Chemija

NEORGANINĖ chemija. ELEMENTAI TA IX SPOLUKI

7. Vugletai

Galingas 6 C.

Atomna Masa		Clarke, at.% (plotis gamtoje)
Elektroninė konfigūracija*		Agregatų malūnas	upė kieta
			deimantiniai bespalviai grafitas - serija
Jonizacijos energija			5000 (deimantas)
Vidnosna elektro- negatyvumas		gustina	deimantas – 3,51 grafitas - 2,2
Galimi oksidacijos etapai		Standartinis elektrodo potencialas

*Nurodoma elemento atomo išorinių elektronų lygių konfigūracija. Kitų elektroninių nivelyrų konfigūracija yra panaši į tauriųjų dujų konfigūraciją, kuri užbaigia į priekį periodą ir rodmenis ant rankų.

Anglies izotopai.

Vuglets turi du stabilius izotopus: 12 C (98,892%) ir 13 Z (1,108%). Taip pat svarbus yra anglies radioaktyvusis izotopas. 14 C, kuris išleidžia b-mainą su atvirkštiniu T periodu 1/2 = 5570 Rokovas. Papildomai radioaktyviosios anglies analizei nustatome izotopo koncentraciją 14 Nuo seniausių laikų buvo galima tiksliai nustatyti anglinių uolienų, archeologinių radinių ir geologinių telkinių amžių.

Žinomas iš gamtos. Gamtoje anglys atsiranda deimantinio karabino ir grafito pavidalu, gamtoje - akmens, rudųjų anglių ir pirminio benzino pavidalu. Įeikite į natūralių karbonatų sandėlį: vapnyaku, marmuru, kreidi

CaCO 3, dolomitas CaCO 3 H MgCO 3. Ir svarbus organinių kalbų sandėlis.

Fizinė galia. Anglies atomas turi 6 elektronus, iš kurių 2 sudaro vidinę sferą

(1s 2), a 4 - išorinis (2s 2 2p 2 ). Anglies ryšiai su kitais elementais yra svarbiausia kovalentiniai. Pirminis anglies valentas – IV. Stebuklingas anglies atomų ypatumas yra jų gebėjimas susijungti su ilgamečių vietinių lancų kūriniais, įskaitant uždarus. Tokių spolukų daugiau, visa smarvė tampa daiktu organinė chemija .

Alotropinių anglies modifikacijų svarba yra ryški kristalinių kietųjų medžiagų infuzija iš jų fizinės galios. U grafitas Atomi vugletsiu klaidžioja po stovyklą

sp 2 - hibridizacija ir sklaida lygiagrečiais rutuliuose, sukuriant šešiakampį tinklelį. Kamuoliuko viduryje atomai susijungia daug tvirčiau, žemiau rutuliukų, todėl grafito galia įvairiomis kryptimis labai skiriasi. Taigi, grafito vystymasis prieš rosharovaniye yra susijęs su silpnų tarpsferinių raiščių augimu išilgai kalimo paviršių.

Esant labai aukštoms veržlėms ir įkaitusioms be prieigos prie grafito, gabalas gali nukristi deimantas Prie kristalo, deimanto, atomo ir anglies jie yra stotyje

sp 3 -hibridizacija, todėl visos jungtys yra lygiavertės ir net mažiau. Atomi sukuria nepertraukiamą trivialų kadrą. Deimantas yra kiečiausia gamtoje randama medžiaga.

Mensh vіdomі du kiti anglies alotropai - karabinasі fullerenas

Cheminė galia. Vugletai Vilniuje būdingi vidnovnik. Oksiduojant rūgštimi, per daug vandens virsta anglies (IV) oksidu:

gedimo atveju - į anglies oksidą (II):

Įžeidžiančios reakcijos yra net egzoterminės.

Kai anglis kaitinama atmosferoje, susidaro anglies oksidas (IV). dūmai dujos:

Anglies sudėtyje yra daug metalų iš jų oksidų:

Taip vyksta reakcijos su kadmio, vario ir švino oksidais. Kai anglis reaguoja su pievų metalų oksidais, aliuminiu ir kitais metalais, jie susidaro karbidai:

Tai paaiškinama tuo, kad aktyvieji metalai yra stipriausi, mažiau anglies, todėl kaitinant susidaro metalai. oksiduoti per daug anglies, duodama karbidai:

Anglies dioksidas (II).

Kai anglis nėra visiškai oksiduota, susidaro anglies oksidas (II) dūmų dujos Vanduo nešvarus. Formali anglies oksidacijos stadija 2+ neišmuša anglies molekulių ZI. CO molekulėje, be subryšio, kurį sudaro greitėjantys anglies ir rūgštingumo elektronai, yra papildoma trečioji grandis (pavaizduota rodykle), sukurta už donoro-akceptoriaus mechanizmo, skirto vienišų daliai. pora. troniv rūgštus:

Jungties su molekule vietoje molekulė yra ant krašto. Anglies (II) oksidas yra nevientisas ir daugeliu atvejų nereaguoja su vandeniu, rūgštimis ar rūgštimis. Esant aukštesnei temperatūrai, vynas yra jautrus pridėjimo ir oksidacijos-atnaujinimo reakcijoms. Po atviru dangumi degs mėlyni pusžiebiai:

Jis atnaujina metalus iš jų oksidų:

Bandant tiesioginėje saulės šviesoje arba esant katalizatoriams, CO jungiasi su

Cl2 , ramina fosgenas - išjunkite dujas:

Gamtoje anglies (II) oksidas mažai kristalizuojasi.

Vynus galima ištirpinti skruzdžių rūgštimi (laboratorinis sulaikymo metodas):

Atsiranda iš likusios atkūrimo dalies grynai formaliai galite naudoti CO anhidridas, skruzdžių rūgštis. Tai patvirtina greita reakcija, kuri atsiranda, kai pieva įleidžiama į lydalą esant aukštam slėgiui:

Pereinamųjų metalų karbonilai.

Su daugybe metalų CO uždaro sriegius karbonilai:

Kovalentinis ryšys

Ni- Nikelio karbonilo molekulė sukuriama donoro-akceptoriaus mechanizmu, kurio metu elektronų tankis perkeliamas iš anglies atomo į nikelio atomą. Neigiamojo metalo atomo krūvio padidėjimą kompensuoja d-elektronų dalyvavimas jungtyje, todėl metalo oksidacijos stadija lygi 0. Kaitinant metalo karbonilai suskaidomi į metalą ir karbonilą (II) oksidas, kuris yra vikorizuotas, kad būtų išlaikytas ypatingas metalo grynumas.

Anglies oksidas (IV). Anglies (IV) oksidas ir anglies rūgšties anhidridas H

2 3 Jis pašalina visą rūgščių oksidų galią.

Kai sulaužytas

CO2 Anglies rūgštis dažnai ištirpsta vandenyje, todėl susidaro tokia lygtis:

Priežastis paaiškinama tuo, kad anglies rūgštis yra net silpna rūgštis.

1 = 4H 10 -7, Iki 2 = 5H 10 -1125°C temperatūroje). Atrodo, kad anglies rūgštis nežinoma, o fragmentai yra nestabilūs ir lengvai suyra.Karugino rūgštis. Anglies rūgšties molekulėje vandens atomai yra susieti su rūgšties atomais:

Kaip dvigubas principas, jis gana dažnai atsiskiria. Krovinio rūgštis dedama į silpnus elektrolitus.

Krovinio rūgštis, būdama dvibazinė, tirpdo vidurines druskas. karbonatai ir rūgščios druskos - hidrokarbonatas. Stipri reakcija į šias druskas atsiranda dėl jas veikiančių stiprių rūgščių. Šios reakcijos metu anglies rūgštis ištirpsta iš savo druskų ir suyra iš medžiagų Anglies dioksidas:

Anglies rūgšties druskos.

Naudojant anglies rūgšties druskas, praktiškiausia vertė yra soda Na 2 3 . Šis efektas pasiekiamas naudojant daugybę kristalinių hidratų, kurie yra patys veiksmingiausi Na 2 3 H 10H 2 O(kristalinė soda). Kai kristalinė soda apkepa, pašalinkite bevandenį vandenį, kitaip sodos pelenai, soda Na 2 3 . Taip pat plačiai vikorizuotas Pitna soda NaH3 . Iš kitų metalų druskų svarbios šios vertės: K 2 3 ( kalis)– balti milteliai, gerai paruošti vandenyje, sumaišyti su rožių pelenais, nusodinti reto švelnaus, optiškai ugniai atsparaus stiklo, pigmentų mišiniu; Apie 3 (vapnyak)- gamtoje pasitaiko marmuru, kreid ir vapnyaku pavidalu, nes kasdieniame gyvenime sustingsta. z nyogo otrimut vapno to anglies oksido ( IV).

