Premog, silicij, germanij, kositer in svinec tvorijo glavno podskupino skupine IV. Zunanji energijski nivoji elementov skupine IV vsebujejo več elektronike (konfiguracija ns 2 np 2), od tega sta dva sparjena s-elektrona in dva nesparjena p-elektrona.
V neprebujenem stanju elementi te podskupine razkrivajo valenco, ki je podobna obema. Med prehodom v prebujeno stanje, ki ga spremlja prehod enega od s-elektronov zunanje plasti v sredino p-podrejenega istega nivoja, postanejo vsi elektroni zunanje sfere neparni in valenca, pri kateri naraste na 4.
Energija, ki se porabi za prenos elektrona, je prekomerno kompenzirana z energijo, ki jo opazimo, ko se ustvari nekaj vezi.
Pri polkarboniziranih elementih ogljikove podskupine je stopnja oksidacije +4 ali -4, pa tudi +2, preostali naboj jedra pa postane bolj značilen. Za ogljik, silicij in germanij je najvišja značilna stopnja oksidacije +4, za svinec – +2. Stopnja oksidacije -4 v zaporedju C - Pb postane manj značilna.
Elementi ogljikove podskupine reagirajo z ogljikovimi oksidi s formulo RO 2 in RO, vodni oksidi pa s formulo RH 4. Hidrati visokih oksidov ogljika in silicija imajo kisle lastnosti, hidrati drugih amfoternih elementov, kisle lastnosti pa so močnejše pri hidratih germanija, predvsem pa pri hidratih svinca. Od premoga do svinca se vrednost vodnih spojin RH 4 CH 4 spreminja, PbH 4 pa ni jasno viden.
Pri prehodu iz ogljika v svinec se povečajo radiji nevtralnih atomov in spremeni ionizacijska energija, zato se iz ogljika v svinec spremeni moč nekovin, povečajo pa se kovine. Nekovine so ogljik in silicij (div. tabela 24).
Temeljne značilnosti elementov skupine IV, glavne podskupine periodnega sistema D. I. Mendelejeva
Elementi glavne podskupine skupine IV vključujejo ogljik, silicij, germanij, kositer in svinec. Kovinske moči bodo postale močnejše, nekovinske moči se bodo spremenile. Na zunanji krogli so 4 elektroni.
Kemična moč(Na podlagi Vugletsiu)
· Interakcije s kovinami
4Al+3C = Al 4 C 3 (reakcija pri visoki temperaturi)
· Interakcija z nekovinami
2H 2 +C = CH 4
· Interakcija s kislim
· Interakcija z vodo
C+H2O = CO+H2
· Interakcija z oksidi
2Fe 2 O 3 +3C = 3CO 2 +4Fe
Reagiraj s kislinami
3C+4HNO3 = 3CO2 +4NO+2H2O
Vuglets. Značilnosti ogljika glede na njegov položaj v periodnem sistemu, alotropija ogljika, adsorpcija, širjenje v naravi, posest, moč. Najpomembnejša premogovna povezava
Ogljik (kemijski simbol - C, lat. Carboneum) je kemični element štirinajste skupine (po stari klasifikaciji - glavna podskupina četrte skupine), 2. obdobja periodnega sistema kemičnih elementov. serijska številka 6, atomska masa – 12.0107. Vuglets najdemo v različnih alotropnih modifikacijah z zelo različnimi fizikalnimi učinki. Raznolikost modifikacij je posledica sposobnosti ogljika, da ustvari različne vrste kemičnih vezi.
Naravni premog je sestavljen iz dveh stabilnih izotopov - 12C (98,93 %) in 13C (1,07 %) ter enega radioaktivnega izotopa 14C (β-viprominuvac, T½ = 5730 kamnine), koncentriranega v atmosferi in zgornjem delu zemeljske skorje.
Glavni in dobri alotropni modifikaciji ogljika sta diamant in grafit. Za normalen um je grafit termodinamično stabilen, diamant in druge oblike pa so metastabilne. Redki premog spi le pod pojočim zunanjim pritiskom.
Pri stiskanju nad 60 GPa je dovoljena zelo trda modifikacija III (trdota je 15-20% večja od trdote diamanta), kar zmanjša prevodnost kovine.
Kristalno modifikacijo ogljika s heksagonalno singonijo z lancinatnimi molekulami običajno imenujemo karbin. Obstaja več oblik karbinov, ki se razlikujejo glede na število atomov v osnovnem jedru.
Carbin je zrnat kristaliničen prah črne barve (debelina 1,9-2 g/cm³), ki ima prevodno moč. Dolge suličaste atome ogljika odstranimo iz kosov in jih postavimo vzporedno drug z drugim.
Carbin je linearni polimer ogljika. V molekuli karbina so atomi ogljika povezani v trakove s pomočjo trojnih ali enojnih vezi (polyenova budova) ali s stalnimi podpovezavami (polycumulene budova). Carbin ima prevodno moč in pod vdorom svetlobe se njegova prevodnost močno poveča. Ta moč temelji predvsem na praktični zastosuvaniya - v fotocelicah.
Grafen (angleško graphene) je dvodimenzionalna alotropna modifikacija ogljika, sestavljena iz krogle ogljikovih atomov enega atoma, povezanih preko sp² vezi v šestkotno dvodimenzionalno kristalno mrežo.
Pri ekstremnih temperaturah je premog kemično inerten, pri zelo visokih temperaturah pa se poveže z bogastvom elementov in kaže močne hidrofilne lastnosti. Kemična aktivnost različnih oblik ogljika se spreminja v naslednjem vrstnem redu: amorfni ogljik, grafit, diamant in vonjave v zraku pri temperaturah, ki se običajno gibljejo med 300–500 °C, 600–700 °C in 850–1000 °C.
Produkti zgorevanja vključujejo CO in CO2 (ogljikov monoksid in ogljikov dioksid). Je tudi nestabilen ogljikov suboksid C3O2 (tališče -111 ° C, vrelišče 7 ° C) in drugi oksidi (na primer C12O9, C5O2, C12O12). Grafit in amorfni ogljik začneta reagirati z vodo pri normalni temperaturi 1200 °C, s fluorom pa pri 900 °C.
Ogljikov dioksid reagira z vodo, pri čemer se raztopi šibka ogljikova kislina – H2CO3, ta pa raztopi soli – karbonate. Na Zemlji je največ kalcijevega karbonata (mineralne oblike - kraida, marmor, kalcit, vapnjak itd.) In magnezija (mineralna oblika dolomit).
Grafit s halogeni, navadnimi kovinami itd.
Objavljeno na ref.
