Anglis, silicis, germanis, alavas ir švinas sudaro pagrindinį IV grupės pogrupį. IV grupės elementų išoriniuose energijos lygiuose yra keletas elektronikos elementų (konfigūracija ns 2 np 2), iš kurių yra du suporuoti s-elektronai ir du nesuporuoti p-elektronai.
Nepažadintoje būsenoje šio pogrupio elementai atskleidžia valentiškumą, kuris yra panašus į abu. Pereinant į pabudimo būseną, kurią lydi vieno iš išorinio sluoksnio s-elektronų perėjimas į to paties lygio p-pavaldžios jungties vidurį, visi išorinės sferos elektronai tampa nesuporuoti ir valentas išauga iki 4.
Energija, kuri sunaudojama elektronui perduoti, yra per daug kompensuojama energija, kuri matoma, kai susidaro keli ryšiai.
Pusiau karbonizuotuose anglies pogrupio elementuose oksidacijos stadija yra +4 arba -4, taip pat +2, o likęs branduolio krūvis tampa būdingesnis. Anglies, silicio ir germanio aukščiausia tipinė oksidacijos pakopa yra +4, švino – +2. Oksidacijos etapas -4 sekoje C - Pb tampa mažiau būdingas.
Anglies pogrupio elementai reaguoja su anglies oksidais, kurių formulė RO 2 ir RO, ir su vandens oksidais, kurių formulė RH 4. Didelių anglies ir silicio oksidų hidratai pasižymi rūgštinėmis savybėmis, kitų amfoterinių elementų hidratai, o rūgštinės savybės yra stipresnės germanio hidratuose ir daugiausia švino hidratuose. Nuo anglies iki švino vandens pagrindu pagamintų junginių RH 4 CH 4 vertė kinta, o PbH 4 aiškiai nesimato.
Pereinant iš anglies į šviną, didėja neutralių atomų spinduliai, kinta jonizacijos energija, todėl nuo anglies iki švino kinta nemetalų galia, didėja metalų. Nemetalai yra anglis ir silicis (24 lentelė).
Pagrindinės IV grupės elementų charakteristikos, pagrindinis periodinės sistemos pogrupis D. I. Mendeleveva
IV grupės pagrindinio pogrupio elementai yra anglis, silicis, germanis, alavas ir švinas. Metalo galios sustiprės, nemetalinės galios keisis. Išorinėje sferoje yra 4 elektronai.
Cheminė galia(Pagal Vuglesiu)
· Sąveika su metalais
4Al + 3C = Al 4 C 3 (reakcija aukštoje temperatūroje)
· Sąveikauti su nemetalais
2H2 +C = CH4
· Sąveikauti su rūgštu
· Sąveika su vandeniu
C+H2O = CO+H2
· Sąveika su oksidais
2Fe 2 O 3 +3C = 3CO 2 +4Fe
Reaguoja su rūgštimis
3C+4HNO3 = 3CO2 +4NO+2H2O
Vugletai. Anglies charakteristikos, pagrįstos jos padėtimi periodinėje sistemoje, anglies alotropija, adsorbcija, plėtimu gamtoje, turėjimu, galia. Svarbiausia anglies jungtis
Anglis (cheminis simbolis - C, lot. Carboneum) yra keturioliktos grupės (pagal seną klasifikaciją - ketvirtos grupės galvos pogrupio) cheminis elementas, periodinės cheminių elementų sistemos 2 periodas . eilės numeris 6, atominė masė – 12,0107. Vuglets yra įvairių alotropinių modifikacijų, turinčių labai skirtingą fizinį poveikį. Modifikacijų įvairovė atsiranda dėl anglies gebėjimo sukurti įvairių tipų cheminius ryšius.
Natūralią anglį sudaro du stabilūs izotopai - 12C (98,93%) ir 13C (1,07%) ir vienas radioaktyvusis izotopas 14C (β-viprominuvakas, T½ = 5730 uolienų), susitelkę atmosferoje ir viršutinėje žemės plutos dalyje.
Pagrindinės ir geros alotropinės anglies modifikacijos yra deimantas ir grafitas. Normaliam protui grafitas yra termodinamiškai stabilus, o deimantas ir kitos formos yra metastabilios. Retos anglys miega tik dainuojant išoriniam spaudimui.
Presuojant virš 60 GPa, leidžiama labai kieta III modifikacija (kietumas 15-20% didesnis už deimanto kietumą), mažinantis metalo laidumą.
Kristalinė anglies modifikacija su šešiakampe singonija su lancinatinėmis molekulėmis paprastai vadinama karbinu. Yra daugybė karabinų formų, kurios skiriasi priklausomai nuo atomų skaičiaus elementarioje šerdyje.
Karbinas yra granuliuoti kristaliniai juodos spalvos milteliai (storis 1,9-2 g/cm³), turintys laidumo galią. Atimti iš gabalėlių protus nuo ilgų lancetinių anglies atomų, pastatydami juos lygiagrečiai vienas kitam.
Karbinas yra linijinis anglies polimeras. Karbino molekulėje anglies atomai yra sujungti virvelėmis per trigubą arba viengubą jungtį (polyenova budova) arba pastovius subjungtis (policumuleno budova). Karbinas turi laidininko galią, o esant šviesai jo laidumas labai padidėja. Ši galia visų pirma pagrįsta praktine zastosuvaniya - fotoelementais.
Grafenas (angl. graphene) yra dvimatė alotropinė anglies modifikacija, sudaryta iš vieno atomo anglies atomų rutulio, sujungto sp² ryšiais šešiakampėje dvimatėje kristalinėje gardelėje.
Esant ekstremalioms temperatūroms, anglis yra chemiškai inertiška, o esant labai aukštai temperatūrai, ji susijungia su daugybe elementų ir pasižymi stipriomis hidrofilinėmis savybėmis. Įvairių anglies formų cheminis aktyvumas kinta tokia tvarka: amorfinė anglis, grafitas, deimantas ir kvapas ore, kurio temperatūra paprastai svyruoja nuo 300–500 °C, 600–700 °C ir 850–1000 °C.
Degimo produktai yra CO ir CO2 (anglies monoksidas ir anglies dioksidas). Tai taip pat nestabilus anglies suboksidas C3O2 (lydymosi temperatūra -111 °C, virimo temperatūra 7 °C) ir kiti oksidai (pavyzdžiui, C12O9, C5O2, C12O12). Grafitas ir amorfinė anglis pradeda reaguoti su vandeniu esant normaliai 1200 °C temperatūrai, su fluoru 900 °C.
Anglies dioksidas reaguoja su vandeniu, kuris tirpdo silpną anglies rūgštį – H2CO3, kuri tirpdo druskas – karbonatus. Žemėje daugiausiai yra kalcio karbonato (mineralinės formos – kraida, marmuras, kalcitas, vapnyakas ir kt.) ir magnio (mineralinė dolomito forma).
Grafitas su halogenais, netauriaisiais metalais ir kt.
Paskelbta nuorod.
