Kemi

OORGANISK KEMI. ELEMENT TA IX SPOLUKI

7. Vuglets

Kraftfull 6 C.

Atomna Masa		clarke, vid.% (bredd i naturen)
Elektronisk konfiguration*		Aggregatkvarn	floden är hård
			diamant-färglös grafit - serie
Energi av jonisering			5000 (diamant)
Vidnosna elektro- negativitet		gustina	diamant – 3,51 grafit - 2,2
Möjliga oxidationssteg		Standardelektrodpotential

*Indikeras av konfigurationen av de externa elektronnivåerna för grundämnets atom. Konfigurationen av andra elektroniska nivåer liknar den för ädelgasen, som avslutar framåtperioden och indikeringarna vid armarna.

Isotoper av kol.

Vuglets har två stabila isotoper: 12 C (98,892%) och 13 Z (1,108%). Vad som också är viktigt är den radioaktiva isotopen av kol. 14 C, som släpper b-utbyte med en period av omvänd T 1/2 = 5570 Rokiv. För ytterligare radiokolanalys bestämmer vi koncentrationen av isotopen 14 Sedan urminnes tider har det varit möjligt att exakt datera åldrarna för kolhaltiga bergarter, arkeologiska fynd och geologiska fyndigheter.

Känd från naturen. I naturen uppträder kol i form av diamantkarbin och grafit, i naturen - i form av sten, brunkol och nafta. Gå in i lagret av naturliga karbonater: vapnyaku, marmuru, kreidi

CaCO 3, dolomit CaCO 3 H MgCO 3. Och ett viktigt lager av ekologiska tal.

Fysisk kraft. En kolatom har 6 elektroner, varav 2 bildar den inre sfären

(1s 2), en 4 - extern (2s 2 2p 2 ). Bindningarna av kol med andra grundämnen är viktigast av allt kovalenta. Primär valens av kol – IV. Den mirakulösa egenheten hos kolatomer är deras förmåga att förena sig med varandra med skapelserna av långvariga lanziugs, inklusive slutna. Antalet sådana spoluks är större, all stanken blir ett föremål organisk kemi .

Vikten av alotropa modifieringar av kol är en ljus infusion av kristallina fasta ämnen från deras fysiska kraft. U grafit Atomi vugletsiu vandrar runt i lägret

sp 2 - hybridisering och spridning i parallella bollar, vilket skapar ett hexagonalt nät. I mitten av kulan är atomerna anslutna mycket tätare, under kulorna, så kraften i grafiten varierar mycket åt olika håll. Således är utvecklingen av grafit före rosharovaniye associerad med tillväxten av svaga intersfäriska ligament längs smidesytorna.

Om skruvstycket är för högt och upphettat utan tillgång till grafiten kan biten lossna diamant Vid kristallen, diamanten, atomen och kolet är de på stationen

sp 3 -hybridisering, och därför är alla kopplingar likvärdiga och ännu mindre. Atomi skapar en oavbruten trivial ram. Diamant är det hårdaste ämnet som finns i naturen.

Mensh vіdomі två andra alotroper av kol - karbinі fulleren

Kemisk kraft. Vuglets i Vilnius är typiskt vidnovnik. När det oxideras av syra omvandlas för mycket vatten till kol(IV)oxid:

vid fel - till koloxid (II):

De kränkande reaktionerna är till och med exotermiska.

När kol värms upp i en atmosfär bildas koloxid (IV). rök gas:

Kol innehåller många metaller från deras oxider:

Det är så reaktioner sker med oxider av kadmium, koppar och bly. När kol reagerar med oxider av gräsmarksmetaller, aluminium och andra metaller skapas de karbider:

Det förklaras av detta att aktiva metaller är den starkaste koldioxiden, som bildas vid upphettning. oxidera för mycket kol, ger karbider:

Koldioxid (II).

När kol inte är helt oxiderat bildas koloxid (II) - rök gas Vattnet är smutsigt smutsigt. Det formella stadiet av oxidation av kol 2+ slår inte ut kolmolekylerna ZI. I CO-molekylen, förutom underlänken, som bildas av de accelererande elektronerna av kol och surhet, finns ytterligare en tredje länk (avbildad med en pil), skapad bakom donator-acceptor-mekanismen för fraktionen av den ensamma par. troniv sur:

Vid anslutningen till molekylen är molekylen på kanten. Kol(II)oxid är icke-solitär och reagerar i de flesta fall inte med vatten, syror eller syror. Vid förhöjda temperaturer är vin känsligt för tillsats- och oxidations-förnyelsereaktioner. I det fria kommer de blå halvljusen att brinna:

Det förnyar metaller från deras oxider:

I händelse av testning på direkt solljus eller i närvaro av katalysatorer ansluter CO med

Cl2 , lugnande fosgen - stäng av gasen:

I naturen uppvisar kol(II)oxid liten kristallisation.

Viner kan lösas med myrsyra (laboratoriemetod för retention):

Uppstår från resten av återskapandet rent formellt du kan använda CO anhydrid, myrsyra. Detta bekräftas av den omedelbara reaktion som uppstår när en äng passerar in i smältan under högt tryck:

Övergångsmetallkarbonyler.

Med en mängd metaller stänger CO till tapphålen karbonyler:

Kovalent bindning

Ni- Nickelkarbonylmolekylen skapas av en donator-acceptormekanism, varvid elektrondensiteten förskjuts från kolatomen till nickelatomen. Ökningen av negativ laddning på metallatomen kompenseras av deltagandet av d-elektronerna i bindningen, så metallens oxidationssteg är lika med 0. Vid upphettning sönderdelas metallkarbonyler på metallen och karbonyl (II) oxid, som är vicorized för att bibehålla metallen lіv speciell renhet.