Z govori ustvarjam povezavo. Ko gre električna razelektritev med ogljikovimi elektrodami v atmosferi dušika, nastane cianid. Pri visokih temperaturah interakcija ogljika s kombiniranim H2 in N2 odstrani cianovodikovo kislino:
Ko ogljik reagira z žveplom, se sprosti žveplov ogljik CS2, pa tudi CS in C3S2. Ogljik reagira z večino kovin s karbidi, na primer:
Reakcija premoga z vodno paro je pomembna v industriji:
Pri segrevanju ogljik obnovi kovinske okside v kovine. Ta moč je v metalurški industriji zelo sporna.
Grafit se utrjuje v industriji oljčnega olja in v mešanici z glino, da spremeni svojo pulpo. Diamant je s svojo trdoto in trdoto nepogrešljiv abrazivni material. V farmakologiji in medicini se široko preučujejo različne ogljikove spojine - podobne ogljikove kisline in karboksilne kisline, različni heterocikli, polimeri in druge spojine. Vuglets igra veliko vlogo v življenju ljudi. To je zelo bogat element. Zokrema premog in nevidno skladiščno jeklo (do 2,14% m.) in čavun (nad 2,14% m.)
Vuglets vstopi v skladišče atmosferskih aerosolov, zato se lahko regionalno podnebje spremeni in število sončnih dni se lahko spremeni. Premog se nahaja sredi območja, podobnega sajam, v skladišču izpušnih plinov vozil, ko premog pljune na TES, ko premog vibrira, podzemno uplinjanje in konci premoga so odrezani.poraba in v.
Objavljeno na ref.
Koncentracija ogljika nad gorami je 100-400 µg/m3, na velikih območjih 2,4-15,9 µg/m3, na podeželju 0,5-0,8 µg/m3. Emisije plinskega aerosola AES v svetu vsebujejo (6-15)·109 Bq/dan 14CO2.
Visoke ravni ogljika v atmosferskih aerosolih povzročajo bolezni med prebivalstvom, zlasti v zgornjih podeželskih območjih in po svetu. Poklicne bolezni - predvsem antrakoza in bronhitis. V celotnem delovnem območju, GDC, mg/m³: diamant 8,0, antracit in koks 6,0, premog kamen 10,0, tehnični premog in karbonska žaga 4,0; v atmosferskem zraku je največja doza 0,15, povprečna doza 0,05 mg/m3.
Najpomembnejše povezave. Ogljikov dioksid (II) (sladki plin) CO. V najnaprednejših glavah obstaja barbarski plin brez vonja in okusa. Odsotnost je razloženo z dejstvom, da se ogljikov dioksid (IV) CO2 zlahka poveže s hemoglobinom v krvi. Za najnaprednejše ume - barbarski plin z rahlo kiselkastim vonjem in okusom, kar je spet pomembno za veter, da ne gorijo in ne podpirajo peči. Karugična kislina H2CO3. Šibka kislina. Redkeje se pojavljajo molekule ogljikove kisline. Fosgen COCl2. Prazen plin z značilnim vonjem, tb = 8°C, ttal = -118°C. Res nagnusno. V bližini vode je malo stvari za početi. Reakcionaren. Vikoristov v organskih sintezah.
Temeljne značilnosti elementov skupine IV, glavne podskupine periodnega sistema D. I. Mendelev - razumeti in videti. Razvrstitev in značilnosti kategorije "Fizične značilnosti elementov skupine IV, glavne podskupine periodnega sistema D. I. Mendeleva" 2017, 2018.
Začetki francoskega gotskega kiparstva so bili v bližini Saint-Denisa. Trije portali vhodne fasade znamenite cerkve so bili zapolnjeni s kiparskimi podobami, ki so najprej razkrile delo skrbno premišljenega ikonografskega programa, vinjete ... .
V zgodnjem srednjem veku je bilo malo novih krajev. Vojne, ki so trajale, so zahtevale utrjevanje naselij, zlasti na obmejnih območjih. Središče materialne in duhovne kulture zgodnjega srednjega veka je bil samostan. Bilo je smradov.
PROSTORSKO-PLANERSKE ODLOČITVE Osnovne rešitve za razvoj kompleksov temeljijo na njihovi arhitekturno-načrtovalni strukturi, ki vključuje naslednje sklope: zunanje inštitute in fakultetne oddelke s kabineti in laboratoriji; ...
Učni načrt
Značilnosti elementov skupine IV A.
Vugleti in kremen
Namen:
Osvetlitev: v znanstveni literaturi oblikovati izjave o elementih, ki so vključeni v skladišče 4. skupine, upoštevati njihove glavne lastnosti, upoštevati njihovo biokemično vlogo in stagnacijo glavnih elementov.
Razvivayucha: razvijajo spretnosti pisnega in ustnega sporazumevanja, pisanja, pisanja in črpanja znanja za opravljanje različnih nalog.
Vikhovu:čutiti potrebo po učenju nečesa novega.
Napredek lekcije
Ponovitev opravil:
Koliko elementov je pred nekovinami? Povej mi svoje mesto v PSH?
Kateri elementi so pred organogenimi?
Navedite agregatni mlin vseh nekovin.
Koliko atomov sestavlja molekule nekovin?
Kateri oksidi se imenujejo neslani? Napišite formule neslanih oksidov nekovin.
Cl 2 → HCl → CuCl 2 → ZnCl 2 → AgCl
Preostale reakcije so zapisane v ionski obliki.
Dodajte možne reakcije:
1) H 2 + Cl 2 = 6) CuO + H 2 =
2) Fe + Cl 2 = 7) KBr + I 2 =
3) NaCl + Br 2 = 8) Al + I 2 =
4) Br 2 + KI = 9) F 2 + H 2 O =
5) Ca + H 2 = 10) SiO 2 + HF =
Zapiši reakcijo med dušikom in: a) kalcijem; b) iz vode; c) zakisamo.
Odprite zaklop:
N 2 → Li 3 N → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3
Ko smo amonijevi reakciji NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O dodali 192 g nitrita, smo odstranili 60 litrov dušika. Poznavanje proizvodnje izdelka je teoretično mogoče.
Razvoj novega materiala.
Do 4 A skupine elementov vključujejo: ogljik, silicij, germanij, kositer in svinec. Glede na število energijskih nivojev imajo neprebujeni atomi 4 elektrone na trenutnem nivoju. V povezavi z večjo skupino živali, številom odloženih elektronskih kroglic in velikostjo atoma, je privlačnost zunanjih valenčnih elektronov k jedru oslabljena, zato je nekovinska moč elementov v podskupini živali oslabljena Kovina moči obstajajo in vztrajajo. Tim, nič manj, premog in kremen resnično tekmujeta za moč drugih elementov. To so tipične nekovine. Nemčija ima kovinske znake, pri kositru in svincu pa je smrad pomembnejši od nekovine.
