsnіstyu Verknüpfung Z - Z. Somit liegt die durchschnittliche Enthalpie des Bindemittels nahe bei 350 kJ/mol, was die Enthalpie des Bindemittels bedeutet Si-Si- Tilki 226 kJ/mol.

Mit anderen Worten, die einzigartige Struktur von Kohlenstoffatomen Hybridisierung: leuchten 4 sp 3 -Orbitale mit tetraedrischer Ausrichtung (die die Bildung einfacher kovalenter Bindungen gewährleisten) oder 3 sp 2 -Orbitale, die in derselben Ebene ausgerichtet sind (um die Bildung von Unterbändern sicherzustellen) oder 2 sp- Orbitale mit linearer Ausrichtung (um die Bildung von Dreifachbindungen sicherzustellen)

Auf diese Weise können die Vuglets drei Arten der Koordinationsschärfe erzeugen: linear für zwei dreiatomige Moleküle, wenn der CN des Elements gleich 2 ist, Planotricut in Molekülen von Graphit, Fullerenen, Alkenen, Carbonylharzen, Benzolringen, wenn die Koordinationszahl größer als 3 ist, d tetraedrisch für Alkane und ihre ähnlichen ist CN = 4.

In der Natur kommt Kohle in alotropen und unterschiedlichen Strukturformen (Graphit, Diamant, Fullerene) sowie in Kohlendioxid und Kohlenhydraten (Wougilla, Naphtha und Gas) vor. Vicor wird als Koks beim Stahlschmelzen, als Ruß beim Drucken, als Aktivkohle in gereinigtem Wasser und als Ruß verwendet.

In 2010 für die Entwicklung einer einzigartigen Form mit dem Nobelpreis für Physik ausgezeichnet Z- Graphen. Den Preisträgern, Einwanderern aus Russland, A. Geim und K. Novosyolov, gelang es, dieses Material aus Graphit zu gewinnen. Es handelt sich um einen zweidimensionalen Kristall, ähnlich einem Netzwerk aus C-Atomen ein Produkt eines Atoms, Kiefernartige Struktur Dadurch wird die Haltbarkeit des Kristalls gewährleistet. Seine Kraft ist bereits äußerst aufschlussreich: Es enthält das feinste aufschlussreiche Material, das wir kennen, das außerdem äußerst wertvoll ist (etwa 200-mal wertvoller als Stahl) und keine elektrische und thermische Leitfähigkeit aufweist. Bei Raumtemperatur ist die elektrische Unterstützung zwischen allen Ausgangsleitern minimal. Die auf Graphen basierende nahe Zukunft wird über Hochgeschwindigkeitscomputer, Flachbildschirme und Solarbatterien sowie empfindliche Gasdetektoren verfügen, die auf wenige Gasmoleküle reagieren. Andere Bereiche Ihrer Forschung werden nicht berücksichtigt.

U-Form-Oxid ( CO) und Cyanide ( CN-) Der Kohlenstoff ist sehr giftig und die Trümmer werden durch den Atmungsprozess zerstört. Die Mechanismen der biologischen Wirkung dieser Halbvielfalten. Cyanid hemmt das dicholische Enzym Cytochromoxidase Shvidko fordert Si- Das aktive Zentrum des Enzyms, das den Elektronenfluss am Ende der Dichotomie blockiert. CO, da es sich um eine Lewis-Base handelt, ist es mit dem Atom verbunden Fe Das Hämoglobinmolekül hat eine niedrigere, niedrigere Ö 2, Auflösung Carbonylhämoglobin, Befreiungen von Bau und Übertragung Ö 2. Mietnummer CO Koordinierungsverbindungen herstellen mit D-Metalle in niedrigen Oxidationsstufen, um die Bildung verschiedener Carbonylverbindungen zu erreichen. Zum Beispiel, Fe in einer bereits erschöpften Rede - Psitocarbopile Fe(CO) 5 - es gibt einen Nulloxidationsschritt und im Komplex [ Fe(CO) 4] 2- - Oxidationsstufe -2 (Abb. 1).

