石炭、シリコン、ゲルマニウム、錫、鉛がグループ IV の主なサブグループを形成します。 IV 族元素の外部エネルギー準位には、いくつかの電子機器 (構成) が含まれています。 ns 2 np 2)、そのうち 2 つの対になった s 電子と 2 つの不対の p 電子が存在します。
覚醒していない状態では、このサブグループの要素は 2 つと同様の原子価を示します。 覚醒状態への移行中、外層の s 電子の 1 つが同じレベルの p 従属の中央に移行することを伴い、外層のすべての電子は不対になり、 4に成長する価数。
電子の移動に費やされるエネルギーは、いくつかの結合が形成されるときに見られるエネルギーによって過剰に補償されます。
炭素サブグループの半炭酸元素では、酸化段階は +2 だけでなく +4 または -4 であり、核の残留電荷がより特徴的になります。 炭素、シリコン、ゲルマニウムの場合、典型的な最高の酸化段階は +4、鉛の場合 - +2 です。 C - Pbのシーケンスにおける酸化段階-4は、あまり特徴的ではなくなります。
炭素サブグループの元素は、式 RO 2 および RO の酸化炭素、および式 RH 4 の水酸化物と反応します。 炭素とケイ素の高酸化物の水和物は酸性の性質を持ち、他の両性元素の水和物は酸性の性質を持ち、ゲルマニウム水和物、主に鉛水和物では酸性の性質がより強くなります。 石炭から鉛になると、水ベースの化合物 RH 4 CH 4 の値が変化し、PbH 4 は明らかに見えなくなります。
炭素から鉛に移行すると、中性原子の半径が大きくなり、イオン化エネルギーが変化するため、炭素から鉛に移行すると、非金属力が変化し、金属が増加します。 非金属は炭素とシリコンです (区分表 24)。
周期系の主なサブグループである IV 族の元素の基本的な特性 D. I. メンデレヴェワ
IV 族の主なサブグループの元素には、炭素、シリコン、ゲルマニウム、スズ、鉛が含まれます。 金属の力は強くなり、非金属の力は変化します。 外球には4つの電子があります。
化学の力(Vugletsiu に基づく)
· 金属との相互作用
4Al+3C = Al 4 C 3 (高温での反応)
· 非金属との相互作用
2H 2 +C = CH 4
・サワーとの対話
・水との相互作用
C+H2O = CO+H2
· 酸化物との相互作用
2Fe 2 O 3 +3C = 3CO 2 +4Fe
酸と反応する
3C+4HNO3 = 3CO2 +4NO+2H2O
ヴグレット。 周期系における炭素の位置、炭素の異方性、吸着、自然界での膨張、所有、力などによる炭素の特徴。 最も重要な石炭関連
炭素（化学記号 - C、緯度カルボネウム）は、化学元素の周期系の第2周期である第14グループ（古い分類に従って、第4グループの先頭サブグループ）の化学元素です。 シリアル番号 6、原子量 – 12.0107。 ヴグレットは、非常に異なる物理的効果を持つさまざまな異所性修飾で見られます。 さまざまな修飾が行われるのは、炭素がさまざまな種類の化学結合を作成できるためです。
天然石炭は、2 つの安定同位体 12C (98.93%) と 13C (1.07%) と 1 つの放射性同位体 14C (β-viprominuvac、T1/2 = 5730 岩石) で構成されており、大気中および地殻上部に集中しています。
炭素の主な優れた異方性修飾はダイヤモンドとグラファイトです。 通常の精神にとって、グラファイトは熱力学的に安定であり、ダイヤモンドやその他の形態は準安定です。 希少石炭は歌うような外圧の下でのみ眠ります。
60 GPa を超える圧力でプレスすると、非常に硬い改質 III (硬度はダイヤモンドの硬度より 15 ～ 20% 高い) が許可され、金属の導電性が低下します。
ランシネート分子と六方晶系の結合を有する炭素の結晶修飾は、通常、カルビンと呼ばれます。 カービンにはさまざまな形式があり、基本コアの原子の数によって異なります。
カービンは黒色の粒状結晶性粉末（厚さ 1.9 ～ 2 g/cm3）であり、導電性を持っています。 炭素の長いランセット原子から精神を取り出し、それらを互いに平行に配置します。
カービンは炭素の線状ポリマーです。 カルビン分子では、炭素原子は三重結合または単結合 (ポリエノバ ブドバ)、または安定したサブリンク (ポリキュムレン ブドバ) のいずれかを介して紐状に結合されています。 カービンは導体力を持っており、光の注入下でその伝導率は大幅に増加します。 この力は主に光電池の実用的なzastosuvaniyaに基づいています。
グラフェン (英語のグラフェン) は、炭素の二次元異方性修飾であり、六角形の二次元結晶格子内の sp2 結合を介して接続された 1 つの原子の炭素原子のボールで構成されています。
極端な温度では石炭は化学的に不活性ですが、非常に高温では豊富な元素と結合して強い親水性を示します。 さまざまな形態の炭素の化学活性は、通常 300 ～ 500 °C、600 ～ 700 °C、および 850 ～ 1000 °C の範囲の温度で、アモルファス カーボン、グラファイト、ダイヤモンド、空気中の臭気の順に変化します。