V naravi vuglets Videti je kot diamant in grafit. Namesto ogljika se zemeljska skorja približa 0,1 %. Vstopimo v skladišče naravnih karbonatov: vapnyak, marmur, kreidy, magnezit, dolomit. Vuglets je glavno skladišče organskih rek. Vulgala, šota, nafta, les in zemeljski plin veljajo za gorljive materiale, ki stagnirajo kot ogenj.
Fizična moč. Premog kot preprosta snov obstaja v številnih alotropnih oblikah: diamant, grafit, karbin in fuleren, ki imajo zelo različne fizične moči, kar je razloženo s prihodnostjo njihovih kristalnih planetov. Carbin - Pražen kristalinični prah črne barve, ki so ga v 60. letih prejšnjega stoletja prvič sintetizirali radianski kemiki in kasneje našli v naravi. Pri segrevanju na 2800 º brez dostopa se spremeni v grafit. fuleren - V 80. letih prejšnjega stoletja so bile sintetizirane sferične strukture, ki so jih ustvarili ogljikovi atomi, imenovani fulereni. Vonji so zaprte strukture, ki so sestavljene iz majhnega števila ogljikovih atomov - 60, 70.
Kemična moč. Kemično proizveden ogljik je v normalnih glavah inerten. Intenzivnost reakcije narašča z naraščajočo temperaturo. Pri visokih temperaturah ogljik medsebojno deluje z vodo, kislino, dušikom, halogeni, vodo ter nekaterimi kovinami in kislinami.
Pri prehodu vodne pare skozi pečen premog ali koks izstopata ogljikov oksid (II) in voda:
C + H 2 O = CO + H 2 ( vodna para ),
Ta reakcija poteka pri 1200 °C, pri temperaturah pod 1000 °C pride do oksidacije CO 2 :
Z + 2H 2 O= CO 2 + 2 H 2 .
Komercialno pomemben postopek vključuje pretvorbo vodnega plina v metanol (metilni alkohol):
CO + 2H 2 = CH 3 VIN
Pod vplivom visokih temperatur ogljik začne delovati s kovinami, ki pomirjajo karbid, Med njimi so "metanidi" in "acetilenidi", odvisno od tega, kateri plin se pojavi, ko reagirajo z vodo ali kislino:
SaS 2 + HCl = CaCl 2 + C 2 H 2
Al 4 C 3 + 12 H 2 O = 2 Al(OH) 3 ↓ + 3 CH 4
Velik praktični pomen ima kalcijev karbid, ki se uporablja za segrevanje uparjenega CaO in koksa v električnih pečeh brez dostopa vetra:
CaO + 3C = CaC 2 + CO
Kalcijev karbid se vikorizira za odstranitev acetilena:
SaS 2 + 2 H 2 O= Ca(ВІН) 2 + C 2 H 2
Za premog pa je značilna reakcija, v kateri razkriva suverenost moči:
2 ZnO + C = Zn+ CO 2
CJesti premog.
Ogljikov oksid (CO) je zaparjen plin. Trik je v tem, da čez pečene vugile pri visokih temperaturah spustimo ogljikov dioksid. V laboratorijskih glavah se CO odstrani do koncentracij. žveplovo kislino pri segrevanju pretvori v mravljinčno kislino (žveplova kislina sprejme vodo):
NEZVOČNO =H 2 O+ CO
Ogljikov oksid (CO2) je plin ogljikov dioksid. V atmosferi je ogljikovega dioksida malo in znaša 0,03 mas. % ali 0,04 mas. %. Spustite vulkane in vroče pline v ozračje in, pravijo, ljudje sežigajo gorljive pline. Atmosfera nenehno izmenjuje pline z oceansko vodo, ki v spodnji atmosferi shrani 60-krat več ogljikovega dioksida. Zdi se, da je ogljikov dioksid dober pri zatiranju sončne energije v infrardečem območju spektra. Tim sam ustvarja ogljikov dioksid Učinek tople grede uravnava globalno temperaturo.
V laboratorijskih testih se ogljikov dioksid kombinira s klorovodikovo kislino v marmorju:
SaCO 3 + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 O+ CO 2
Moč ogljikovega dioksida ni podprta z zgorevalno komoro in se uporablja v drugih napravah. Z naraščanjem tlaka se vsebnost ogljikovega dioksida močno poveča. Kaj je osnova za zastajanje pripravljenih šumečih pijač.
Karuginska kislina se izgubi šele, ko se raztopi. Pri segrevanju tekočina razpade na ogljikov oksid in vodo. Kisle soli so stabilne, čeprav je kislina sama nestabilna.
Najpomembnejša reakcija na karbonatni ion je redčenje mineralnih kislin – klorovodikove in žveplove kisline. V tem primeru so vidni mehurčki ogljikovega dioksida, pri prehajanju skozi mešanico kalcijevega hidroksida (prekuhane vode) pa vino zaradi tvorbe kalcijevega karbonata postane katastrofalno.
Silicij. Za katranom je najširši element Zemlje. Sestavlja 25,7 % zemeljske skorje. Ta pomemben del predstavlja silicijev oksid, imenovan silicijev dioksid Kaj izostri videz peska ali kremena. V še tako čistem videzu se silicijev oksid zgosti z mineralnim videzom Kristal Girsky. Kristalni silicijev oksid, pripravljen z izrezljanimi hišami, zdravi tako drage kot poceni kamne: ahat, ametist, jaspis. Drugo skupino naravnih spojin sestavljajo silikati in silicij. silicijeva kislina.
V industrijski proizvodnji se silicij pretvori v silicijev oksid s koksom v električnih pečeh:
SiO 2 + 2 C = Si + 2 CO
V laboratorijih, kot znanstveniki, vikoryst magnezij ali aluminij:
SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO
3 SiO 2 + 4Al = Si + 2Al 2 O 3 .
Najčistejši silicij odstranimo iz silicijevega tetraklorida s cinkovimi hlapi:
SiCl 4 + 2 Zn = Si + 2 ZnCl 2
Fizična moč. Kristalni silicij - tetivna smola, temno sive barve z jeklenim leskom. Struktura silicija je podobna strukturi diamanta. Flint vikorist deluje kot dirigent. Iz tega se pripravljajo tako imenovane sončne baterije, ki pretvarjajo svetlobno energijo v električno. Silicijev vicor se uporablja v metalurgiji za odstranjevanje silicijevih jekel, ki imajo visoko toplotno odpornost in kislost.
Kemična moč. Za kemijskimi lastnostmi silicija, kot sta premog in nekovina, je njegova nekovinskost manj izrazita, saj ima velik atomski radij.
