kemija

ANORGANSKA KEMIJA. ELEMENTI TA IX SPOLUKI

7. Vuglets

Močna 6 C.

Atomna Masa		Clarke, pri.% (širina v naravi)
Elektronska konfiguracija*		Agregatni mlin	reka je trda
			diamantno brezbarven grafit - serija
Energija ionizacije			5000 (diamant)
vidna elektro- negativnost		guština	diamant – 3,51 grafit - 2,2
Možne stopnje oksidacije		Standardni elektrodni potencial

*Označeno s konfiguracijo zunanjih ravni elektronov atoma elementa. Konfiguracija drugih elektronskih nivojev je podobna tisti za žlahtni plin, ki dopolnjuje obdobje naprej in indikacije na krakih.

Izotopi ogljika.

Vuglets ima dva stabilna izotopa: 12 C (98,892 %) in 13 Z (1,108 %). Pomemben je tudi radioaktivni izotop ogljika. 14 C, ki sprosti b-izmenjavo s periodo obratnega T 1/2 = 5570 Rokiv. Za dodatno radiokarbonsko analizo določimo koncentracijo izotopa 14 Že od pradavnine je bilo mogoče natančno določiti starost ogljikovih kamnin, arheoloških najdb in geoloških nahajališč.

Znano iz narave. V naravi se premog pojavlja v obliki diamantnega karbina in grafita, v naravi - v obliki kamna, rjavega premoga in nafte. Vstopite v skladišče naravnih karbonatov: vapnyaku, marmuru, kreidi

CaCO 3, dolomit CaCO 3 H MgCO 3. In pomembno skladišče organskih govorov.

Fizična moč. Ogljikov atom ima 6 elektronov, od katerih 2 tvorita notranjo kroglo

(1s 2), a 4 - zunanji (2s 2 2p 2 ). Vezi ogljika z drugimi elementi so predvsem kovalentne. Primarna valenca ogljika – IV. Čudežna posebnost atomov ogljika je njihova sposobnost, da se združijo med seboj s kreacijami dolgoletnih lanziugov, vključno z zaprtimi. Število takih spolukov je večje, ves smrad postane predmet organska kemija .

Pomen alotropnih modifikacij ogljika je svetla infuzija kristalnih trdnih snovi iz njihove fizične moči. U grafit Atomi vugletsiu tavajo po taborišču

sp 2 - hibridizacija in širjenje v vzporednih kroglicah, ki ustvarjajo šesterokotno mrežo. V sredini kroglice so atomi povezani veliko tesneje, pod kroglicami, zato se moč grafita v različnih smereh zelo razlikuje. Tako je razvoj grafita pred rošavanjem povezan z rastjo šibkih intersferičnih ligamentov vzdolž površin kovanja.

Pri zelo visokih primežih in ogrevanih brez dostopa do grafita se lahko kos odlepi diamant Pri kristalu, diamantu, atomu in premogu so na postaji

sp 3 -hibridizacija, zato so vse povezave enakovredne in še manj. Atomi ustvarja neprekinjen trivialni okvir. Diamant je najtrša snov, ki jo najdemo v naravi.

Mensh vídomí dva druga alotropa ogljika - karabinі fuleren

Kemična moč. Vuglets v Vilni je tipičen vidnovnik. Pri oksidaciji s kislino se preveč vode pretvori v ogljikov (IV) oksid:

v primeru okvare - v ogljikov oksid (II):

Nevarne reakcije so celo eksotermne.

Pri segrevanju ogljika v atmosferi nastane ogljikov oksid (IV). dimni plin:

Ogljik vsebuje veliko kovin iz njihovih oksidov:

Tako potekajo reakcije z oksidi kadmija, bakra in svinca. Ko ogljik reagira z oksidi travniških kovin, aluminija in drugih kovin, nastanejo karbidi:

To pojasnjujejo, da so aktivne kovine najmočnejši ogljikov dioksid, ki nastane pri segrevanju. oksidirajo preveč premoga, dajanje karbidi:

Ogljikov dioksid (II).

Ko ogljik ni popolnoma oksidiran, nastane ogljikov oksid (II) - dimni plin Voda je umazano umazana. Formalna stopnja oksidacije ogljika 2+ ne izloči molekul ogljika ZI. V molekuli CO obstaja poleg podpovezave, ki jo tvorijo pospešeni elektroni ogljika in kislosti, še dodatna, tretja povezava (prikazana s puščico), ki nastane za donorsko-akceptorskim mehanizmom za frakcijo osamljenega par troniv kislo:

Na spoju z molekulo je molekula na robu. Ogljikov(II) oksid je nesolitaren in v večini primerov ne reagira z vodo, kislinami ali kislinami. Pri povišanih temperaturah je vino dovzetno za adicijske in oksidacijsko-obnovitvene reakcije. Na prostem bodo goreli modri polluči:

Obnavlja kovine iz njihovih oksidov:

V primeru testiranja na neposredni sončni svetlobi ali v prisotnosti katalizatorjev se CO poveže z

Cl2 , pomirjujoče fosgen - odklopi plin:

Ogljikov(II) oksid v naravi malo kristalizira.

Vina lahko raztopimo z mravljično kislino (laboratorijska metoda zadrževanja):

Izhajajoč iz ostalega poustvarjanja čisto formalno lahko uporabite CO anhidrid, mravljinčna kislina. To potrjuje takojšnja reakcija, ki se pojavi, ko travnik preide v talino pod visokim pritiskom:

Karbonili prehodnih kovin.

Z bogastvom kovin CO zapira ventile karbonili:

Kovalentna vez

Ni- Karbonilna molekula niklja je ustvarjena z donorsko-akceptorskim mehanizmom, pri čemer se elektronska gostota premakne z atoma ogljika na atom niklja. Povečanje negativnega naboja na atomu kovine se kompenzira z udeležbo d-elektronov v vezi, zato je stopnja oksidacije kovine enaka 0. Pri segrevanju se kovinski karbonili razgradijo na kovino in karbonil (II) oksid, ki je vikoriziran, da ohrani posebno čistost kovine.

Ogljikov oksid (IV). Ogljikov (IV) oksid in anhidrid ogljikove kisline H

2 3 Odpravlja vso moč kislinskih oksidov.

Ko se zlomi

CO2 Ogljikova kislina se pogosto raztopi v vodi, kar ima za posledico naslednjo enačbo:

Utemeljitev je razložena z dejstvom, da je ogljikova kislina celo šibka kislina.

1 = 4H 10 -7, do 2 = 5H 10 -11pri 25°C). Videti je, da ogljikova kislina ni znana, drobci pa so nestabilni in zlahka razpadljivi.Karuginska kislina. V molekuli ogljikove kisline so atomi vode povezani z atomi kisline:

Kot dvojno načelo se precej pogosto loči. K šibkim elektrolitom se doda tovorna kislina.

Tovorna kislina, ki je dvobazična, raztaplja srednje soli. carbonati in kisle soli - hidrokarbonat. Močna reakcija na te soli je posledica delovanja močnih kislin nanje. Med to reakcijo se ogljikova kislina raztopi iz svojih soli in razpade iz snovi Ogljikov dioksid:

Soli ogljikove kisline.

S solmi ogljikove kisline je najbolj uporabna vrednost soda Na 2 3 . Ta učinek dosežemo s številnimi kristalnimi hidrati, ki so najučinkovitejši Na 2 3 H 10H 2 O(kristalna soda). Ko Soda Kristalin popražimo, odstranimo brezvodno vodo, sicer soda ash, soda Na 2 3 . Tudi široko vikoriziran Pitna soda NaH3 . Od soli drugih kovin so pomembne naslednje vrednosti: K 2 3 ( pepelika)– bel prah, dobro pripravljen v vodi, pomešan s pepelom vrtnic, usedel z mešanico redkega blagega, optično ognjevzdržnega stekla, pigmentov; Ca 3 (vapnjak)- v naravi se pojavlja v obliki marmuru, kreid in vapnyaku, saj stagnira v vsakdanjem življenju. z nyogo otrimut vapno ta ogljikov oksid ( IV).