燃焼生成物には、CO および CO2 (一酸化炭素および二酸化炭素) が含まれます。 また、不安定な亜酸化炭素 C3O2 (融点 -111 °C、沸点 7 °C) および他の酸化物 (C12O9、C5O2、C12O12) です。 グラファイトやアモルファスカーボンは常温1200℃で水と、900℃でフッ素と反応し始めます。
二酸化炭素は水と反応し、水は弱炭酸H2CO3を溶解し、塩は炭酸塩を溶解します。 地球上には、炭酸カルシウム（鉱物形態 - クレイダ、マルムル、方解石、ヴァプニャクなど）とマグネシウム（鉱物形態ドロマイト）が最も豊富に存在します。
ハロゲン含有グラファイト、卑金属など
参照に投稿されました。
スピーチでつながりを作ります。 窒素雰囲気中で炭素電極間で放電が行われると、シアン化物が生成されます。 高温では、炭素と H2 および N2 の結合との相互作用により青酸が除去されます。
炭素が硫黄と反応すると、CS および C3S2 に加えて、CS2 硫黄炭素が放出されます。 炭素は、炭化物を含むほとんどの金属と反応します。次に例を示します。
石炭と水蒸気の反応は産業において重要です。
加熱すると、炭素は金属酸化物を金属に再生します。 この力については冶金業界で広く議論されています。
グラファイトはオリーブオイル産業で硬化され、粘土と混合されてパルプが変化します。 ダイヤモンドは硬度と硬度が高く、研磨材として欠かせないものです。 薬理学や医学では、同様の炭酸やカルボン酸、さまざまな複素環、ポリマー、その他の化合物など、さまざまな炭素化合物が広く研究されています。 ヴグレットは人々の生活の中で大きな役割を果たしています。 これは非常に豊富な要素です。 ゾクレマ石炭および目に見えない倉庫用鋼材（重量 2.14% まで）およびチャブン（重量 2.14% 以上）
ヴグレットは大気中のエアロゾルの倉庫に侵入するため、地域の気候が変化し、晴れの日の数が変化する可能性があります。 石炭は、車両の排気ガス貯蔵庫の煤のような領域の中央に位置し、TES上に石炭を吐き出すと、石炭が振動し、地下でガス化し、石炭の端が切り取られます。
参照に投稿されました。
山地の炭素濃度は 100 ～ 400 μg/m3、広い地域では 2.4 ～ 15.9 μg/m3、農村部では 0.5 ～ 0.8 μg/m3 です。 世界中のガスエアロゾル AES 排出量には、(6-15)・109 Bq/日 14СО2 が含まれています。
大気中のエアロゾル中の高レベルの炭素は、特に高地部の農村地域や世界中で人々の病気につながります。 職業病 - 主に炭疽症と気管支炎。 作業領域全体では、GDC、mg/m3: ダイヤモンド 8.0、無煙炭およびコークス 6.0、石炭石 10.0、工業用石炭およびカーボンソー 4.0。 大気中での最大線量は 0.15、平均線量は 0.05 mg/m3 です。
最も重要なつながり。 二酸化炭素 (II) (スイートガス) CO. 最も進歩した人の心の中には、野蛮で無臭でおいしいガスが存在します。 この欠如は、二酸化炭素 (IV) CO2 が血中ヘモグロビンと容易に結合するという事実によって説明されます。 最も先進的な頭脳にとっては、少し酸っぱい匂いと味を持つ野蛮なガスですが、これもまた風にとって重要であり、燃えず、ストーブによってサポートされていません。 カルギン酸 H2CO3。 弱酸性。 炭酸分子の出現頻度は低くなります。 ホスゲン COCl2。 特有の臭気のある裸のガス、tb = 8°C、tmelt = -118°C。 本当に嫌だ。 水の近くでできることはほとんどありません。 反動的。 有機合成のヴィコリストフ。
周期系の主なサブグループである IV 族の元素の基本的な特性 D. I. メンデレフ – 理解して見てください。 カテゴリ「D. I. メンデレフの周期系の主要なサブグループ IV の元素の物理的特性」の分類と特徴 2017、2018。
フランスのゴシック彫刻の始まりはサン ドニ近郊で始まりました。 有名な教会の入口ファサードの 3 つのポータルは彫刻イメージで満たされており、最初に慎重に考え抜かれた図像プログラムであるビネットの作品が明らかになりました。
中世初期には新しい場所はほとんどありませんでした。 戦争が続いたため、特に国境地帯で入植地を強化する必要が生じた。 中世初期の物質的および精神的文化の中心は修道院でした。 悪臭がありました。
ボリューム計画の決定 複合施設の基本的な決定には、次の部門が含まれます: 一般機関と学部、オフィスと研究室。 ...
レッスンプラン
IV族元素の特徴 A.
ヴグレットとフリント
目的：
点灯：第4グループの倉庫に含まれる元素に関する科学文献の記述を作成し、それらの主な特性を考慮し、それらの生化学的役割と主要元素の停滞を考慮します。
ロズヴィバユチャ:さまざまなタスクを完了するための、書面および口頭コミュニケーション、書き込み、書き込み、知識の抽出のスキルを開発します。
ヴィホブ:何か新しいことを学ぶ必要があると感じる。
レッスンの進行状況
繰り返しは次のように完了します:
非金属の前に元素は何個ありますか? PSHでのあなたの居場所を教えてください。
有機元素の前にはどのような元素があるのでしょうか?
すべての非金属の骨材工場を示します。
非金属の分子は何個の原子で構成されていますか?