Silicij za izjemne ume je kemično inerten. Neposredno sodeluje s fluorom in ustvarja silicijev fluorid:
Si + 2 F 2 = SiF 4
Kisline (vključno s fluorovodikovo kislino in dušikovo kislino) ne delujejo na silicij. Ale vino se raztopi v hidroksidih navadnih kovin:
Si + NaOH + H 2 O=Na 2 SiO 3 + 2H 2
Pri visoki temperaturi v električni peči iz peska in koksa izstopa silicijev karbid. SiC- karborund:
SiO 2 + 2C =SiC+ CO 2
Brusilni kamni in brusne plošče so izdelani iz silicijevega karbida.
Kombinacija kovin s silicijem se imenuje silicidi:
Si + 2 Mg = Mg 2 Si
Pri reakciji magnezijevega silicida s klorovodikovo kislino je rezultat preprosto silicij. silan -SiH 4 :
Mg 2 Si+ 4NSl = 2 MdCl 2 + SiH 4
Silan je strupen plin z neprijetnim vonjem, ki izhlapeva v vetru.
Polsilicij. Silicijev dioksid- Trda, ognjevarna smola. V naravi ekspanzije v dveh vrstah kristalni in amorfni silicijev dioksid. Kremasta kislina- je šibka kislina, pri segrevanju zlahka razpade na vodo in silicijev dioksid. Z odstranitvijo vode je lahko videti kot želeju podobna masa ali pa je videti kot koloidna snov (sol). Soli silicijeve kisline se imenujejo silikati. Zloženim policam so dodani naravni silikati, njihovo skladiščenje se kaže kot kombinacija številnih oksidov. V vodi se topijo samo natrijevi in kalijevi silikati. Kličejo jih s popačenim umom, in njihov rozchin - Redko.
Nastavitev za zavarovanje.
2. Dodajte možne reakcije in sprostite težavo.
| 1 ekipa
| 2. ekipa
| Ekipa 3
|
| H2SO4 + HCl - | CaCO 3+? -? + CO 2 + H 2 O |
|
| NaOH + H 2 SO 4 - | CaCO 3 + H 2 SO 4 - | K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O - |
| CaCl 2 + Na 2 Si O 3 - |
||
| Si O 2 + H 2 SO 4 - | ||
| Ca 2+ + CO 3 -2 - | CaCl 2 ++ NaOH - |
|
| Zavdannya: Pri obnavljanju oksida (111) z ogljikom smo ekstrahirali 10,08 g soli, kar je predstavljalo 90 % teoretično možnega izkoristka. Kakšna je masa odvzetega oksida (III)? | Zavdannya: Koliko natrijevega silikata bo proizvedeno, ko se silicijev (IV) oksid spoji s 64,2 kg sode, ki vsebuje 5% hiše? | Zavdannya: Ena razredčina klorovodikove kisline na 50 g kalcijevega karbonata daje 20 g ogljikovega (IV) oksida. Kakšen je teoretično možen izkoristek ogljikovega (IV) oksida (%)? |
Križanka.
pglede vertikale: 1. Ogljikova kislina.
Vodoravno: 1. Naytverdisha je naravna reka na Zemlji. 2. Prihodnji material. 3. Rechovina, ki je zamrznjena za izdelavo testa. 4. Mešanje silicija s kovinami. 5. Element glavne podskupine 1V skupine PZ kemijskih elementov. 6. Soli ogljikove kisline, za mešanje z vodo. 7. Naravno polsilicij.
Izboljšanje doma: strani 210 - 229.
IVA-skupina periodnega sistema elementov D.I. Mendelev je sestavljen iz premoga, silicija, germanija, kositra in svinca. Elektronska formula valenčne lupine atomov elementov skupine IVA.
Atomi teh elementov se skupaj z valenčnimi elektroni odlagajo v s- in p-orbitale zunanje energijske ravni. V stanju brez proračuna dva p-elektrona nista seznanjena. Poleg tega lahko ti elementi kažejo stopnjo oksidacije +2. Vendar pa se v prebujenem stanju elektroni nove energetske ravni pojavijo v konfiguraciji ps1pr3 in vsi 4 elektroni so videti nesparjeni.
Na primer, za wug je mogoče takoj zaznati prehod iz podrazdelka s v podrazdelek r.
Očitno lahko pred elektronskim stanjem prebujenega stanja elementi skupine IVA kažejo oksidacijsko stopnjo +4. Polmeri atomov elementov skupine IVA se naravno povečujejo z naraščanjem atomskega števila. Pri katerem se ionizacijska energija in elektronegativnost naravno zmanjšata.
Pri prehodu v skupino C-Si-Ge-Sn-Pb se vloga nedeljenega elektronskega para spremeni v zunanji s-par, ko se ustvarijo kemične vezi. Medtem ko je za ogljik, silicij in germanij najbolj značilno oksidacijsko stanje +4, potem je za svinec +2.
V živem organizmu se ogljik, silicij in germanij pojavljajo na stopnji oksidacije +4, kositer in svinec pa na stopnji oksidacije +2.
Očitno, ko se velikost atomov poveča in ionizacijska energija zmanjša med prehodom iz ogljika v svinec, moč nekovin oslabi, saj se stopnja pridobivanja elektronov zaradi enostavnosti njihove dostave poveča. Dejansko sta prva dva člana skupine: premog in silicij tipični nekovini, germanij, kositer in svinec pa so amfoterni elementi z jasno izraženimi kovinskimi močmi v ostalih.
Okrepitev kovinskih znakov v nizu C-Si-Ge-Sn-Pb se kaže tudi v kemijski moči preprostih govorov. V večini primerov so elementi C, Si, Ge in Sn vodoodporni. In svinec oksidira na prostem. V elektrokemijskem nizu napetostnih kovin je Ge raztopljen za vodo, Sn in Pb pa sta neposredno pred vodo. Zato germanij ne reagira s kislinami, kot sta HCl in razredčena H2SO4.
Elektronska gostota in velikost atoma, povprečna vrednost elektronegativnosti pojasnjujejo pomen C-C vezi in podobnost ogljikovih atomov pred nastankom dolgih homoverig:
Zaradi vmesne vrednosti elektronegativnosti ogljik ustvarja nizkopolarne vezi z življenjsko pomembnimi elementi - vodo, kislino, dušikom, kislino itd.
Kemična moč zatemnjenega ogljika in silicija. Med anorganskimi spojinami, kot so ogljik, silicij in njihovi analogi, je za zdravnike in biologe najbolj zanimivo proučevanje kislih spojin teh elementov.
Ogljikov (IV) in silicijev (IV) oksid EO2 sta kisla, hidroksidi H2EO3 pa šibke kisline. Podobni oksidi in hidroksidi drugih amfoternih elementov IVA-skupine.