Klein 1.

Stabilisierung des Metallatoms durch geringe Oxidation in Komplexen mit CO Der Ursprung der Kohle wird durch den Einfluss der Struktur minderwertiger Kohle erklärt R*-Orbitale in der Rolle Akzeptorligand. Diese Orbitale überlappen sich mit denen, die von Metallorbitalen besetzt sind, wodurch eine Koordination entsteht R- Verbindung, in der Metall vorkommt Spender elektroniv. Dies ist einer der wenigen Fehler in der gesetzlichen Regelung der CS-Erstellung, bei der der Elektronenakzeptor ein Metall ist.

Es macht keinen Sinn, die Kraft der Kohle klarer zu beschreiben, die Fragmente in der reichen Elementaranalyse bedeuten in der Regel nicht nur nicht, sondern respektieren ihre Heimat auch in Form eines Unwichtigen und Maximalen, was dazu beiträgt zur Visualisierung beim Testen von Präparaten ci. Bei der optischen Analyse von Weinen ergibt sich ein noch breiteres Spektrum, wodurch der Rauschhintergrund erhöht und dadurch die Empfindlichkeit der Elementerkennung verringert wird. In der Massenspektrometrie bilden organische Moleküle eine große Anzahl von Molekülen mit unterschiedlichen Molekulargewichten, was zu erheblichen Unterschieden bei der Analyse führt. Daher ist es am wichtigsten, dass die kohlenstoffhaltigen Verbindungen während der Probenvorbereitung sichtbar sind.

Silizium (Si) - Napivmetal. Bei Aktualisierung mit Silica ( SiO 2) Schwarzer amorpher Stoff entsteht mit Kohlenstoff Si. Krystalie Si von hoher Reinheit kann man grauschwarzes Metall erahnen. Silizium kommt in Leitern, Legierungen und Polymeren vor. Es ist für alle Lebensformen wichtig, beispielsweise die Membranen von Kieselalgen zu fördern; Möglicherweise ist es im menschlichen Körper von Bedeutung. Einige Silikate sind krebserregend und verursachen Silikose.

Jeder weiß Si chotivalent, es entstehen chemische Bindungen kovalenter Natur. Höchste Ausdehnungsdioxid SiO 2. Unabhängig von der chemischen Trägheit und Integrität von Wasser kann es beim Eindringen in den Körper Kieselsäuren und Organosiliciumverbindungen mit impliziten biologischen Wirkungen bilden. Toxizität SiO 2 liegen in der Verteilung der Partikel: Je unterschiedlicher der Gestank ist, desto giftiger ist es, obwohl es einen Zusammenhang zwischen der Vielfalt der verschiedenen Formen gibt SiO 2 und Silikogenität wird nicht vermieden. Die Toxizität von Kieselsäuren ist darauf zurückzuführen Si Bringen Sie die Säge aufgrund der sehr feinen Streuung des Diamanten in einen völlig inerten Zustand.

Es ist auch klar, dass in biologischen Medien Kieselsäuren an der Bildung beteiligt sind Hydroxylaluminosilikate, und dieses Phänomen kann in keinem Kontext erklärt werden Si-C ohne Verbindung Si-O-S. Die Welt hat ihre industrielle Forschung ausgeweitet Al ta yogo poluk für zusätzliche Alumosilikate Al Es finden zunehmend reichhaltige biochemische Reaktionen statt. Zokrema, funktionelle Sauerstoff- und Fluoridgruppen erzeugen leicht hochwirksame Komplexeffekte Al, ihren Stoffwechsel verdrehen.