非塩水と呼ばれる酸化物は何ですか? 非塩類非金属酸化物の式を書きなさい。
Cl 2 → HCl → CuCl 2 → ZnCl 2 → AgCl
残りの反応はイオンの形で記録されます。
考えられる反応を追加します。
1) H 2 + Cl 2 = 6) CuO + H 2 =
2) Fe + Cl 2 = 7) KBr + I 2 =
3) NaCl + Br 2 = 8) Al + I 2 =
4) Br 2 + KI = 9) F 2 + H 2 O =
5) Ca + H 2 = 10) SiO 2 + HF =
窒素と次の反応を書き留めます。 a) カルシウム。 b) 水から。 c) 酸っぱくなってみましょう。
シャッターを開ける：
N 2 → Li 3 N → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3
１９２ｇの亜硝酸塩をアンモニウム反応ＮＨ ４ ＮＯ ２ ＝Ｎ ２ ＋２Ｈ ２ Ｏに添加すると、６０リットルの窒素が除去された。 製品の出力を知ることは理論的には可能です。
新素材の開発。
最大 4 つの元素グループには、炭素、シリコン、ゲルマニウム、錫、鉛が含まれます。 エネルギー準位の数に応じて、覚醒していない原子には現在の準位に 4 つの電子があります。 堆積した電子球の数と原子のサイズが減少した動物のより大きなグループに関連して、原子核への外部の価電子の引力が弱まり、したがって動物のサブグループの元素の非金属の力が弱まります 金属権力は存在し、存続します。 ティムもそうですが、石炭と火打石は他の元素の力を奪い合います。 これらは典型的な非金属です。 ドイツには金属製の標識があり、ブリキや鉛では非金属よりも悪臭が重要です。
本来は 小虫ダイヤモンドとグラファイトのように見えます。 炭素の代わりに地殻の0.1％近くになります。 私たちは天然炭酸塩の倉庫に入ります：バプニャク、マルムール、クライディ、マグネサイト、ドロマイト。 Vuglets はオーガニック リバーの主要倉庫です。 ブギラ、泥炭、ナフサ、木材、天然ガスは、火のように停滞する可燃性物質と考えられています。
物理的な力。石炭は単体では、ダイヤモンド、グラファイト、カービン、フラーレンなど、さまざまな異方性の形で存在します。これらは非常に異なる物理的力を持っており、これは結晶惑星の将来によって説明されます。 カービン -黒色の揚げ結晶性粉末。60 年代にラジアンの化学者によって最初に合成され、後に自然界で発見されました。 アクセスせずに 2800 度に加熱すると、グラファイトに変化します。 フラーレン - 80 年代に、炭素原子によって作成された球状構造が合成されました。 フラーレン。匂いは、60、70 個の少数の炭素原子で構成される閉じた構造です。
化学の力。化学的に生成された炭素は、通常の精神では不活性です。 反応強度は温度の上昇とともに増加します。 高温では、炭素は水、酸、窒素、ハロゲン、水、および特定の金属および酸と相互作用します。
焼いた石炭またはコークスに水蒸気を通すと、酸化炭素 (II) と水が出てきます。
C + H 2 ○ = CO + H 2 (水蒸気 ),
この反応は1200℃で起こり、1000℃以下では酸化が起こります。 CO 2 :
Z+2H 2 ○=CO 2 + 2 H 2 .
商業的に重要なプロセスには、水ガスのメタノール (メチルアルコール) への変換が含まれます。
CO+2H 2 =CH 3 VIN
高温の影響下で、炭素は金属と相互作用し始め、それが金属を和らげます。 炭化物、その中には、水または酸と反応したときにどのようなガスが発生するかに応じて、「メタニド」と「アセチレニド」が含まれます。
SaS 2 + 塩酸 = 塩化カルシウム 2 + C 2 H 2
アル 4 C 3 + 12 H 2 ○ = 2 アル(おお) 3 ↓ + 3 CH 4
実用上非常に重要なのは炭化カルシウムです。これは、気化した CaO とコークスを風の影響を受けずに電気炉で加熱するために使用されます。
CaO + 3C = CaC 2 +CO
炭化カルシウムを硬化させてアセチレンを除去します。
SaS 2 + 2 H 2 ○= Ca(ВІН) 2 + C 2 H 2
しかし、石炭の特徴的な反応は、権力の主権を明らかにするものです。
2 ZnO + C = 亜鉛+CO 2
C石炭を食べる。
酸化炭素 (CO) は発煙ガスです。 コツは、高温で焼いたブギラに二酸化炭素を通すことです。 実験室では、CO は濃度まで除去されます。 加熱すると硫酸がギ酸に変化します（硫酸は水を吸収します）。
ウンソウン =H 2 ○+CO
酸化炭素（CO2）は二酸化炭素ガスです。 大気中の二酸化炭素は 0.03 重量％または 0.04 重量％と少ないです。 火山と高温ガスが大気中に放出され、人々は可燃性ガスを燃やすと言われています。 大気は常に海水とガスを交換しており、海水は下層大気中に 60 倍の二酸化炭素を蓄えています。 二酸化炭素はスペクトルの赤外領域の太陽エネルギーを抑制するのに優れているようです。 ティムは自分で二酸化炭素を生成します 温室効果それは地球の温度を調節します。
臨床検査では、マルムールでは二酸化炭素が塩酸と結合します。
サCO 3 + 2 塩酸 = 塩化カルシウム 2 + H 2 ○+CO 2
二酸化炭素の力は燃焼室ではサポートされず、他の装置で使用されます。 圧力が上昇すると、二酸化炭素の含有量が急激に増加します。 準備された発泡性飲料の停滞の根拠は何ですか。
カルギン酸は溶解した場合にのみ失われます。 加熱すると液体は酸化炭素と水に分解します。 酸自体は不安定ですが、酸塩は安定です。
炭酸イオンに対する最も重要な反応は、鉱酸 (塩酸や硫酸) の希釈です。 この場合、二酸化炭素の泡が見え、水酸化カルシウムの混合物（沸騰した水）を通過すると、炭酸カルシウムの形成によりワインが悲惨な状態になります。
ケイ素。タールに次いで、地球上で最も広範な元素です。 地殻の 25.7% を占めます。 この重要な部分は、と呼ばれる酸化ケイ素で代表されます。 シリカ砂や石英の外観を鮮明にするもの。 均一な純粋な外観の中に、酸化ケイ素が濃くなり、ミネラル感のある外観になります。 ガースキークリスタル。彫刻された家で調製された結晶質酸化ケイ素は、瑪瑙、アメジスト、碧玉などの高価な石と安価な石の両方を硬化させます。 天然化合物の別のグループは、ケイ酸塩とシリコンで構成されます。 ケイ酸。
工業生産では、シリコンは電気炉内でコークスを使用して酸化シリコンに変換されます。
SiO 2 + 2 C = シ + 2 CO
研究室では、科学者として、ヴィコリストはマグネシウムまたはアルミニウムに使用されます。
SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO
3SiO 2 + 4Al = Si + 2Al 2 ○ 3 .