Ogljikov dioksid CO2. Med presnovnim procesom se postopoma uveljavlja v tkivih telesa in ima pomembno vlogo pri uravnavanju dihanja in krvnega pretoka. Ogljikov dioksid je fiziološki stimulator dihalnega centra. Visoke koncentracije CO2 (nad 10%) povzročijo hudo acidozo - znižan pH krvi, mehurčasto rit in paralizo dihalnega centra.
Ogljikov dioksid se topi v vodi. V tem primeru nastane ogljikova kislina:
H2O + CO2? H2CO3
Desna stran je pomaknjena v levo, kar pomeni, da se večina ogljikovega dioksida nahaja v obliki CO2 H2O hidrata in ne H2CO3. Še posebej redka je karuginska kislina H2CO3. Pustite šibkim kislinam.
H2CO3 kot dibazična kislina raztaplja srednje in kisle soli: prve imenujemo karbonati: Na2CO3, CaCO3 - natrijevi in kalcijevi karbonati; drugi - hidrokarbonati: NaHCO3, Ca(HCO3)2 - natrijevi in kalcijevi hidrokarbonati. Vsi hidrokarbonati so dobro topni v vodi; Iz povprečnih soli se ločijo karbonati navadnih kovin in amonija.
Raztapljanje soli ogljikove kisline po hidrolizi lahko povzroči reakcijo (pH>7), na primer:
Na2CO3 + HON? NaHCO3 + NaOH
CO32 + NOH? НСО3- + ВІН-
Hidrogenkarbonatni puferski sistem (H2CO3-HCO3-) služi kot glavni puferski sistem krvne plazme, ki zagotavlja podporo kislinsko-bazične homeostaze, stabilne vrednosti pH krvi približno 7,4.
Torej, ko pride do hidrolize karbonatov in hidrokarbonatov, je treba pridobiti srednjo raztopino, ki zato stagnira v medicinski praksi kot antacidi (nevtralizirajoče kisline) sredstva pri povečanju kislosti lupinastega soka. Pred njima sta natrijev hidrokarbonat NaHCO3 in kalcijev karbonat CaCO3:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Silikatni cement, ki vsebuje SiO2, vsebuje zmes vodne raztopine ortofosforne kisline H3PO4, ki je pogosto nevtralizirana s cinkovim oksidom ZnO in aluminijevim hidroksidom Al(OH)3. Postopek "utripanja" silikatnega cementa se začne z porazdelitvijo ortofosforne kisline v prah z dodatkom aluminijevega fosfata in silicijeve kisline v obliki xSiO2 yH2O:
Al2O3 + 2H3PO4 = 2AlPO4 + 3H2O
xSiO2 + yH3O+ = xSiO2 yH2O + yH+
V procesu priprave nadevov po mešanju nastanejo kemične reakcije s sproščanjem kovinskih fosfatov, npr.
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
V vodi se silikati in navadne kovine zlahka raztopijo. Ko mineralne kisline reagirajo s silikati, vsebujejo silicijeve kisline, na primer metasilicijev H2SiO3 in ortosilicijev H4SiO4.
Silicijeve kisline so šibke in njihov smrad se obarja, ko CO2 reagira na razgradnjo silikatov. Silikati so močno hidrolizirani. To je eden od razlogov za propad silikatov v naravi.
Ko se različne mešanice silikatov zlijejo z enim ali drugim s silicijevim dioksidom, nastanejo amorfni materiali, imenovani kristali.
Skladiščna skladišča se lahko nahajajo v velikih razmakih in se skladiščijo v bližini skladišča.
Kvarčno steklo (ali čisti silicijev dioksid) lahko prenese nenadne spremembe temperature in lahko nanj vpliva ultravijolično sevanje. Prav tako je težko uporabiti vicor za proizvodnjo živosrebrnih žarnic, ki se pogosto uporablja v fizikalni terapiji, pa tudi pri sterilizaciji kirurških posegov.
Porcelanske mase, ki se uporabljajo v ortopedskem zobozdravstvu, so sestavljene iz kremena SiO2 (15-35 %) in aluminosilikatov: glinenca E2O Al2O3 6SiO2, de E-K, Na ali Ca (60-75 %) in kaolina Al2O2 2O (3-10 %). %). Kombinacija komponent se lahko razlikuje glede na specifikacijo porcelanaste mase.
Nastavek K2O Al2O3 6SiO2 je glavni material za brušenje zobnih porcelanskih past. Ko se vino stopi, se spremeni v pletilno maso. Več kot je feldspar, bolj čista je porcelanska pasta po padcu. Pri žarjenju porcelanskih olj glinenec, ki se nizko tali, zniža tališče mešanice.
Kaolin (bela glina) je bistveni del zobnega porcelana. Dodatek kaolina spremeni dolžino porcelanske mase.
Quartz, ki je vključen v skladišče zobozdravstvenih izdelkov, ima visoko kakovosten keramični material, ki mu daje večjo trdoto in kemično odpornost.
Ogljikov monoksid CO. Ti polelementi skupine IVA, pri katerih vonj kaže stopnjo oksidacije +2, so zanimivi za zdravnike in biologe, je ogljikov dioksid (II) CO. Je napol uničen in izjemno nevaren, zato nima vonja.
Karbidni oksid (II) - parni plin - produkt delne oksidacije karbida. Ni paradoksalno, da so ena od posledic CO ljudje sami, katerih telo vibrira in vidi v zunanji sredini (od zunaj, ki se vidi) približno 10 ml CO. Temu pravimo endogeni ogljikov dioksid (II), ki nastaja med hematopoetskimi procesi.
Ogljikov (II) oksid, ki prodre skozi pore na nogi, hitro prehaja skozi alveolarno-kapilarno membrano, se sprosti v krvno plazmo, difundira v eritrocite in vstopi v obratno kemično interakcijo z oksidacijo НbО2 in tudi v posodobljenem hemoglobinu. Hb:
HbO2 + CO? HbCO + O2
Hb + CO? НbСО
Karbonilhemoglobin HbCO, ki se ugotavlja, ne dodaja kislosti. Posledično postane nemogoče prenesti kislost z noge na tkanino.
Visoka kemična afiniteta ogljikovega (II) oksida do dvovalentnega oksida je glavni razlog za interakcijo CO s hemoglobinom. Opozoriti je treba, da je večja verjetnost, da bodo druge bioanorganske spojine, ki vsebujejo ione Fe2+, reagirale na ta učinek.