Autorių teisės © 2005–2013 Xenoid v2.0

Vikoristannaya medžiaga svetainėje gali būti naudojama aktyviam siuntimui

Wugilla, C, periodinės sistemos IV grupės cheminis elementas, atominis skaičius 12,00, eilės numeris 6. Iki paros pabaigos anglis laikoma tokia, kad joje nėra izotopų; Neseniai buvo galima naudoti ypač jautrius metodus C13 izotopo buvimui nustatyti. Akmens anglys yra vienas iš svarbiausių elementų, lemiančių plotį, jos rūšių skaičių ir įvairovę, biologinę reikšmę (kaip organogenas), pačios anglies techninės pakraipos platumą ir jos įvairovę (kaip sūris ir kaip energijos ištekliai pramonės ir kasdieniams poreikiams) ir pataisyti savo reikmėms. Dalyvavimas chemijos mokslo plėtroje. Anglis gamtoje turi aiškų alotropijos apraišką, kuri buvo žinoma nuo antrojo amžiaus, tačiau ji dar nėra iki galo išvystyta, nes dėl itin sudėtingų sunkumų pašalinant anglį chemiškai gryną išvaizdą ir pan. alotropinių anglies modifikacijų konstantos labai skiriasi priklausomai nuo jų struktūros morfologinių ypatybių, tam tikra prasme mąstant apie jas ir naudojant savo protą.

Medžio anglys sukuria dvi kristalines formas – deimantą ir grafitą, taip pat yra amorfinės formos vadinamųjų formų. amorfinė vugilė. Pastebėtas likusiųjų individualumas dėl naujausių tyrimų: vugilė buvo atskirta nuo grafito, į vieną ir kitą žiūrint kaip į vienos formos – „juodosios anglies“ – morfologines atmainas, o jų galių skirtumą paaiškino fizinis. kalbos struktūra ir sklaidos lygis. Tačiau faktai, patvirtinantys vugilio, kaip specialios alotropinės formos, nustatymą (žr. toliau), buvo atmesti.

Gamtos ištekliai ir anglies atsargos. Gamtoje anglys užima 10 % elementų, sudaro 0,013 % atmosferos, 0,0025 % hidrosferos ir maždaug 0,35 % visos žemės plutos masės. Didžioji dalis anglies yra suteptų dalelių pavidalu: atmosferoje yra ~800 milijardų tonų anglies ir CO 2 dioksido; vandenynų ir jūrų vandenyje - iki 50 000 milijardų tonų anglies CO2, anglies rūgšties jonų ir bikarbonatų pavidalu; Girskio uolienose - neesminiai karbonatai (kalcis, magnis ir kiti metalai), o vienoje CaCO 3 dalyje iškrenta apie 160 10 6 milijardų tonų anglies. Tačiau šie milžiniški rezervai neturi energetinės vertės; gausiai vertingos degiosios anglies medžiagos – anglis, durpės, vėliau pirminis benzinas, angliavandenių dujos ir kiti natūralūs bitumai. Šių angliavandenilių atsargos žemės plutoje taip pat nemažos: anglies kiekis suakmenėjusioje vulgėje siekia ~6000 mlrd. tonų, pirminiame benzine ~10 mlrd. tonų ir t. grafitų kalba). Kopalini vugilla mayzhe arba išvis nekeršyk laisvai anglims: atsiranda smarvė. arr. iš didelės molekulinės masės (policiklinių) ir stabilių pusiau angliavandenių su kitais elementais (H, O, N, S), kurie yra dar mažiau intensyvūs. Augaluose ir gyvūnų ląstelėse sintetinami gyvosios gamtos (žemės kultūros biosferos) anglies junginiai išsiskiria ypatinga galių ir saugojimo kiekių įvairove; Augalų pasaulyje gausiausios medžiagos – celiuliozė ir ligninas – atlieka energijos išteklių vaidmenį.

Karamelė išsaugo dalijimosi stiprumą gamtoje dėl nuolatinės cirkuliacijos, kurios ciklas susideda iš sulankstomų organinių medžiagų sintezės augaluose ir gyvūnuose ir iš atvirkštinio šių medžiagų skaidymosi oksidacinio skaidymo metu і (gor_nya, gnittya, dikhannya ), ką atsinešti, kol nesusidarys CO 2, kaip žinau, Roslin naudojamas sintezei. Šio ciklo schema yra zagalna. pateiktas dabartiniame vaizde:

Vuglečių manija. Augalinės ir augalinės kilmės anglies pluoštai yra nestabilūs aukštoje temperatūroje ir, kaitinant ne žemesnėje kaip 150-400°C temperatūroje be oro, išsiskleidžia, atskleidžia vandenį ir anglies daigus bei kietų, nelakių likučių perteklių. . , turtingas vougills ir gauti titulus už vougills. Šis polimerinis procesas vadinamas karbonizavimu arba sausuoju distiliavimu ir plačiai naudojamas technologijoje. Aukštatemperatūrinė vikopalinės anglies, pirminio benzino ir durpių polimerizacija (450-1150°C temperatūroje), kol susidaro anglis, panaši į grafitą (koksas, retortinė anglis). Kuo aukštesnė išleidžiamų medžiagų karbonizacijos temperatūra, tuo pašalinama anglis ar koksas yra arčiau kietos anglies už sandėlio ir grafito už valdžios institucijų.

Amorfinė vugilė, kuri kietėja žemesnėje nei 800°C temperatūroje, negali. atrodo kaip stipri anglis, del chemiškai megztų kitų elementų kiekio, tikslas. arr. vandens ir rūgštaus. Nuo techninių gaminių iki amorfinio vugilio – artimiausias valdžiai turtas yra vugilis ir suodžiai. Gryniausia vugilla m.b. karbonizuotos anglies ar karbonato pašalinimas, specialus dujų suodžių apdorojimas ir kt. Grafito gabalas, pašalinimas elektroterminiu būdu, grynos anglies saugojimas. Natūralus grafitas visada yra užterštas mineraliniais junginiais, be to, jame yra daug vandens (H) ir dervos (O); visiškai švarios būklės, m.b. pašalinamas po žemo specialaus apdorojimo: mechaninio sodrinimo, plovimo, apdorojimo oksidatoriais ir kepimo aukštoje temperatūroje, kol visiškai pasišalina vasaros likučiai. Anglies technologija nesukelia problemų naudojant visiškai gryną anglį; Tai ne tik natūralūs angliavandeniai, bet ir jų sodrinimo, tobulinimo ir terminio skilimo (pirolizės) produktai. Mažesnis anglies kiekis šiose anglies medžiagose (%):

Fizinė galia anglyje. Aukštos kokybės anglys yra gana lengvai tirpios, neskraidančios ir, esant ekstremalioms temperatūroms, nepakeičiamos vandenyje iš žinomų šaltinių. Vynas ypač tirpsta tam tikruose išlydytuose metaluose, ypač esant temperatūrai, kuri artėja prie likusių metalų virimo temperatūros: medienoje (iki 5 %), medienoje (iki 6 %) | rutenis (iki 4%), kobaltas, nikelis, auksas ir platina. Be to, rūgščios anglys yra karščiausia medžiaga; Reta grynos anglies būsena nežinoma, o jos virsti garais prasideda tik esant aukštesnei nei 3000°C temperatūrai. Todėl valdžios reikšmė buvo suvirpinta anglimi, įskaitant ir kietųjų užpildų malūną. Modifikavus anglį, deimantas turi didžiausią nuolatinę fizinę galią; grafito galia skirtinguose vaizduose (gryniausiuose) labai skiriasi; vis dar nestabili amorfinio vugilio galia. Svarbiausios įvairių anglies modifikacijų fizikinės konstantos pateiktos lentelėje.

Deimantas yra tipiškas dielektrikas, o grafitas ir anglies pluoštas turi tokį patį elektros laidumą. Vertinant absoliučiąja verte, jų laidumas kinta labai plačiuose diapazonuose, bet vugilio atveju jis visada mažesnis nei grafito; grafitai priartėja prie paprastųjų metalų laidumo. Visų anglies modifikacijų šiluminė talpa esant >1000°С temperatūrai yra pastovi 0,47 vertė. Esant žemesnei nei -180 ° C temperatūrai, deimanto šiluminė talpa tampa žymiai maža, o esant -27 ° C ji praktiškai tampa lygi nuliui.