Avtorske pravice © 2005-2013 Xenoid v2.0

Vikoristannaya gradiva na spletnem mestu se lahko uporabljajo za misli aktivnega pošiljanja

Wugilla, C, kemični element IV. skupine periodnega sistema, atomsko število 12.00, zaporedna številka 6. Do konca dneva velja, da je ogljik tak, da ne vsebuje izotopov; Nedavno je bilo mogoče uporabiti posebej občutljive metode za odkrivanje prisotnosti izotopa C13. Premog je eden najpomembnejših elementov za širino, za število in raznolikost njegovih vrst, za biološki pomen (kot organogen), za širino tehnične vloge samega ogljika in za njegovo raznolikost (kot sir in kot energetski viri za industrijske in vsakdanje potrebe) in popravi za lastno Sodelovanje pri razvoju kemijske znanosti. Premog v divjini kaže jasno manifestacijo alotropije, ki je znana že od drugega stoletja, vendar še ni bila popolnoma razvita zaradi izrednih težav pri odstranjevanju premoga v kemično čistem videzu in tako naprej, da večina konstante alotropnih modifikacij ogljika se zelo razlikujejo glede na morfološke značilnosti njihove strukture, razmišljanja o njih na način in uporabe njihovega uma.

Oglje ustvarja dve kristalni obliki - diamant in grafit ter se pojavlja tudi v amorfni obliki v obliki t.i. amorfna vugila. Individualnost preostalih kot rezultat nedavnih raziskav je bila opažena: vugille so razlikovali od grafita, pri čemer so enega in drugega obravnavali kot morfološke različice ene oblike - "črni premog", razliko v njunih močeh pa so razložili s fizikalnimi. strukturo in stopnjo razpršenosti govora. Vendar so bila dejstva, ki podpirajo uveljavitev vugille kot posebne alotropne oblike (glej spodaj), zavrnjena.

Naravni viri in zaloge premoga. V naravi premog zavzema 10% elementov, kar predstavlja 0,013% atmosfere, 0,0025% hidrosfere in približno 0,35% celotne mase zemeljske skorje. Večina ogljika je v obliki zatemnjenih delcev: ~800 milijard ton ogljika in CO 2 dioksida je prisotnih v ozračju; v vodi oceanov in morij - do 50.000 milijard ton ogljika v obliki CO2, ionov ogljikove kisline in bikarbonatov; v kamninah Girsky - nebistveni karbonati (kalcij, magnezij in druge kovine) in približno 160 10 6 milijard ton ogljika pade na del enega CaCO 3. Vendar pa te ogromne zaloge nimajo energijske vrednosti; bogato dragoceni gorljivi ogljikovi materiali - ogljikov premog, šota, nato nafta, ogljikovi hidrati in drugi naravni bitumni. Pomembne so tudi zaloge teh ogljikovodikov v zemeljski skorji: vsebnost premoga v fosilizirani vugili doseže ~6000 milijard ton, v nafti ~10 milijard ton itd. V naravi je premog redko dostopen (diamant in del govor grafitov). Kopalini vugilla mayzhe ali se sploh ne maščujte brezplačnemu premogu: razvije se smrad. prir. iz visokomolekularnih (policikličnih) in stabilnih pol-ogljikovih z drugimi elementi (H, O, N, S), ki so še manj intenzivni. Ogljikove spojine žive narave (biosfera zemeljske kulture), ki se sintetizirajo v rastlinskih in živalskih celicah, se odlikujejo po izjemni raznolikosti moči in količin skladiščenja; Najpogostejši snovi v svetu rastlin - celuloza in lignin - igrata vlogo energijskih virov.

Karamela ohranja moč delitve v naravi zaradi neprekinjenega kroženja, katerega cikel je sestavljen iz sinteze zložljivih organskih snovi v rastlinah in živalih ter iz povratne razgradnje teh snovi med njihovo oksidativno razgradnjo і (gor_nya, gnittya, dikhannya ), kaj prinesti, dokler ne nastane CO 2, saj vem, da se Roslin uporablja za sintezo. Shema tega cikla je zagalna. predstavljeno v trenutnem pogledu:

Obsedenost z vugletsiu. Ogljikova vlakna rastlinskega in rastlinskega izvora so nestabilna pri visokih temperaturah in se pri segrevanju pri temperaturi, ki ni nižja od 150-400 °C brez izpostavljenosti zraku, razvijejo, razkrijejo vodo in kalčke ogljika ter odvečne trdne, nehlapne ostanke. ., bogati z vougills in pridobijo nazive za vougills. Ta polimerni postopek se imenuje karbonizacija ali suha destilacija in se pogosto uporablja v tehnologiji. Visokotemperaturna polimerizacija vicopalnega premoga, nafte in šote (pri temperaturi 450-1150°C), dokler ne nastane ogljik v grafitu podobni obliki (koks, retortni premog). Višja kot je temperatura karbonizacije izhodnih materialov, ogljik ali koks, ki se odstranita, je bližje trdnemu premogu za skladiščem in grafitu za oblastmi.

Amorfna vugila, ki se strdi pri temperaturah pod 800°C, ne more. izgleda kot močan premog, zaradi količine kemično pletenih drugih elementov, cilj. prir. vodo in kislo. Od tehničnih izdelkov do amorfnega vugila, premoženje, ki je najbližje oblasti, je vugill in saje. Najčistejša vugilla m.b. odstranjevanje karboniziranega ogljika ali karbonata, posebna obdelava plinskih saj itd. Grafit v kosih, odstranjevanje z elektrotermično metodo, shranjevanje čistega ogljika. Naravni grafit je vedno onesnažen z mineralnimi spojinami, poleg tega pa vsebuje veliko vode (H) in katrana (O); v popolnoma očiščenem stanju, m.b. odstranimo po nizki posebni obdelavi: mehansko obogatitev, pranje, obdelava z oksidanti in cvrtje pri visoki temperaturi do popolne odstranitve poletnih ostankov. Tehnologija premoga nima težav z uporabo popolnoma čistega premoga; Ne gre le za naravne ogljikove hidrate, ampak tudi za produkte njihove obogatitve, rafiniranja in termične razgradnje (pirolize). Nižja vsebnost ogljika v teh ogljikovih materialih (%):

Fizična moč v premogu. Visokokakovosten premog je precej netaljiv, neleteč in pri ekstremnih temperaturah nepogrešljiv v vodi iz znanih virov. Vino se topi zlasti v nekaterih staljenih kovinah, zlasti pri temperaturah, ki se približujejo vrelišču preostalih kovin: v lesu (do 5 %), v lesu (do 6 %) | rutenij (do 4%), kobalt, nikelj, zlato in platina. Poleg tega je kisli premog najbolj vroč material; Redko stanje čistega premoga ni znano, njegova pretvorba v paro pa se začne šele pri temperaturah nad 3000 °C. Zato je bil pomen oblasti vibriran v premog, vključno z mlinom za trdne agregate. Z modifikacijo ogljika ima diamant največjo trajno fizično moč; moč grafita na različnih slikah (najčistejših) se močno razlikuje; še vedno nestabilna moč amorfne vugile. Najpomembnejše fizikalne konstante različnih modifikacij ogljika so predstavljene v tabeli.

Diamant je tipičen dielektrik, medtem ko imata grafit in ogljikova vlakna enako električno prevodnost. V absolutni vrednosti se njihova prevodnost spreminja v zelo širokih območjih, vendar je pri vugille vedno nižja kot pri grafitih; grafiti se približajo prevodnosti običajnih kovin. Toplotna zmogljivost vseh modifikacij ogljika pri temperaturah >1000°С je konstantna vrednost 0,47. Pri temperaturah pod -180 ° C postane toplotna zmogljivost diamanta bistveno majhna, pri -27 ° C pa skoraj nič.