Koloxid (IV). Kol(IV)oxid och kolsyraanhydrid H

2 3 Det eliminerar all kraft av sura oxider.

När den är trasig

CO2 Kolsyra löses ofta i vatten, vilket resulterar i följande ekvation:

Skälet förklaras av att kolsyra är en jämn svag syra.

1 = 4H 10-7, Upp till 2 = 5H 10-11vid 25°C). Det ser ut som att kolsyran är okänd, och fragmenten är instabila och lätt att bryta ner.Karuginsyra. I en molekyl av kolsyra är vattenatomerna kopplade till syraatomerna:

Som en dubbel princip dissocierar den ganska ofta. Lastsyra tillsätts svaga elektrolyter.

Lastsyra, som är tvåbasisk, löser mellansalter. carbonati och sura salter - kolkarbonat. En stark reaktion på dessa salter beror på inverkan av starka syror på dem. Under denna reaktion löses kolsyra från sina salter och sönderdelas från ämnena Koldioxid:

Salter av kolsyra.

Med kolsyrasalter är det mest praktiska värdet soda Na 2 3 . Denna effekt uppnås av ett antal kristallina hydrater, som är de mest effektiva Na 2 3 H10H2O(kristallin soda). När den kristallina sodan är stekt, ta bort det vattenfria vattnet, annars soda, soda Na 2 3 . Också allmänt vikoriserad Pitna läsk NaH3 . Från salter av andra metaller är följande värden viktiga: K 2 3 ( kali)– vitt pulver, väl förberett i vatten, blandat med aska från rosor, avsatt med en blandning av sällsynt mildt, optiskt eldfast glas, pigment; Ca 3 (vapnyak)– det förekommer i naturen i utseendet av marmuru, kreid och vapnyaku, eftersom det stagnerar i vardagen. z nyogo otrimut vapno som oxiderar kol ( IV).

Copyright © 2005-2013 Xenoid v2.0

Vikoristannaya-material på webbplatsen kan användas för aktiv sändning

Wugilla, C, kemiskt element i grupp IV i det periodiska systemet, atomnummer 12.00, serienummer 6. Fram till dagens slut anses kolet vara sådant att det inte innehåller isotoper; Det har nyligen varit möjligt att använda särskilt känsliga metoder för att upptäcka förekomsten av C13-isotopen. Kol är en av de viktigaste beståndsdelarna för bredden, för antalet och mångfalden av dess arter, för biologisk betydelse (som organogen), för bredden av den tekniska segraren för själva kolet och för dess mångfald (som ost och som energiresurser för industriella och vardagliga behov) och fixa för din egen Deltagande i utvecklingen av kemivetenskap. Kolet i det vilda visar en tydlig manifestation av alotropi, som varit känd sedan andra århundradet, men det har ännu inte utvecklats fullt ut som genom den extrema svårigheten att avlägsna kolet i ett kemiskt rent utseende, och så vidare, att de flesta konstanter av alotropiska modifieringar av kol varierar mycket beroende på de morfologiska egenskaperna hos deras struktur, att tänka på dem på ett sätt och använda deras sinnen.

Träkol skapar två kristallina former - diamant och grafit och uppträder även i en amorf form i form av sk. amorf vugill. De återståendes individualitet som ett resultat av den senaste tidens forskning har uppmärksammats: vugille har särskiljts från grafit, och sett den ena och den andra som morfologiska varianter av en form - "svart kol", och skillnaden i deras krafter förklarades av den fysiska struktur och graden av spridning av talet. De fakta som stöder etableringen av vugille som en speciell alotropisk form (se nedan) har dock avvisats.

Naturresurser och reserver av kol. I naturen upptar kol 10 % av grundämnena, vilket står för 0,013 % av atmosfären, 0,0025 % av hydrosfären och ungefär 0,35 % av jordskorpans totala massa. Det mesta kolet finns i form av fläckade partiklar: ~800 miljarder ton kol och CO 2 -dioxid finns i atmosfären; i havets och havets vatten - upp till 50 000 miljarder ton kol i form av CO2, kolsyrajoner och bikarbonater; i Girsky-bergarter - icke-essentiella karbonater (kalcium, magnesium och andra metaller), och cirka 160 10 6 miljarder ton kolfall per del av en CaCO 3 . Dessa kolossala reserver har dock inget energivärde; rikt värdefulla brännbara kolmaterial - kolkol, torv, sedan nafta, kolhydratgaser och andra naturliga bitumen. Reserverna av dessa kolväten i jordskorpan är också betydande: kolhalten i kol i fossiliserad vugille når ~6000 miljarder ton, i nafta ~10 miljarder ton, etc. I naturen är kol sällan tillgängligt (diamant och en del av tal av grafit). Kopalini vugilla mayzhe eller alls inte ta hämnd på det fria kolet: stanken utvecklas. arr. från högmolekylära (polycykliska) och stabila semi-kol med andra grundämnen (H, O, N, S) som är ännu mindre intensiva. De kolhaltiga föreningarna i den levande naturen (biosfären i jordens kultur), som syntetiseras i växter och djurceller, kännetecknas av den extrema mångfalden av krafter och mängder av lagring; De vanligaste ämnena i växtvärlden - cellulosa och lignin - spelar en roll som energiresurser.