Anglies cheminė galia. Kai medžiaga kaitinama iki 1000°C, tiek deimantas, tiek anglis palaipsniui virsta grafitu, kuris yra stabiliausia (aukštoje temperatūroje) monotropinė anglies forma. Amorfinės vugilės transformacija į grafitą prasideda maždaug 800°C ir baigiasi 1100°C temperatūroje (tokiu metu likusi vugilio dalis praranda adsorbcinį aktyvumą ir stiprumą iki reaktyvacijos, o jos elektrinis laidumas smarkiai padidėja, tampa mažiau stabilus). Laisvoms anglims būdingas inertiškumas normalioje temperatūroje ir didelis aktyvumas aukštoje temperatūroje. Aktyviausia yra chemiškai apdorota amorfinė anglis, todėl deimantas turi didžiausią atsparumą. Taigi, pavyzdžiui, fluoras reaguoja su anglies dioksidu 15 ° C temperatūroje, su grafitu 500 ° C temperatūroje ir su deimantu 700 ° C temperatūroje. Kai paviršius kaitinamas poringumu, anglies dioksidas pradeda oksiduotis žemesnėje nei 100 ° C temperatūroje, grafitas - apie 650 ° C, o deimantas - aukštesnėje nei 800 ° C temperatūroje. Esant 300°W temperatūrai, didžioji anglies anglies dalis susijungia su pilkąja anglimi į pilką anglį CS 2. Esant aukštesnei nei 1800°C temperatūrai, anglis (vougilla) pradeda sąveikauti su azotu, tirpindama (mažais kiekiais) C2N2. Anglies sąveika su vandeniu prasideda 1200°W temperatūroje, o 1200-1500°W temperatūrų intervale susidaro tik metanas CH 4; Virš 1500°C – įpilkite metano, etileno (3 2 H 4) ir acetileno (3 2 H 2); esant maždaug 3000 ° C temperatūrai, išsiskiria acetilenas. Esant elektros lanko temperatūrai, anglis tiesiogiai liečiasi su metalais, siliciu ir boru, kurie sukuria anglies karbidus. Tiesioginiais ar netiesioginiais maršrutais m.b. anglies kiekis su visais matomais elementais, be nulinės grupės dujų. Vuglets yra nemetalinis elementas, turintis keletą amfoteriškumo požymių. Anglies atomo skersmuo yra 1,50 Ᾰ (1Ᾰ = 10 -8 cm), o išorinėje sferoje yra 4 valentiniai elektronai, kurie lengvai suteikiami arba pridedami prie 8; Todėl anglies valentingumas yra normalus, kaip rūgštus, o vanduo toks pat kaip ir anksčiau. Svarbiausia jų pusiau pusiau anglies dalis yra vienodo valentingumo; Jame yra tik nedidelis dvivalentės anglies (anglies oksidų ir acetalių, izonitrilų, humoro rūgšties ir druskų) ir trivalentės (vadinamasis „laisvasis radikalas“) kiekis.

Su rūgštimi anglis sukuria du normalius oksidus: anglies dioksidą, kuris yra rūgštus, ir neutralų anglies oksidą, CO. Be to, yra serija ne anglies oksidai, Kas yra daugiau nei 1 atomas, todėl nėra jokios techninės reikšmės; Dažniausias jų tipas yra nerūgštinė žaliava Z 3 Pro 2 (dujos, kurių virimo temperatūra +7°C, o lydymosi temperatūra -111°C). Pirmasis produktas yra anglies dioksidas ir CO 2, kuris yra sukurtas razinoms:

C+O2 = CO2+97600 kal.

ZI atsiradimas staigaus gaisro atveju yra antrinio proceso rezultatas; Šios reakcijos kilmė yra pati anglis, kuri aukštesnėje nei 450°C temperatūroje reaguoja dviem būdais:

2 +C = 2СО -38800 cal;

reakcija yra atvirkštinė; Virš 950° W 2 pavertimas CO yra praktiškai toks pat kaip dujas generuojančiose krosnyse. Anglies energetinis efektyvumas aukštoje temperatūroje taip pat gaunamas šalinant vandens dujas (H 2 Pro + C = CO + H 2 -28380 cal) bei metalurginiuose procesuose – išgaunant kietąjį metalą iš jo oksido. Prieš tai bet kokia oksidacinė alotropinė anglies forma yra įvairiais būdais: pavyzdžiui, KCIO 3 + HNO 3 dėjimas į deimantą visiškai neveikia, amorfinis vugille vėl oksiduojamas CO 2, o grafitas suteikia pusę aromatinės serijos - grafito rūgštys, kurių empirinė formulė (C 2 HE) x i toli melito rūgštis 6 (COOH) 6 . Pusė anglies su vandeniu – angliavandeniuose – itin daug; Iš jų genetiškai susidaro dauguma kitų organinių junginių, tarp kurių dažniausiai yra H, Pro, N, S ir halogenai.

Vinyatkovo organinių junginių įvairovę, kurių yra iki 2 mln., lemia įvairios anglies, kaip elemento, savybės. 1) Anglis pasižymi cheminiu ryšiu su daugeliu kitų elementų, tiek metalinių, tiek nemetalinių, todėl naudojant šiuos ir kitus galima pasiekti stabilių rezultatų. Susilietus su kitais elementais, anglis labai mažai skiriasi nuo jonų susidarymo. Dauguma organinių reakcijų yra homeopolinio tipo ir normalioje mintyje nesiskiria; Jų vidinių molekulinių ryšių plyšimas dažnai reikalauja daug energijos. Sprendžiant apie raiščių vertę, pėdsakai turi būti atskirti; a) rišiklio vertė yra absoliuti, kuriai įtakos turi termocheminis tirpalas, ir b) rišiklio savybė ištirpsta veikiant įvairiems reagentams; Šių dviejų savybių visada vengiama. 2) Anglies atomai su vinyakovoy lengvumu jungiasi vienas su kitu (nepoliariniai), sudarydami atvirus arba uždarus anglies lęšius. Tokių „Lantsyugs“ tiekimo gali neužtekti iki metų pabaigos; Taigi, yra visiškai stabilių molekulių su 64 anglies atomų skystaisiais strypais. Atvirų strypų priveržimas ir lankstymas netrukdo jungtis tarp jų lentjuosčių ir kitų elementų. Tarp uždarų lancetų lengviausiai susidaro 6 ir 5 narių žiedai, nors yra lancetų žiedų, kuriuose gali tilpti nuo 3 iki 18 anglies atomų. Anglies atomų buvimas vienas prieš kitą gerai paaiškina ypatingą grafito galią ir karbonizacijos procesų mechanizmą; Reikėtų pažymėti, kad anglis nežinoma diatominių molekulių pavidalu 3 2, o tai galima matyti analogiškai su kitais lengvais nemetaliniais elementais (panašioje garų formoje anglis susideda iš jų monoatomo molekulės). 3) Dėl nepolinės klampos, kuriose gausu anglies, prigimties cheminė inertiškumas yra ne tik išorinis (didesnis reaktyvumas), bet ir vidinis (vidinio molekulinio pergrupavimo sunkumas). Puikių „pasyvių atramų“ buvimas labai apsunkina trumpalaikį nestabilių formų transformavimą ant stovo, dažnai sumažindamas tokios transformacijos sklandumą iki nulio. To rezultatas – galimybė realizuoti daugybę izomerinių formų, kurios praktiškai, bet atsparios ekstremalioms temperatūroms.

Anglies alotropija ir atominė struktūra . Rentgeno analizė leidžia patikimai nustatyti deimanto ir grafito atominę struktūrą. Tas pats trečiosios alotropinės karbugo modifikacijos šviesos ir mitybos pagrindo atsekimo metodas, kuris iš esmės kalba apie vugilio amorfiškumą ir kristališkumą: kaip vugilis yra amorfiškas šviesai, „Aš negaliu“. Atspindys nėra nei su grafitu, nei su deimantu, bet gali būti vertinamas kaip ypatinga anglies forma, kaip atskira paprasta kalba. Deimante atomai ir anglies atomai yra išdėstyti taip, odos atomas yra tetraedro, kurio viršūnės yra 4 gretimi atomai, centre; oda iš likusios kūno dalies yra kito panašaus tetraedro centras; atstumas tarp gretimų atomų yra 1,54 Ᾰ (kristalinės gardelės elementariojo kubo kraštas yra 3,55 Ᾰ). Ši konstrukcija yra kompaktiškiausia; Jie atspindi didelį deimanto kietumą, tvirtumą ir cheminį inertiškumą (vienodas valentinių jėgų pasiskirstymas). Anglies atomų tarpusavio ryšys deimantų struktūroje yra toks pat kaip ir daugumoje organinių molekulių (tetraedrinis anglies modelis). Grafito kristaluose atomai ir anglis yra paskirstyti į plonus rutuliukus, nutolusius vienas nuo kito 3,35–3,41 Ᾰ atstumu; Šie rutuliai yra tiesiogiai sulygiuoti su skilimo plokštumomis ir kalimo plokštumais mechaninių deformacijų metu. Odos paviršiuje atomai sukuria šešių pjūvių vidurių (roti) tinklelį; tokio šešių dalių šonas yra 142-145 Ᾰ. Mažesniuose rutuliuose šešių dalių rutuliukai neguli vienas po kito: vertikalus jų judėjimas kartojamas po 2 kamuoliukų į trečią. Trys odos anglies atomo raiščiai yra vienoje plokštumoje, reguliuojami iki 120°; 4-oji grandis ištiesinama pakaitomis iš vienos pusės į kitą pagal plotą iki paviršiaus ploto atomų. Atstumai tarp atomų rutuliuose yra labai pastovūs, o atstumai tarp gretimų rutuliukų gali būti. keičiama išorinėmis injekcijomis: taigi, spaudžiant iki 5000 atm slėgį, pasikeičia iki 2,9 Ᾰ, o grafitui išbrinkus HNO 3 koncentracijoje, padidėja iki 8 Ᾰ. Vieno rutulio srityje anglies atomai yra surišti homeopoliškai (kaip ir angliavandenių lazdelėse), ryšiai tarp gretimų rutuliukų atomų yra metališkesni; Tai matyti iš to, kad kristalų elektrinis laidumas grafitui tiesia linija, statmena rutuliukams, yra ~100 kartų didesnis nei tiesiojo rutulio laidumas. Tai. grafitas turi galią prieš metalą viena kryptimi ir galią prieš nemetalą kita. Atomų tirpimas į anglį odoje ir į grafitą yra toks pat kaip ir sulankstomų aromatinių molekulių molekulėse. Ši konfigūracija gerai paaiškina aštrią grafito anizotropiją, įskaitant padidėjusį skilimą, antifrikcinę galią ir aromatinių junginių susidarymą dėl jo oksidacijos. Amorfinė juodosios anglies modifikacija, ko gero, yra nepriklausoma forma (O. Ruff). Jai patikimiausias – putas primenantis Budovos mišinys, be jokio korektiškumo; tokių centrų sienos padarytos iš aktyvių atomų rutuliukų vugletsiu produktas yra maždaug 3 atomai. Tikrai veiklioji karugilio medžiaga slypi po grafiškai orientuotu glaudžiai išsisklaidžiusių neaktyvių anglies atomų apvalkalu ir yra persmelkta dar mažesnių grafito kristalitų intarpų. Vugilio → grafito transformacijos taško neįtikėtinai nėra: tarp abiejų modifikacijų vyksta nuolatinis perėjimas, kurio metu nerūpestingai įsigyta amorfinio vugilio C atomų masė paverčiama teisinga be kristalinių grafito nuosėdų. Dėl sklandaus anglies atomų ištirpimo amorfinėje anglyje jie pasižymi didžiausiu pertekliniu sporiškumu, kuris (remiantis Langmuiro išvadomis apie adsorbcijos jėgų tapatumą su valentinėmis jėgomis) būdingas didelio adsorbcijos ir katalizinio aktyvumo anglies kompozicijai. Anglies atomai, orientuoti į kristalinę gardelę, abipusei konsolidacijai išleidžia visą savo sporiškumą (deimante) arba didžiąją jo dalį (grafite); apie tai byloja sumažėjęs cheminis aktyvumas ir adsorbcinis aktyvumas. Deimante adsorbcija gali būti mažesnė monokristalo paviršiuje, grafite valentingumo perteklius gali atsirasti ant abiejų odos plokščių gardelių paviršių („tarpuose“ tarp atomų rutuliukų), o tai patvirtina faktas, kad grafitas susidaro prieš brinkstant vandenyje. vnt.HNO 3) ir jo oksidacijos į grafito rūgštį mechanizmą.