Kalbomis kuriu ryšį. Kai azoto atmosferoje elektros iškrova perduodama tarp anglies elektrodų, susidaro cianidas. Aukštoje temperatūroje anglies sąveika su H2 ir N2 pašalina vandenilio cianido rūgštį:
Kai anglis reaguoja su siera, išsiskiria CS2 sieros anglis, taip pat CS ir C3S2. Anglis su dauguma metalų reaguoja su karbidais, pavyzdžiui:
Anglies reakcija su vandens garais yra svarbi pramonėje:
Kaitinant, anglis atnaujina metalų oksidus į metalus. Ši galia yra plačiai ginčijama metalurgijos pramonėje.
Grafitas kietinamas alyvuogių aliejaus pramonėje ir mišinyje su moliu, kad pakeistų jo minkštimą. Deimantas savo kietumu ir kietumu yra nepakeičiama abrazyvinė medžiaga. Farmakologijoje ir medicinoje plačiai tyrinėjami įvairūs anglies junginiai – panašios angliarūgštės ir karboksirūgštys, įvairūs heterociklai, polimerai ir kiti junginiai. Vuglets vaidina didelį vaidmenį žmonių gyvenime. Tai labai turtingas elementas. Zokrema anglis ir nematomas sandėlio plienas (iki 2,14 % masės) ir chavun (daugiau kaip 2,14 % masės)
Vuglets patenka į atmosferinių aerozolių sandėlį, todėl gali keistis regiono klimatas, kisti saulėtų dienų skaičius. Anglis yra transporto priemonių išmetamųjų dujų saugykloje esančios suodžius primenančios zonos viduryje, kai anglis spjaudoma ant TES, kai anglis vibruojama, požeminė dujofikacija, nupjaunami anglies galai.išlaidos ir į.
Paskelbta nuorod.
Anglies koncentracija virš kalnų yra 100-400 µg/m3, dideliuose plotuose 2,4-15,9 µg/m3, kaimo vietovėse 0,5-0,8 µg/m3. Dujų aerozolių AES emisijose pasaulyje yra (6-15)·109 Bq/parą 14СО2.
Didelis anglies kiekis atmosferos aerozoliuose sukelia gyventojų ligas, ypač viršutinėse kaimo vietovėse ir visame pasaulyje. Profesinės ligos – daugiausia antrakozė ir bronchitas. Visoje darbo zonoje GDC, mg/m³: deimantas 8,0, antracitas ir koksas 6,0, akmens anglis 10,0, techninė anglis ir pjautinė anglis 4,0; atmosferos ore didžiausia dozė – 0,15, vidutinė – 0,05 mg/m3.
Svarbiausi ryšiai. Anglies dioksidas (II) (saldžiosios dujos) CO. Pažangiausiuose protuose yra barbariškos, bekvapės ir malonios dujos. Nebuvimas paaiškinamas tuo, kad anglies dioksidas (IV) CO2 lengvai susijungia su kraujo hemoglobinu. Pažangiausiems protams - barbariškos dujos su šiek tiek rūgštoku kvapu ir skoniu, kas vėlgi svarbu, kad vėjas nedegtų ir nepalaikytų viryklės. Karugino rūgštis H2CO3. Silpna rūgštis. Anglies rūgšties molekulės atsiranda rečiau. Fosgenas COCl2. Dujos be pliko, turinčios būdingą kvapą, tb = 8°C, lydalo = -118°C. Tikrai šlykštu. Prie vandens yra keletas dalykų, kuriuos reikia padaryti. Reakcionierius. Vikoristovas organinėje sintezėje.
Pagrindinės IV grupės elementų charakteristikos, pagrindinis periodinės sistemos pogrupis D. I. Mendelevas – suprask ir pamatyk. Kategorijos „D. I. Mendelevo periodinės sistemos pagrindinio pogrupio IV grupės elementų fizinės charakteristikos“ klasifikacija ir ypatumai 2017, 2018 m.
Prancūzų gotikinės skulptūros užuomazgos buvo įkurtos netoli Saint-Denis. Trys garsiosios bažnyčios įėjimo fasado portalai buvo užpildyti skulptūriniais vaizdais, kurie pirmiausia atskleidė kruopščiai apgalvotos ikonografinės programos kūrinį – vinjetę... .
Ankstyvaisiais viduramžiais buvo nedaug naujų vietų. Dėl vykstančių karų reikėjo įtvirtinti gyvenvietes, ypač pasienio zonose. Ankstyvųjų viduramžių materialinės ir dvasinės kultūros centras buvo vienuolynas. Buvo smarvės.
APYMĖS PLANAVIMO SPRENDIMAI Pagrindiniai kompleksų sprendimai apims šiuos padalinius: bendrieji institutai ir fakultetų katedros su biurais ir laboratorijomis; ...
Pamokos planas
IV A grupės elementų charakteristikos.
Vugletai ir titnagas
Paskirtis:
Apšvietimas: Suformuluoti mokslinėje literatūroje teiginius apie elementus, kurie yra įtraukti į IV grupės sandėlį, atsižvelgti į jų pagrindines savybes, atsižvelgti į jų biocheminį vaidmenį ir pagrindinių elementų sąstingį.
Rozvivayucha: ugdyti bendravimo raštu ir žodžiu įgūdžius, rašyti, rašyti, semtis žinių įvairioms užduotims atlikti.
Vikhovu: jaučia poreikį išmokti ko nors naujo.
Pamokos eiga
Pakartojimą užbaigė:
Kiek elementų yra prieš nemetalus? Pasakyk man savo vietą PSH?
Kokie elementai yra prieš organogeninius?
Nurodykite visų nemetalų užpildų malūną.
Kiek atomų sudaro nemetalų molekulės?
Kokie oksidai vadinami ne druskingaisiais? Parašykite ne druskingų nemetalų oksidų formules.
Cl 2 → HCl → CuCl 2 → ZnCl 2 → AgCl
Likusios reakcijos registruojamos jonine forma.
Pridėkite galimas reakcijas:
1) H 2 + Cl 2 = 6) CuO + H 2 =
2) Fe + Cl 2 = 7) KBr + I 2 =
3) NaCl + Br 2 = 8) Al + I 2 =
4) Br 2 + KI = 9) F 2 + H 2 O =
5) Ca + H 2 = 10) SiO 2 + HF =
Užrašykite reakciją tarp azoto ir: a) kalcio; b) iš vandens; c) surūgsim.
Atidarykite sklendę:
N 2 → Li 3 N → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3
Į amonio reakciją NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O įdėjus 192 g nitrito, buvo pašalinta 60 litrų azoto. Teoriškai įmanoma žinoti produkto išeigą.
Naujos medžiagos kūrimas.
Iki 4 A elementų grupių yra: anglis, silicis, germanis, alavas ir švinas. Priklausomai nuo energijos lygių skaičiaus, nepažadinti atomai turi 4 elektronus esamame lygyje. Atsižvelgiant į didesnę gyvūnų grupę nusėdusių elektronų rutuliukų skaičių ir atomo dydį, susilpnėja išorinių valentinių elektronų pritraukimas prie branduolio, todėl gyvūnų pogrupio elementų nemetalinė galia susilpnėja metalas. galia egzistuoja ir išlieka. Timas, ne mažiau, anglis ir titnagas tikrai konkuruoja dėl kitų elementų galios. Tai tipiški nemetalai. Vokietija turi metalinius ženklus, o skardoje ir švino smarvė svarbesnė už nemetalą.