Karamell bevarar styrkan hos uppdelningen i naturen på grund av den kontinuerliga cirkulationen, vars cykel består av syntesen av vikbara organiska ämnen i växter och djur och från den omvända uppdelningen av dessa ämnen under deras oxidativa nedbrytning і (gor_nya, gnittia, dikhannya ), vad man ska ta med tills CO 2 skapas, eftersom jag vet att Roslin används för syntes. Schemat för denna cykel är zagalna. presenteras i den nuvarande uppfattningen:

Besatthet av vugletsiu. Kolfibrer av vegetabiliskt och vegetabiliskt ursprung är instabila vid höga temperaturer och, när de värms upp till en temperatur som inte är lägre än 150-400°C utan att de utsätts för luft, vecklas de ut sig och avslöjar vatten och groddar av kol och överskott av fast, icke-flyktig rest. , rik på vougills och vinna titlar för vougills. Denna polymera process kallas karbonisering eller torrdestillation och används ofta inom teknik. Högtemperaturpolymerisation av vikopalkol, nafta och torv (vid en temperatur av 450-1150°C) tills kol bildas i grafitliknande form (koks, retortkol). Ju högre förkolningstemperaturen för utgående material är, är kolet eller koksen som avlägsnas närmare fast kol bakom lagret och grafit bakom myndigheterna.

Amorf vugilla, som härdar vid temperaturer under 800°C, kan inte. ser ut som ett starkt kol, på grund av mängden kemiskt stickade andra element, mål. arr. vatten och surt. Från tekniska produkter till amorf vugill, tillgångarna närmast myndigheterna är vugill och sot. Den renaste vugillan m.b. avlägsnande av karbonat kol eller karbonat, specialbearbetning av gassot etc. Grafitbitar, avlägsnande med elektrotermisk metod, lagring av rent kol. Naturlig grafit är alltid förorenad med mineralföreningar och innehåller dessutom mycket vatten (H) och tjära (O); i helt rent skick, m.b. avlägsnas efter låg specialbearbetning: mekanisk anrikning, tvättning, bearbetning med oxidationsmedel och stekning vid hög temperatur tills sommarrester är helt avlägsnade. Koltekniken har inga problem att använda sig av absolut rent kol; Det är inte bara naturliga kolhydrater, utan också produkterna av dess berikning, förfining och termisk nedbrytning (pyrolys). Den lägre halten av kol i dessa kolmaterial (%):

Fysisk kraft i kol. Högkvalitativt kol är ganska osmältbart, flyger inte och, vid extrema temperaturer, oumbärligt i vatten från kända källor. Vin löses särskilt i vissa smälta metaller, särskilt vid temperaturer som närmar sig kokpunkten för de återstående metallerna: i trä (upp till 5 %), i trä (upp till 6 %) | rutenium (upp till 4%), kobolt, nickel, guld och platina. Dessutom är surt kol det hetaste materialet; Det sällsynta tillståndet för rent kol är okänt, och dess omvandling till ånga börjar först vid temperaturer över 3000°C. Därför vibrerades myndigheternas betydelse i kol, inklusive den fasta ballastbruket. Med modifieringen av kol har diamanten den största permanenta fysiska kraften; grafitens kraft i olika bilder (de renaste) varierar avsevärt; den fortfarande instabila kraften hos den amorfa vugillen. De viktigaste fysikaliska konstanterna för olika modifieringar av kol presenteras i tabellen.

Diamant är ett typiskt dielektrikum, medan grafit och kolfiber har samma elektriska ledningsförmåga. I absolut värde förändras deras konduktivitet inom mycket vida intervall, men för vugille är den alltid lägre än för grafiter; grafiter närmar sig ledningsförmågan hos vanliga metaller. Den termiska kapaciteten för alla modifieringar av kol vid temperaturer >1000 ° С är ett konstant värde på 0,47. Vid temperaturer under -180 ° C blir diamantens termiska kapacitet betydligt liten, och vid -27 ° C blir den praktiskt taget noll.

Kemisk kraft av kol. När ämnet värms upp till 1000°C omvandlas både diamant och kol gradvis till grafit, som är den mest stabila (vid höga temperaturer) monotropa formen av kol. Omvandlingen av amorf vugill till grafit börjar vid cirka 800°C och slutar vid 1100°C (då förlorar den återstående delen av vugillen sin adsorptionsaktivitet och styrka tills den reaktiveras, och dess elektriska ledningsförmåga ökar kraftigt och blir mindre stabil). Fritt kol kännetecknas av tröghet vid normala temperaturer och betydande aktivitet vid höga temperaturer. Kemiskt behandlat amorft kol är det mest aktiva, varför diamant har störst motståndskraft. Så till exempel reagerar fluor med koldioxid vid en temperatur av 15°C, med grafit vid 500°C och med diamant vid 700°C. När porositeten upphettas på ytan börjar koldioxid att oxidera under 100°C, grafit vid ca 650°C och diamant över 800°C. Vid en temperatur på 300°W förenas det mesta av kolet med det grå kolet till det gråa kolet CS 2. Vid en temperatur över 1800°C börjar kol (vougilla) att interagera med kväve, vilket solubiliserar (i små mängder) C2N2. Interaktionen mellan kol och vatten börjar vid 1200°W, och i temperaturintervallet 1200-1500°W skapas endast metan CH 4; Över 1500°C - tillsätt metan, eten (3 2 H 4) och acetylen (3 2 H 2); vid temperaturer runt 3000 ° C frigörs acetylen. Vid temperaturen hos en ljusbåge kommer kol direkt i kontakt med metaller, kisel och bor, som skapar kolkarbider. Via direkta eller indirekta vägar, m.b. innehåll av kol med alla synliga grundämnen, förutom gaser i nollgruppen. Vuglets är ett icke-metalliskt element som uppvisar flera tecken på amfotericitet. Kolatomen har en diameter på 1,50 Ᾰ (1Ᾰ = 10 -8 cm) och innehåller 4 valenselektroner i den yttre sfären, som lätt ges eller adderas till 8; Därför är kolets valens normal, som surt, och vattnet är detsamma som tidigare. Den viktigaste delen av deras halvkol är av samma valens; Endast en liten mängd tvåvärt kol (koloxider och acetaler, isonitriler, humoristisk syra och salter) och trevärt (den så kallade "fria radikalen") finns närvarande.