最も純粋なシリコンは、亜鉛蒸気を使用して四塩化ケイ素から除去されます。
SiCl 4 + 2 亜鉛 = シ + 2 亜鉛クロリド 2
物理的な力。結晶シリコン - 腱状の樹脂、鋼の光沢のある濃い灰色。 シリコンの構造はダイヤモンドの構造に似ています。 フリント・ヴィコリストが指揮者を務める。 これから、光エネルギーを電気エネルギーに変換する、いわゆる太陽電池が作成されます。 シリコンバイコールは、冶金学において、高い耐熱性と酸性を有するケイ素鋼を除去するために使用されます。
化学の力。石炭や非金属のようなシリコンの化学的性質の背後にあるシリコンの非金属性は、原子半径が大きいためそれほど顕著ではありません。
並外れた精神のためのシリコンは化学的に不活性です。 フッ素と直接相互作用してフッ化ケイ素を生成します。
シ + 2 F 2 = SiF 4
酸（フッ化水素酸や硝酸を含む）はシリコンには作用しません。 エールワインは卑金属の水酸化物に溶解します。
Si + NaOH + H 2 お=な 2 SiO 3 +2時間 2
電気炉で高温にすると、砂とコークスから炭化ケイ素が生じます。 SiC- カーボランダム:
SiO 2 + 2C =SiC+CO 2
砥石・砥石は炭化ケイ素製です。
金属とケイ素の結合はと呼ばれます シリサイド:
シ + 2 マグネシウム = マグネシウム 2 シ
ケイ化マグネシウムと塩酸を反応させると、非常に単純にシリコンが生成します。 シラン -SiH 4 :
マグネシウム 2 シ+4NS私 = 2 MdCl 2 + SiH 4
シランは風に乗って蒸発する、不快な臭いを持つ有毒ガスです。
セミシリコン。 二酸化ケイ素- 硬質耐火樹脂。 自然界では 2 つのタイプの拡張が行われます 結晶質シリカと非晶質シリカ。 クリーミーな酸- 弱酸なので、加熱すると容易に水と二酸化ケイ素に分解します。 水を除くとゼリー状の塊に見えることもあれば、コロイド状物質（ゾル）に見えることもあります。 ケイ酸塩呼ばれています ケイ酸塩。天然ケイ酸塩は折り畳まれた棚に追加され、その貯蔵は多くの酸化物の組み合わせとして現れます。 水に溶けるのはケイ酸ナトリウムとケイ酸カリウムだけです。 彼らは彼らをこう呼んでいます 歪んだ心で、そしてロズチン - めったに。
セキュリティを確保するための設定です。
2. 考えられる反応を追加し、問題を解決します。
| 1チーム
| 第2チーム
| チーム3
|
| H2SO4 + HCl - | CaCO3+? -? + CO 2 +H 2 O |
|
| NaOH + H 2 SO 4 - | CaCO 3 + H 2 SO 4 - | K 2 SO 4 + CO 2 +H 2 O - |
| CaCl 2 + Na 2 SiO 3 - |
||
| SiO 2 + H 2 SO 4 - | ||
| Ca 2+ + CO 3 -2 - | CaCl 2 ++ NaOH - |
|
| ザブダーニャ: 酸化物 (111) を炭素で更新すると、10.08 g の生理食塩水が抽出されました。これは理論的に可能な収率の 90% に相当します。 取り出した酸化物(III)の質量はいくらですか? | ザブダーニャ: 酸化ケイ素 (IV) を家の 5% に含まれる 64.2 kg のソーダと溶融すると、ケイ酸ナトリウムはどのくらい生成されますか? | ザブダーニャ: 炭酸カルシウム 50 g に対して塩酸を 1 回希釈すると、酸化炭素 (IV) が 20 g 得られます。 理論的に可能な酸化炭素(IV)の収率(%)はどれくらいですか? |
クロスワード。
P垂直方向について: 1.炭酸。
水平: 1. ネイトベルディシャは地球上の自然の川です。 2. 将来の材料。 3. 生地を作るために冷凍されたレコビナ。 4. シリコンと金属を混合する。 5. 化学元素群 PZ の主亜群 1V の元素。 6. 水と混合する炭酸塩。 7. 当然セミシリコン。
家の修繕： 210～229ページ。
元素周期系の IVA 族 D.I. メンデレフは石炭、シリコン、ゲルマニウム、錫、鉛で構成されています。 IVA 族元素の原子の価殻の電子式。
これらの元素の原子は、価電子とともに外部エネルギー準位の s 軌道および p 軌道に堆積します。 バジェットのない状態では、2 つの p 電子はペアになっていません。 また、これらの元素は酸化レベル +2 を示す場合があります。 ただし、覚醒状態では、新しいエネルギーレベルの電子が ps1pr3 構成で出現し、4 つの電子すべてが対になっていないように見えます。
たとえば、wug の場合、s サブディビジョンから r サブディビジョンへの遷移を即座に検出できます。
どうやら、覚醒状態の電子状態の前に、IVA族の元素は酸化段階+4を示す可能性があります。 IVA 族元素の原子の半径は、原子番号が増加するにつれて自然に増加します。 この場合、イオン化エネルギーと電気陰性度は自然に減少します。
C-Si-Ge-Sn-Pb グループに移行すると、化学結合が形成されるときに非共有電子対の役割が外側の s 対に変わります。 炭素、シリコン、ゲルマニウムの最も特徴的な酸化状態は +4 ですが、鉛は +2 です。
生体では、炭素、シリコン、ゲルマニウムは酸化レベル +4 で発生しますが、スズと鉛は酸化レベル +2 で特徴付けられます。
どうやら、原子のサイズが大きくなり、炭素から鉛への移行中にイオン化エネルギーが減少するにつれて、電子の伝達の容易さによる電子の獲得率が増加するため、非金属の力は弱まります。 実際、このグループの最初の 2 つのメンバーである石炭とシリコンは典型的な非金属であり、ゲルマニウム、スズ、鉛は両性元素であり、残りの部分では金属の力が明確に表現されています。
C-Si-Ge-Sn-Pb シリーズの金属サインの強化は、単純なスピーチの化学力にも現れます。 ほとんどの場合、元素 C、Si、Ge、Sn は耐水性があります。 そして、鉛は外気中で酸化します。 電圧金属の電気化学系列では、Ge は水の後に溶解し、Sn と Pb は水の直前に溶解します。 したがって、ゲルマニウムは、HCl や希硫酸などの酸とは反応しません。
原子の電子密度とサイズ、電気陰性度の平均値は、長いホモチェーンが形成される前の C-C 結合の重要性と炭素原子の類似性を説明します。
電気陰性度が中間値であるため、炭素は非常に重要な元素（水、酸、窒素、酸など）と低極性の結合を形成します。
変色したカーボンとシリコンの化学パワー。 炭素、ケイ素およびそれらの類似体などの無機化合物の中でも、医師や生物学者にとって、これらの元素の酸性化合物を研究することは最も興味深いことです。
炭素 (IV) およびシリコン (IV) の酸化物 EO2 は酸性であり、水酸化物 H2EO3 は弱酸です。 IVA グループの他の元素の同様の酸化物および水酸化物が両性です。