Kemična moč premoga. Ko snov segrejemo na 1000°C, se tako diamant kot ogljik postopoma spremenita v grafit, ki je najstabilnejša (pri visokih temperaturah) monotropna oblika ogljika. Transformacija amorfne vugile v grafit se začne pri približno 800 °C in konča pri 1100 °C (na tej točki preostali del vugile izgubi svojo adsorpcijsko aktivnost in moč do ponovne aktivacije, njegova električna prevodnost pa se močno poveča in postane manj stabilna). Za prosti premog je značilna inertnost pri normalnih temperaturah in izrazita aktivnost pri visokih temperaturah. Najbolj aktiven je kemično obdelan amorfni premog, zato ima diamant največjo odpornost. Tako na primer fluor reagira z ogljikovim dioksidom pri temperaturi 15 °C, z grafitom pri 500 °C in z diamantom pri 700 °C. Pri segrevanju poroznosti na površini začne ogljikov dioksid oksidirati pod 100 °C, grafit pri približno 650 °C, diamant pa nad 800 °C. Pri temperaturi 300°W se večina ogljikovega premoga poveže s sivim ogljikom v sivi ogljik CS 2. Pri temperaturi nad 1800 °C začne ogljik (vougilla) medsebojno delovati z dušikom in raztaplja (v majhnih količinah) C2N2. Interakcija ogljika z vodo se začne pri 1200°W, v temperaturnem območju 1200-1500°W pa nastane samo metan CH 4; Nad 1500°C - dodajte metan, etilen (3 2 H 4) in acetilen (3 2 H 2); pri temperaturah okoli 3000 ° C se sprosti acetilen. Pri temperaturi električnega obloka pride ogljik neposredno v stik s kovinami, silicijem in borom, ki tvorijo ogljikove karbide. Po neposrednih ali posrednih poteh, m.b. vsebnost ogljika z vsemi vidnimi elementi, poleg plinov ničelne skupine. Vuglets je nekovinski element, ki kaže več znakov amfoternosti. Atom ogljika ima premer 1,50 Ᾰ (1Ᾰ = 10 -8 cm) in vsebuje 4 valenčne elektrone v zunanji sferi, ki jih zlahka dodamo ali prištejemo 8; Zato je valenca ogljika normalna, kot kisla, voda pa enaka kot prej. Najpomembnejši del njihovega pol-pol-premoga je iste valence; Prisotna je le majhna količina dvovalentnega ogljika (ogljikovi oksidi in acetali, izonitrili, humorna kislina in soli) in trivalentnega (tako imenovani »prosti radikal«).

S kislino ogljik ustvari dva normalna oksida: ogljikov dioksid, ki je kisle narave, in nevtralni ogljikov oksid, CO. Poleg tega obstaja serija neoksidi ogljika, Kaj je več kot 1 atom, zato ni tehničnega pomena; Njihova najpogostejša vrsta je nekaslinska osnova Z 3 Pro 2 (plin z vreliščem +7 °C in tališčem -111 °C). Prvi produkt je ogljikov dioksid in CO 2, ki se ustvari za rozine:

C+O2 = CO2+97600 kal.

Nastanek ZI ob nenadnem požaru je posledica sekundarnega procesa; Izvor te vrste je sam premog, ki pri temperaturah nad 450°C reagira na dva načina:

2 +C = 2СО -38800 kal;

reakcija je obratna; Nad 950 °W je pretvorba 2 v CO praktično enaka kot v pečeh za proizvodnjo plina. Energijska učinkovitost ogljika pri visokih temperaturah je dosežena tudi pri odstranjevanju vodnega plina (H 2 Pro + C = CO + H 2 -28380 cal) in v metalurških procesih - za ekstrakcijo trdne kovine iz njenega oksida. Pred kakršno koli oksidativno alotropno obliko ogljika je prisotna na različne načine: na primer, dodajanje KCIO 3 + HNO 3 diamantu sploh ne deluje, amorfni vugille ponovno oksidira v CO 2, grafit pa daje polovico aromatske serije - grafitne kisline z empirično formulo (C 2 HE) x i far melitna kislina 6 (COOH) 6 . Polovica ogljika z vodo - v ogljikovih hidratih - izjemno veliko; Iz njih je genetsko ustvarjena večina drugih organskih spojin, ki najpogosteje vključujejo H, Pro, N, S in halogene.

Vinyatkova raznolikost organskih spojin, ki jih je do 2 milijona, je posledica različnih značilnosti ogljika kot elementa. 1) Za ogljik je značilna kemična vez z večino drugih elementov, tako kovinskih kot nekovinskih, zato je mogoče doseči stabilne rezultate iz teh in drugih. Pri stiku z drugimi elementi se premog zelo malo razlikuje od tvorbe ionov. Večina organskih reakcij je homeopolarnega tipa in v normalnih glavah ne disociirajo; Pretrganje njihovih notranjih molekularnih vezi pogosto zahteva porabo znatne količine energije. Pri presoji vrednosti ligamentov je treba sledi ločiti; a) vrednost veziva je absolutna, na katero vpliva termokemična raztopina, in b) lastnost veziva se raztopi pod vplivom različnih reagentov; Tema dvema značilnostima se vedno izogibamo. 2) Atomi ogljika z vinjakovo lahkotnostjo se vežejo drug na drugega (nepolarni) in ustvarjajo ogljikove sulice, odprte ali zaprte. Dobava takih Lantsyugov morda ne bo trajala do konca leta; Tako obstajajo popolnoma stabilne molekule s tekočimi sulicami iz 64 ogljikovih atomov. Zategovanje in pregibanje odprtih sulic ne moti povezave med njihovimi letvicami in drugimi elementi. Med zaprtimi lancetami se najlažje ustvarijo 6- in 5-členski obroči, čeprav obstajajo obroči lancet, ki lahko sprejmejo od 3 do 18 ogljikovih atomov. Prisotnost atomov ogljika drug pred drugim dobro pojasnjuje posebno moč grafita in mehanizem procesov karbonizacije; Smiselno je opozoriti, da je ogljik neznan v obliki dvoatomnih molekul 3 2, kar je razvidno iz analogije z drugimi lahkimi nekovinskimi elementi (v obliki pare je ogljik sestavljen iz monoatomov, ki jih molekule). 3) Zaradi nepolarne narave viskoznosti, ki je bogata z ogljikom, kemijska inertnost ni le zunanja (večja reaktivnost), temveč notranja (težave pri notranjem prerazporejanju molekul). Prisotnost velikih "pasivnih opor" močno oteži bežno preoblikovanje nestabilnih oblik na sestoju, kar pogosto zmanjša tekočnost takšne preobrazbe na nič. Rezultat tega je možnost realizacije velikega števila izomernih oblik, ki so praktično odporne na ekstremne temperature.