Med syra skapar kol två normala oxider: koldioxid, som är sur till sin natur, och neutral koloxid, CO. Dessutom finns en serie icke-oxider av kol, Vad är mer än 1 atom, så det finns ingen teknisk betydelse; Deras vanligaste typ är den icke sura råvaran Z 3 Pro 2 (en gas med en kokpunkt på +7°C och en smältpunkt på -111°C). Den första produkten är koldioxid och CO 2, som skapas för russin:

C+O2 = CO2+97600 kal.

Skapandet av ZI i händelse av en plötslig brand är resultatet av en sekundär process; Ursprunget till denna reaktion är själva kolet, som vid temperaturer över 450°C reagerar på två sätt:

2+C = 2СО -38800 kal;

reaktionen är omvänd; Över 950°W är omvandlingen av 2 till CO praktiskt taget densamma som i gasalstrande ugnar. Energieffektiviteten för kol vid höga temperaturer erhålls också under avlägsnande av vattengas (H 2 Pro + C = CO + H 2 -28380 cal) och i metallurgiska processer - för utvinning av fast metall från dess oxid. Innan någon oxidativ alotrop form av kol är närvarande på olika sätt: till exempel, tillsats av KCIO 3 + HNO 3 till diamant fungerar inte alls, amorf vugille oxideras av det igen i CO 2, och grafit ger hälften av den aromatiska serien - grafitsyror med en empirisk formel (C 2 HE) x i far melitinsyra 6 (COOH) 6 . Hälften av kolet med vatten - i kolhydrater - extremt många; De flesta andra organiska föreningar genereras genetiskt från dem, som oftast inkluderar H, Pro, N, S och halogener.

Vinyatkovs variation av organiska föreningar, av vilka det finns upp till 2 miljoner, beror på olika egenskaper hos kol som grundämne. 1) Kol kännetecknas av en kemisk bindning med de flesta andra grundämnen, både metalliska och icke-metalliska till sin natur, varför det är möjligt att uppnå stabila resultat från dessa och andra. När det kommer i kontakt med andra element skiljer sig kol mycket lite från bildandet av joner. De flesta organiska reaktioner är av homeopolär typ och dissocierar inte i normala sinnen; Brusningen av deras inre molekylära bindningar kräver ofta utgifterna för en betydande mängd energi. Vid bedömning av ligamentens värde bör spåren separeras; a) bindemedlets värde är absolut, vilket påverkas av en termokemisk lösning, och b) bindemedlets egenskaper löses upp under inverkan av olika reagens; Dessa två egenskaper undviks alltid. 2) Kolatomerna med vinyakovoy lätthet binder varandra (icke-polära), vilket skapar kollansar, öppna eller slutna. Försörjningen av sådana Lantsyugs får inte pågå förrän i slutet av året; Det finns alltså helt stabila molekyler med flytande lansar på 64 kolatomer. Åtdragningen och vikningen av de öppna lansarna stör inte kopplingen mellan deras lameller och andra element. Mellan slutna lansetter skapas 6- och 5-ledade ringar enklast, även om det finns ringar av lansetter som kan rymma 3 till 18 kolatomer. Närvaron av kolatomer framför varandra förklarar väl grafitens speciella kraft och mekanismen för karboniseringsprocesser; Det bör vara rimligt att notera att kolet är okänt i form av diatomiska molekyler 3 2, vilket kan ses i analogi med andra lätta icke-metalliska element (i den ångliknande formen är kolet sammansatt av en monoatom dem molekyler). 3) På grund av den opolära naturen hos viskositeterna, som är rika på kol, är den kemiska trögheten inte bara extern (mer känslig), utan intern (svårigheter med intramolekylär omgruppering). Närvaron av stora "passiva stöd" komplicerar avsevärt den flyktiga omvandlingen av instabila former på stativet, vilket ofta reducerar flytbarheten av sådan omvandling till noll. Resultatet av detta är möjligheten att realisera ett stort antal isomera former, som är praktiskt taget men resistenta mot extrema temperaturer.