Gamtoje vugletai Tai atrodo kaip deimantas ir grafitas. Vietoj anglies žemės pluta tampa beveik 0,1%. Įeiname į natūralių karbonatų sandėlį: vapnyak, marmur, kreidy, magnezitas, dolomitas. Vuglets yra pagrindinis organinių upių sandėlis. Vugilla, durpės, benzinas, mediena ir gamtinės dujos laikomos degiomis medžiagomis, kurios sustingsta kaip ugnis.
Fizinė galia. Anglis, kaip paprasta medžiaga, egzistuoja daugybe alotropinių formų: deimanto, grafito, karabino ir fullereno, kurių fizinės galios labai skiriasi, o tai paaiškinama jų kristalinių planetų ateitimi. Karbinas - Kepti kristaliniai juodos spalvos milteliai, pirmą kartą susintetinti 60-aisiais Radiano chemikų, o vėliau rasti gamtoje. Kaitinamas iki 2800 º be prieigos, jis virsta grafitu. Fullerenas - 80-aisiais buvo susintetintos sferinės struktūros, kurias sukūrė anglies atomai, vadinami fullerenai. Kvapai yra uždaros struktūros, sudarytos iš nedidelio skaičiaus anglies atomų - 60, 70.
Cheminė galia. Chemiškai pagaminta anglis normaliam protui yra inertiška. Reakcijos intensyvumas didėja didėjant temperatūrai. Esant aukštai temperatūrai, anglis sąveikauja su vandeniu, rūgštimi, azotu, halogenais, vandeniu ir tam tikrais metalais bei rūgštimis.
Kai vandens garai praleidžiami per keptą anglį ar koksą, išsiskiria anglies oksidas (II) ir vanduo:
C + H 2 O = CO + H 2 ( vandens garai ),
Ši reakcija vyksta 1200º temperatūroje, žemesnėje nei 1000º temperatūroje vyksta oksidacija. CO 2 :
Z + 2H 2 O= CO 2 + 2 H 2 .
Komerciniu požiūriu svarbus procesas apima vandens dujų pavertimą metanoliu (metilo alkoholiu):
CO + 2H 2 = CH 3 VIN
Veikiant aukštai temperatūrai, anglis pradeda sąveikauti su metalais, kurie ramina karbidas, Tarp jų yra „metanidai“ ir „acetilenidai“, priklausomai nuo to, kokios dujos matomos joms reaguojant su vandeniu ar rūgštimi:
SaS 2 + HCl = CaCl 2 + C 2 H 2
Al 4 C 3 + 12 H 2 O = 2 Al(OI) 3 ↓ + 3 CH 4
Didelę praktinę reikšmę turi kalcio karbidas, naudojamas išgaruotam CaO ir koksui šildyti elektrinėse krosnyse be vėjo:
CaO + 3C = CaC 2 + CO
Kalcio karbidas yra padengtas acetilenu pašalinimui:
SaS 2 + 2 H 2 O= Ca(ВІН) 2 + C 2 H 2
Tačiau būdinga reakcija į anglį, kurioje ji atskleidžia valdžios suverenitetą:
2 ZnO + C = Zn+ CO 2
CValgyti anglį.
Anglies oksidas (CO) yra dūminės dujos. Triukas yra perleisti anglies dioksidą per iškeptas vugilas esant aukštai temperatūrai. Laboratorijoje CO pašalinamas iki koncentracijos. kaitinant sieros rūgštimi virsta skruzdžių rūgštimi (sieros rūgštis sugeria vandenį):
UNGRESS =H 2 O+ CO
Anglies oksidas (CO2) yra anglies dioksido dujos. Atmosferoje anglies dioksido yra mažai – 0,03 % masės arba 0,04 % masės. Į atmosferą patekę ugnikalniai ir karštos dujos, ir, sakoma, žmonės degina degias dujas. Atmosfera nuolat keičiasi dujomis su vandenyno vandeniu, kuris žemesniuose atmosferos sluoksniuose sukaupia 60 kartų daugiau anglies dvideginio. Atrodo, kad anglies dioksidas gerai slopina saulės energiją infraraudonųjų spindulių spektro srityje. Timas pats sukuria anglies dioksidą šiltnamio efektas jis reguliuoja pasaulinę temperatūrą.
Laboratoriniuose tyrimuose anglies dioksidas derinamas su druskos rūgštimi marmuruose:
CaCO 3 + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 O+ CO 2
Anglies dioksido galia nepalaikoma degimo kameroje ir naudojama kituose įrenginiuose. Didėjant slėgiui, anglies dioksido kiekis smarkiai padidėja. Koks yra paruoštų putojančių gėrimų stagnacijos pagrindas.
Karugino rūgštis prarandama tik ištirpusi. Kaitinamas skystis skyla į anglies oksidą ir vandenį. Rūgščių druskos yra stabilios, nors pati rūgštis yra nestabili.
Svarbiausia reakcija į karbonato joną yra mineralinių rūgščių – druskos ir sieros rūgščių – skiedimas. Tokiu atveju matomi anglies dioksido burbuliukai, o jį praleidžiant per kalcio hidroksido mišinį (virintą vandenį), vynas tampa nelaimingas dėl kalcio karbonato susidarymo.
Silicis. Po dervos tai yra plačiausias Žemės elementas. Tai sudaro 25,7% žemės plutos. Šią reikšmingą dalį sudaro silicio oksidas, vadinamas silicio dioksidas Kas paaštrina smėlio ar kvarco išvaizdą. Tolygiai grynas silicio oksidas sutirštėja ir tampa mineraliniu Girsky kristalas. Kristalinis silicio oksidas, paruoštas su raižytais nameliais, gydo tiek brangius, tiek nebrangius akmenis: agatą, ametistą, jaspis. Kita natūralių junginių grupė susideda iš silikatų ir silicio. silicio rūgštis.
Pramoninėje gamyboje silicis elektrinėse krosnyse su koksu paverčiamas silicio oksidu:
SiO 2 + 2 C = Si + 2 CO
Laboratorijose, kaip mokslininkai, vikoristas naudojamas magniui arba aliuminiui:
SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO
3 SiO 2 + 4Al = Si + 2Al 2 O 3 .
Gryniausias silicis pašalinamas iš silicio tetrachlorido cinko garais:
SiCl 4 + 2 Zn = Si + 2 ZnCl 2
Fizinė galia. Kristalinis silicis – sausgyslė derva, tamsiai pilkos spalvos su plieno blizgesiu. Silicio struktūra panaši į deimanto. Titnago vikoristas veikia kaip dirigentas. Iš to paruošiamos vadinamosios saulės baterijos, kurios šviesos energiją paverčia elektros energija. Silicio vikoras naudojamas metalurgijoje silicio plienams šalinti, kuris pasižymi dideliu atsparumu karščiui ir rūgštingumu.
Cheminė galia. Už silicio, pavyzdžiui, anglies ir nemetalų, cheminių savybių jo nemetališkumas yra mažiau ryškus, nes jo atominis spindulys yra didelis.