二酸化炭素CO2。 それは代謝プロセス中に体の組織に徐々に確立され、呼吸と血流の調節に重要な役割を果たします。 二酸化炭素は呼吸中枢の生理学的刺激物です。 高濃度の CO2 (10% 以上) は、重度のアシドーシス、つまり血液 pH の低下、お尻の泡立ち、呼吸中枢の麻痺を引き起こします。
二酸化炭素は水に溶けます。 この場合、炭酸が生成されます。
H2O + CO2? H2CO3
右側は左側にシフトしています。これは、二酸化炭素の大部分が H2CO3 ではなく CO2 H2O 水和物の形で存在することを意味します。 カルギン酸 H2CO3 は特にまれです。 弱酸性にしておいてください。
二塩基酸として、H2CO3 は中塩と酸性塩を溶解します。最初のものは炭酸塩と呼ばれます。Na2CO3、CaCO3 - 炭酸ナトリウムおよび炭酸カルシウム。 その他 - 炭化水素: NaHCO3、Ca(HCO3)2 - 炭化水素ナトリウムおよび炭酸カルシウム。 すべての炭化水素は水によく溶けます。 平均的な塩から、卑金属の炭酸塩とアンモニウムが分離されます。
加水分解後の炭酸塩の溶解は、次のような反応 (pH > 7) を引き起こす可能性があります。
Na2CO3 + HON? NaHCO3 + NaOH
CO32+NO? НСО3- + ВІН-
炭酸水素緩衝系 (H2CO3-HCO3-) は血漿の主要な緩衝系として機能し、酸塩基恒常性のサポート、つまり約 7.4 の安定した血液 pH 値を保証します。
そのため、炭酸塩や炭化水素塩の加水分解が起こると中間液を得る必要があり、貝汁の酸性度を高める際の制酸剤（酸の中和剤）として医療現場で停滞することになる。 その前に、炭酸水素ナトリウム NaHCO3 と炭酸カルシウム CaCO3 が登場します。
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
SiO2 を含むケイ酸塩セメントには、オルトリン酸水溶液 H3PO4 の混合物が含まれており、多くの場合、酸化亜鉛 ZnO と水酸化アルミニウム Al(OH)3 で中和されます。 ケイ酸塩セメントを「フラッシュ」するプロセスは、リン酸アルミニウムとケイ酸を xSiO2 yH2O の形で添加し、オルトリン酸を粉末に分散させることから始まります。
Al2O3 + 2H3PO4 = 2AlPO4 + 3H2O
xSiO2 + yH3O+ = xSiO2 yH2O + yH+
混合後の詰め物を準備するプロセスでは、金属リン酸塩の放出などの化学反応が形成されます。
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
水には、ケイ酸塩と卑金属は容易に溶解します。 鉱酸がケイ酸塩と反応すると、メタケイ酸 H2SiO3 やオルトケイ酸 H4SiO4 などのケイ酸が含まれます。
ケイ酸は強度が弱く、ケイ酸塩の分解時にCO2が反応すると悪臭が発生します。 ケイ酸塩は高度に加水分解されます。 これが、自然界でケイ酸塩が崩壊する理由の 1 つです。
ケイ酸塩のさまざまな混合物が二酸化ケイ素と融合すると、結晶と呼ばれる非晶質物質が現れます。
倉庫保管庫は広い間隔で配置でき、倉庫の近くに保管できます。
石英ガラス (または純粋なシリカ) は急激な温度変化に耐えることができ、紫外線の影響を受ける可能性があります。 また、理学療法や外科手術の滅菌に広く使用されている水銀アークランプの製造にも水銀アークランプを使用することは困難である。
整形外科歯科で使用される磁器塊は、石英 SiO2 (15 ～ 35%) とアルミノケイ酸塩、長石 E2O Al2O3 6SiO2、de E-K、Na または Ca (60 ～ 75%)、およびカオリン Al2O2 2O (3 ～ 10%) で構成されています。 %)。 成分の組み合わせは磁器塊の仕様に応じて異なります。
フロアスパー K2O Al2O3 6SiO2 は、歯科用磁器ペーストを粉砕するための主な材料です。 ワインが溶けると編みマサになります。 長石が多ければ多いほど、落下後の磁器ペーストはより透明になります。 磁器油をアニーリングすると、長石は低融点であるため、混合物の融点が下がります。
カオリン（白色粘土）は歯科用磁器の必須成分です。 カオリンを添加すると磁器の塊の長さが変化します。
歯科用製品の倉庫に含まれる石英は、より優れた硬度と耐薬品性を備えた高品質のセラミック素材を備えています。
一酸化炭素CO. 匂いが酸化段階 +2 を示すグループ IVA のこれらの半元素は、二酸化炭素 (II) CO です。医師や生物学者にとって興味深いものです。 半分廃墟で非常に危険なため、臭いがありません。
炭化物酸化物 (II) - 蒸気状ガス - 炭化物の部分酸化の生成物。 CO の影響の 1 つが人々自身であることは逆説的ではありません。人々の体は約 10 ml の CO に対して振動し、外側の真ん中 (見える外側から) を見ることになります。 これは内因性二酸化炭素 (II) と呼ばれ、造血過程で生成されます。
脚の細孔を通って浸透した酸化炭素(II)は、肺胞毛細管膜を素早く通過し、血漿中に放出され、赤血球中に拡散し、НbО2の酸化および更新されたヘモグロビンとの逆化学相互作用に入ります。ヘモグロビン:
HbO2+CO? HbCO + O2
Hb+CO? НbСО
確立されつつあるカルボニルヘモグロビンHbCOは、それ自体に酸味を加えることはありません。 その結果、酸味を脚から生地に移すことができなくなります。
二価酸化物に対する酸化炭素(II)の高い化学親和性が、COとヘモグロビンの相互作用の主な理由です。 Fe2+ イオンを含む他の生体無機化合物は、この効果に反応する可能性が高いことに注意してください。
オキシヘモグロビンと部分ガスの相互作用の反応は逆であるため、O2 分圧の二分法における動きは、カルボニルヘモグロビンの解離と身体からの CO の放出を加速します (同等の動きは、ル シャトリエの原理に従って左に動きます)。 :
HbO2+CO? HbCO + O2
現在、酸化炭素(II)による体の破壊に対する解毒剤として作用する医薬品が存在します。 たとえば、新しいリリースの導入は、明らかに、リリースのカルボニルまでの体内からの老廃物の除去を急激に加速します。 この薬剤は、さまざまな錯体の配位子としての CO の特性に基づいています。
化学力はスズと鉛をベースにしています。 スズ (II) および鉛 (II) の酸化物、SnO および PbO は、水酸化物 Sn(OH)2 および Pb(OH)2 と同様に両性です。
Pb2+ 塩 - 酢酸塩、硝酸塩 - 高級水、低品位の塩化物およびフッ化物、低品位の硫酸塩、炭酸塩、クロム酸塩、硫化物。 それらはすべて鉛 (II) で満たされており、特に使い果たされると除去されます。
鉛の生物学的活性は、体内に浸透して体内に蓄積する能力によって決まります。