Alotropi och atomstruktur av kol . Röntgenanalys gör det möjligt att på ett tillförlitligt sätt bestämma atomstrukturen hos diamant och grafit. Samma metod för att spåra ljuset och näringsgrunden för den tredje alotropiska modifieringen av kolhydrater, som i huvudsak är studiet av vugills amorfhet och kristallinitet: hur vugill är amorft för ljus, i jag kan inte. Reflexionen är varken med grafit eller med diamant, utan kan ses som en speciell form av kol, som ett individuellt enkelt tal. I en diamant är atomerna och kolen placerade sålunda, hudatomen ligger i mitten av tetraedern, vars hörn är 4 intilliggande atomer; huden från resten av kroppen är centrum för en annan liknande tetraeder; avståndet mellan intilliggande atomer är 1,54 Ᾰ (kanten på den elementära kuben i kristallgittret är 3,55 Ᾰ). Denna struktur är den mest kompakta; De representerar den höga hårdheten, segheten och kemiska trögheten hos diamant (jämn fördelning av valenskrafter). Den ömsesidiga bindningen av kolatomer i diamantstrukturen är densamma som i de flesta organiska molekyler (tetraedrisk modell av kol). I grafitkristaller är atomerna och kolet utspridda i tunna kulor, åtskilda 3,35-3,41 Ᾰ från varandra; Dessa kulor är direkt i linje med klyvningsplan och smidesplan under mekaniska deformationer. På ytan av huden skapar atomerna ett nät av sex-skurna mitter (roti); sidan av en sådan sexdelad är så gammal som 142-145 Ᾰ. I mindre kulor ligger de sexdelade kulorna inte under varandra: deras vertikala rörelse upprepas efter 2 kulor till den tredje. Tre ligament av hudens kolatom ligger i ett plan och anpassar sig till 120°; Den 4:e länken rätas ut växelvis från den ena sidan till den andra vad gäller arean upp till atomerna i ytan. Avstånden mellan atomerna i kulorna är mycket konstanta, och avstånden mellan intilliggande kulor kan vara. ändras genom externa injektioner: sålunda, när den pressas under ett tryck på upp till 5000 atm, ändras den till 2,9 Ᾰ, och när grafiten sväller i en koncentration av HNO 3, ökar den till 8 Ᾰ. I området för en boll är kolatomerna bundna homeopolärt (som i kolhydratlansar), bindningarna mellan atomerna i intilliggande bollar är av mer metallisk natur; Detta kan ses av det faktum att den elektriska ledningsförmågan hos kristaller till grafit i en rak linje vinkelrät mot kulorna är ~100 gånger större än ledningsförmågan för den raka kulan. Den där. grafit har makt över metall i en riktning och makt över icke-metall i en annan. Upplösningen av atomer till kol i huden och till grafit är densamma som i molekylerna av vikbara aromatiska molekyler. Denna konfiguration förklarar väl grafitens skarpa anisotropi, inklusive ökad klyvning, antifriktionskraft och bildning av aromatiska föreningar på grund av dess oxidation. En amorf modifiering av svart kol är kanske en oberoende form (O. Ruff). För henne är det mest pålitliga en skumliknande blandning av Budova, utan någon riktighet; väggarna i sådana centra är gjorda av bollar av aktiva atomer vugletsiu produkten är cirka 3 atomer. Den verkligt aktiva substansen i carugill ligger under skalet av nära spridda inaktiva kolatomer, grafitiskt orienterade och genomsyras av inneslutningar av ännu mindre grafitkristalliter. Punkten för omvandling av vugill → grafit är otroligt frånvarande: mellan båda modifieringarna finns en kontinuerlig övergång, under vilken den slarvigt köpta massan av C-atomer av amorf vugill omvandlas till den korrekta utan kristallina avlagringar av grafit. På grund av deras mjuka upplösning av kolatomer i amorft kol, uppvisar de ett maximum av överskott av sporiditet, vilket (baserat på Langmuirs fynd om identiteten av adsorptionskrafter med valenskrafter) är karakteristiskt för sammansättningen för kol med hög adsorption och katalytisk aktivitet. Kolatomerna, orienterade i ett kristallint gitter, spenderar på ömsesidig konsolidering all sin sporiditet (i diamant) eller det mesta (i grafit); vilket framgår av en minskning av kemisk aktivitet och adsorptionsaktivitet. I diamant kan adsorptionen vara mindre på ytan av en enkristall; i grafit kan överdriven valens uppträda på båda ytorna av hudens platta galler (i "mellanrummen" mellan atomkulorna), vilket bekräftas av det faktum att grafit bildas före svällning i vatten. enheter (HNO 3) och genom mekanismen för dess oxidation till grafitsyra.

Kolets tekniska betydelse. Shchodo b. eller m. fritt kol som erhålls under karboniserings- och koksningsprocesserna, dess härdning i teknologi är baserad på både kemiska (tröghet, hållbarhet) och fysikaliska egenskaper (värmefluiditet, elektrisk ledningsförmåga, adsorptionskapacitet). Sålunda används koks och byn vugilla, förutom det privata direkta bortskaffandet av dem som bezpolumyanye-bränning, för att avlägsna gasliknande förbränning (generatorgaser); inom metallurgi av järnhaltiga och färgade metaller – för förnyelse av metalloxider (Fe, Cu, Zn, Ni, Cr, Mn, W, Mo, Sn, As, Sb, Bi); inom kemisk teknik - som en källa för avlägsnande av sulfider (Na, Ca, Ba) från sulfater, vattenfria kloridsalter (Mg, Al), från metalloxider, vid produktion av fosfor - som en källa till karbidinnehåll kalcium, karborundum och andra karbider svavelhaltigt kol, etc.; i framtiden - som ett värmeisolerande material. Retortkol och koks tjänar som material för elektroder till elektriska ugnar, elektrolytbad och galvaniska celler, för produktion av ljusbågskol, reostater, kommutatorborstar, smältdeglar etc. samt munstycken i Kemisk utrustning av torntyp. I byn kol, utöver dess syften, används det för att avlägsna koncentrerad koloxid, cyanidsalter, för cementering av stål och används ofta som adsorbent, som katalysator för olika syntetiska reaktioner och kommer inte in i Det finns mycket krut och andra vibrations- och pyrotekniska lager.