Nepaprastiems protams skirtas silicis yra chemiškai inertiškas. Jis tiesiogiai sąveikauja su fluoru, sudarydamas silicio fluoridą:
Si + 2 F 2 = SiF 4
Rūgštys (įskaitant vandenilio fluorido ir azoto rūgštis) neveikia silicio. Ale vynas yra ištirpintas netauriųjų metalų hidroksiduose:
Si + NaOH + H 2 O=Na 2 SiO 3 + 2H 2
Esant aukštai temperatūrai elektrinėje krosnyje iš smėlio ir kokso išsiskiria silicio karbidas. SiC- karborundas:
SiO 2 + 2C =SiC+ CO 2
Šlifavimo akmenys ir šlifavimo diskai yra pagaminti iš silicio karbido.
Metalų derinys su siliciu vadinamas silicidai:
Si + 2 Mg = Mg 2 Si
Reaguojant su magnio silicidu su druskos rūgštimi, gaunamas silicis. silanas -SiH 4 :
Mg 2 Si+ 4NSl = 2 MdCl 2 + SiH 4
Silanas yra nuodingos dujos, turinčios nemalonų kvapą, kurios išgaruoja vėjyje.
Pusiau silicio. Silicio dioksidas- Kieta, ugniai atspari derva. Gamtoje išsiplėtimai yra dviejų tipų kristalinis ir amorfinis silicio dioksidas. Kreminė rūgštis- tai silpna rūgštis, kaitinama lengvai skyla į vandenį ir silicio dioksidą. Pašalinus vandenį, ji gali atrodyti kaip želė masė arba koloidinė medžiaga (zolis). Silicio rūgšties druskos yra vadinami silikatai. Natūralūs silikatai dedami į sulankstytas lentynas, jų sandėliavimas atrodo kaip daugelio oksidų derinys. Vandenyje tirpsta tik natrio ir kalio silikatai. Jie juos vadina su suktu protu, ir їх rozchin – Retai.
Saugumo nustatymas.
2. Pridėkite galimas reakcijas ir pašalinkite problemą.
| 1 komanda
| 2-oji komanda
| 3 komanda
|
| H2SO4 + HCl - | CaCO 3+? -? + CO 2 + H 2 O |
|
| NaOH + H 2 SO 4 - | CaCO 3 + H 2 SO 4 - | K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O - |
| CaCl 2 + Na 2 Si O 3 - |
||
| Si O 2 + H 2 SO 4 - | ||
| Ca 2+ + CO 3 -2 - | CaCl 2 ++ NaOH - |
|
| Zavdannya: Atnaujinus oksidą (111) anglimi, išgauta 10,08 g druskos, kuri sudarė 90% teoriškai galimos išeigos. Kokia yra paimto oksido (III) masė? | Zavdannya: Kiek natrio silikato susidarys silicio (IV) oksidą sulydžius su 64,2 kg sodos, kurioje yra 5% namo? | Zavdannya: Atskiedus druskos rūgštį 50 g kalcio karbonato, gaunama 20 g anglies (IV) oksido. Kokia teoriškai galima anglies(IV) oksido išeiga (%)? |
Kryžiažodis.
Papie vertikalę: 1. Anglies rūgštis.
Horizontalus: 1. Naytverdisha yra natūrali upė Žemėje. 2. Ateities medžiaga. 3. Rechovina, kuri yra užšaldyta tešlai gaminti. 4. Silicio maišymas su metalais. 5. Cheminių elementų grupės PZ pagrindinio pogrupio 1V elementas. 6. Anglies rūgšties druskos, sumaišyti su vandeniu. 7. Natūraliai pusiau silicis.
Namų tobulinimas: 210–229 psl.
IVA-grupė periodinės elementų sistemos D.I. Mendelevas susideda iš anglies, silicio, germanio, alavo ir švino. IVA grupės elementų atomų valentinio apvalkalo elektroninė formulė.
Šių elementų atomai kartu su valentiniais elektronais nusėda išorinio energijos lygio s- ir p-orbitalėse. Nepriimtoje būsenoje du p-elektronai nėra suporuoti. Be to, šie elementai gali turėti +2 oksidacijos lygį. Tačiau pabudusioje būsenoje naujojo energijos lygio elektronai atsiranda ps1pr3 konfigūracijoje ir visi 4 elektronai atrodo nesuporuoti.
Pavyzdžiui, „wug“ perėjimą iš s poskyrio į r poskyrį galima aptikti iš karto.
Matyt, prieš pabudusios būsenos elektroninę būseną IVA grupės elementai gali turėti +4 oksidacijos stadiją. IVA grupės elementų atomų spinduliai natūraliai didėja didėjant atominiam skaičiui. Kuriame natūraliai mažėja jonizacijos energija ir elektronegatyvumas.
Pereinant į C-Si-Ge-Sn-Pb grupę, nesusijusios elektronų poros vaidmuo pasikeičia į išorinę s porą, kai susidaro cheminiai ryšiai. Anglies, silicio ir germanio oksidacijos laipsnis yra +4, o švino +2.
Gyvame organizme anglis, silicis ir germanis būna oksidacijos lygiu +4, o alavui ir švinui būdingas +2 oksidacijos lygis.
Matyt, didėjant atomų dydžiui ir mažėjant jonizacijos energijai pereinant nuo anglies prie švino, nemetalų galia silpsta, nes didėja elektronų gavimo greitis dėl lengvo jų tiekimo. Iš tiesų, pirmieji du grupės nariai: anglis ir silicis yra tipiški nemetalai, germanis, alavas ir švinas yra amfoteriniai elementai su aiškiai išreikštomis metalo galiomis.
Metalinių ženklų sutvirtinimas serijoje C-Si-Ge-Sn-Pb pasireiškia ir paprastų kalbų cheminėmis galiomis. Daugeliu atvejų elementai C, Si, Ge ir Sn yra atsparūs vandeniui. O švinas oksiduojasi atvirame ore. Elektrocheminėje įtampos metalų serijoje Ge ištirpsta po vandens, o Sn ir Pb yra prieš pat vandenį. Todėl germanis nereaguoja su rūgštimis, tokiomis kaip HCl ir praskiestas H2SO4.
Atomo elektronų tankis ir dydis, vidutinė elektronegatyvumo vertė paaiškina C-C jungties svarbą ir anglies atomų panašumą prieš sukuriant ilgas homograndines:
Dėl tarpinės elektronegatyvumo vertės anglis sukuria žemo poliškumo ryšius su gyvybiškai svarbiais elementais – vandeniu, rūgštimi, azotu, rūgštimi ir kt.
Suteptos anglies ir silicio cheminė galia. Tarp neorganinių junginių, tokių kaip anglis, silicis ir jų analogai, gydytojams ir biologams didžiausią susidomėjimą kelia šių elementų rūgštinių junginių tyrimas.
Anglies (IV) ir silicio (IV) oksidai EO2 yra rūgštūs, o hidroksidai H2EO3 yra silpnos rūgštys. Panašūs oksidai ir kitų IVA grupės amfoterinių elementų hidroksidai.