Ker je reakcija interakcije oksihemoglobina z delnim plinom obratna, potem gibanje v dihotomiji parcialnega tlaka O2 pospeši disociacijo karbonilhemoglobina in sproščanje CO iz telesa (ekvivalent se premakne v levo po Le Chatelierjevem principu) :
HbO2 + CO? HbCO + O2
Trenutno obstajajo medicinski pripravki, ki delujejo kot protistrupi za uničenje telesa z ogljikovim (II) oksidom. Na primer, uvedba novega sproščanja močno pospeši odstranjevanje odpadkov iz telesa, očitno do karbonila sproščanja. To zdravilo temelji na lastnostih CO kot liganda v različnih kompleksih.
Kemična moč temelji na kositru in svincu. Amfoterni so oksidi kositra (II) in svinca (II), SnO in PbO, prav tako hidroksida Sn(OH)2 in Pb(OH)2.
Pb2+ soli - acetat, nitrat - voda visoke stopnje, klorid in fluorid nizke stopnje, sulfat nizke stopnje, karbonat, kromat, sulfid. Vse so polne svinca (II), predvsem ko jih porabijo, jih odstranijo.
Biološko aktivnost svinca določa njegova sposobnost prodiranja v telo in kopičenja v telesu.
Svinec se takoj prenese v kožo, kar je pomembno za živčno-žilni sistem in predvsem za kri. Kemija strupenega svinca je zelo zapletena. Ioni Pb2+ so močni kompleksorji v kombinaciji s kationi drugih p-elementov skupine IVA. Vonji ustvarjajo zdravilne komplekse z bioligandi.
Ioni Pb2+ ustvarjajo interakcije in blokirajo sulfhidrilne skupine proteinov SН v encimskih molekulah, ki sodelujejo pri sintezi porfirinov, ki uravnavajo sintezo drugih biomolekul:
R--SН + Рb2+ + НS--R > R--S--Rb--S--R + 2Н+
Ioni Pb2+ pogosto motijo naravne ione M2+ in zavirajo metaloencime EM2+:
EM2+ + Pb2+ > EPb2+ + M2+
Ko reagirajo s citoplazmo mikrobnih celic in tkiv, raztopijo svinec v gelastih albuminatih. V majhnih odmerkih soli ima svinec adstringentni učinek, ki povzroča geliranje beljakovin. Raztapljanje gelov olajša prodiranje mikrobov v celice in zmanjša reakcijo vžiga. Na kateri se uporabljajo svinčeni losjoni.
Ko se koncentracija ionov Pb2+ poveča, postane tvorba albuminatov ireverzibilna in albuminati R-COOH proteinov površinskih tkiv se kopičijo:
Pb2+ + 2R-COOH = Pb(R-COO)2 + 2H+
Zato je pripravke svinca (II) pomembno za nanašanje na tkanino. Uporabljajo se izključno za zunanjo stagnacijo, fragmenti, ki se namakajo v sklero-črevesnem traktu ali drugih poteh, kažejo visoko toksičnost.
Anorganskih kositrovih spojin (II) ni tako enostavno odstraniti v nasprotju z organskimi kositrovimi spojinami.
8939 0
Do skupine 14 so C, Si, Ge, Sn, Pb (tabeli 1 in 2). Kot elementi podskupine 3A so p-elementi s podobno elektronsko konfiguracijo zunanje lupine - s 2 p 2. Pri premikanju navzdol v skupini se atomski radij poveča, kar povzroči oslabitev vezi med atomi. Z delokalizacijo elektronov v zunanjih atomskih lupinah, katerih električna prevodnost se neposredno poveča, se moč elementov spremeni iz nekovine v kovino. Ogljik (C) v obliki diamanta je izolator (dielektrik), Si in Ge sta kovinska, Sn in Pb sta kovinska in sta dobra prevodnika.
Tabela 1. Delovanje fizikalne in kemijske moči kovin 14 skupin
|
|
Ime |
Pripelji, pri. masa |
Elektronska formula |
Polmer, pm |
Glavni izotopi (%) |
|
|
Vuglets Carbon [iz lat. carbo - vugilla] |
kovalentna 77 z dvojno vezjo 67 s trojno vezjo 60 |
14 C (sledite) |
||||
|
Silicij Silicij [iz lat. silicis - kremen] |
atomski 117 kovalentni 117 | |||||
|
Germanij Germanij [iz lat. Nemčija - Nímečchina] |
3d 10 4s 2 4p 2 |
atomsko 122,5, kovalentni 122 | ||||
|
Tin Tin [tip anglosakson. kositer, lat. kositer] |
4d 10 5s 2 5p 2 |
atomsko 140,5, kovalentna 140 | ||||
|
Svinec Svinec [vrsta anglosakson. svinec, lat. plumbum] |
4f 14 5d 10 6s 2 6р 2 |
atomski 175 kovalentno 154 |
Vsi elementi te skupine reagirajo z oksidacijsko stopnjo +4. Obstojnost teh zagozd se spremeni, ko jih premaknemo v spodnji del skupine, če, tako kot pri dvovalentnih zagozdah, vendarle rastejo s takim premikom. Vsi elementi, smetana Si, prav tako vzpostavi povezavo z valenco +2, ki je opisana z " učinek inertne pare": privabljanje stav od zunaj s-elementi v notranjem elektronskem ohišju zaradi debele zaščite zunanje elektronike d- І f-elektronov v enakih delih s- І R-Elektroni notranjih lupin velikih atomov nižjih članov skupine.
Organi elementov te skupine so dovolili, da so bili kršeni kot protikorupcijski premazi (PP) plovil. Med prvimi takimi pokrittyah so vikorized Pb potem so začele stagnirati Sn(v obliki bis-tributil organokositrnega radikala, vezanega na ogljikov polimer). Varstvo okolja 1989 izčrpavanje teh in drugih strupenih kovin v PP ( Hg, Cd, As) so bili blokirani, nadomeščeni s PP na osnovi organosilicijevih polimerov.
Tabela 2. V telesu so toksični (TD) in smrtni odmerki (LD) kovin skupine 14.
|
|
V zemeljski skorji (%) |
V oceanu (%) |
V človeškem telesu | ||||
|
Srednji (s telesno težo 70 kg) |
Kri (mg/l) |
||||||
|
Ni strupen, vendar je po videzu CO in cianidi CN precej strupen |
|||||||
|
(0,03-4,09) x10-4 |
Nestrupen |
||||||
|
(0,07-7) x10-10 |
Nestrupen |
||||||
|
(2,3-8,8) x10-10 |
(0,33-2,4) x10-4 |
TD 2 g, LD nd, organokositrna deka. Polstrupeno |
|||||
|
(0,23-3,3) x10-4 |
TD 1 mg, LD 10 g |
||||||
Vuglets (C) - se pojavi iz vseh drugih elementov t.i katenacija Za dokončanje dela, pri katerem so ti atomi drug za drugim povezani z dolgimi sulicami ali obroči. Ta moč pojasnjuje nastanek milijonov spolukov, ki se imenujejo organsko ki ji je posvečena ta veja kemije - organska kemija.