Techninė anglies reikšmė. Shchodo b. arba laisvoji anglis, gaunama karbonizacijos ir koksavimo procesų metu, jos kietėjimas technologijoje pagrįstas tiek cheminėmis (inertiškumas, ilgaamžiškumas), tiek fizikinėmis savybėmis (šilumos takus, elektrinis laidumas, adsorbcijos geba). Taigi, koksas ir Vugilla kaimas, be privataus tiesioginio jų šalinimo kaip deginimas, naudojami į dujas panašiam degimui (generatoriaus dujoms) pašalinti; juodųjų ir spalvotųjų metalų metalurgijoje – metalų oksidų (Fe, Cu, Zn, Ni, Cr, Mn, W, Mo, Sn, As, Sb, Bi) atnaujinimui; chemijos technologijoje - kaip šaltinis sulfidų (Na, Ca, Ba) šalinimui iš sulfatų, bevandenių chlorido druskų (Mg, Al), iš metalų oksidų, fosforo gamyboje - kaip karbidų kiekio kalcio, karborundo šaltinis ir kiti karbidai sieros anglis ir kt.; ateityje – kaip šilumą izoliuojanti medžiaga. Retortinės anglys ir koksas naudojami kaip medžiaga elektrinių krosnių, elektrolitinių vonių ir galvaninių elementų elektrodams, anglies gamybai, reostatams, komutatoriaus šepečiams, lydymosi tigliams ir kt., Taip pat bokšto tipo cheminės įrangos purkštukams. Anglies kaime, be savo paskirties, jis naudojamas koncentruoto anglies oksido, cianido druskų šalinimui, plieno cementavimui, plačiai naudojamas kaip adsorbentas, kaip įvairių sintetinių reakcijų katalizatorius ir nepateks į sandėlį.Yra daug parako ir kitų vibracijos bei pirotechnikos sandėlių.

Anglies analitinė analizė. Anglis aiškiai rodo kalbos pavyzdžių karbonizavimas neprieinant prie paviršiaus (kas ne visoms kalboms tinka) arba, kas patikimiau, vėlesnis jų oksidavimas, pavyzdžiui, kepant mišinyje su medaus oksidu. , ir Šis kūrinys 2 atsiranda dėl pirminių reakcijų. Dėl rūgščios anglies kabantis mišinys deginamas rūgščioje atmosferoje; yra nustatytas 2 sugautas pievos razchina ir yra identifikuojamas kaip išsamus kelias pažangiausiems kolikų analizės metodams. Šis metodas naudojamas anglies papildymui į organines pusiau anglies ir technines anglis, taip pat į metalus.

Ne druskingi (baduzhi, indiferentiniai) oksidai CO, SiO, N 2 0, NO.

Druskoje tirpūs oksidai:

Pagrindai. Oksidai, hidratai ir bazės. Metalų oksidų oksidacijos pakopos yra +1 ir +2 (mažiausiai +3). Naudoti: Na 2 O – natrio oksidas, CaO – kalcio oksidas, CuO – vario (II) oksidas, CoO – kobalto (II) oksidas, Bi 2 O 3 – bismuto (III) oksidas, Mn 2 O 3 – manganas (III) oksidas)).

Amfoterenikai. Oksidai, hidratai ir amfoteriniai hidroksidai. Metalų oksidų oksidacijos pakopos yra +3 ir +4 (mažiausiai +2). Taikyti: Al 2 O 3 - aliuminio oksidas, Cr 2 O 3 - chromo (III) oksidas, SnO 2 - alavo (IV) oksidas, MnO 2 - mangano (IV) oksidas, ZnO - cinko oksidas, BeO - berilio oksidas.

Rūgštis. Oksidai, hidratai ir rūgštys. Nemetalų oksidai. Taikyti: P 2 Pro 3 - fosforo (III) oksidas, CO 2 - anglies dioksidas (IV), N 2 O 5 - azoto oksidas (V), SO 3 - anglies dioksidas (VI), Cl 2 O 7 - chloro oksidas ( VII). Metalų oksidų oksidacijos pakopos yra +5, +6 ir +7. Taikyti: Sb 2 O 5 – surmio (V) oksidą. CrOz - chromo (VI) oksidas, MnOz - mangano (VI) oksidas, Mn 2 O 7 - mangano (VII) oksidas.

Oksidų prigimties keitimas ir metalo oksidacijos stadijos padidinimas

Fizinė galia

Oksidai yra kieti, reti ir panašūs į dujas, įvairių spalvų. Pavyzdžiui: vario (II) oksido CuO juodos spalvos, kalcio oksido CaO baltos spalvos – vientisos spalvos. Medžio anglies (VI) oksidas SO 3 yra lakus skystis be barbarų, o anglies (IV) oksidas CO 2 yra ekstremaliausių protų dujos be barbarų.

Agregatų malūnas

CaO, CyO, Li 2 O ir kiti baziniai oksidai; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 ir amfoteriniai oksidai; SiO 2 P 2 O 5 CrO 3 ir rūgštiniai oksidai.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 ir vid.

Panašus į dujas:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 ir vid.

Nepasitenkinimas prie vandens

Rozchinni:

a) baziniai pievų ir pievų žemės metalų oksidai;

b) beveik visi rūgštiniai oksidai (kaltė: SiO 2).

Nerozchinnі:

a) visi kiti baziniai oksidai;

b) visi amfoteriniai oksidai

Cheminė galia

1. Rūgščių-šarmų galia

Paslėptos bazinių, rūgščių ir amfoterinių oksidų galios bei rūgščių ir šarmų sąveikos, kurias iliustruoja ši diagrama:

(tik pievų ir pievų žemės metalų oksidams) (SiO 2 kremas).

Amfoteriniai oksidai, kurie sąveikauja su stipriomis rūgštimis ir rūgštimis:

2. Oksido pagrindu pagaminta galia

Kadangi elementas turi kintamą oksidacijos stadiją (s.o.), jo oksidai turi mažą s. O. gali atskleisti galingas galias, o oksidai su dideliu s. O. - Oksidacija.

Taikykite reakciją, kurioje oksidai veikia kaip dariniai:

Oksidų oksidacija iš mažų s. O. iki oksidų nuo didelio c. O. elementai.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Anglies (II) oksidas išgauna metalus iš jų oksidų ir vandenį iš vandens.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

Taikykite reakciją, kurioje oksidai veikia kaip oksidatoriai:

Oksidų atnaujinimas esant aukštai o. elementų į oksidus iš mažų s. O. ar net iki paprasčiausių žodžių.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Mažai aktyvių metalų oksidų vikorizacija organiniams junginiams oksiduoti.