Analytisk analys av kol. Kol indikeras tydligt genom förkolning av talprover utan tillgång till ytan (vilket inte är sant för alla tal) eller, vad som är mer tillförlitligt, genom den efterföljande oxidationen av det, till exempel genom att steka i en blandning med honungsoxid , och Denna skapelse 2 åstadkoms av initiala reaktioner. För surt kol bränns den hängande blandningen i en sur atmosfär; är etablerad 2 fångas av ängens razchina och identifieras som en omfattande väg för de mest avancerade metoderna för kollikanalys. Denna metod används för att tillsätta kol till organiska semi-kol och tekniska kol, samt till metaller.

Icke-saltlösning (baduzhi, indifferent) oxider CO, SiO, N 2 0, NO.

Saltlösliga oxider:

Grunderna. Oxider, hydrater och baser. Metalloxider har oxidationssteg på +1 och +2 (minst +3). Applicera: Na 2 O – natriumoxid, CaO – kalciumoxid, CuO – koppar(II)oxid, CoO – kobolt(II)oxid, Bi 2 O 3 – vismut(III)oxid, Mn 2 O 3 – mangan (III) oxid)).

Amfoterenik. Oxider, hydrater och amfotära hydroxider. Metalloxider har oxidationssteg på +3 och +4 (minst +2). Applicera: Al 2 O 3 - aluminiumoxid, Cr 2 O 3 - krom (III) oxid, SnO 2 - tenn (IV) oxid, MnO 2 - mangan (IV) oxid, ZnO - zinkoxid, BeO - berylliumoxid.

Syra. Oxider, hydrater och syror. Icke-metalloxider. Applicera: P 2 Pro 3 - fosfor (III) oxid, CO 2 - koldioxid (IV), N 2 O 5 - kväveoxid (V), SO 3 - koldioxid (VI), Cl 2 O 7 - kloroxid ( VII). Metalloxider har oxidationssteg på +5, +6 och +7. Applicera: Sb 2 O 5 – surmium (V) oxid. CrOz - krom (VI) oxid, MnOz - mangan (VI) oxid, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oxid.

Ändra karaktären av oxider och öka stadiet av metalloxidation

Fysisk kraft

Oxider är fasta, sällsynta och gasliknande, av olika färger. Till exempel: koppar(II)oxid CuO svart färg, kalciumoxid CaO vit färg – solid färg. Träkol (VI) oxid SO 3 är en barbar-fri flyktig vätska, och kol (IV) oxid CO 2 är en barbar-fri gas av de mest extrema sinnen.

Aggregatkvarn

CaO, CyO, Li2O och andra basiska oxider; ZnO, Al2O3, Cr2O3 och amfotära oxider; SiO 2 P 2 O 5 CrO 3 och sura oxider.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 och in.

Gasliknande:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 och in.

Missnöje nära vattnet

Rozchinni:

a) basiska oxider av ängs- och ängsjordmetaller;

b) nästan alla sura oxider (skuld: SiO 2).

Nerozchinnі:

a) alla andra basiska oxider;

b) alla amfotära oxider

Kemisk kraft

1. Syra-bas kraft

De dolda krafterna hos basiska, sura och amfotera oxider och syra-bas-interaktioner, som illustreras av följande diagram:

(endast för oxider av ängs- och ängsjordmetaller) (SiO 2 cream).

Amfotera oxider, som interagerar med starka syror och syror:

2. Oxidbaserad kraft

Eftersom grundämnet har ett variabelt oxidationssteg (s.o.), har dess oxider låga s. O. kan avslöja kraftfulla krafter och oxider med höga s. O. - Oxidation.

Tillämpa reaktionen där oxider fungerar som derivat:

Oxidation av oxider från låga s. O. till oxider från hög c. O. element.

2C +2 O + O2 = 2C +4 O2

2S +4 O2 + O2 = 2S +6 O3

2N +2 O + O2 = 2N +4 O2

Kol(II)oxid extraherar metaller från deras oxider och vatten från vatten.

C +2O + FeO = Fe + 2C +4 O2

C+2O + H2O = H2 + 2C +4O2

Tillämpa reaktionen där oxider fungerar som oxidationsmedel:

Förnyelse av oxider vid högt o. grundämnen till oxider från låga s. O. eller till och med till de enklaste orden.

C +4O2 + C = 2C +2O

2S +6 O3 + H2S = 4S +4 O2 + H2O

C+4O2 + Mg = C0 + 2MgO

Cr +32O3 + 2Al = 2Cr0 + 2Al2O3

Cu +20 + H2 = Cu0 + H2O

Vikorisering av oxider av lågaktiva metaller för oxidation av organiska föreningar.