Anglies dioksidas CO2. Jis palaipsniui įsitvirtina organizmo audiniuose medžiagų apykaitos procese ir atlieka svarbų vaidmenį reguliuojant kvėpavimą ir kraujotaką. Anglies dioksidas yra fiziologinis kvėpavimo centro stimuliatorius. Didelė CO2 koncentracija (daugiau nei 10%) sukelia sunkią acidozę – sumažėjusį kraujo pH, burbuliuojantį užpakalį ir kvėpavimo centro paralyžių.
Anglies dioksidas ištirpsta vandenyje. Šiuo atveju susidaro anglies rūgštis:
H2O + CO2? H2CO3
Dešinė pusė pasislenka į kairę, o tai reiškia, kad didžioji dalis anglies dioksido yra CO2 H2O hidrato, o ne H2CO3 pavidalu. Karugino rūgštis H2CO3 yra ypač reta. Palikite silpnoms rūgštims.
Kaip dvibazinė rūgštis, H2CO3 tirpdo vidurines ir rūgštines druskas: pirmosios vadinamos karbonatais: Na2CO3, CaCO3 – natrio ir kalcio karbonatais; kiti – hidrokarbonatai: NaHCO3, Ca(HCO3)2 – natrio ir kalcio hidrokarbonatai. Visi hidrokarbonatai gerai tirpsta vandenyje; Iš vidutinių druskų atskiriami netauriųjų metalų ir amonio karbonatai.
Anglies rūgšties druskų ištirpimas po hidrolizės gali sukelti reakciją (pH>7), pavyzdžiui:
Na2CO3 + HON? NaHCO3 + NaOH
CO32 + NOH? НСО3- + ВІН-
Vandenilio karbonato buferinė sistema (H2CO3-HCO3-) tarnauja kaip pagrindinė kraujo plazmos buferinė sistema, kuri užtikrina rūgščių-šarmų homeostazės palaikymą, stabilią kraujo pH vertę apie 7,4.
Taigi, kai išeina karbonatų ir hidrokarbonatų hidrolizė, reikia gauti vidurinį tirpalą, kuris medicinos praktikoje sustingsta kaip antacidinės (neutralizuojančios rūgštys) priemonės, didinant lukšto sulčių rūgštingumą. Prieš juos ateina natrio hidrokarbonatas NaHCO3 ir kalcio karbonatas CaCO3:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Silikatiniame cemente, kuriame yra SiO2, yra vandeninės ortofosforo rūgšties H3PO4 mišinys, kuris dažnai neutralizuojamas cinko oksidu ZnO ir aliuminio hidroksidu Al(OH)3. Silikatinio cemento „mirksėjimo“ procesas prasideda paskirstant ortofosforo rūgštį į miltelius, pridedant aliuminio fosfato ir silicio rūgščių xSiO2 yH2O pavidalu:
Al2O3 + 2H3PO4 = 2AlPO4 + 3H2O
xSiO2 + yH3O+ = xSiO2 yH2O + yH+
Ruošiant įdarus po maišymo, susidaro cheminės reakcijos, kai išsiskiria metalo fosfatai, pvz.
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
Vandenyje silikatai ir netaurieji metalai lengvai tirpsta. Kai mineralinės rūgštys reaguoja su silikatais, jose yra silicio rūgščių, pavyzdžiui, metasilicio H2SiO3 ir ortosilicio H4SiO4.
Silicio rūgštys yra silpnos, o jų smarvė nusėda, kai CO2 reaguoja skaidant silikatus. Silikatai yra labai hidrolizuoti. Tai viena iš silikatų griūties gamtoje priežasčių.
Kai įvairūs silikatų mišiniai suliejami su vienu ar kitu su silicio dioksidu, atsiranda amorfinės medžiagos, vadinamos kristalais.
Sandėlio saugykla gali būti išdėstyta plačiais intervalais ir gali būti saugoma šalia sandėlio.
Kvarcinis stiklas (arba grynas silicio dioksidas) gali atlaikyti staigius temperatūros pokyčius ir jį gali paveikti ultravioletinė spinduliuotė. Taip pat sunku naudoti vicor gaminant gyvsidabrio lankines lempas, kurios plačiai naudojamos kineziterapijoje, taip pat chirurginių operacijų sterilizavimui.
Porceliano masės, naudojamos ortopedinėje odontologijoje, sudarytos iš kvarco SiO2 (15-35%) ir aliumosilikatų: lauko špato E2O Al2O3 6SiO2, de E-K, Na arba Ca (60-75%) ir kaolino Al2O2 2O (3-10%). %). Komponentų derinys gali skirtis priklausomai nuo porceliano masės specifikacijos.
Grindų šlifavimas K2O Al2O3 6SiO2 yra pagrindinė dantų porceliano pastų šlifavimo medžiaga. Ištirpęs vynas virsta mezgimo masa. Kuo daugiau lauko špato, tuo skaidresnė porceliano pasta nukritusi. Atkaitinant porcelianinius aliejus, lauko špatas, būdamas mažai tirpstantis, sumažina mišinio lydymosi temperatūrą.
Kaolinas (baltasis molis) yra būtina dantų porceliano dalis. Pridėjus kaolino, pasikeičia porceliano masės ilgis.
Kvarcas, įtrauktas į odontologijos produktų sandėlį, turi aukštos kokybės keraminę medžiagą, kuri suteikia jam didesnį kietumą ir cheminį atsparumą.
Anglies monoksidas CO. Šie IVA grupės puselementai, kurių kvapas rodo oksidacijos stadiją +2, domina gydytojus ir biologus, yra anglies dioksidas (II) CO. Jis pusiau apgriuvęs ir itin nesaugus, todėl ir neturi kvapo.
Karbido oksidas (II) – garinės dujos – dalinio karbido oksidacijos produktas. Ne paradoksalu, kad viena iš CO pasekmių yra patys žmonės, kurių kūnas vibruoja ir mato į išorinį vidurį (iš išorės, kuris matosi) apie 10 ml CO. Tai vadinama endogeniniu anglies dioksidu (II), kuris susidaro kraujodaros procesų metu.
Anglies (II) oksidas, prasiskverbęs per kojos poras, greitai prasiskverbia pro alveolių-kapiliarų membraną, patenka į kraujo plazmą, difunduoja į eritrocitus ir pradeda atvirkštinę cheminę sąveiką su НbО2 oksidacija, taip pat atnaujintame hemoglobino kiekyje. Hb:
HbO2 + CO? HbCO + O2
Hb + CO? НbСО
Besikuriantis karbonilhemoglobinas HbCO pats sau rūgštumo neprideda. Dėl to tampa neįmanoma rūgštumo perkelti iš kojos į audinį.
Didelis anglies (II) oksido cheminis afinitetas dvivalenčiam oksidui yra pagrindinė CO ir hemoglobino sąveikos priežastis. Galima pastebėti, kad kiti bioneorganiniai junginiai, kuriuose yra Fe2+ jonų, dažniau reaguoja į šį poveikį.