Alotropija in atomska zgradba ogljika . Rentgenska analiza omogoča zanesljivo določitev atomske strukture diamanta in grafita. Ista metoda sledenja svetlobni in hranilni osnovi tretje alotropne modifikacije karbuga, ki je v bistvu preučevanje amorfnosti in kristaliničnosti vugile: kako je vugila amorfna na svetlobo, ne morem. Odsev ni niti z grafitom niti z diamantom, ampak ga lahko vidimo kot posebno obliko ogljika, kot posamezen preprost govor. V diamantu so atomi in ogljiki nameščeni tako, atom kože leži v središču tetraedra, katerega oglišča so 4 sosednji atomi; koža preostalega dela telesa je središče drugega podobnega tetraedra; razdalja med sosednjima atomoma je 1,54 Ᾰ (rob elementarne kocke kristalne mreže je 3,55 Ᾰ). Ta struktura je najbolj kompaktna; Predstavljajo visoko trdoto, žilavost in kemično inertnost diamanta (enakomerna porazdelitev valenčnih sil). Medsebojna vezava ogljikovih atomov v strukturi diamanta je enaka kot v večini organskih molekul (tetraedrski model ogljika). V kristalih grafita so atomi in ogljik razprti v tanke kroglice, med seboj oddaljene 3,35-3,41 Ᾰ; Te kroglice so med mehanskimi deformacijami neposredno poravnane z ravninami cepitve in ravninami kovanja. Atomi na površini kože ustvarijo mrežo šestreznih sredin (roti); stranica takega šesterca je stara kar 142-145 Ᾰ. Pri manjših kroglah šestdelne krogle ne ležijo druga pod drugo: njihovo navpično gibanje se ponovi po 2 kroglicah do tretje. Tri vezi ogljikovega atoma kože ležijo v eni ravnini in se nastavljajo na 120°; 4. člen je poravnan izmenično z ene strani na drugo glede na površino do atomov površine. Razdalje med atomi v kroglicah so zelo konstantne, razdalje med sosednjimi kroglicami pa so lahko. spremeni z zunanjimi injekcijami: tako se pri stiskanju pod tlakom do 5000 atm spremeni na 2,9 Ᾰ, pri nabrekanju grafita v koncentraciji HNO 3 pa se poveča na 8 Ᾰ. V območju ene krogle so atomi ogljika vezani homeopolarno (kot v sulicah ogljikovih hidratov), ​​vezi med atomi sosednjih kroglic so bolj kovinske narave; To je razvidno iz dejstva, da je električna prevodnost kristalov na grafit v ravni črti, pravokotni na kroglice, približno 100-krat večja od prevodnosti ravne kroglice. to. grafit ima moč nad kovino v eni smeri in moč nad nekovino v drugi. Raztapljanje atomov v ogljik v koži in v grafit je enako kot v molekulah zložljivih aromatskih molekul. Ta konfiguracija dobro pojasnjuje ostro anizotropijo grafita, vključno s povečano cepilnostjo, antifrikcijsko močjo in tvorbo aromatskih spojin zaradi njegove oksidacije. Amorfna modifikacija črnega premoga je morda samostojna oblika (O. Ruff). Zanjo je najbolj zanesljiva penasta mešanica Budove, brez vsake pravilnosti; stene takšnih središč so narejene iz kroglic aktivnih atomov vugletsiu produkt je približno 3 atomi. Resnično aktivna snov karugila leži pod lupino tesno razpršenih neaktivnih atomov ogljika, usmerjenih grafično in je prežeta z vključki še manjših grafitnih kristalitov. Točka pretvorbe vugile → grafita je neverjetno odsotna: med obema modifikacijama poteka neprekinjen prehod, med katerim se neprevidno kupljena masa C-atomov amorfne vugile spremeni v pravo brez kristalnih usedlin grafita. Zaradi gladkega raztapljanja atomov ogljika v amorfnem premogu izkazujejo maksimalno presežno sporidnost, ki je (na podlagi Langmuirjevih ugotovitev o istovetnosti adsorpcijskih sil z valenčnimi silami) značilna za sestavo za premog z visoko adsorpcijsko in katalitsko aktivnostjo. Atomi ogljika, usmerjeni v kristalni mreži, porabijo za medsebojno utrjevanje vso svojo sporidnost (v diamantu) ali večino (v grafitu); kar dokazuje zmanjšanje kemijske aktivnosti in adsorpcijske aktivnosti. Pri diamantu je lahko adsorpcija manjša na površini posameznega kristala, pri grafitu pa se lahko presežna valenca pojavi na obeh površinah kožne ploščate mreže (v "vrzeli" med kroglami atomov), kar potrjuje dejstvo, da grafit nastane pred nabrekanjem v vodi.HNO 3) in z mehanizmom njegove oksidacije v grafitno kislino.

Tehnični pomen premoga. Shchodo b. ali m.prosti ogljik, pridobljen v procesih karbonizacije in koksanja, njegovo utrjevanje v tehnologiji temelji tako na kemijskih (inertnost, obstojnost) kot fizikalnih lastnostih (toplotna fluidnost, električna prevodnost, adsorpcijska sposobnost). Tako se koks in vas vugilla, poleg zasebnega neposrednega odstranjevanja kot brezpolumyanye gorenje, uporabljajo za odstranjevanje plina podobnega gorenja (generatorski plini); v metalurgiji železnih in barvnih kovin – za obnovo kovinskih oksidov (Fe, Cu, Zn, Ni, Cr, Mn, W, Mo, Sn, As, Sb, Bi); v kemijski tehnologiji - kot vir za odstranjevanje sulfidov (Na, Ca, Ba) iz sulfatov, brezvodnih kloridnih soli (Mg, Al), iz kovinskih oksidov, pri proizvodnji fosforja - kot vir vsebnosti karbida kalcija, karborunda in drugi karbidi žveplov ogljik itd.; v prihodnosti - kot toplotnoizolacijski material. Retortni premog in koks služita kot material za elektrode električnih peči, elektrolitskih kopeli in galvanskih celic, za proizvodnjo obločnega premoga, reostatov, komutatorskih ščetk, talilnih lončkov itd., Pa tudi šob v kemični opremi tipa stolpa. V vasi premoga se poleg svojih namenov uporablja za odstranjevanje koncentriranega ogljikovega oksida, cianidnih soli, za cementiranje jekla in se pogosto uporablja kot adsorbent, kot katalizator za različne sintetične reakcije in ne bo vstopil v skladišče.Veliko je skladišč smodnika in drugih vibracij in pirotehnike.

Analitična analiza ogljika. Premog je jasno označen s karbonizacijo vzorcev govora brez dostopa do površine (kar ne velja za vse govore) ali, kar je bolj zanesljivo, z njegovo naknadno oksidacijo, na primer s cvrtjem v mešanici z medenim oksidom. , in To ustvarjanje 2 je posledica začetnih reakcij. Za kislo oglje se žge viseča mešanica v kislem ozračju; je vzpostavljena 2 se ujame z razchino travnika in je opredeljena kot celovita pot za najnaprednejše metode količne analize. Ta metoda se uporablja za dodajanje ogljika organskim pol-ogljikom in tehničnim ogljikom ter kovinam.

Neslani (baduzhi, indiferentni) oksidi CO, SiO, N 2 0, NO.

V soli topni oksidi:

Osnove. Oksidi, hidrati in baze. Kovinski oksidi imajo stopnje oksidacije +1 in +2 (vsaj +3). Nanesite: Na 2 O – natrijev oksid, CaO – kalcijev oksid, CuO – bakrov (II) oksid, CoO – kobaltov (II) oksid, Bi 2 O 3 – bizmutov (III) oksid, Mn 2 O 3 – mangan (III) oksid)).

Amfotereniki. Oksidi, hidrati in amfoterni hidroksidi. Kovinski oksidi imajo oksidacijske stopnje +3 in +4 (vsaj +2). Nanesite: Al 2 O 3 - aluminijev oksid, Cr 2 O 3 - kromov (III) oksid, SnO 2 - kositrov (IV) oksid, MnO 2 - manganov (IV) oksid, ZnO - cinkov oksid, BeO - berilijev oksid.

kislina. Oksidi, hidrati in kisline. Nekovinski oksidi. Uporabi: P 2 Pro 3 - fosforjev (III) oksid, CO 2 - ogljikov dioksid (IV), N 2 O 5 - dušikov oksid (V), SO 3 - ogljikov dioksid (VI), Cl 2 O 7 - klorov oksid ( VII). Kovinski oksidi imajo stopnje oksidacije +5, +6 in +7. Nanesite: Sb 2 O 5 – surmijev (V) oksid. CrOz - kromov (VI) oksid, MnOz - manganov (VI) oksid, Mn 2 O 7 - manganov (VII) oksid.

Spreminjanje narave oksidov in povečanje stopnje oksidacije kovin

Fizična moč

Oksidi so trdni, redki in plinasti, različnih barv. Na primer: bakrov (II) oksid CuO črne barve, kalcijev oksid CaO bele barve – polna barva. Ogljev (VI) oksid SO 3 je hlapna tekočina brez barbara, ogljikov (IV) oksid CO 2 pa plin brez barbara najbolj ekstremnih umov.

Agregatni mlin

CaO, CyO, Li 2 O in drugi bazični oksidi; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 in amfoterni oksidi; SiO 2 P 2 O 5 CrO 3 in kisli oksidi.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 in in.

Plinu podoben:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 in in.

Nezadovoljstvo ob vodi

Rozchinni:

a) bazični oksidi travniških in travniških zemeljskih kovin;

b) skoraj vsi kisli oksidi (kriv: SiO 2).

Nerozchinní:

a) vsi drugi bazični oksidi;

b) vsi amfoterni oksidi

Kemična moč

1. Kislinsko-bazična moč

Skrite moči bazičnih, kislih in amfoternih oksidov ter kislinsko-bazičnih interakcij, ki jih ponazarja naslednji diagram:

(samo za okside travniških in travniških zemeljskih kovin) (SiO 2 krema).

Amfoterni oksidi, ki medsebojno delujejo z močnimi kislinami in kislinami:

2. Moč na osnovi oksida

Ker ima element spremenljivo stopnjo oksidacije (s.o.), imajo njegovi oksidi nizek s. O. lahko razkrije močne moči in okside z visokim s. O. - Oksidacija.