Izvor ogljika pred katenacijo je razložen z več značilnostmi:
Po prvem m_tsnіstyu povezava Ž - Ž. Tako se povprečna entalpija veziva približa 350 kJ/mol, kar pomeni entalpijo veziva Si-Si- Tilki 226 kJ/mol.
Z drugimi besedami, edinstvena struktura ogljikovih atomov hibridizacija: osvetlitev 4 sp 3 -orbitale s tetraedrično orientacijo (kar zagotavlja nastanek enostavnih kovalentnih vezi) ali 3 sp 2 -orbitale, usmerjene v isto ravnino (za zagotovitev tvorbe subligamentov), ali 2 sp- orbitale z linearno orientacijo (za zagotovitev tvorbe trojnih vezi)
Na ta način lahko vugleti ustvarijo 3 vrste koordinacijske ostrine: linearni za dve triatomski molekuli, če je CN elementa enak 2, planotricut v molekulah grafita, fulerenov, alkenov, karbonilnih smol, benzenskega obroča, če je koordinacijsko število večje od 3, i. tetraedričen za alkane in njim podobne je CN = 4.
V naravi se premog nahaja v alotropnih in različnih strukturnih oblikah (grafit, diamant, fulereni), pa tudi v ogljikovem dioksidu in ogljikovih hidratih (wougilla, nafta in plin). Vicor se uporablja kot koks pri taljenju jekla, saje pri tiskanju, aktivno oglje v prečiščeni vodi in saje.
Leta 2010 prejel Nobelovo nagrado za fiziko za razvoj edinstvene oblike Z- grafen. Nagrajenca, priseljenca iz Rusije, A. Geim in K. Novosyolov, sta lahko ta material pridobila iz grafita. Je dvodimenzionalni kristal, podoben mreži C atomov produkt enega atoma, struktura podobna boru To bo zagotovilo trajnost kristala. Že njegova moč je bogato informativna: vsebuje najfinejši pronicljivi material, kar jih poznamo, ki je tudi izjemno dragocen (približno 200-krat dragocenejši od jekla), vsebuje električno in toplotno prevodnost št. Pri sobni temperaturi je električna podpora med vsemi izhodnimi vodniki minimalna. Bližnja prihodnost, ki bo temeljila na grafenu, bo imela hitre računalnike, ravne zaslone in sončne baterije ter občutljive detektorje plina, ki se bodo odzvali na nekaj molekul plina. Druga področja vašega raziskovanja niso vključena.
U oblika oksida ( CO) in cianidi ( CN-) ogljik je zelo strupen, ostanki pa se uničijo s postopkom dihanja. Mehanizmi biološkega delovanja teh polraznolikosti. Cianid zavira diholični encim citokrom oksidaza shvidko kliče Si- Aktivni center encima, ki blokira pretok elektronov na koncu dihotomije. CO, ki je Lewisova baza, je povezana z atomom Fe molekula hemoglobina ima nižjo, nižjo O 2, reševanje karbonilhemoglobin, oprostitve gradnje in prenosa O 2. Najemna številka CO vzpostavi koordinacijske povezave z d-kovine v nizkih stopnjah oksidacije, da dosežemo tvorbo različnih karbonilnih spojin. na primer Fe v že izčrpanem govoru - psitokarbopilov Fe(CO) 5 - obstaja ničelna stopnja oksidacije in v kompleksu [ Fe(CO) 4] 2- - stopnja oksidacije -2 (slika 1).
majhna 1.
Stabilizacija kovinskega atoma z nizkimi stopnjami oksidacije v kompleksih z CO Izvor premoga je razložen z vplivom strukture nizkega razreda R*-orbitale v vlogi akceptorski ligand. Te orbitale se prekrivajo s tistimi, ki jih zasedajo kovinske orbitale, kar ustvarja koordinacijo R- povezava, v kateri se pojavi kovina darovalec elektroniv. To je ena redkih napak iz pravnega pravila nastanka CS, kjer je sprejemnik elektronov kovina.
Moč premoga nima smisla bolj nazorno opisovati, drobci v bogati elementarni analizi le-tega praviloma ne le ne pomenijo, temveč spoštujejo njegov dom v obliki nepomembnega in največjega, kar prispeva do vizualizacije pri testiranju pripravkov ci. Z optično analizo vin daje še širši spekter, povečuje šumno ozadje in s tem zmanjšuje občutljivost zaznavanja elementov. V masni spektrometriji organske molekule tvorijo veliko število molekul z različnimi molekulskimi masami, kar daje pomembne razlike med analizo. Zato je najpomembnejše, da so ogljikove spojine vidne med pripravo vzorca.
Silicij (Si) - Napivmetal. Pri posodobitvi s silicijevim dioksidom ( SiO 2) črni amorf se ustvari z ogljikom Si. Krystalie Si visoke čistosti lahko uganete sivo-črno kovino. Silicij je prisoten v prevodnikih, zlitinah in polimerih. Pomembno je za vse oblike življenja, na primer spodbujanje membran v diatomejskih algah; Možno je, da je pomemben v človeškem telesu. Nekateri silikati so rakotvorni in povzročajo silikozo.
Vsi vejo Si hotivalentna, ustvarja kemične vezi kovalentne narave. Največji ekspanzijski dioksid SiO 2. Ne glede na kemično inertnost in neoporečnost vode lahko, ko vstopi v telo, tvori silicijeve kisline in organosilicijeve spojine z implicitnimi biološkimi učinki. Toksičnost SiO 2 leži v razpršenosti delcev: smrad je drugačen, bolj strupen, čeprav obstaja korelacija med raznolikostjo različnih oblik SiO 2 in silikogenosti se ne izognemo. Toksičnost silicijeve kisline je posledica Si Pripeljite žago do popolne inertnosti diamanta zaradi njegove zelo fine disperzije.
Jasno je tudi, da v bioloških medijih kremenčeve kisline sodelujejo pri oblikovanju hidroksilaluminosilikati in tega pojava ni mogoče razložiti v nobenem kontekstu Si-C brez kakršnekoli povezave Si-O-S. Svet je razširil svoje industrijske raziskave Al ta yogo poluk za dodatne aluminosilikate Al vse pogosteje prihaja do bogatih biokemičnih reakcij. Zokrema, funkcionalne kisikove in fluoridne skupine zlahka ustvarijo kompleksne učinke visoke trdnosti Al, ki motijo njihov metabolizem.