Die langlebigsten siliziumorganischen Teile Silikone- Polymere, das Gerüst eines Moleküls, das aus miteinander verbundenen Atomen besteht Siі Ö 2. Vor Atomen Si Silikone haben Alkyl- oder Arylgruppen. Offensichtlichkeit Si Bei Organosilicium-Halbspirituosen verändert sich die Kraft der Sprache radikal, wenn sie nicht entfernt werden. Beispielsweise können die ursprünglichen Polysaccharide sichtbar gemacht und mit Ethanol gereinigt werden, wodurch das Polysaccharid vor der Zerstörung geschützt wird. Siliziumhaltige Kohlenhydrate werden jedoch in 90 %igem Ethanol nicht abgelagert. Die Klassifizierung der Organosiliciumhalbleiter ist in der Tabelle dargestellt. 3.

Tisch 3. Organosiliciumpolymere

	Name der Struktur	Notiz
		Es sind nur Si. Energie des Bindemittels in Kohlenstoff Lancius Z - Z mehr als 58,6 und Si-Si 42,5 kcal/mol, daher sind Polyorganosilani instabil.
		Energieanschluss Si - Pro 89,3 kcal/mol. Daher sind diese Polymere mild, temperatur- und oxidbeständig. Diese Klasse von Polymeren ist sehr vielfältig. Lineare Polysilaxane werden häufig als synthetische elastische und hitzebeständige Kautschuke verwendet.
		Hauptsächlich Lanzyuzi Atomy Si durch Lanzen von Kohlenstoffatomen getrennt.
		Die Hauptlanze besteht aus Siloxangruppen, getrennt durch Kohlenstofflanzen.
		Die Hauptlanze besteht aus Atomen Z, und Atom Si Bleiben Sie in Familiengruppen und in Schränken.
		Makromolekulare Lanzen umfassen Atome Si, O und Metalle, de M = Al, Ti, Sb, Sn,.

Der leistungsstärkste Mechanismus für die Entwicklung Silikose Wir schätzen den Untergang von Fresszellen, die Teile vergraben haben SiO 2. Bei der Interaktion mit Lysosomen bilden Siliziumpartikel Lysosomen und den Zellphagozyten selbst und produzieren Enzyme und Fragmente von Organellenmolekülen. Sie interagieren mit anderen Phagozyten und der Lanzugsche Prozess des Absterbens von Phagozyten wird in Gang gesetzt. Da Klitin eine Menge Kieselsäuren enthält, wird dieser Prozess beschleunigt. Durch die Ansammlung abgestorbener Makrophagen kommt es zur Bildung von Kollagen in überschüssigen Fibroblasten, was zur Entstehung einer Sklerose führt.

Kolloidale Kieselsäure ist ein starkes Hämolytikum, verändert den Stoffwechsel von Molkenproteinen, hemmt eine Reihe dicholischer Enzyme und Gewebeenzyme und zerstört den Stoffwechsel reichhaltiger Substanzen, einschließlich Phosphor. Am Ende des Tages gebührt großer Respekt Siliziumionen (R3Si+). Sie weisen eine einzigartige Struktur des Atoms auf Si Erweitern Sie Ihren Koordinationsbereich, da es Ihre Elektrophilie erhöht. Es interagiert mit allen Nukleophilen, einschließlich Ionen gleicher Ladung (einschließlich reaktiver Stoffwechselzwischenprodukte) und Disruptormolekülen. Daher wird der Gestank in den Kondensationsphasen „nicht wahrnehmbar“ und es ist schwierig, ihn zu erkennen (Kochina und Spivat., 2006).

Organosiliciumpolymere (OSPs) wurden im Allgemeinen als feuerfeste Beschichtungen für Schiffsrümpfe verwendet, die sich selbst polieren (Tsukerman, Rukhadze, 1996). Dann wurden jedoch verschiedene Methoden zur Stasisisierung von Polizisten in anderen Bereichen der Volksherrschaft entdeckt, die in der Medizin als medizinische Prothesenbürsten bekannt sind.