Vissa oxider, i vilka grundämnet är mellan. o., daterad till disproportion;

till exempel:

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

Sätt att ta bort

1. Interaktion mellan enkla ämnen - metaller och icke-metaller - med syra:

4Li + O2 = 2Li2O;

2Cu + O2 = 2CuO;

4P + 5O2 = 2P2O5

2. Dehydrering av alkoholfria baser, amfotära hydroxider och syror:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

H2SO3 = SO2 + H2O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Distribution av dehydrerade salter:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2 CuO + CO 2 + H 2 O

4. Oxidation av vikningstal sura:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

5. Förnyelse av oxiderande syror med metaller och icke-metaller:

Cu + H2SO4 (slut) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

10HNO3 (slut) + 4Ca = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O

2HNO3 (rosb) + S = H2SO4 + 2NO

6. Interreaktion av oxider under oxid-basreaktioner (bländande oxid-baskraft hos oxider).

A. brom
B. Yoda
V. Fluor
G.Chlora
2. Från listan över kemiska grundämnen med lägst elektronegativitet i den kombinerade vattenatomen
O. Broma
B. Yoda
V. Fluor
G.Chlora
3. Från listan över tal, det tydligaste uttrycket för majs suveräna makt
O. Brom
B. Yod
V. Fluor
G. Klor
4. Aggregerad fluorproduktion för överlägsna sinnen
A. Gazopod_bne
B. Redke
V.Tverde
5. Kemisk bindning i jodmolekylen
A.Ionna
B. Kovalent icke-polär
B. Kovalent polär
G. Metalichna
6. Ett par talformler, som är kovalent polära i de kutana ligamenten
A.Br2;I2
B.HCl; HBr
B.NaCl;KBr
G.Cl2;HCl
7. Namnet på halogenen, vilken stagnation i militära sinnen är som ett slöseri med tal
O. Brom
B. Yod
V. Fluor
G. Klor
8. Brom interagerar inte med tal
A.NaCl(lösning)
B.H2
V.Ki(r-r)
G.Mg

Snälla hjälp mig, snälla!

2 (2 poäng). För överexponerade kemiska grundämnen är den största atomradien för en atom:
A. Brom. B. Yoda. St. Fluor. G. Klor.
3 (2 poäng). Från minsta möjliga återförsäkring av kemiska element
Elektronegativitet i den förenade vattenatomen:
A. Vg. B. I. C. F. G. Cl.
4 (2 poäng). Placering av grundämnet klor i det periodiska systemet:
A. 2:a perioden, huvudundergrupp 7 grupper.
B. 3:e perioden, huvudundergrupp 7 grupper.
4:e perioden, huvudundergrupp 7 grupper.
5:e perioden, huvudundergrupp 7 grupper.
5 (2 poäng). Från återförsäkringstalen kan det ljusaste uttrycket för den suveräna makten vara:
6 (2 poäng). Aggregerad fluorproduktion för överlägsna sinnen:
A. Gasliknande. B. Redke. V. Hårt.
7 (2 poäng). Kemisk bindning i jodmolekylen:
A. Ionna.
B. Kovalent är opolär.
B. Kovalent polär.
G. Metaleva.
8 (2 poäng). Ett par formler av ord som har kovalent polaritet i hudens ligament:
A. Br2, i2. B. NSІ, HВг. B. NaCl, KBr. G. C12, HCl
9 (2 poäng). Att kalla halogen, vilket stillastående ljud i militärens sinnen är som ett slöseri med tal:
A. Brom. B. Jod. St. Fluor. G. Klor.
10 (2 poäng). Brom interagerar inte med hydroxid, formeln är:
A. NaCl (lösning). B. H2. St KІ(r-r). G. Mg.
11 (12 poäng). Applicera klor, där det skapar kovalenta icke-polära, kovalenta polära och jonbindningar. Illustrera ditt svar med scheman för framställning av ett kemiskt bindemedel.

12 (6 poäng). Skriv ner de molekylära reaktionerna som kan användas för att utföra följande transformationer:
NaCl----Cl2---CuCl2 ---AgCl.
Reaktion 1 titta på OVR.

13 (6 poäng). Hur känner man igen skillnaderna mellan natriumbromid och natriumnitrat? Skriv ner den molekylära, externa och förkortade jonnivån.

14 (4 poäng). Halogenerade kolväten i laboratoriet kontrolleras av växelverkan mellan koncentrerad svavelsyra och metallhalogenider. Bakom schemat
NaCl +H2sO4----NaHSO4 + HCl
Strö blandningen med halogenerat vatten, extraherad med 1,5 mol natriumjodid.

Den största kunskapen finns om tre aggregat: sällsynt, fast, gasliknande och ibland om plasma och ibland sällsynt kristallint. Resten av tiden på Internet har det skett en ökning av flödet av 17 faser av tal hämtade från Stephen Frys kunskap. Det är därför vi kommer att berätta om dem i rapporten, eftersom... Jag skulle vilja veta lite mer om materia för att bättre förstå de processer som sker i universum.

Nedan växer listan över aggregatstationer från de kallaste stationerna till de hetaste osv. kan förlängas. Det är omedelbart klart att det gasliknande tillståndet (nr 11), det mest "präglade", å andra sidan, listan över stadier av talkompression är samma tryck (med vissa skydd för sådana okända hypotetiska stadier, som t.ex. kvant, promenevian eller svagt symmetrisk niy) växa. En exakt graf över fasövergångar av materia har ritats.

1. Kvantum- Det aggregerade taltillståndet, som vid låg temperatur når absolut noll, som ett resultat av vilket interna kopplingar uppstår och materia sönderfaller till fria kvarkar.