Kai kurie oksidai, tarp kurių elementas yra. o., datuota neproporcingai;

pavyzdžiui:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Pašalinimo būdai

1. Paprastų medžiagų – metalų ir nemetalų – sąveika su rūgštimi:

4Li + O2 = 2Li 2O;

2Cu + O2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Nealkoholinių bazių, amfoterinių hidroksidų ir rūgščių dehidratacija:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH)3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Dehidratuotų druskų pasiskirstymas:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Atlenkiamų kalbų oksidacija rūgštus:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

5. Oksiduojančių rūgščių atnaujinimas metalais ir nemetalais:

Cu + H 2 SO 4 (pabaiga) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (galas) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (rosb) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. Oksidų sąveika vykstant oksido-bazės reakcijoms (akinanti oksidų-bazės galia).

A.bromas
B. Yoda
V.Fluoras
G.Chlora
2. Iš cheminių elementų, kurių bendrame vandens atome elektronegatyvumas mažiausias, sąrašo
O. Broma
B. Yoda
V.Fluoras
G.Chlora
3. Iš kalbų sąrašo ryškiausia Gegužės suverenios galios išraiška
O. Bromas
B. Jodas
V.Fluoras
G.Chloras
4. Suvestinė fluoro gamyba pranašesniam protui
A. Gazopod_bne
B. Redkė
V.Tverdė
5. Cheminis ryšys jodo molekulėje
A.Ionna
B. Kovalentinis nepolinis
B. Kovalentinis polinis
G.Metalichna
6. Pora kalbos formulių, kurios yra kovalentiškai polinės odos raiščiuose
A.Br2;I2
B.HCl; HBr
B.NaCl;KBr
G.Cl2;HCl
7. Halogeno pavadinimas, koks sąstingis kareiviškose mintyse yra tarsi kalbos švaistymas
O. Bromas
B. Jodas
V.Fluoras
G.Chloras
8. Bromas nesąveikauja su kalba
A.NaCl (tirpalas)
B.H2
V.Ki(r-r)
G.Mg

Prašau padėk man, prašau!

2 (2 taškai). Per daug eksponuotų cheminių elementų didžiausias atomo spindulys yra:
A. Bromas. B. Yoda. Šv. Fluoras. G. Chloras.
3 (2 taškai). Nuo mažiausio cheminių elementų perdraudimo sumos
Vieningo vandens atomo elektronegatyvumas:
A. Vg. B. I. C. F. G. Cl.
4 (2 taškai). Chloro elemento padėtis periodinėje sistemoje:
A. 2 periodas, vadovas pogrupio 7 grupės.
B. 3 periodas, vadovas pogrupio 7 grupės.
4 laikotarpis, vadovas pogrupio 7 grupės.
5 laikotarpis, vadovas pogrupio 7 grupės.
5 (2 taškai). Iš perdraudimo kalbų ryškiausia suverenios galios išraiška gali būti:
6 (2 taškai). Bendra fluoro gamyba geresniam protui:
A. Panašus į dujas. B. Redkė. V. Kietas.
7 (2 taškai). Cheminis ryšys jodo molekulėje:
A. Jona.
B. Kovalentinis yra nepolinis.
B. Kovalentinis polinis.
G. Metaleva.
8 (2 taškai). Pora žodžių formulių, turinčių kovalentinį poliškumą odos raiščiuose:
A. Br2, i2. B. NSІ, HВг. B. NaCI, KBr. G. C12, HCl
9 (2 taškai). Vadinimas halogenu, koks sustingęs garsas kariškių mintyse yra tarsi kalbos švaistymas:
A. Bromas. B. Jodas. Šv. Fluoras. G. Chloras.
10 (2 taškai). Bromas nesąveikauja su hidroksidu, formulė yra tokia:
A. NaCI (tirpalas). B. H2. St KІ(r-r). G. Mg.
11 (12 taškų). Užtepkite chloro, kuriame jis sukuria kovalentines nepolines, kovalentines polines ir jonines jungtis. Iliustruokite savo atsakymą cheminio rišiklio paruošimo schemomis.

12 (6 taškai). Užrašykite molekulines reakcijas, kurios gali būti naudojamos atliekant šias transformacijas:
NaCI----Cl2---CuCl2 ---AgCl.
1 reakcija pažiūrėkite į OVR.

13 (6 taškai). Kaip atpažinti skirtumus tarp natrio bromido ir natrio nitrato? Užrašykite molekulinį, išorinį ir sutrumpintą jonų lygį.

14 (4 taškai). Halogeninti angliavandeniliai laboratorijoje kontroliuojami koncentruotos sieros rūgšties sąveika su metalų halogenidais. Už schemos
NaCl +H2sO4----NaHSO4 + HCl
Mišinį apšlakstykite halogenintu vandeniu, ekstrahuotu 1,5 molio natrio jodido.

Daugiausia žinių turima apie tris agregatus: retus, kietus, panašius į dujas, kartais apie plazmą, o kartais apie retus kristalinius. Visą likusį laiką internete padaugėjo 17 kalbos fazių, paimtų iš Stepheno Fry žinių. Štai kodėl apie juos papasakosime reportaže, nes... Norėčiau šiek tiek daugiau sužinoti apie materiją, kad geriau suprasčiau procesus, vykstančius Visatoje.

Žemiau suvestinių stočių sąrašas auga nuo šalčiausių iki karščiausių ir pan. gali būti pratęstas. Iš karto aišku, kad į dujas panaši būsena (Nr. 11), labiausiai „įspausta“, kita vertus, kalbos suspaudimo stadijų sąrašas yra toks pat spaudimas (su tam tikromis apsaugomis tokioms nežinomoms hipotetinėms stadijoms, pvz. kvantinis, promenevinis arba silpnai simetriškas niy) auga. Nubraižytas tikslus medžiagos fazinių virsmų grafikas.

1. Kvantinė- Suminė kalbos būsena, kuri žemoje temperatūroje pasiekia absoliutų nulį, dėl ko atsiranda vidiniai ryšiai ir medžiaga suyra į laisvuosius kvarkus.

2. Bose-Einstein kondensatas- Suvestinė materijos būsena, kurios pagrindą sudaro bozonai, atšaldoma iki temperatūros, artimos absoliučiam nuliui (mažiau nei milijonine laipsnio dalimi virš absoliutaus nulio). Tokioje stipriai atvėsusioje būsenoje daug atomų atsiranda minimaliai įmanomomis kvantinėmis būsenomis, o makroskopiniame lygmenyje pradeda ryškėti kvantiniai efektai. Bose-Einstein kondensatas (dažnai vadinamas „Bose kondensatu“ arba tiesiog „Beck“) veikia, kai atšaldote kitą cheminį elementą iki itin žemos temperatūros (paprastai iki temperatūros, šiek tiek aukštesnės už absoliutų nulį, minus 273 laipsniai Celsijaus). teorinė temperatūra, kuriai esant viskas nustoja griūti).
Čia per kalbą ima ryškėti visokios nuostabios kalbos. Procesai, kurie anksčiau buvo saugomi atomų lygmeniu, dabar vyksta tokiu mastu, kurį reikia saugoti neapsaugota akimi. Pavyzdžiui, įdėjus „beką“ į laboratorinę kolbą ir užtikrinus reikiamas temperatūros sąlygas, skystis pradės kilti išilgai sienelės ir nusės pats.
Gerbdami viską, čia mes galime teisingai, kalbos pagalba, sumažinti galios energiją (nes ji yra žemiausiame įmanomo lygio).
Atnaujinus atomus naudojant pažangią aušinimo įrangą, galima gauti išskirtinę kvantinę būseną, žinomą kaip Bose kondensatas arba Einšteino Bose kondensatas. Šį reiškinį 1925 m. perteikė A. Einšteinas, formalizavus S. Bose'o darbą, kur egzistavo statistinė dalelių mechanika, pradedant nuo bemasių fotonų iki didelės atomų masės (Einšteino rankraštis, kuris buvo m. veltui, buvo atskleista B Leideno universiteto bibliotekininkas )). Bose ir Einstein tyrimų rezultatas buvo Bose dujų koncepcija, kuri yra pavaldi Bose-Einstein statistikai, kuri apibūdina statistinį tų pačių dalelių pasiskirstymą iš ištisų sukimų, vadinamų bozonais. Bozonai, tokie kaip, pavyzdžiui, be elementariųjų dalelių - fotonų ir net atomų, naujose kvantinėse malūnėse gali būti po vieną. Einšteinas manė, kad atomų – ​​bozonų aušinimas iki labai žemos temperatūros leis jiems pereiti (ar kitaip kondensuotis) į žemiausią įmanomą kvantinę būseną. Tokio susitraukimo rezultatas buvo naujų kalbos formų atsiradimas.
Šis perėjimas įvyksta žemiau kritinės temperatūros pavienėms trivialioms dujoms, kurias sudaro dalelės, kurios nesąveikauja, be jokių vidinių laisvės etapų.