Kadangi oksihemoglobino ir dalinių dujų sąveikos reakcija yra atvirkštinė, tai judėjimas dalinio O2 slėgio dichotomijoje pagreitina karbonilhemoglobino disociaciją ir CO išsiskyrimą iš organizmo (lygiavertis judėjimas į kairę pagal Le Chatelier principą) :
HbO2 + CO? HbCO + O2
Šiuo metu yra vaistinių preparatų, kurie veikia kaip priešnuodžiai organizmo naikinimui anglies (II) oksidu. Pavyzdžiui, naujo išleidimo įvedimas smarkiai pagreitina atliekų pašalinimą iš organizmo, matyt, iki išleidimo karbonilo. Šis vaistas pagrįstas CO, kaip ligando įvairiuose kompleksuose, savybėmis.
Cheminė galia pagrįsta alavu ir švinu. Alavo (II) ir švino (II), SnO ir PbO oksidai yra amfoteriniai, kaip ir hidroksidai Sn(OH)2 ir Pb(OH)2.
Pb2+ druskos – acetatas, nitratas – aukštos kokybės vanduo, žemos kokybės chloridas ir fluoridas, žemos kokybės sulfatas, karbonatas, chromatas, sulfidas. Visos jos pilnos švino (II), ypač sunaudojus pašalinamos.
Biologinį švino aktyvumą lemia jo gebėjimas prasiskverbti į organizmą ir kauptis organizme.
Švinas iš karto nunešamas ant odos, o tai svarbu neurovaskulinei sistemai ir ypač kraujui. Toksiško švino chemija yra labai sudėtinga. Pb2+ jonai yra stiprūs kompleksuojantys agentai, kai jie yra derinami su kitų IVA grupės p-elementų katijonais. Kvapai sukuria vaistinius kompleksus su bioligandais.
Pb2+ jonai sukuria sąveiką ir blokuoja SН baltymų sulfhidrilo grupes fermentų molekulėse, kurios dalyvauja porfirinų, reguliuojančių kitų biomolekulių sintezę, sintezėje:
R--SН + Рb2+ + НS--R > R--S--Rb--S--R + 2Н+
Dažnai Pb2+ jonai trukdo natūraliems M2+ jonams, slopindami EM2+ metalofermentus:
EM2+ + Pb2+ > EPb2+ + M2+
Reaguodami su mikrobų ląstelių ir audinių citoplazma, jie tirpina šviną gelio pavidalo albuminatuose. Mažose druskos dozėse švinas turi sutraukiantį poveikį, todėl baltymai želia. Gelių tirpimas palengvina mikrobų prasiskverbimą į ląsteles ir sumažina užsidegimo reakciją. Ant kurių tepami švino losjonai.
Didėjant Pb2+ jonų koncentracijai, albuminatų susidarymas tampa negrįžtamas, o paviršinių audinių R-COOH baltymų albuminatai kaupiasi:
Pb2+ + 2R-COOH = Pb(R-COO)2 + 2H+
Todėl švino (II) preparatus svarbu tepti ant audinio. Jie naudojami imtinai išorinei stagnacijai, skeveldros, mirkomos sklero-žarnyno trakte ar kituose keliuose, rodo didelį toksiškumą.
Neorganinius alavo junginius (II) pašalinti nėra taip lengva, kaip priešingai nei organinius alavo junginius.
8939 0
Iki 14 grupės yra C, Si, Ge, Sn, Pb (1 ir 2 lentelės). Kaip 3A pogrupio elementai yra p-elementai su panašia išorinio apvalkalo elektronine konfigūracija - s 2 p 2. Grupėje judant žemyn, atomo spindulys didėja, todėl susilpnėja ryšys tarp atomų. Dėl elektronų delokalizacijos išoriniuose atomų apvalkaluose, kurių elektrinis laidumas tiesiogiai didėja, elementų galia keičiasi iš nemetalų į metalą. Deimanto pavidalo anglis (C) yra izoliatorius (dielektrikas), Si ir Ge yra metaliniai, Sn ir Pb yra metaliniai ir yra geri laidininkai.
1 lentelė. 14 grupių metalų fizikinės ir cheminės galios aktai
|
|
vardas |
Atnešk, pas. masa |
Elektroninė formulė |
Spindulys, pm |
Pagrindiniai izotopai (%) |
|
|
Vuglets Carbon [iš lat. carbo - vugilla] |
kovalentinis 77 su dviguba jungtimi 67 su triguba jungtimi 60 |
14 C (sekite) |
||||
|
Silicis Silicis [iš lat. silicis – titnagas] |
atomas 117 kovalentinis 117 | |||||
|
Germanium Germanium [iš lot. Germanija – Nіmečchina] |
3d 10 4s 2 4p 2 |
atominis 122,5, kovalentinis 122 | ||||
|
Tin Tin [tipas anglosaksų. skarda, lat. Stannum] |
4d 10 5s 2 5p 2 |
atominis 140,5, kovalentinis 140 | ||||
|
Švinas Švinas [tipas anglosaksų. švinas, lat. plumbum] |
4f 14 5d 10 6s 2 6r 2 |
atomas 175 kovalentinis 154 |
Visi šios grupės elementai reaguoja su oksidacijos pakopa +4. Šių pleištų ilgaamžiškumas keičiasi perkeliant į apatinę grupės dalį, jei, kaip ir dvivalenčių pleištų, jie su tokiu poslinkiu auga. Visi elementai, kremas Si, taip pat užmegzkite ryšį su valentiškumu +2, kurį apibūdina „ inertinių garų poveikis": pritraukti statymus iš išorės s-elementai vidiniame elektroniniame korpuse dėl storo išorinės elektronikos ekranavimo d- І f-elektronai lygiomis dalimis s- І R-Apatinių grupės narių didžiųjų atomų vidinių apvalkalų elektronai.
Šios grupės elementų valdžia leido jas pažeisti kaip laivų antikorupcines dangas (PP). Tarp pirmųjų tokių pokrittyah jie vikorizavosi Pb tada jie pradėjo sustingti Sn(bis-tributilo organoalavo radikalo, sujungto su anglies polimeru, pavidalu). Aplinkos apsauga 1989 m šių, taip pat kitų toksiškų metalų išeikvojimas PP ( Hg, Cd, As) buvo užblokuoti, pakeisti PP organinių silicio polimerų pagrindu.
2 lentelė. Organizme yra toksiškos (TD) ir mirtinos dozės (LD) 14 grupės metalų
|
|
Žemės plutoje (%) |
Vandenyne (%) |
Žmogaus kūne | ||||
|
Vidurinis (su kūno svoriu 70 kg) |
Kraujas (mg/l) |
||||||
|
Jis yra netoksiškas, tačiau atrodo, kad CO ir cianidai CN yra gana toksiški |
|||||||
|
(0,03-4,09) x10-4 |
Ne toksiškas |
||||||
|
(0,07–7) x10–10 |
Ne toksiškas |
||||||
|
(2,3-8,8) x10-10 |
(0,33-2,4) x10-4 |
TD 2 g, LD nd, organinio alavo deka. Pusiau toksiškas |
|||||
|
(0,23-3,3) x10-4 |
TD 1 mg, LD 10 g |
||||||
Vuglets (C) - atsiranda iš visų kitų vadinamųjų elementų katenacija Siekiant užbaigti darbą, kuriame šie atomai yra sujungti vienas po kito ilgais įtaisais arba žiedais. Ši galia paaiškina milijonų spolukų, kurie vadinami, sukūrimą ekologiškas kuriai ši chemijos šaka skirta - organinė chemija.