鉛はすぐに皮膚に運ばれ、これは神経血管系、特に血液にとって重要です。 有毒な鉛の化学は非常に複雑です。 Pb2+ イオンは、IVA 族の他の p 元素のカチオンと結合すると強力な錯化剤になります。 匂いはバイオリガンドとの薬用複合体を生成します。
Pb2+ イオンは相互作用を引き起こし、他の生体分子の合成を制御するポルフィリンの合成に関与する酵素分子の SН タンパク質のスルフヒドリル基をブロックします。
R--SН + Рb2+ + НS--R > R--S--Rb--S--R + 2Н+
多くの場合、Pb2+ イオンは天然の M2+ イオンに干渉し、EM2+ 金属酵素を阻害します。
EM2+ + Pb2+ > EPb2+ + M2+
微生物の細胞や組織の細胞質と反応して、鉛をゲル状のアルブミン酸に溶解します。 少量の塩では、鉛には収斂作用があり、タンパク質のゲル化を引き起こします。 ゲルの溶解により、微生物の細胞への侵入が促進され、発火反応が減少します。 その上に鉛のローションが塗布されます。
Pb2+ イオンの濃度が増加すると、アルブミン酸の形成が不可逆的になり、表面組織の R-COOH タンパク質のアルブミン酸塩が蓄積します。
Pb2+ + 2R-COOH = Pb(R-COO)2 + 2H+
したがって、布地に塗布するには鉛 (II) の準備が重要です。 それらは外部の停滞に対して包括的に使用され、断片は強腸管または他の経路に浸ると高い毒性を示します。
無機スズ化合物 (II) は、有機スズ化合物に比べて除去が容易ではありません。
8939 0
グループ 14 までには、C、Si、Ge、Sn、Pb が含まれます (表 1 および 2)。 3A サブグループの元素として、外殻の同様の電子配置を持つ p 元素 - s 2 p 2 があります。 グループ内で下に移動すると、原子半径が増加し、その結果、原子間の結合が弱まります。 外側の原子殻内の電子の非局在化により、その電気伝導率が直接増加し、元素の力が非金属から金属に変化します。 ダイヤモンドの形をした炭素（C）は絶縁体（誘電体）、SiやGeは金属、SnやPbは金属であり良導体です。
表 1. 14 族の金属の物理的および化学的力の作用
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名前 |
で、持ち込みます。 マサ |
電子式 |
半径、午後 |
主要同位体(%) |
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Vuglets カーボン [緯度から] カーボ - ブギラ] |
共有結合 77 二重結合あり 67 三重結合あり 60 |
14C(フォロー) |
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シリコン シリコン [緯度から] シリシス - フリント] |
アトミック117 共有結合117 | |||||
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ゲルマニウム ゲルマニウム [ラテン語から] ゲルマニア - ニーメチナ] |
3D 10 4秒 2 4p 2 |
原子122.5、 共有結合 122 | ||||
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ティン ティン [アングロサクソン型。 錫、緯度。 スタンナム] |
4D 10 5S 2 5P 2 |
原子140.5、 共有結合140 | ||||
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鉛 鉛 [アングロサクソン型。 鉛、緯度。 梅] |
4f 14 5d 10 6s 2 6р 2 |
アトミック175 共有結合 154 |
このグループのすべての元素は酸化ステップ +4 で反応します。 これらのウェッジの耐久性は、グループの下部に移動すると変化しますが、2 価のウェッジのように、そのような変位に伴って成長する場合もあります。 オールエレメント、クリーム シ、「」で説明される価数 +2 との接続も確立します。 不活性蒸気の効果": 外部からの賭けを誘致する s- 外部電子機器の厚いシールドの結果として生じる内部電子シェル内の要素 d- І f- 電子が等しい部分にある s- І R-グループの下位メンバーの偉大な原子の内殻の電子。
このグループの当局は、船舶の防汚コーティング（PP）としての違反を許可しました。 最初のそのようなポクリッティヤの中で、彼らは活気を与えました 鉛それから彼らは停滞し始めた SN（カーボンポリマーに結合したビストリブチル有機スズラジカルの形態）。 1989年の環境保護 これらおよびPP中の他の有毒金属の枯渇（ 水銀、カドミウム、ヒ素) はブロックされ、有機ケイ素ポリマーをベースとした PP に置き換えられました。
表 2.体内に含まれる第 14 族金属の毒性 (TD) および致死量 (LD)
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地殻内 (%) |
海の中で （％） |
人間の体の中で | ||||
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ミドル（体重70kg） |
血液 (mg/l) |
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無毒ですが、COとシアン化物CNは見た目には非常に有毒です |
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(0.03-4.09)×10-4 |
無毒 |
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(0.07-7)×10-10 |
無毒 |
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(2.3-8.8)×10-10 |
(0.33-2.4)×10-4 |
TD 2 g、LD nd、有機スズデカ。 半毒性 |
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(0.23-3.3)×10-4 |
TD 1mg、LD 10g |
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ヴグレット (C) - いわゆるものの他のすべての要素から現れます。 連結これらの原子を一つ一つ長い槍やリングで繋ぎ合わせて作品を完成させます。 この力は、何百万ものスポルクの作成を説明します。 オーガニックこの化学分野はこの分野に捧げられています - 有機化学.