3. Fermiono kondensatas- Kalbos visuminė stovykla, panaši į bekę, bet matoma už budovo. Artėjant prie absoliutaus nulio, atomai juda skirtingai, priklausomai nuo rankos (atgal) judrumo momento dydžio. Bozonai turi atgalines vertes, o fermionai turi 1/2 kartotinius (1/2, 3/2, 5/2). Fermionams taikomas Pauli išskyrimo principas, o tai reiškia, kad du fermionai negali sudaryti tos pačios kvantinės būsenos. Bozonams tokio barjero nėra, todėl jie turi galimybę egzistuoti vienoje kvantinėje stotyje ir taip sukurti vadinamąjį Bozės-Einšteino kondensatą. Kondensato susidarymo procesas rodo perėjimą prie viršutinės stoties.
Elektronų sukinys yra 1/2, todėl jie yra prieš fermionus. Kvapai sujungiami į statymą (taip vadinamas Cooper's bet), kuris sukuria Bose kondensatą.
Amerikiečių mokslininkai bandė atskirti tam tikras molekules nuo fermiono atomų, kai jie buvo giliai aušinami. Tų pačių molekulių stiprumas slypi tame, kad tarp atomų nebuvo cheminio ryšio – jie tiesiog subyrėjo iš karto, kaimiška tvarka. Ryšiai tarp atomų atrodė panašūs į ryšius tarp elektronų Kuperio porose. Sukurtos fermionų poros turi bendrą sukimąsi, kuris nebėra 1/2 kartotinis, todėl jie gali veikti kaip bozonai ir sukurti Bose kondensatą vienoje kvantinėje būsenoje. Eksperimento metu dujos, turinčios kalio-40 atomų, buvo atšaldomos iki 300 nanokelvinų, tuo metu dujos sudarė vadinamąją optinę pasta. Tada jie pritaikė išorinį magnetinį lauką, kuris sugebėjo pakeisti atomų sąveikos pobūdį – vietoj stiprios jėgos ėmė vengti stiprios gravitacijos. Analizuojant magnetinio lauko antplūdį, buvo galima išsiaiškinti, kokią reikšmę atomai pradėjo elgtis kaip Kuperio elektronų poros. Dabartiniame eksperimento etape galime tikėtis pašalinti superlaidumo poveikį fermiono kondensatui.

4. Virš plinno upės- stovykla, kurioje kalba iš tikrųjų neturi klampumo, o judant nesitrina į kietą paviršių. Rezultatas yra, pavyzdžiui, toks nuostabus efektas, kaip iš pažiūros trumpalaikis paviršinio helio „sąveika“ su indu ant jo sienelių prieš gravitacijos jėgą. Žinoma, čia nėra jokio energijos tvermės įstatymo pažeidimo. Dėl jėgos trūkumo helio trynimas veikia dėl gravitacijos jėgos arba helio ir indo sienelių bei helio atomų tarpatominės sąveikos. Taigi ašis arba tarpatominio abipusiškumo jėgos judina visų jėgų burną vienu metu. Dėl to helis galingiau teka per visus įmanomus paviršius ir todėl „įgalioja“ išilgai indo sienelių. 1938 m. Petro Kapitsa Dovo Radiansky mokymai parodė, kad helis gali būti laikomas paviršiumi užpildytame augale.
Varto reiškia, kad ilgą laiką akyse yra daug nenumatytų autoritetų. Tačiau šis cheminis elementas mus „lepina“ nemaloniu ir nemaloniu poveikiu. Taigi 2004 m. Moses Chan ir Eun-Syong Kim iš Pensilvanijos universiteto suintrigavo mokslo pasaulį pareiškimu apie tai, kad jie sugebėjo suteikti heliui – perteklinei kietajai medžiagai – visiškai naują formą. Tokiu atveju vienas helio atomas kristalinėje gardelėje gali tekėti aplink kitus ir tokiu būdu helis gali tekėti per save. „Pernelyg kietumo“ poveikis teoriškai buvo perkeltas į 1969 m. І axis 2004 rock - eksperimentiniam patvirtinimui. Naujausi eksperimentai parodė, kad tai nėra taip paprasta, ir galbūt toks reiškinio, kuris anksčiau buvo laikomas kietojo helio elastingumu, aiškinimas yra neteisingas.
Eksperimentas, atliktas pagal Humphrey Maris tyrimą Browno universitete JAV, buvo paprastas ir sudėtingas. Tada jie įdėjo mėgintuvėlį sudegusiu dugnu į uždarą baką su retu heliu. Dalis helio, esančio rezervuare esančiame mėgintuvėlyje, buvo užšaldyta taip, kad tarp retų ir kietųjų, mėgintuvėlio viduryje, žemiau rezervuaro, buvo vietos. Kitaip tariant, mėgintuvėlio viršuje yra retas helis, apačioje - kietas, ir jis sklandžiai pereina į rezervuaro kietąją fazę, virš kurios pilama šiek tiek reto helio - apačioje, apačioje. yra kietas mėgintuvėlyje. Jei retas helis pradėtų skverbtis per kietą medžiagą, skirtumas tarp jų pasikeistų, ir tada galime kalbėti apie kieto antstato helią. Ir iš esmės trijuose iš 13 eksperimentų skirtumas tarp tiesos lygių pasikeitė.

5. Virš tvirtos kalbos- Agregato struktūra, kai medžiaga yra aiški, gali „tekėti“ tokia, kokia yra, bet iš tikrųjų jos klampumas sumažėja. Tokių uolienų yra labai daug, jos vadinamos superskysčiais. Dešinėje, kai tik sumaišomas superskystis, jis nėra cirkuliuojantis ir nesitęsia amžinai, o normalus sklandumas galiniame apvalkale nurims. Pirmuosius du superskysčius sukūrė vikoristinio helio-4 ir helio-3 įpėdiniai. Smarvė buvo atvėsinta iki absoliutaus nulio – minus 273 laipsnių Celsijaus. Ir su Helium-4, Amerikos šimtmetis sugebėjo pašalinti kūną iš kieto kūno. Sušalęs helis buvo suspaustas veržle daugiau nei 60 kartų, o po to pripildytas butelis buvo dedamas ant disko, kurį reikia apvynioti. Esant 0,175 laipsnio Celsijaus temperatūrai, diskas pradeda stiprėti, o tai, daugelio manymu, reiškia, kad helis tapo superkieta medžiaga.

6. Tvirtesnis- Bendra kalbos būsena, kuriai įtakos turi formos stabilumas ir šiluminio atomų judėjimo pobūdis, sukeliantis mažus virpesius aplink plokštumos padėtį. Stabili kietųjų kūnų forma yra kristalinė. Kietosios medžiagos skirstomos į jonines, kovalentines, metalines ir kt. jungčių tarp atomų tipai, kurie apibendrina jų fizinių galių įvairovę. Kietųjų kūnų elektrines ir kitas galias daugiausia lemia jų atomų išorinių elektronų srauto pobūdis. Už elektrinių galių kietosios dalelės skirstomos į dielektrikus, laidininkus ir metalus, po magnetinių - į diamagnetinius, paramagnetinius ir tvarkingos magnetinės struktūros kūnus. Kietųjų kūnų galios tyrimus subūrė didysis mokslininkas – kietojo kūno fizika, kurios plėtrą skatina technologijų poreikiai.

7. Amorfinis yra mažiau kietas- Agregacijos kondensacija – tai kalbos būsena, kuriai būdinga fizinių jėgų izotropija, sąlygota netvarkingo atomų ir molekulių pasiskirstymo. Amorfinėse kietosiose medžiagose atomai svyruoja su chaotiškai išdėstytais taškais. Keičiant kristalinę būseną, perėjimas nuo kieto amorfinio retai pasiekiamas žingsnis po žingsnio. Amorfinėje formoje yra įvairių medžiagų: stiklo, dervų, plastikų ir kt.