Anglies kilmė prieš katenaciją paaiškinama keliomis savybėmis:
Pagal pirmąjį m_tsnіstyu nuoroda Z-Z. Taigi vidutinė rišiklio entalpija tampa artima 350 kJ/mol, o tai reiškia rišiklio entalpiją Si-Si- Tilki 226 kJ/mol.
Kitaip tariant, unikali anglies atomų struktūra hibridizacija: apšviesti 4 sp 3 -orbitalės su tetraedrine orientacija (kuri užtikrina paprastų kovalentinių ryšių susidarymą), arba 3 sp 2 - orbitos, orientuotos į tą pačią plokštumą (siekiant užtikrinti poraiščių susidarymą), arba 2 sp- tiesinės orientacijos orbitalės (siekiant užtikrinti trigubų ryšių susidarymą)
Tokiu būdu vugletai gali sukurti 3 koordinavimo ryškumo tipus: linijinis dviem triatomėms molekulėms, jei elemento CN yra lygus 2, planotricut grafito, fullerenų, alkenų, karbonilo dervų, benzeno žiedo molekulėse, jei koordinacinis skaičius didesnis nei 3, i tetraedrinis alkanams ir į juos panašiems CN = 4.
Gamtoje anglys randamos alotropinėmis ir skirtingomis struktūrinėmis formomis (grafitas, deimantas, fullerenai), taip pat anglies dioksidas ir angliavandeniai (wougilla, nafta ir dujos). Vicor naudojamas kaip koksas plieno lydymui, suodžiai spausdinant, aktyvuota anglis išvalytame vandenyje ir suodžiai.
2010 metais apdovanotas Nobelio fizikos premija už unikalios formos sukūrimą Z- grafenas. Šią medžiagą iš grafito sugebėjo išgauti laureatai – imigrantai iš Rusijos – A. Geimas ir K. Novosjolovas. Tai dvimatis kristalas, panašus į C atomų tinklą vieno atomo produktas, į pušį panaši struktūra Tai užtikrins kristalo patvarumą. Jo galia jau yra labai informatyvi: jame yra geriausia mums žinoma įžvalgi medžiaga, kuri taip pat yra nepaprastai vertinga (apie 200 kartų vertingesnė už plieną), turi elektros ir šilumos laidumo koeficientą Nr. Kambario temperatūroje elektros atrama tarp visų išėjimo laidų yra minimali. Netolimoje ateityje grafeno pagrindu atsiras didelės spartos kompiuteriai, plokščiaekraniai ekranai ir saulės baterijos, taip pat jautrūs dujų detektoriai, reaguojantys į kelias dujų molekules. Kitos jūsų tyrimų sritys neįtrauktos.
U formos oksidas ( CO) ir cianidai ( CN-) anglis yra labai toksiška, o šiukšlės sunaikinamos kvėpuojant. Šių pusįvairovių biologinio veikimo mechanizmai. Cianidas slopina dicholinį fermentą citochromo oksidazė shvidko skambina Si- Aktyvus fermento centras, blokuojantis elektronų srautą dichotomijos pabaigoje. CO, būdama Lewiso bazė, yra susijusi su atomu Fe hemoglobino molekulė turi žemesnę, žemesnę O 2, sprendžiant karbonilhemoglobinas, statybos ir perdavimo išimtys O 2. Nuomos numeris CO užmegzti koordinacinius ryšius su d- metalai žemose oksidacijos stadijose, kad susidarytų įvairūs karbonilo junginiai. Pavyzdžiui, Fe jau išsekusioje kalboje – psitokarbopiliai Fe(CO) 5 - oksidacijos pakopa yra nulinė, o komplekse [ Fe(CO) 4] 2- - oksidacijos pakopa -2 (1 pav.).
Mažas 1.
Metalo atomo stabilizavimas mažu oksidacijos lygiu kompleksuose su CO Anglies kilmė paaiškinama žemos kokybės struktūros įtaka R*-orbitalės vaidmenyje akceptoriaus ligandas. Šios orbitos sutampa su tomis, kurias užima metalinės orbitalės, sukurdamos koordinaciją R- jungtis, kurioje atsiranda metalas donoras elektroniv. Tai vienas iš nedaugelio CS kūrimo teisinės taisyklės trūkumų, kai elektronų akceptorius yra metalas.
Nėra prasmės aiškiau apibūdinti anglies galią, fragmentai, esantys turtingoje jos elementinėje analizėje, paprastai ne tik nereiškia, bet ir gerbia jos namus nesvarbios ir maksimalios formos, o tai prisideda. į vizualizaciją bandant preparatus ci. Atlikus optinę vynų analizę, jis suteikia dar platesnį spektrą, padidindamas triukšmo foną ir taip sumažindamas elementų aptikimo jautrumą. Masių spektrometrijoje organinės molekulės sudaro daug skirtingų molekulinių masių molekulių, o tai analizės metu suteikia didelių skirtumų. Todėl svarbiausia, kad ruošiant mėginį būtų matomi anglies junginiai.
Silicis (Si) - Napivmetal. Kai atnaujinamas silicio dioksidas ( SiO 2) juoda amorfinė medžiaga sukuriama su anglimi Si. Krystalie Si didelio grynumo galite atspėti pilkai juodą metalą. Silicio yra laidininkuose, lydiniuose ir polimeruose. Tai svarbu visoms gyvybės formoms, pavyzdžiui, skatinti diatominių dumblių membranas; Galbūt tai reikšminga žmogaus organizmui. Kai kurie silikatai yra kancerogeniški ir sukelia silikozę.
Visi žino Si chotivalentinis, jis sukuria kovalentinio pobūdžio cheminius ryšius. Didžiausias plėtimosi dioksidas SiO 2. Nepriklausomai nuo vandens cheminio inertiškumo ir vientisumo, patekęs į organizmą jis gali sukurti silicio rūgštis ir organinius silicio junginius, turinčius netiesioginį biologinį poveikį. Toksiškumas SiO 2 slypi dalelių sklaidoje: smarvė kitokia, tuo toksiškesnė, nors yra ryšys tarp skirtingų formų įvairovės SiO 2 ir neišvengiama silikogeniškumo. Silicio rūgščių toksiškumas atsiranda dėl Si Dėl labai smulkios deimantų sklaidos pjūklas visiškai inertiškas.
Taip pat aišku, kad silicio rūgštys biologinėse terpėse dalyvauja formuojant hidroksilaluminosilikatai, ir šio reiškinio negalima paaiškinti jokiame kontekste Si-C be jokio ryšio Si-O-S. Pasaulis išplėtė savo pramoninius tyrimus Al ta yogo poluk papildomiems aliumosilikatams Al vis dažniau vyksta turtingos biocheminės reakcijos. Zokrema, funkcinės deguonies ir fluoro grupės lengvai sukuria didelio stiprumo kompleksinius efektus Al, sukdami jų medžiagų apykaitą.