Uporabite reakcijo, v kateri oksidi delujejo kot derivati:

Oksidacija oksidov iz nizkih s. O. do oksidov iz visoke c. O. elementi.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Ogljikov(II) oksid ekstrahira kovine iz njihovih oksidov in vodo iz vode.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C + 4 O 2

Uporabite reakcijo, pri kateri oksidi delujejo kot oksidanti:

Obnova oksidov pri visokih o. elementov do oksidov od nizkih s. O. ali celo do najpreprostejših besed.

C +4 O 2 + C = 2 C + 2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S + 4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Vikorizacija oksidov nizko aktivnih kovin za oksidacijo organskih spojin.

Nekateri oksidi, v katerih je element vmes. o., datiran v nesorazmerje;

na primer:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Načini za odstranitev

1. Interakcija preprostih snovi - kovin in nekovin - s kislino:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Dehidracija nealkoholnih baz, amfoternih hidroksidov in kislin:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Porazdelitev dehidriranih soli:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Oksidacija zložljivih govorov kislo:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. Obnavljanje oksidacijskih kislin s kovinami in nekovinami:

Cu + H 2 SO 4 (konec) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (konec) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (rosb) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. Medsebojno delovanje oksidov pri poteku oksidno-bazičnih reakcij (bleščeča oksidno-bazična moč oksidov).

A.brom
B. Yoda
V.Fluor
G.Chlora
2. S seznama kemijskih elementov z najmanjšo elektronegativnostjo v združenem atomu vode
O. Broma
B. Yoda
V.Fluor
G.Chlora
3. Iz seznama govorov najjasnejši izraz suverene moči maja
O. Brom
B. Yod
V.Fluor
G. Klor
4. Agregatna proizvodnja fluora za vrhunske ume
A. Gazopod_bne
B. Redke
V.Tverde
5. Kemijska vez v molekuli joda
A.Ionna
B. Kovalentna nepolarna
B. Kovalentni polarni
G.Metalichna
6. Nekaj ​​govornih formul, ki so kovalentno polarizirane v kožnih ligamentih
A.Br2;I2
B.HCl; HBr
B.NaCl; KBr
G.Cl2;HCl
7. Ime halogena, kakšna stagnacija v vojaških glavah je kot izguba govora
O. Brom
B. Yod
V.Fluor
G. Klor
8. Brom ne vpliva na govor
A.NaCl (raztopina)
B.H2
V.Ki(r-r)
G.Mg

Prosim, pomagajte mi, prosim!

2 (2 točki). Za preosvetljene kemične elemente je največji atomski polmer atoma:
A. Brom. B. Yoda. Sv. Fluor. G. Klor.
3 (2 točki). Iz najmanjše količine pozavarovanja kemičnih elementov
Elektronegativnost v združenem atomu vode:
A. Vg. B. I. C. F. G. Cl.
4 (2 točki). Položaj elementa klora v periodnem sistemu:
A. 2. obdobje, vodja podskupine 7 skupine.
B. 3. obdobje, vodja podskupine 7 skupine.
4. obdobje, vodja podskupine 7 skupine.
5. obdobje, vodja podskupine 7 skupine.
5 (2 točki). Iz govorov o pozavarovanju je lahko najsvetlejši izraz suverene moči:
6 (2 točki). Skupna proizvodnja fluora za vrhunske ume:
A. Plinu podoben. B. Redke. V. Težko.
7 (2 točki). Kemična vez v molekuli joda:
A. Ionna.
B. Kovalentna je nepolarna.
B. Kovalentni polarni.
G. Metaleva.
8 (2 točki). Nekaj ​​formul besed, ki imajo kovalentno polarnost v ligamentih kože:
A. Br2, i2. B. NSІ, HВг. B. NaCI, KBr. G. C12, HCl
9 (2 točki). Če pokličete halogen, kakšen stagniran zvok v vojaških glavah je kot izguba govora:
A. Brom. B. Jod. St. Fluor. G. Klor.
10 (2 točki). Brom ne deluje s hidroksidom, formula je:
A. NaCI (raztopina). B. H2. St KІ(r-r). G. Mg.
11 (12 točk). Nanesite klor, v katerem ustvarja kovalentne nepolarne, kovalentne polarne in ionske vezi. Odgovor ponazorite s shemami za pripravo kemičnega veziva.

12 (6 točk). Zapišite molekularne reakcije, s katerimi lahko izvedete naslednje transformacije:
NaCl----Cl2---CuCl2 ---AgCl.
Reakcija 1 pogled na OVR.

13 (6 točk). Kako prepoznati razlike med natrijevim bromidom in natrijevim nitratom? Zapišite molekulsko, zunanjo in skrajšano ionsko raven.

14 (4 točke). Halogenirane ogljikovodike v laboratoriju nadziramo z interakcijo koncentrirane žveplove kisline s kovinskimi halidi. Za shemo
NaCl + H2sO4 ---- NaHSO4 + HCl
Mešanico poškropite s halogenirano vodo, ekstrahirano z 1,5 mola natrijevega jodida.

Največ znanja je na voljo o treh agregatih: redkih, trdnih, plinastih in včasih o plazmi, včasih pa o redkih kristalih. Preostali čas na internetu se je povečal pretok 17 faz govora, vzetih iz znanja Stephena Fryja. Zato vam bomo o njih povedali v reportaži, saj... Rad bi izvedel malo več o materiji, da bi bolje razumel procese, ki se dogajajo v vesolju.

Spodaj se seznam agregatnih postaj širi od najhladnejših do najbolj vročih itd. se lahko podaljša. Takoj je jasno, da je plinsko stanje (št. 11), najbolj “reliefno”, na drugi strani pa je seznam stopenj kompresije govora enak pritisk (z določenimi varovalkami za tako neznane hipotetične stopnje, kot je npr. kvantno, promeneviansko ali šibko simetrično niy) rastejo. Izrisan je natančen graf faznih prehodov snovi.

1. Kvantna- Agregatno stanje govora, ki doseže pri nizki temperaturi do absolutne ničle, zaradi česar pride do notranjih povezav in materija razpade na proste kvarke.

2. Bose-Einsteinov kondenzat- Agregatno stanje snovi, katerega osnovo tvorijo bozoni, se ohladi na temperature blizu absolutne ničle (manj kot milijoninko stopinje nad absolutno ničlo). V tako močno ohlajenem stanju se veliko število atomov pojavi v svojih minimalno možnih kvantnih stanjih, kvantni učinki pa se začnejo pojavljati na makroskopski ravni. Bose-Einsteinov kondenzat (pogosto imenovan "Bosejev kondenzat" ali preprosto "Beck") deluje, ko ohladite drug kemični element na izjemno nizke temperature (običajno na temperaturo malo nad absolutno ničlo, minus 273 stopinj na Celzij), - teoretična temperatura, pri kateri se vse neha sesedati).
Tukaj skozi govor začnejo nastajati najrazličnejši čudoviti govori. Procesi, ki so bili prej varovani na ravni atomov, se zdaj odvijajo v obsegu, ki zahteva veliko pozornosti, ki jo je treba varovati z nezaščitenim očesom. Na primer, ko postavite »bek« v laboratorijsko bučko in zagotovite zahtevane temperaturne pogoje, se začne tekočina dvigovati po steni in se nato sama usede.
Glede na vse, tukaj lahko upravičeno s pomočjo govora zmanjšamo moč energije (saj je na najnižji možni ravni).
Nadgradnja atomov z napredno opremo za hlajenje omogoča pridobitev singularnega kvantnega stanja, znanega kot Bosejev kondenzat ali Einstein Bosejev kondenzat. Ta pojav je leta 1925 posredoval A. Einstein kot rezultat formalizacije dela S. Boseja, kjer je obstajala statistična mehanika za delce, začenši od brezmasnih fotonov do velike mase atomov (Einsteinov rokopis, ki je bil v zaman, je razkril B knjižničar Univerze v Leidnu )). Rezultat Bosejevih in Einsteinovih raziskav je bil koncept Bosejevega plina, ki je podrejen Bose-Einsteinovi statistiki, ki opisuje statistično porazdelitev istih delcev iz celih spinov, imenovanih bozoni. Bozoni, kot so na primer poleg elementarnih delcev - fotoni, in celo atomi, so lahko eden za drugim v novih kvantnih mlinih. Einstein je domneval, da bi ohlajanje atomov - bozonov na zelo nizke temperature omogočilo, da se premaknejo (ali kako drugače kondenzirajo) v najnižje možno kvantno stanje. Rezultat takšne kondenzacije je bil nastanek novih oblik govora.
Ta prehod se zgodi pod kritično temperaturo za en sam trivialni plin, ki je sestavljen iz delcev, ki ne medsebojno delujejo, brez notranjih stopenj svobode.