Najtrpežnejši silicij-organski deli silikoni- polimeri, skelet molekule, ki je sestavljen iz med seboj povezanih atomov Siі O 2. Pred atomi Si Silikoni imajo alkilne ali arilne skupine. Očitnost Si V organosilicijevih polžganih pijačah se moč govorov radikalno spremeni, če jih ne odstranimo. Na primer, prvotne polisaharide je mogoče videti in očistiti z uporabo etanola, ki obori polisaharid pred uničenjem. Ogljikovi hidrati, ki vsebujejo silicij, pa se ne odlagajo v 90% etanolu. Razvrstitev organosilicijevih polprevodnikov je predstavljena v tabeli. 3.
Tabela 3. Organosilicijevi polimeri
|
Ime strukture |
Opomba |
|
|
|
Obstajajo le Si. Energija veziva v ogljikovem lanciju Ž - Ž več kot 58,6 in Si-Si 42,5 kcal/mol, zato so poliorganosilani nestabilni. |
|
|
|
Energetska povezava Si - Pro 89,3 kcal/mol. Zato so ti polimeri blagi, odporni na temperaturo in oksidno razgradnjo. Ta razred polimerov je zelo raznolik. Linearni polisilaksani se pogosto uporabljajo kot sintetične elastične in toplotno odporne gume. |
|
|
|
Predvsem Lanzyuzi Atomy Si ločeni s sulicami od ogljikovih atomov. |
|
|
|
Glavno sulico sestavljajo siloksanske skupine, ločene z ogljikovimi sulicami. |
|
|
|
Glavno sulico sestavljajo atomi Z, in atomy Si ostati v družinskih skupinah in v omarah. |
|
|
|
Makromolekularne sulice vključujejo atome Si, O in kovine, de M = Al, Ti, Sb, Sn,. |
Najmočnejši mehanizem za razvoj silikoza Cenimo propad fagocitov, ki so zakopali dele SiO 2. Pri interakciji z lizosomi delci silicija tvorijo lizosome in sam celični fagocit, ki proizvaja encime in fragmente molekul organelov. Medsebojno delujejo z drugimi fagociti in sproži se Lanzugijev proces smrti fagocitov. Ker klitin vsebuje določeno količino silicijeve kisline, se ta proces pospeši. Kopičenje odmrlih makrofagov sproži tvorbo kolagena v odvečnih fibroblastih, posledično se razvije skleroza.
Koloidna silicijeva kislina je močan hemolitik, spremeni presnovo sirotkinih beljakovin, zavira številne diholne in tkivne encime ter uniči presnovo bogatih snovi, vključno s fosforjem. Na koncu dneva je potrebno veliko spoštovanje silicijevi ioni (R3Si+). Izkazujejo edinstveno strukturo atoma Si razširite svojo koordinacijsko sfero, saj poveča vašo elektrofilnost. Interakcija je z vsemi nukleofili, vključno z ioni enakega naboja (vključno z reaktivnimi vmesnimi presnovnimi produkti) in molekulami motilcev. Zato v fazah kondenzacije smrad postane »nezaznaven« in ga je težko zaznati (Kochina in spivat., 2006).
Organosilicijevi polimeri (OSP) so bili na splošno uporabljeni kot ognjevarni premazi za ladijske trupe, ki se sami polirajo (Tsukerman, Rukhadze, 1996). Vendar so bile nato odkrite različne metode staziranja COP na drugih področjih ljudske oblasti, v medicini znane kot medicinske protetične ščetke.
Nímechchina (Ge) - napivemetal amfoteronija; Ko je zelo čist, je videti kot kristali srebrno bele barve. Vgrajen je v prevodnike, zlitine in posebna stekla za infrardečo optiko. Cenjen zaradi svojega biološkega stimulansa. Spoluke imajo stopnjo oksidacije +2 in +4.
Vpijanje dioksida in halogenidov Gečrevesje je šibko, vendar videz germanatov M 2 GeO 4 Čas je, da se pobarvate. Germanij se ne veže na plazemske beljakovine in se med eritrociti in plazmo porazdeli v razmerju približno 2:1. Shvidko (cca. 36 let) se izloči iz telesa. Zagalom je nizko strupen.
Kositer (Sn) - Mehka, duktilna kovina. Uporablja se v mazivih, zlitinah, spajkah, kot dodatek polimerom, v skladiščih za premaze, ki so proti obraščanju, v skladiščih hitrih za nižje rasti in izdelkih iz poletnih organokositrnih spojin. Pri na videz anorganskih spojinah je rezultat nestrupen.
maja dva enantiotrop, »sivi« (b) in »beli« (c) kositer, nato različne alotropne oblike, vztrajne v najrazličnejših glavah. Temperatura prehoda med temi oblikami pri tlaku 1 atm. 286,2 °K (13,2 °C). Beli kositer ima sivo modifikacijsko strukturo s CN = 6 in debelino 7,31 g/cm 3 . V večini primerov je stabilen, ob padcu temperature pa popolnoma preide v obliko, ki ima diamantno strukturo s CN = 4 in debelino 5,75 g/cm 3 . Takšna sprememba debeline kovine med skladiščenjem zaradi temperature jedra se zgodi redko in lahko pride do dramatičnih učinkov. Na primer, zaradi umov mrzlih zim je bil prodan kositrni gudzik na uniformah vojakov in leta 1851 r. blizu cerkve podzemne postaje Zeitsa so se pločevinaste cevi orgel spremenile v prah.
V telesu se nahaja v jetrih, kislem testu, oklih in mesu. S sproščanjem kositra se zmanjša eritropoeza, kar se kaže s spremembami hematokrita, hemoglobina in števila eritrocitov. Navedeno tudi: dehidrataza 5-aminolevulinat, eden od Lanczygovih encimov za biosintezo hema, pa tudi jetrni encimi glutation reduktazaі dehidrogenaze v glukoza-6-fosfat, laktatі sukcinat. očitno, Sn se iz telesa izločijo pri skladišču kompleksov z SH- Zamenjajte s substrati.
Svinec (Pb) - Mehka, temprana, duktilna kovina. Na mokrem zraku se prekrije z oksidno talino, odporno na kislino in vodo. Vikorist se uporablja v baterijah, proizvodnji kablov, vlaknih, steklu, mazivih, bencinu in zaščiti pred sevanjem. Є strupena kovina 1. skupine nevarnosti, ki se kopiči v telesu v kostnem tkivu zaradi okvarjenega delovanja živčnega sistema in kardiovaskularnega sistema. V drugih državah spremljajo obvezne zdravstvene preglede prebivalstva. Pojavijo se različne bolezni.
Medicinski bioanorganiki. G.K. Barashkov