Patvariausios silicio organinės dalys silikonai- polimerai, molekulės skeletas, susidedantis iš tarpusavyje susijusių atomų Siі O 2. Prieš atomus Si Silikonai turi alkilo arba arilo grupes. Akivaizdumas Si Silicio organiniuose pusspirituose kalbų galia kardinaliai pasikeičia, jei jos nepašalinamos. Pavyzdžiui, originalius polisacharidus galima pamatyti ir išvalyti naudojant etanolį, kuris nusodina polisacharidus nuo sunaikinimo. Tačiau silicio turintys angliavandeniai nėra nusėdę 90% etanolyje. Silicio organinių puslaidininkių klasifikacija pateikta lentelėje. 3.
3 lentelė. Organiniai silicio polimerai
|
Struktūros pavadinimas |
Pastaba |
|
|
|
Yra tik Si. Rišiklio energija anglies lanciuje Z-Z daugiau nei 58,6 ir Si-Si 42,5 kcal/mol, todėl poliorganosilanai yra nestabilūs. |
|
|
|
Energijos jungtis Si - Pro 89,3 kcal/mol. Todėl šie polimerai yra švelnūs, atsparūs temperatūrai ir oksidų ardymui. Šios klasės polimerai yra labai įvairūs. Linijiniai polisilaksanai plačiai naudojami kaip sintetinės elastinės ir karščiui atsparios gumos. |
|
|
|
Daugiausia Lanzyuzi Atomy Si lancetais atskirti nuo anglies atomų. |
|
|
|
Pagrindinį strypą sudaro siloksano grupės, atskirtos anglies pistoletais. |
|
|
|
Pagrindinis strypas sudarytas iš atomų Z, ir atomas Si likti šeimos grupėse ir spintose. |
|
|
|
Makromolekuliniai strypai apima atomus Si, O ir metalai, de M = Al, Ti, Sb, Sn,. |
Galingiausias vystymosi mechanizmas silikozė Mes vertiname fagocitų, kurie palaidojo dalis, sunaikinimą SiO 2. Sąveikaujant su lizosomomis, silicio dalelės sudaro lizosomas ir patį ląstelę-fagocitą, gamindamos fermentus ir organelių molekulių fragmentus. Jie sąveikauja su kitais fagocitais ir prasideda Lanzugijos fagocitų mirties procesas. Kadangi klitine yra silicio rūgščių kiekis, šis procesas paspartėja. Negyvų makrofagų kaupimasis inicijuoja kolageno susidarymą pertekliniuose fibroblastuose, dėl to išsivysto sklerozė.
Koloidinė silicio rūgštis yra stipri hemolizinė medžiaga, keičia išrūgų baltymų apykaitą, slopina daugybę dicholinių ir audinių fermentų, naikina turtingų medžiagų, įskaitant fosforą, apykaitą. Galų gale, reikia didelės pagarbos silicio jonai (R3Si+). Jie pasižymi unikalia atomo struktūra Si išplėsti savo koordinavimo sritį, nes tai padidina jūsų elektrofiliškumą. Jis sąveikauja su bet kokiais nukleofilais, įskaitant to paties krūvio jonus (įskaitant reaktyvius tarpinius metabolizmo produktus) ir ardančias molekules. Todėl kondensacijos fazėse smarvė tampa „nepastebima“ ir ją sunku aptikti (Kochina ir spivat., 2006).
Organiniai silicio polimerai (OSP) paprastai buvo naudojami kaip ugniai atsparios dangos laivų korpusams, kurie savaime poliruojasi (Tsukerman, Rukhadze, 1996). Tačiau tada buvo atrasti įvairūs COP stazavimo būdai kitose liaudies valdymo srityse, medicinoje žinomi kaip medicininiai protezų šepetėliai.
Nіmechchina (Ge) - Amfoteronio napivemetalas; Itin švarus atrodo kaip sidabriškai baltos spalvos kristalai. Jis įdėtas į laidininkus, lydinius ir specialius infraraudonųjų spindulių optikos stiklus. Gerbiamas dėl savo biologinio stimuliatoriaus. Spolukų oksidacijos stadija yra +2 ir +4.
Sugeria dioksidą ir halogenidus Gežarnynas silpnas, bet dygsta išvaizda M 2 GeO 4 Atėjo laikas dažyti save. Germanis nesijungia su plazmos baltymais ir pasiskirsto tarp eritrocitų ir plazmos santykiu maždaug 2:1. Švidko (apie 36 m.) pasišalina iš organizmo. Zagalom yra mažai toksiškas.
Alavas (Sn) - Minkštas, kalus metalas. Naudojamas tepaluose, lydiniuose, lydmetaliuose, kaip priedas prie polimerų, dangų, kurios yra apsaugančios nuo užsiteršimo, sandėliuose, greitaeigiuose žemesnio augimo sandėliuose ir vasarinių organinių alavo junginių gaminiuose. Iš pažiūros neorganinių junginių rezultatas yra netoksiškas.
Gegužės antrąją enantiotropas, „pilka“ (b) ir „balta“ (c) alavo, tada įvairios alotropinės formos, išliekančios įvairiuose protuose. Perėjimo tarp šių formų temperatūra esant 1 atm slėgiui. 286,2 °K (13,2 °C). Balta skarda turi pilką modifikacijos struktūrą, kurios CN = 6, o storis 7,31 g/cm 3 . Daugeliu atvejų jis yra stabilus, o nukritus temperatūrai visiškai virsta deimantų pavidalo struktūra, kurios CN = 4 ir storis 5,75 g/cm 3 . Toks saugomo metalo storio pokytis dėl šerdies temperatūros įvyksta retai ir gali atsirasti dramatiškų padarinių. Pavyzdžiui, šaltų žiemų proto labui buvo parduotas skardinis gudzikas ant karių uniformų, o 1851 m. prie metro stoties Zeitsa bažnyčios skardiniai vargonų vamzdžiai virto milteliais.
Organizme jo yra kepenyse, rauge, iltyse ir mėsoje. Išsiskiriant alavui, mažėja eritropoezė, kuri pasireiškia hematokrito, hemoglobino ir eritrocitų skaičiaus pokyčiais. Taip pat nurodyta: dehidratazė 5-aminolevulinatas, vienas iš Lanczyg fermentų hemo biosintezei, taip pat kepenų fermentai glutationo reduktazėі dehidrogenazės virsta gliukozės-6-fosfatu, laktatasі sukcinatas. Akivaizdu, Sn būti pašalintas iš organizmo kompleksų sandėlyje su SH- Pakeiskite substratais.
Švinas (Pb) - Minkštas, kalus, kalus metalas. Drėgname ore jis yra padengtas oksido lydalu, atspariu rūgštims ir vandeniui. Vikorist naudojamas akumuliatorių, kabelių gamyboje, pluošto, stiklo, tepalų, benzino ir radiacinės saugos gamyboje. Є toksiškas 1 pavojaus grupės metalas, kuris kaupiasi organizme kauliniame audinyje dėl nervų sistemos ir širdies ir kraujagyslių sistemos veiklos sutrikimo. Kitose šalyse jie stebi privalomą gyventojų sveikatos patikrinimą. Atsiranda įvairios ligos.
Medicininiai bioneorganiniai preparatai. G.K. Baraškovas