Nіmechchina (Ge) - Amphoteronium napivemetal; Wenn es extrem sauber ist, sieht es aus wie Kristalle von silberweißer Farbe. Es wird in Leiter, Legierungen und Spezialgläser für die Infrarotoptik eingebettet. Geschätzt für sein biologisches Stimulans. Spolukas weisen eine Oxidationsstufe von +2 und +4 auf.

Aufnahme von Dioxid und Halogeniden Ge Der Darm ist schwach, aber es treten Germanate auf M 2 GeO 4 Es ist Zeit, sich selbst zu malen. Germanium bindet nicht an Plasmaproteine ​​und wird in einem Verhältnis von etwa 2:1 zwischen Erythrozyten und Plasma verteilt. Shvidko (ca. 36 Jahre alt) wird aus dem Körper ausgeschieden. Zagalom ist wenig toxisch.

Zinn (Sn) - Weiches, duktiles Metall. Es wird in Schmiermitteln, Legierungen, Loten, als Zusatz zu Polymeren, in Lagern für Antifouling-Beschichtungen, in Hochgeschwindigkeitslagern für Unterwuchs und in Produkten aus zinnorganischen Sommerverbindungen verwendet. Bei scheinbar anorganischen Verbindungen ist das Ergebnis ungiftig.

2. Mai Enantiotrop, „graues“ (b) und „weißes“ (c) Zinn, dann verschiedene alotrope Formen, die in einem breiten Spektrum von Köpfen bestehen bleiben. Übergangstemperatur zwischen diesen Formen bei einem Druck von 1 atm. 286,2 °K (13,2 °C). Weißzinn hat eine graue Modifikationsstruktur mit CN = 6 und einer Dicke von 7,31 g/cm 3 . Es ist in den meisten Fällen stabil und wandelt sich bei sinkender Temperatur vollständig in eine Form mit einer diamantähnlichen Struktur mit CN = 4 und einer Dicke von 5,75 g/cm 3 um. Eine solche Änderung der Metalldicke bei der Lagerung aufgrund der Kerntemperatur kommt selten vor und kann dramatische Auswirkungen haben. Um den Geist der kalten Winter zu schützen, wurde beispielsweise der Zinngudzik auf den Uniformen der Soldaten verkauft, und zwar im Jahr 1851 r. In der Nähe der Kirche der U-Bahn-Station Zeitsa zerfielen die Zinnpfeifen der Orgel zu Pulver.

Im Körper kommt es in Leber, Sauerteig, Stoßzähnen und Fleisch vor. Mit der Freisetzung von Zinn nimmt die Erythropoese ab, was sich in Veränderungen des Hämatokrits, des Hämoglobins und der Anzahl der Erythrozyten äußert. Auch angegeben: Dehydratase 5-Aminolävulinat, eines der Lanczyg-Enzyme für die Häm-Biosynthese, sowie Leberenzyme Glutathionreduktaseі Dehydrogenasen zu Glucose-6-phosphat, Laktatі Succinat. Offensichtlich, Sn im Komplexlager aus dem Körper ausgeschieden werden Sch-Durch Substrate ersetzen.

Blei (Pb) - Weiches, formbares, duktiles Metall. In feuchter Luft ist es mit einer säure- und wasserbeständigen Oxidschmelze bedeckt. Vikorist wird in den Bereichen Batterien, Kabelherstellung, Glasfaser, Glas, Schmierstoffe, Benzin und Strahlenschutz eingesetzt. Є giftiges Metall der 1. Gefahrengruppe, das sich aufgrund einer Funktionsstörung des Nervensystems und des Herz-Kreislauf-Systems im Körper im Knochengewebe anreichert. In anderen Ländern überwachen sie die obligatorische ärztliche Untersuchung der Bevölkerung. Es treten verschiedene Krankheiten auf.

Medizinische Bioanorganik. G.K. Baraschkow