3. Fermionski kondenzat- Zbirni tabor govora, podoben beku, vendar se vidi za budovo. Pri približevanju absolutni ničli se atomi gibljejo različno glede na velikost momenta gibljivosti roke (hrbta). Bozoni imajo povratne vrednosti, fermioni pa večkratnike 1/2 (1/2, 3/2, 5/2). Za fermione velja Paulijevo izključitveno načelo, kar pomeni, da dva fermiona ne moreta tvoriti istega kvantnega stanja. Za bozone te ovire ni, zato imajo možnost, da obstajajo v eni kvantni postaji in tako ustvarjajo tako imenovani Bose-Einsteinov kondenzat. Proces nastajanja kondenzata kaže na prehod na nadzemni postaji.
Elektroni imajo spin 1/2 in zato ležijo pred fermioni. Vonjave se združijo v bet (tako imenovani Cooperjev bet), ki nato ustvari Bosejev kondenzat.
Ameriški znanstveniki so poskušali iz globoko ohlajenih atomov fermionov ločiti neke vrste molekule. Moč istih molekul je bila v tem, da med atomi ni bilo nobene kemične vezi - le sesule so se naenkrat, v rustikalnem vrstnem redu. Videti je bilo, da so vezi med atomi podobne tistim med elektroni v Cooperjevih parih. Ustvarjeni pari fermionov imajo skupni spin, ki ni več večkratnik 1/2, tako da lahko delujejo kot bozoni in lahko ustvarijo Bosejev kondenzat v enem samem kvantnem stanju. Med poskusom je bil plin, ki je vseboval atome kalija-40, ohlajen na 300 nanokelvinov, pri čemer je plin tvoril tako imenovano optično pasto. Nato so uporabili zunanje magnetno polje, ki je lahko spremenilo naravo interakcije med atomi – namesto močne sile so se začeli izogibati močni gravitaciji. Pri analizi dotoka magnetnega polja je bilo mogoče ugotoviti pomen, v katerem so se atomi začeli obnašati kot Cooperjevi pari elektronov. Na trenutni stopnji eksperimenta lahko upamo, da bomo odpravili učinke superprevodnosti za fermionski kondenzat.

4. Nadplinska reka- kamp, ​​v katerem govor dejansko nima viskoznosti in se med premikanjem ne drgne ob trdo površino. Rezultat je na primer tako izjemen učinek, kot je navidez bežna "interakcija" površinskega helija s posodo na njenih stenah proti gravitacijski sili. Tu seveda ne gre za kršitev zakona o ohranitvi energije. Zaradi pomanjkanja sile drgnjenje na helij deluje zaradi sile gravitacije oziroma medatomske interakcije med helijem in stenami posode ter med atomi helija. Torej os ali sile medatomske vzajemnosti premikajo ustje vseh sil hkrati. Zaradi tega helij močneje teče po vseh možnih površinah in zato »mandira« po stenah posode. Leta 1938 je učenje Radianskyja Petra Kapitse Dova pokazalo, da je helij mogoče shraniti v površinsko napolnjeni napravi.
Varto pomeni, da je na vidiku veliko nepredvidenih avtoritet za dolgo časa. Vendar pa nas ta kemični element "razvaja" z neprijetnimi in neprijetnimi učinki. Tako sta leta 2004 Moses Chan in Eun-Syong Kim z Univerze v Pensilvaniji navdušila znanstveni svet z izjavo o tem, da sta heliju – odvečni trdni snovi – uspela dati popolnoma novo obliko. V tem primeru lahko en helijev atom v kristalni mreži teče okoli drugih in na ta način lahko helij teče skozi samega sebe. Učinek »pretiranosti« je bil teoretično prenesen v leto 1969. І os 2004 rock - za eksperimentalno potrditev. Novejši poskusi so pokazali, da ni tako preprosto in morda je ta razlaga pojava, ki je bil prej vzet za prožnost trdnega helija, napačna.
Eksperiment, izveden v okviru raziskave Humphreya Marisa na Univerzi Brown v ZDA, je bil preprost in prefinjen. Nato so epruveto z ožganim dnom postavili v zaprt rezervoar z redkim helijem. Del helija v epruveti v rezervoarju smo zamrznili tako, da je bil med redkim in trdim prostor na sredini epruvete, pod rezervoarjem. Z drugimi besedami, na vrhu epruvete je redki helij, na dnu je trdna snov in gladko prehaja v trdno fazo rezervoarja, nad katero se vlije malo redkega helija - spodaj dno je v epruveti trdno. Če bi redki helij začel pronicati skozi trdno snov, bi se razlika med obema spremenila in takrat lahko govorimo o trdnem nadstrukturnem heliju. In načeloma se je v treh od 13 poskusov razlika med enako resnici spremenila.

5. Nad trdnim govorom- Struktura agregata, ko je snov bistra, lahko "teče" kot je, dejansko pa ima zmanjšano viskoznost. Takih kamnin je veliko, imenujemo jih superfluidi. Na desni, takoj ko se superfluidnost premeša, ni krožna in ne traja večno, medtem ko se normalna fluidnost v končni lupini umiri. Prva dva superfluida sta ustvarila naslednika z vikorističnim helijem-4 in helijem-3. Smrad se je ohladil na absolutno ničlo – minus 273 stopinj Celzija. In s helijem-4 je ameriško stoletje lahko odstranilo telo iz trdne snovi. Zamrznjen helij so s primežem stisnili več kot 60-krat, nato pa napolnjeno steklenico položili na disk, da so ga zavili. Pri temperaturi 0,175 stopinje Celzija se disk začne močneje obračati, kar v glavah mnogih pomeni, da je helij postal supertrdna snov.

6. Čvrstejši- Agregatno stanje govora, na katerega vplivata stabilnost oblike in narava toplotnega gibanja atomov, ki povzroča majhne vibracije okoli položaja ravnine. Stabilna oblika trdnih teles je kristalna. Trdne snovi delimo na ionske, kovalentne, kovinske itd. vrste povezav med atomi, kar povzema raznolikost njihovih fizičnih moči. Električne in druge moči trdnih snovi so v glavnem določene z naravo toka zunanjih elektronov njihovih atomov. Za električnimi silami so trdna telesa razdeljena na dielektrike, prevodnike in kovine, po magnetnih - na diamagnetna, paramagnetna telesa in telesa z urejeno magnetno strukturo. Raziskovanje moči trdnih teles je združil veliki znanstvenik - fizika trdne snovi, katere razvoj spodbujajo potrebe tehnologije.

7. Amorfna je manj trdna- Kondenzacija agregacije je govorno stanje, za katerega je značilna izotropnost fizikalnih sil, ki nastane zaradi neurejene porazdelitve atomov in molekul. V amorfnih trdnih snoveh atomi nihajo s kaotično razporejenimi točkami. Pri zamenjavi kristalnega stanja se redko doseže prehod iz trdnega amorfnega stanja korak za korakom. V amorfni obliki so različni materiali: steklo, smole, plastika itd.