カテネーション前の炭素の起源は、いくつかの特徴によって説明されます。
最初によると m_tsnіstyuリンク グーグー。 したがって、バインダーの平均エンタルピーは 350 kJ/mol に近くなります。これは、バインダーのエンタルピーを意味します。 シシ- ティルキ 226 kJ/mol。
つまり、炭素原子の独特な構造 ハイブリダイゼーション: 4を照らす sp 3 - 四面体配向の軌道 (単純な共有結合の形成を確実にする)、または 3 sp 2 つの軌道が同じ平面内にある (副靭帯の形成を確実にするため)、または 2 sp- 直線配向の軌道 (三重結合の形成を確実にするため)
このようにして、ブグレットは 3 種類のコーディネートの鋭さを生み出すことができます。 線形 2 つの三原子分子の場合、元素の CN が 2 に等しい場合、 プラノトリカットグラファイト、フラーレン、アルケン、カルボニル樹脂、ベンゼン環の分子において、配位数が 3 より大きい場合、i 四面体アルカンおよびその類似物の場合、CN = 4。
自然界では、石炭は異方性でさまざまな構造形態 (グラファイト、ダイヤモンド、フラーレン) として存在するほか、二酸化炭素や炭水化物 (ウギラ、ナフサ、ガス) として存在します。 Vicor は、鉄鋼精錬のコークス、印刷のすす、精製水の活性炭、およびすすとして使用されます。
2010年に 独自の形状の開発によりノーベル物理学賞を受賞 Z- グラフェン。 ロシアからの移民である受賞者、A. ガイムと K. ノボショロフは、黒鉛からこの物質を抽出することに成功しました。 C原子のネットワークに似た二次元結晶です。 1つの原子の産物, 松のような構造これにより、クリスタルの耐久性が保証されます。 その力はすでに豊富な情報を提供します。これには、私たちが知っている中で最も優れた洞察に満ちた材料が含まれており、これは非常に価値があり（鋼鉄の約 200 倍の価値があります）、電気伝導率と熱伝導率が 200 を超えています。 室温では、すべての出力導体間の電気的サポートは最小限になります。 近い将来、グラフェンをベースにした高速コンピューター、フラットパネルスクリーン、太陽電池、さらには少数のガス分子に反応する高感度ガス検知器が登場するでしょう。 研究の他の分野は含まれません。
U型酸化物( CO) およびシアン化物 ( CN-) 炭素は非常に有毒であり、破片は呼吸プロセスによって破壊されます。 これらの半品種の生物学的作用のメカニズム。 シアン化物は二価酵素を阻害します シトクロムオキシダーゼシュヴィドコが呼びかけています シ- 酵素の活性中心。二分性の終わりで電子の流れをブロックします。 COはルイス塩基であり、原子に関連付けられています。 鉄ヘモグロビン分子はより低く、 ○ 2、解決 カルボニルヘモグロビン、建設および譲渡の免除 ○ 2. レンタル番号 CO～との調整関係を確立する d- 酸化の低段階にある金属を使用して、さまざまなカルボニル化合物の形成を達成します。 例えば、 鉄すでに疲れ果てたスピーチで - プシトカルボピルス 鉄(CO) 5 - ゼロ酸化ステップがあり、複合体 [ 鉄(CO) 4] 2- - 酸化段階 -2 (図 1)。
小さい 1.
錯体における低レベルの酸化による金属原子の安定化 CO石炭の起源は低品位炭の構造の影響で説明される Rロール内の *-軌道 アクセプターリガンド。 これらの軌道は金属軌道が占める軌道と重なり、配位を形成します。 R- 金属が現れる接続 ドナーエレクトロニブ。 これは、電子受容体が金属である CS の作成に関する法的規則による数少ない欠陥の 1 つです。
石炭の力をより明確に説明することは意味がありません。石炭の豊富な元素分析の断片は、原則として、意味がないだけでなく、重要ではない最大の形でその故郷を尊重しており、これが貢献します。準備をテストするときの視覚化へ ci。 ワインの光学分析では、さらに広いスペクトルが得られるため、バックグラウンドノイズが増加し、元素の検出感度が低下します。 質量分析では、有機分子は分子量の異なる多数の分子を形成するため、分析中に大きな違いが生じます。 したがって、最も重要なことは、炭素質化合物がサンプル調製中に目に見えることです。
シリコン（Si） - ナピブメタル。 シリカで更新すると ( SiO 2) 炭素により黒色のアモルファスが生成される シ。 クリスタリー シ高純度の灰色がかった黒色の金属であると推測できます。 シリコンは導体、合金、ポリマー中に存在します。 たとえば、珪藻類の膜の形成を促進することは、あらゆる生命体にとって重要です。 おそらく、それは人体にとって重要です。 一部のケイ酸塩は発がん性があり、珪肺症を引き起こします。
みんな知ってる シ chotivalent、それは共有結合の性質の化学結合を作成します。 最高膨張二酸化物 SiO 2. 水の化学的不活性性や完全性に関係なく、水が体内に入ると、暗黙の生物学的影響を伴うケイ酸や有機ケイ素化合物が生成される可能性があります。 毒性 SiO 2 は粒子の分散にあります。異なる形態の多様性の間には相関関係がありますが、悪臭は異なり、より有毒です。 SiO２、珪素生成性は避けられない。 ケイ酸の毒性の原因は、 シダイヤモンドは非常に微細に分散しているため、鋸をダイヤモンドに対して完全に不活性状態にします。
また、生物学的媒体ではケイ酸が成形に関与していることも明らかです。 ヒドロキシルアルミノケイ酸塩そしてこの現象はいかなる文脈でも説明できません Si-C何のつながりもなく サイオーエス。 世界は産業研究を拡大しています アル追加のアルミノケイ酸塩の場合は ta yogo poluk アル豊富な生化学反応がますます発生しています。 ゾクレマ、機能性酸素およびフッ化物基は、高強度の複合効果を容易に生み出します。 アル、代謝を歪めます。
最も耐久性のあるシリコン有機パーツ シリコーン- ポリマー、相互接続された原子からなる分子の骨格 シі ○ 2. 原子の前 シシリコーンはアルキル基またはアリール基を持っています。 明白さ シ有機ケイ素セミスピリッツでは、それらを除去しないとスピーチの力が根本的に変化します。 たとえば、元の多糖類を観察し、エタノールを使用して精製することができます。これにより、多糖類が破壊され沈殿します。 しかし、シリコン含有炭水化物は 90% エタノール中では析出しません。 有機シリコン半導体の分類を表に示します。 3.