8. Retas kristalinis– Tai specifinė kalbos sankaupa, kurioje vienu metu atskleidžiama krištolo ir gamtos galia. Svarbu pažymėti, kad ne visas kalbas galima rasti reto kristalo būsenoje. Tačiau tam tikri organiniai junginiai, kurie susidaro susilankstant molekulėms, gali sukurti specifinę agregacijos būseną – retą kristalinę. Šis procesas vyksta lydant įvairių medžiagų kristalus. Jiems tirpstant susidaro reta kristalinė fazė, kuri atsiskiria nuo pirminių elementų. Ši fazė vyksta intervale nuo kristalo lydymosi temperatūros iki tam tikros temperatūros, o kai kaitinama iki tokios žemos temperatūros, kristalas pereina į pradinę būseną.
Kaip retas kristalas išnyra iš pirmykščio kristalo vidurio ir kuo jis panašus į juos? Kaip ir ypatingas retumas, retas kristalas tampa plokštesnis ir skirtingose ​​patalpose įgauna indo formą. Čia išsiskiria kristalai. Tačiau, nepaisant šios jam retos galios, yra kristalams būdinga galia. Tai yra molekulių, kurios sukuria kristalą, erdvės tvarka. Tiesa, ši tvarka nėra tokia ekstremali kaip originaliuose kristaluose, tačiau tiesa, kad ji teka retų kristalų galia, skiriančia juos nuo originalių. Didžiulė molekulių, kurios sukuria retą kristalą, tvarka pasireiškia tuo, kad retuose kristaluose nėra tobulos molekulių svorio centrų erdvinio pasiskirstymo tvarkos, nors dalinė tvarka gali egzistuoti. Tai reiškia, kad jie neturi kietos kristalinės gardelės. Todėl reti kristalai, kaip ir patys ekstremaliausi, turi plokštumo galią.
Retų kristalų rišamoji galia, priartinanti juos prie įprastų kristalų, yra akivaizdi molekulių erdvinės orientacijos tvarka. Tokią orientacijos tvarką galima pastebėti, pavyzdžiui, jei visos retos kristalinės struktūros molekulių ilgosios ašys yra orientuotos vienodai. Šios molekulės yra atsakingos už susuktą formą. Be paprasčiausios molekulinių ašių tvarkos, retame kristale gali atsirasti sudėtinga orientacinė molekulių tvarka.
Priklausomai nuo molekulinių ašių eilės, kristalai retai skirstomi į tris tipus: nematinius, smektinius ir cholesterinius.
Retų kristalų fizikos ir jų kristalizacijos tyrimai šiuo metu atliekami plačiu frontu visose labiausiai sugadintose pasaulio vietose. Esami tyrimai atliekami tiek akademinėse, tiek Galuzio mokslo institucijose ir turi ilgametes tradicijas. V. K. kūryba didelio populiarumo ir pripažinimo sulaukė dar ketvirtajame dešimtmetyje Leningrade. Frederiksas V.M. Cvetkova. Likusiomis audringo retų kristalų auginimo dienomis Vietnamo tyrėjai taip pat atima vagomišką indėlį iš žinių apie retus kristalus apskritai ir, konkrečiau, apie retų kristalų optiką, raidą. Taigi, robotai I.G. Chistyakova, A.P. Kapustina, S.A. Brazovskis, S.A. Pikina, L.M. Blinova ir kitų Radianų palikuonių turtingumas yra plačiai žinomi dėl mokslinio milžiniškumo ir retų kristalų mažai veiksmingų techninių priedų.
Retų kristalų atradimas buvo nustatytas seniai, o 1888 m., ko gero, dar labiau. Nors iki 1888 metų likimas buvo įstrigęs šioje kalbų stovykloje, tačiau vėliau ji buvo oficialiai atgaivinta.
Pirmasis retus kristalus atrado austrų botanikas Reinitzeris. Po naujai susintetinto dervos cholesterilbenzoato jis atrado, kad 145 °C temperatūroje dervos kristalai išsilydo ir susidaro šviesios spalvos medžiaga. Kai kaitinimas tęsiamas, pasiekus 179°C temperatūrą, terpė tampa skaidri, t.y., pradeda elgtis optiškai, kaip būna su vandeniu. Kalamuto fazėje buvo aptiktas nekontroliuojamas cholesterolio benzoatas. Žvelgdamas į šią fazę poliarizaciniu mikroskopu, Rei-Netzeris atrado, kad ten yra dvigubas aklumas. Tai reiškia, kad šviesos lenkimo indikatorius, kad šviesos sklandumas šioje fazėje yra po poliarizacija.

9. Redkė- Suvestinis kalbos malūnas, kuriame derinami kieto malūno ryžiai (taupoma energija, lengvas plyšimas) ir dujinis (formos minimalumas). Kai kurioms būdinga trumpo nuotolio dalelių (molekulių, atomų) pasiskirstymo tvarka ir nedidelis molekulių šiluminio judėjimo kinetinės energijos ir jų potencialios sąveikos energijos skirtumas. Šerdies molekulių šiluminis judėjimas susidaro dėl šerdies vibracijos ir retų šuolių iš vienos lygios padėties į kitą skaičių, kuris yra susijęs su šerdies ilgiu.

10. Superkritinis skystis(SCF) – medžiagos agregavimo įrenginys, kuriame vyksta sklandumas tarp retosios ir dujinės fazės. Nesvarbu, ar tai, kad yra superkritinio skysčio, kurio temperatūra viršija kritinį tašką, yra faktas. Kalbos galia superkritinėje stadijoje yra tarpinė tarp jos galios dujinėje ir retos fazės. Taigi, SCF yra didelio storio, arti šerdies ir mažo klampumo, kaip ir dujos. Difuzijos koeficientas, kuriam esant svyruoja tarp tos pačios ir dujų vertės. Rechoviny superkritinėje stadijoje gali būti naudojamas kaip organinių medžiagų pakaitalas laboratoriniuose ir pramoniniuose procesuose. Didžiausias susidomėjimas ir plėtra, susijusi su senovės autoritetais, buvo suteikta superkritiniam vandeniui ir superkritiniam anglies dioksidui.
Viena iš svarbiausių superkritinės valstybės galių yra kalbos kūrimas iki suirimo. Keisdami skysčio temperatūrą arba slėgį, galite keisti jo galią plačiame diapazone. Taigi, galite pašalinti skystį už valdžios, esančios netoli šalies, arba į dujas. Taigi, skysčio intensyvumas didėja didėjant storiui (esant pastoviai temperatūrai). Didėjant slėgiui storiui, norimam skysčiui (pastovioje temperatūroje) gali būti taikomas kintantis slėgis. Atsižvelgiant į temperatūrą, skysčio galios sąstingis yra labai sudėtingas - esant pastoviam stiprumui, skysčio intensyvumas taip pat didėja, jei netoli kritinio taško šiek tiek pakilusi temperatūra gali smarkiai sumažėti stiprumas. sti, ir, aišku, oficialaus pobūdžio. Superkritiniai skysčiai neturi būti sujungti vienas su kitu, todėl pasiekus kritinį tašką sistema bus vienfazė. Apytikslė dvinarės mišinio kritinė temperatūra gali būti apskaičiuojama kaip reaktorių kritinių parametrų aritmetinis vidurkis Tc(mix) = (molinė frakcija A) x TcA + (molinė frakcija B) x TcB.

11. Panašus į dujas- (pranc. gaz, iš graikų chaosas - chaosas), agregacinė kalbos būsena, kai jos dalelių (molekulių, atomų, jonų) šiluminio judėjimo kinetinė energija žymiai viršija potencialią jų sąveikos energiją, kuri yra susijusi su valanda, kai jūs laisvai žlungate, sklandžiai atnaujinkite išorinių laukų buvimą visais tikslais.

12. Plazma- (graikų kalba Plasma - violetinė, dizainas), kalbos būsena, kuri yra jonizuotos dujos, kuriose yra teigiamų ir neigiamų to paties krūvių koncentracija (kvazineutralumas). Plazmos stadijoje yra svarbi Visatos kalbos dalis: žvaigždės, galaktikos ūkai ir vidurinis pasaulis. Žemėje plazma pasirodo saulės vėjo, magnetosferos ir jonosferos pavidalu. Aukštos temperatūros plazma (T ~ 106 - 108K) iš deuterio ir tričio mišinio tiriama termobranduolinės sintezės gamybos metodu. Žemos temperatūros plazma (T?.

13. Virogena rechovina- tarpinė stadija tarp plazmos ir neutronio. Baltosiose nykštukėse jo vengiama ir jis vaidina svarbų vaidmenį žvaigždžių evoliucijoje. Kai atomai yra itin aukštoje temperatūroje ir slėgyje, jie eikvoja savo elektronus (išeina iš elektronų dujų). Kitaip tariant, kvapas yra visiškai jonizuotas (plazma). Tokių dujų (plazmos) slėgį rodo elektronų slėgis. Jei storis labai didelis, visos purvo dalelės priartės viena prie kitos. Elektronai gali būti stiprios energijos būsenose, o du elektronai negali pagaminti tos pačios energijos (nes neištemptos tik jų nugarėlės). Taigi šarminėse dujose žemesnio lygio energijas atskleidžia užpildyti elektronai. Tokios dujos vadinamos virogenais. Ši elektroninė sistema pasižymi elektroniniu slėgiu, kuris neutralizuoja gravitacijos jėgas.

14. Neutronis- Agregatų malūnas, į kurį einate su viršutine veržle, nepasiekiama būnant laboratorijoje ir neutroninių žvaigždžių viduryje. Pereidami į neutronų būseną, elektronai sąveikauja su protonais ir virsta neutronais. Dėl to neutronų stotyje esantis srautas susideda tik iš neutronų ir turi branduolinės tvarkos stiprumą. Kalbos temperatūra nėra per aukšta (energijos ekvivalentu ne daugiau kaip šimtas MeV).
Esant stipriai padidintai temperatūrai (šimtai MeV ir daugiau) neutronų stotyje pradeda atsirasti ir anihiliuotis įvairūs mezonai. Toliau kylant temperatūrai, įvyksta dekonfirmacija, o skystis virsta kvarko-gliuono plazma. Jį sudaro nebe hadronai, o kvarkai ir gliuonai, kurie nuolat tampa populiarūs ir žinomi.