8. Redki kristalinični- To je specifična skupnost govora, v kateri se hkrati razkriva moč kristala in narave. Pomembno je omeniti, da vseh govorov ni mogoče najti v redkem kristalnem stanju. Vendar pa lahko nekatere organske spojine, ki nastanejo z zvijanjem molekul, ustvarijo specifično agregacijsko stanje – redko kristalno. Ta proces se zgodi, ko se talijo kristali različnih snovi. Ko se stopijo, nastane redka kristalna faza, ki se loči od prvotnih elementov. Ta faza poteka v območju od tališča kristala do določene temperature in pri segrevanju na tako nizko temperaturo preide kristal v začetno stanje.
Kako redek kristal nastane iz sredine prakristala in v čem jim je podoben? Tako kot izjemna redkost postane redek kristal bolj ploščat in v različnih prostorih dobi obliko posode. Tu se sproščajo kristali. Vendar ne glede na to moč, ki je zanj redka, obstaja moč, značilna za kristale. To je urejenost prostora molekul, ki ustvarjajo kristal. Resda ta urejenost ni tako ekstremna kot pri originalnih kristalih, je pa res, da teče na moč redkih kristalov, ki jih loči od originalnih. Ogromna urejenost molekul, ki ustvarjajo redek kristal, se kaže v tem, da v redkih kristalih ni popolnega reda v prostorski razporeditvi težišč molekul, čeprav lahko obstaja delni red. To pomeni, da nimajo trde kristalne mreže. Zato imajo redki kristali, tako kot najekstremnejši, moč ploskosti.
Vezavna moč redkih kristalov, ki jih približuje običajnim kristalom, je očiten vrstni red prostorske orientacije molekul. Tak vrstni red v orientaciji lahko opazimo na primer, če so vse dolge osi molekul v redki kristalni strukturi usmerjene na enak način. Te molekule so odgovorne za zvito obliko. Poleg najenostavnejšega vrstnega reda molekularnih osi se lahko v redkem kristalu pojavi kompleksen orientacijski vrstni red molekul.
Glede na vrstni red molekularnih osi kristale redko delimo na tri vrste: nematske, smektične in holesterične.
Raziskave fizike redkih kristalov in njihove kristalizacije trenutno potekajo na široki fronti v vseh najbolj skorumpiranih delih sveta. Obstoječe raziskave se izvajajo v akademskih in galuzijskih raziskovalnih ustanovah in imajo dolgoletno tradicijo. Dela V. K. so pridobila široko popularnost in priznanje v tridesetih letih v Leningradu. Frederiks V.M. Cvetkova. V preostalih dneh turbulentnega gojenja redkih kristalov vietnamski raziskovalci oropajo tudi vagomski prispevek razvoja znanja o redkih kristalih na splošno in natančneje o optiki redkih kristalov. Torej, roboti I.G. Čistjakova, A.P. Kapustina, S.A. Brazovski, S.A. Pikina, L.M. Blinova in bogastvo drugih potomcev Radiana so splošno znani po znanstveni ogromnosti in osnovi nizko učinkovitih tehničnih dodatkov redkih kristalov.
Odkritje redkih kristalov je bilo ugotovljeno že davno, leta 1888 pa morda še bolj. Čeprav se je do leta 1888 usoda zataknila s tem taborom govora, je bil pozneje uradno oživljen.
Prvi, ki je odkril redke kristale, je bil avstrijski botanik Reinitzer. Po novo sintetizirani smoli holesteril benzoat je odkril, da se pri temperaturi 145 °C kristali smole stopijo in ustvarijo rahlo obarvano snov. Pri nadaljnjem segrevanju se medij po dosegu temperature 179°C zbistri, torej se začne obnašati v optičnem stanju, kot je to v primeru vode. V fazi kalamuta je bil odkrit nenadzorovan holesteril benzoat. Ko je Rei-Netzer pogledal to fazo pod polarizacijskim mikroskopom, je odkril, da tam obstaja dvojna slepota. To pomeni, da indikator upogiba svetlobe, da je fluidnost svetlobe v tej fazi, leži pod polarizacijo.

9. Redke- Agregatni mlin govora, ki združuje riž trdega mlina (prihranek energije, enostavno trganje) in plinskega (minimalna oblika). Za nekatere je značilna urejenost kratkega dosega v porazdelitvi delcev (molekul, atomov) in majhna razlika v kinetični energiji toplotnega gibanja molekul in njihovi potencialni energiji interakcije. Toplotno gibanje jedrnih molekul tvorijo vibracije jedra in število redkih skokov iz enega enakega položaja v drugega, kar je povezano z dolžino jedra.

10. Superkritična tekočina(SCF) - agregacija snovi, v kateri obstaja fluidnost med redko in plinasto fazo. Ali gre za dejstvo, da je superkritična tekočina pri temperaturi nad kritično točko. Moč govora v superkritični fazi je vmesna med močjo v plinski in redki fazi. Tako ima SCF visoko debelino, blizu jedra, in nizko viskoznost, kot plini. Difuzijski koeficient, pri katerem se giblje med enakimi in plinskimi vrednostmi. Rechoviny na superkritični stopnji se lahko uporabljajo kot nadomestki za organska sredstva v laboratorijskih in industrijskih procesih. Največje zanimanje in razmah v povezavi s starimi avtoritetami sta dobila superkritična voda in superkritični ogljikov dioksid.
Ena najpomembnejših moči superkritičnega stanja je ustvarjanje govora do razpada. S spreminjanjem temperature ali tlaka tekočine lahko spremenite njeno moč v širokem območju. Torej lahko odstranite tekočino za organi, ki so blizu države, ali plina. Intenzivnost tekočine torej narašča z večjo debelino (pri konstantni temperaturi). Ko se debelina poveča s povečanim tlakom, lahko na želeno tekočino (pri konstantni temperaturi) uporabimo spreminjajoči se tlak. V povezavi s temperaturo je akumulacija moči v tekočini zelo zapletena - pri konstantni jakosti se poveča tudi intenzivnost tekočine; če je blizu kritične točke, lahko rahlo zvišanje temperature povzroči močan padec trdnosti sti. , in očitno uradne narave. Superkritični fluidi ne smejo biti povezani med seboj, tako da bo sistem ob doseženi kritični točki enofazen. Približno kritično temperaturo binarne mešanice je mogoče izračunati kot aritmetično sredino kritičnih parametrov reaktorjev Tc(mix) = (molski delež A) x TcA + (molski delež B) x TcB.

11. Plinu podoben- (francosko gaz, iz grščine chaos - kaos), agregatno stanje govora, v katerem je kinetična energija toplotnega gibanja njegovih delcev (molekul, atomov, ionov) bistveno večja od potencialne energije interakcije med njimi, kar je povezano z uro, ko se svobodno zrušite, gladko obnovite prisotnost zunanjih polj za vse namene.

12. Plazma- (v grščini plazma - vijolična, dizajn), stanje govora, ki je ioniziran plin, v katerem je koncentracija pozitivnih in negativnih nabojev istega (kvazinevtralnost). Na stopnji plazme je pomemben del govora vesolja: zvezde, galaktične meglice in srednji svet. Na Zemlji se plazma pojavlja v obliki sončnega vetra, magnetosfere in ionosfere. Visokotemperaturno plazmo (T ~ 106 - 108K) iz mešanice devterija in tritija proučujemo z metodo proizvajanja termonuklearne fuzije. Nizkotemperaturna plazma (T?.

13. Virogena rechovina- vmesna stopnja med plazmo in nevtronijem. Pri belih pritlikavkah se ga izogibajo in igra pomembno vlogo pri razvoju zvezd. Ko so atomi pri izjemno visokih temperaturah in tlaku, zapravljajo svoje elektrone (prehajajo iz elektronskega plina). Z drugimi besedami, vonj je popolnoma ioniziran (plazma). Tlak takega plina (plazme) je označen s pritiskom elektronov. Če je debelina zelo velika, se bodo vsi delci blata približali drug drugemu. Elektroni so lahko v stanjih z močnimi energijami, dva elektrona pa ne moreta proizvesti enake energije (saj le njuna hrbta nista stegnjena). Tako se v alkalnem plinu energije nižje ravni odkrijejo z napolnjenimi elektroni. Takšen plin se imenuje virogen. Ta elektronski sistem izkazuje elektronski pritisk, ki nasprotuje gravitacijskim silam.

14. Nevtronij- Mlin za agregate, kamor greš s primežem nad glavo, nedostopen v laboratoriju in sredi nevtronskih zvezd. Pri prehodu v nevtronsko stanje elektroni medsebojno delujejo s protoni in se spremenijo v nevtrone. Posledično je tok v nevtronski postaji v celoti sestavljen iz nevtronov in ima moč jedrskega reda. Previsoka temperatura govora ni kriva (v energijskem ekvivalentu ne več kot sto MeV).
Pri močno povišani temperaturi (na stotine MeV in več) se na nevtronski postaji začnejo pojavljati in anihilirati različni mezoni. Z nadaljnjim povišanjem temperature pride do dekonfinacije in tekočina se spremeni v kvark-gluonsko plazmo. Ni več sestavljen iz hadronov, temveč iz kvarkov in gluonov, ki postajajo vse bolj popularni in znani.