表 3.有機ケイ素ポリマー
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構造物の名前 |
注記 |
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あるのは シ。 カーボンランシアスのバインダーのエネルギー グーグー 58.6以上、および シシ 42.5 kcal/mol であるため、ポリオルガノシラニは不安定です。 |
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エネルギー接続 シプロ 89.3kcal/mol。 したがって、これらのポリマーは温和で、温度や酸化物の破壊に対して耐性があります。 このクラスのポリマーは非常に多様です。 直鎖状ポリシロキサンは、合成弾性ゴムや耐熱性ゴムとして広く使用されています。 |
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主に蘭竹子アトミ シ槍によって炭素原子から分離されます。 |
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メインのランスはシロキサン基で構成され、カーボン ランスで分離されています。 |
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主な槍は原子でできています Z、アトミ シ家族のグループやクローゼットの中に留まります。 |
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高分子ランスには原子が含まれています シ、オそして金属、デ M = Al、Ti、Sb、Sn、. |
開発のための最も強力なメカニズム 珪肺症部分を埋めた食細胞の破滅に感謝します SiO 2. リソソームと相互作用すると、シリコン粒子はリソソームと細胞食細胞自体を形成し、酵素と細胞小器官分子の断片を生成します。 それらは他の食細胞と相互作用し、食細胞の死のランズージアンプロセスが開始されます。 クリチンには多量のケイ酸が含まれているため、このプロセスが促進されます。 死んだマクロファージの蓄積により、過剰な線維芽細胞でコラーゲンの形成が開始され、その結果、硬化が発症します。
コロイド状ケイ酸は強力な溶血剤であり、ホエータンパク質の代謝を変化させ、多くの二コール酸酵素や組織酵素を阻害し、リンなどの豊富な物質の代謝を破壊します。 結局のところ、多大な敬意が払われるべきなのです ケイ素イオン (R3Si+)。 それらは原子の独特な構造を示します シ求電子性が高まるため、配位圏が広がります。 これは、同じ電荷のイオン (反応性中間代謝産物を含む) や撹乱分子を含むあらゆる求核剤と相互作用します。 したがって、凝縮段階では、悪臭は「知覚できなくなり」、検出することが困難になります（Kochina and spivat.、2006）。
有機ケイ素ポリマー (OSP) は一般に、自己研磨する船体の耐火コーティングとして使用されていました (Tsukerman、Rukhadze、1996)。 しかし、その後、人民支配の他の領域でCOPを停滞させるさまざまな方法が発見され、医学では医療用補綴ブラシとして知られています。
ニーメッチナ (Ge) - アンフォテロニウム ナパイブメタル; 非常にきれいな場合は、銀白色の結晶のように見えます。 赤外線光学用の導体、合金、特殊ガラスに埋め込まれています。 生物学的興奮剤として尊敬されています。 スポルカは +2 および +4 の酸化段階を示します。
二酸化物とハロゲン化物の吸収 ゲ腸が弱っているが、発芽菌の出現 M 2 ジオ 4 自分自身をペイントする時間です。 ゲルマニウムは血漿タンパク質には結合せず、赤血球と血漿の間に約 2:1 の比率で分布しています。 シュヴィドコ（約36歳）が体外へ排出される。 ザガロムは毒性が低いです。
錫(Sn) - 柔らかく延性のある金属。 これは、潤滑剤、合金、はんだ、ポリマーへの添加剤として、防汚コーティングの倉庫、低成長用の高速倉庫、および夏の有機スズ化合物の製品に使用されます。 一見無機化合物では、結果は無毒です。
5月2日 エナンチオトロープ、「灰色」（b）と「白」（c）の錫、そしてさまざまな異所性の形が、幅広い心の中に残ります。 1気圧におけるこれらの形態間の転移温度。 286.2°K (13.2°C)。 白色錫は、CN = 6 の灰色の修飾構造を持ち、厚さは 7.31 g/cm 3 です。 ほとんどの場合安定しており、温度が下がると、CN = 4、厚さ 5.75 g/cm 3 のダイヤモンド状構造を持つ形状に完全に変化します。 コアの温度による保管中の金属の厚さの変化はほとんど発生せず、劇的な影響が発生する可能性があります。 たとえば、寒い冬の心の健康のために、兵士の制服に付けられた錫のグジクが販売され、1851 年には販売されました。 地下鉄ツァイツァ駅の教会近くで、オルガンのブリキ管が粉と化した。
体内では、肝臓、サワードウ、牙、肉に含まれています。 スズが放出されると、赤血球生成が減少します。これは、ヘマトクリット、ヘモグロビン、赤血球数の変化によって現れます。 以下も示されています: デヒドラターゼ 5-アミノレブリネート、肝臓酵素と同様に、ヘム生合成のためのランチグ酵素の 1 つ グルタチオンレダクターゼі グルコース-6-リン酸へのデヒドロゲナーゼ, 乳酸塩і コハク酸塩。 明らかに、 SN複合体の倉庫で体から排除される SH・下地と交換してください。
鉛(Pb) - 柔らかく、展性があり、延性のある金属。 湿った空気中では、酸化物溶融物で覆われており、酸や水に耐性があります。 Vikorist は、バッテリー、ケーブル製造、繊維、ガラス、潤滑剤、ガソリン、放射線防護に使用されています。 Є 危険の第1グループの有毒金属であり、神経系と心血管系の機能障害により体内の骨組織に蓄積します。 他の国では、国民の義務的な健康診断を監視しています。 さまざまな病気が現れます。
医療用バイオ無機物。 合同会社 バラシコフ