15. Kvarko-gliuono plazma(chromoplazma) - agregacinė kalbos būsena didelių energijų fizikoje ir elementariųjų dalelių fizikoje, kai hadroninė kalba pereina į būseną, panašią į būseną, kurioje elektronai ir jonai randami pirminėje plazmoje.
Padarykite kalbą hadronais vadinamojoje barvless (baltųjų) stovykloje. Kad skirtingų spalvų kvarkai kompensuotų vienas kitą. Panaši situacija yra ir pagrindinėje situacijoje – jei visi atomai yra elektriškai neutralūs, tada
teigiamus krūvius kai kuriuose kompensuoja neigiami. Esant aukštai temperatūrai, gali įvykti atomų jonizacija, kurios metu krūviai pasiskirsto ir medžiaga tampa, matyt, „kvazineutrali“. Tada visos kalbos niūrumas tampa neutralus, o aplinkinės dalys nustoja būti neutralios. Taigi, galbūt, galime dirbti su hadronine kalba – esant labai didelei energijai, spalva išeis į lauką ir sukurs „beveik laisvą“ kalbą.
Matyt, viso pasaulio kalba buvo kvarko-gliuono plazmos stotyje pirmiausia po Didžiojo Vibuhu. Esant labai dideliam energijos lygiui, užkrečiama kvarko-gliuono plazma gali būti ištirpinta trumpą valandą.
Kvarko-gliuono plazma buvo eksperimentiškai ekstrahuota Brookhaven nacionalinės laboratorijos RHIC 2005 m. Didžiausia 4 trilijonų laipsnių Celsijaus plazmos temperatūra ten buvo pasiekta žiauriu 2010 m.

16. Nuostabi kalba- Agregatinė būsena, kai medžiaga yra suspausta iki ribinių stiprumo verčių, ji gali atrodyti kaip „varškės sriuba“. Kalbos kubinis centimetras yra svarbesnis už milijardus tonų; Prieš tai bet kokią įprastą kalbą, kuri jums įstrigo, pakeisite į tą pačią „nuostabią“ formą su dideliu energijos kiekiu.
Energija, kurią galima pamatyti, kai žvaigždės šerdies kalba paverčiama „nuostabia kalba, sukeliančia didžiulį „kvarko novos“ bangą, Likhi ir Ujeda manė, kad tai buvo tas dalykas, apie kurį astronomai įspėjo. 2006 metų pavasarį.
Šios kalbos kūrimo procesas prasidėjo nuo avarinės supernovos, prieš kurią sprogo didžiulė žvaigždė. Dėl pirmosios vibracijos neutroninė žvaigždė išnyko. Ale, kaip manė Likha ir Uyedas, ji pabudo dar neseniai - kadangi jos įvyniojimas atrodė kaip galvanizuotas galingo magnetinio lauko, ji pradėjo dar labiau trauktis dėl susidariusios storos „nuostabios kalbos“, o lėmė dar labiau slegiantis, žemesnis dėl staigaus supernovos antplūdžio, energijos išsiskyrimo ir išorinių kalbos kamuoliukų, daugybė neutroninių žvaigždžių buvo išsklaidytos didžiulėje erdvėje, kurių likvidumas buvo artimas šviesos likvidumui.

17. Stipriai simetriška kalba- visas kūnas suspaudžiamas, kai jo viduryje esančios mikrodalelės susiduria viena prieš vieną, o pats kūnas subyra į juodąją skylę. Sąvoka „simetrija“ paaiškinama dabartyje: Iš visų pusių matome kalbos sankaupas – vientisą, retą, dujinę. Norėdami dainuoti kaip tvirtą kalbą, pažvelkime į idealų begalinį kristalą. Tai yra diskrečios simetrijos pavadinimas prieš perkėlimą. Tai reiškia, kad jei sunaikinsite kristalinę gardelę, kad sukurtumėte erdvę tarp dviejų atomų, niekas joje nepasikeis – kristalas išnyks savaime. Kai kristalas išsilydys, tada iš jo išeinančio šaltinio simetrija bus kitokia: jis augs. Kristale buvo vienodi taškai, nutolę vienas nuo kito, kristalinės gardelės taškai, turintys tuos pačius atomus.
Šalis visais atžvilgiais vienoda, visi jos taškai neatrodo vienodi. Tai reiškia, kad galite arba judėti bet kuriame plačiame diapazone (ir ne tik diskretiškai, kaip su kristalais), arba įjungti bet kokį platų diapazoną (kas kristaluose apskritai neįmanoma) Ir mes esame nuoseklūs su savimi. Simetrijos lygis yra didesnis. Dujos taip pat yra simetriškos: šerdis inde užima ypatingą vietą ir vengiama asimetrijos indo viduryje, nuo šerdies iki taško, kur nėra dujų. Dujos užima visą mano gyvenimo energiją, ir šia prasme visi taškai nėra atskirti vienas nuo kito. Visgi čia teisingiau būtų kalbėti ne apie taškus, o apie mažus, arba makroskopinius elementus, nes mikroskopiniame lygmenyje reikšmės vis dar nėra. Kai kuriuose taškuose yra atomų ar molekulių, o kituose jų nėra. Simetrija stebima tik vidutiniškai arba tam tikriems makroskopiniams tūrio parametrams arba valandą.
Čia vis dar nėra simetrijos mikroskopiniame lygmenyje, kaip ir anksčiau. Kai tik kalba dar stipriau suspaudžiama iki gyvenime nepriimtinos ydos, suspaudžiama taip, kad atomai suyra, jų apvalkalai prasiskverbia vienas į kitą, o branduoliai pradeda sulipti, ima ryškėti simetrija. mikroskopiniame lygmenyje. Visi branduoliai yra vienodi ir suspausti vienas prieš vieną, atsiranda ne tik tarpatominiai, bet ir tarpbranduoliniai pakilimai, kalba tampa vienoda (nuostabi kalba).
Taip pat yra submikroskopiniai rabarbarai. Branduolys susideda iš protonų ir neutronų, kurie subyra branduolio viduryje. Tarp jų taip pat yra šiek tiek tarpo. Jei ir toliau spausite taip, kad branduoliai suirtų, nukleonai bus tvirtai suspausti vienas prieš vieną. Tada submikroskopiniame lygmenyje atsiras simetrija, kurios elementariųjų branduolių viduryje nėra.
Iš to, kas pasakyta, galima pastebėti visiškai ryškią tendenciją: kuo aukštesnė temperatūra ir didesnis slėgis, tuo simetriškesnis srautas. Išėjus iš šio pasaulio, kalba buvo maksimaliai išspausta ir vadinama labai simetriška.

18. Silpnai simetriška kalba- stovykla, kuri eina palei stipriai simetrišką upę už jos autoritetų, kurios ankstyvojoje Visatoje temperatūra buvo artima Planckui, galbūt praėjus 10–12 sekundžių po Didžiojo Vibucho, jei stiprios, silpnos ir elektromagnetinės jėgos buvo viena supergalia. Šiuo metu paviršius suspaudžiamas taip, kad pradėjus tekėti masė virsta energija, todėl neišvengiamai plečiasi. Vis dar neįmanoma pasiekti energijos eksperimentiniam supergalios išgavimui ir kalbos perkėlimui į šią fazę žemiškuose protuose, nors tokie bandymai buvo atlikti Didžiajame hadronų greitintuve naudojant ankstyvosios visatos perkėlimo metodą. Atsižvelgiant į supergalios, kuri sukuria šį efektą, gravitacinę sąveiką, buvimą, supergalia yra šiek tiek simetriška lygiaverte santykyje su supersimetriška jėga, kuri talpina visas 4 sąveikos rūšis. Todėl šis agregavimo augalas ir atėmęs tokį pavadinimą.

19. Promeneva Rechovina- Tiesą sakant, tai visai ne kalba, o energija gryna išvaizda. Tačiau šis hipotetinis agregavimo augalas pats priims kūną tokį, koks jis pasiekė šviesos likvidumą. Jis taip pat gali būti išgaunamas kaitinant kūną iki Planko temperatūros (1032 K), tada kaitinant dervos molekules iki lengvo skysčio. Kaip matyti iš takumo teorijos, kai greitis pasiekia daugiau nei 0,99 s, kūno svoris pradeda sparčiai didėti, mažiau, esant „ekstremaliam“ pagreičiui, be to, kūnas įšyla, įšyla ir tt tada pradeda vibruoti. infraraudonųjų spindulių spektre. Kai slenkstis pasikeičia iki 0,999, kūnas dramatiškai pasikeičia ir prasideda greitas fazių perėjimas iki pat mainų stadijos. Kaip matyti iš Einšteino formulės, paimtos visos, subsakralinės kalbos masė, kuri auga, susideda iš masės, kurią kūnas sustiprina šiluminių, rentgeno, optinių ir kitų virpesių pavidalu, I energija odą apibūdina formulės žingsninis narys. Tokiu būdu kūnas, priartėjęs prie šviesos likvidumo, pradeda vystytis visuose spektruose, auga dovžine ir per valandą nusėda, suplonėja iki lentos dovžino, kad pasiekus likvidumą su kūno pernešimai imtų. vieta ant neįtikėtinai ilgo ir plono sluoksnio, kuris griūva dėl šviesos sklandumo ir susideda iš fotonų, kurie nuolat juda, nes begalinė masė virsta energija. Štai kodėl tokia kalba vadinama promenevo.