15. Kvark-gluonska plazma(kromoplazma) - agregatno stanje govora v fiziki visokih energij in fiziki osnovnih delcev, v katerem hadronski govor preide v stanje, podobno stanju, v katerem se nahajajo elektroni in ioni v primarni plazmi.
Naj se govor v hadronih pojavi v tako imenovanem barvnem (belem) taboru. Tako da kvarki različnih barv kompenzirajo enega za drugega. Podobna situacija obstaja v osnovni situaciji - če so vsi atomi električno nevtralni, potem
pozitivne naboje pri nekaterih kompenzirajo negativni. Pri visokih temperaturah lahko pride do ionizacije atomov, med katero se naboji razdelijo in snov postane na videz "kvazinevtralna". Nato vsa mračnost govora kot celote postane nevtralna in deli okoli nje prenehajo biti nevtralni. Torej, morda lahko delamo s hadronskim govorom - pri zelo visokih energijah bo barva prišla v divjino in proizvedla "kvazi-prost" govor.
Očitno je bil govor vsega sveta na postaji kvark-gluonske plazme na prvem mestu po Velikem Vibuhu. Nalezljiva kvark-gluonska plazma se lahko raztopi za kratko uro pri zelo visokih ravneh energije.
Kvark-gluonska plazma je bila leta 2005 eksperimentalno ekstrahirana v RHIC Nacionalnega laboratorija Brookhaven. Tam je bila v kruti usodi leta 2010 dosežena največja temperatura plazme 4 trilijone stopinj Celzija.

16. Čudovit govor- Agregatno stanje, v katerem je snov stisnjena na mejne vrednosti trdnosti, lahko izgleda kot "juha iz kvarkov". Kubični centimeter govora je pomembnejši od milijard ton; Pred tem boste s precejšnjo količino energije preoblikovali kakršen koli normalen govor, s katerim ste obtičali, v enako »čudovito« obliko.
Energija, ki jo je mogoče videti, ko se govor jedra zvezde spremeni v "čudovit govor", ki vodi do ogromnega izbruha "kvark nove", je tisto, kar sta Likhi in Ujeda mislila, da je tisto, na kar so astronomi opozarjali spomladi 2006.
Proces ustvarjanja tega govora se je začel z izbruhom supernove v sili, pred katero je eksplodirala ogromna zvezda. Zaradi prvega tresljaja je nevtronska zvezda izginila. Ale, kot sta mislila Likha in Uyed, se je prebudila še pred kratkim - ko se je zdelo, da je njen ovoj galvaniziran z njenim močnim magnetnim poljem, se je začela še močneje krčiti, zaradi ustvarjanja strdka "čudovitega govora", o privedlo do še večje stiske, nižje z nenadnim izbruhom supernove, sproščanjem energije in zunanjimi kroglicami govora, je bilo veliko število nevtronskih zvezd razpršenih v širno prostranstvo s likvidnostjo, ki je blizu likvidnosti svetlobe.

17. Močno simetričen govor- celotno telo je stisnjeno skupaj, ko mikrodelci v njegovi sredini trčijo eden na enega, telo samo pa se sesede v črno luknjo. Izraz "simetrija" je razložen v sedanjosti: Z vseh zornih kotov lahko vidimo agregate govora - trdne, redke, plinaste. Za petje kot trden govor si poglejmo idealni neskončni kristal. To je ime diskretne simetrije pred prenosom. To pomeni, da če uničite kristalno mrežo v prostoru med dvema atomoma, se v njej ne bo nič spremenilo - kristal bo izginil sam. Ko se kristal stopi, bo simetrija vira, ki izhaja iz njega, drugačna: rasel bo. V kristalu so bile enake točke, med seboj oddaljene točke kristalne mreže, ki so imele enake atome.
Država je enotna v vseh pogledih, vse njene točke se ne zdijo enake. To pomeni, da se lahko premikate na poljubni razdalji (in ne samo diskretno, kot pri kristalih) ali pa obračate pod poljubnimi koti (kar pri kristalih sploh ni mogoče) In pri tem smo dosledni sami sebi. Stopnja simetrije je večja. Plin je tudi simetričen: jedro zavzema poseben položaj v posodi in se izognemo asimetriji na sredini posode, od jedra do točke, kjer ni plina. Plin mi pobere vso energijo v življenju in v tem smislu vse točke niso ločene ena od druge. Kljub temu bi bilo pravilneje govoriti ne o točkah, ampak o majhnih ali makroskopskih elementih, saj na mikroskopski ravni še vedno ni nobenega pomena. Na nekaterih točkah so atomi ali molekule, na drugih pa jih ni. Simetrijo opazimo le v povprečju ali za določene makroskopske parametre prostornine ali za eno uro.
Tukaj še vedno ni simetrije na mikroskopski ravni kot prej. Takoj, ko je govor še močneje stisnjen, do v življenju nesprejemljive razvade, stisnjen tako, da atomi razpadejo, njihove lupine prodrejo drug v drugega in se jedra začnejo lepiti, se začne pojavljati simetrija. na mikroskopski ravni. Vsa jedra so enaka in stisnjena eno proti drugemu, ne pride samo do medatomskih, ampak tudi do medjedrnih dvigov in govor postane enoten (čudovit govor).
Obstaja tudi submikroskopska rabarbara. Jedra so sestavljena iz protonov in nevtronov, ki se sesedejo v sredini jedra. Med njimi je tudi nekaj prostora. Če nadaljujete s stiskanjem, tako da se jedra razpadejo, bodo nukleoni tesno stisnjeni drug proti enemu. Takrat se bo na submikroskopski ravni pojavila simetrija, ki je v sredini elementarnih jeder ni.
Iz povedanega lahko opazimo cel jasen trend: višja kot je temperatura in večji kot je tlak, bolj simetričen postaja tok. Govor, ki je prišel iz tega sveta, je bil maksimalno stisnjen in se imenuje visoko simetričen.

18. Šibko simetričen govor- tabor, ki teče vzdolž močno simetrične reke za svojimi oblastmi, ki je bil v zgodnjem vesolju pri temperaturi blizu Planckove, morda 10-12 sekund po Velikem Vibukhu, če so bile močne, šibke in elektromagnetne sile ena velesila. Na tej točki je površina stisnjena, tako da se masa spremeni v energijo, ko začne teči, tako da se neizogibno razširi. V zemeljskih glavah je še vedno nemogoče doseči energije za eksperimentalno pridobivanje supermoči in prenos govora v to fazo, čeprav so bili takšni poskusi narejeni na Velikem hadronskem trkalniku z metodo prenosa zgodnjega vesolja. Glede na prisotnost supersile, ki ustvarja ta učinek, gravitacijske interakcije, je supersila rahlo simetrična v enakem razmerju s supersimetrično silo, ki sprejme vse 4 vrste interakcij. Zato je ta agregacijski obrat in odvzel takšno ime.

19. Promeneva rečovina- to pravzaprav sploh ni govor, ampak energija v svoji čisti pojavnosti. Vendar bo ta hipotetični agregacijski obrat sam sprejel telo, saj je doseglo likvidnost svetlobe. Lahko ga ekstrahiramo tudi tako, da telo segrejemo na Planckovo temperaturo (1032 K), nato segrejemo molekule smole v lahko tekočino. Kot izhaja iz teorije pretočnosti, ko hitrost doseže več kot 0,99 s, začne telesna teža hitro naraščati, manj pri »ekstremnem« pospeševanju, poleg tega se telo segreje, segreje itd., nato pa začne vibrirati. v infrardečem spektru. Ko se prag spremeni na 0,999, se telo dramatično spremeni in začne se hiter fazni prehod, vse do stopnje izmenjave. Kot izhaja iz Einsteinove formule, vzete v celoti, je masa subsakralnega govora, ki raste, sestavljena iz mase, ki jo krepi telo v obliki toplotnih, rentgenskih, optičnih in drugih tresljajev, energije I koža je opisana s stopenjskim členom formule. Na ta način se telo, ki se je približalo likvidnosti svetlobe, začne razvijati v vseh spektrih, raste v dolžini in se v eni uri umiri, stanjša do dolžine deske, tako da po doseganju likvidnosti s telo prenaša postavite na neverjetno dolgo in tanko plast, ki se sesede zaradi pretočnosti svetlobe in je sestavljena iz fotonov, ki se nenehno premikajo, saj se neskončna masa pretvarja v energijo. Zato se tak govor imenuje promenavo.