2. Bose-Einstein-kondensat- Materiens aggregerade tillstånd, vars bas bildas av bosoner, kyls till temperaturer nära absolut noll (mindre än en miljondels grad över absolut noll). I ett så starkt kylt tillstånd uppträder ett stort antal atomer i sina minimalt möjliga kvanttillstånd, och kvanteffekter börjar uppträda på den makroskopiska nivån. Ett Bose-Einstein-kondensat (ofta kallat "Bose-kondensat" eller helt enkelt "Beck") fungerar när du kyler ett annat kemiskt grundämne till extremt låga temperaturer (vanligtvis till en temperatur lite över absolut noll, minus 273 grader per Celsius), - teoretisk temperatur vid vilken allt slutar kollapsa).
Här börjar genom talet alla möjliga underbara tal dyka upp. Processer som tidigare bevakades på atomnivå sker nu i en skala som kräver stor uppmärksamhet för att bevakas med ett oskyddat öga. Till exempel, när du väl placerat "bek" i en laboratoriekolv och säkerställer de erforderliga temperaturförhållandena, kommer vätskan att börja stiga längs väggen och sedan lägga sig av sig själv.
Med respekt för allt, här kan vi med rätta, med hjälp av tal, minska kraftenergin (eftersom den är på lägsta möjliga nivå).
Uppgraderingen av atomer med avancerad kylutrustning gör det möjligt att erhålla ett singulärt kvanttillstånd, känt som ett Bose-kondensat eller ett Einstein Bose-kondensat. Detta fenomen förmedlades 1925 av A. Einstein, som ett resultat av formaliseringen av S. Boses arbete, där det fanns statistisk mekanik för partiklar, från masslösa fotoner till en stor massa av atomer (Einsteins manuskript, som var i förgäves, avslöjades i B Librarian of the University of Leiden )). Resultatet av Bose och Einsteins forskning var begreppet Bose-gasen, som är underordnad Bose-Einstein-statistiken, som beskriver den statistiska fördelningen av samma partiklar från hela snurr, kallade bosoner. Bosoner, som till exempel, förutom elementarpartiklar - fotoner, och till och med atomer, kan vara en efter en i nya kvantkvarnar. Einstein antog att kylande atomer - bosoner till mycket låga temperaturer skulle tillåta dem att flytta (eller på annat sätt kondensera) till lägsta möjliga kvanttillstånd. Resultatet av sådan kondensering var uppkomsten av nya former av tal.
Denna övergång sker under den kritiska temperaturen för en enda trivial gas, som består av partiklar som inte interagerar, utan några inre stadier av frihet.

3. Fermionkondensat- Talets samlade läger, liknande bek, men ses bakom budovo. När man närmar sig absolut noll rör sig atomerna olika beroende på storleken på armens (rygg) smidighetsmoment. Bosoner har bakvärden, och fermioner har multiplar på 1/2 (1/2, 3/2, 5/2). Fermioner är föremål för Paulis uteslutningsprincip, vilket innebär att två fermioner inte kan bilda samma kvanttillstånd. För bosoner finns ingen sådan barriär, och därför har de förmågan att existera i en kvantstation och därmed skapa det så kallade Bose-Einstein-kondensatet. Processen för att skapa kondensatet indikerar övergången vid luftstationen.
Elektronerna har ett spinn på 1/2 och ligger därför före fermionerna. Dofterna kombineras till en satsning (så kallad Coopers satsning), som sedan skapar ett Bose-kondensat.
Amerikanska forskare försökte separera ett slags molekyler från fermionatomer när de kyldes djupt. Styrkan hos samma molekyler låg i det faktum att det inte fanns någon kemisk bindning mellan atomerna – de kollapsade bara på en gång, i en rustik ordning. Bindningar mellan atomer verkade likna de mellan elektroner i Cooper-par. De skapade paren av fermioner har en total spin som inte längre är en multipel av 1/2, så de kan fungera som bosoner och kan skapa ett Bose-kondensat i ett enda kvanttillstånd. Under experimentet kyldes gasen innehållande kalium-40 atomer till 300 nanokelvin, då gasen bildade den så kallade optiska pastan. Sedan applicerade de ett externt magnetfält, som kunde förändra karaktären av interaktionen mellan atomer - istället för stark kraft började de undvika stark gravitation. När man analyserade magnetfältets inflöde var det möjligt att ta reda på betydelsen av vilken atomer började bete sig som Cooper-elektronpar. I det aktuella skedet av experimentet kan vi hoppas kunna eliminera effekterna av supraledning för fermionkondensatet.

4. Ovan-plinn å- ett läger där talet faktiskt inte har någon viskositet, och när det rör sig, skaver det inte mot en hård yta. Resultatet är till exempel en så anmärkningsvärd effekt som den till synes flyktiga "interaktionen" av ythelium med fartyget på dess väggar mot tyngdkraften. Det finns naturligtvis inget brott mot lagen om bevarande av energi här. På grund av bristen på kraft verkar gnidning på heliumet på grund av tyngdkraften, eller den interatomiska interaktionen mellan heliumet och kärlets väggar och mellan heliumatomerna. Så axeln, eller krafterna av interatomisk ömsesidighet, flyttar munnen på alla krafter på en gång. Som ett resultat flyter heliumet kraftfullare över alla möjliga ytor och "manderar" därför längs fartygets väggar. 1938 visade Radiansky-läran från Petro Kapitsa Dov att helium kan lagras i en ytfylld anläggning.
Varto menar att det finns en hel del oförutsedda myndigheter i sikte under lång tid. Men detta kemiska element "skämmer bort" oss med obehagliga och obehagliga effekter. Sålunda, 2004, fascinerade Moses Chan och Eun-Syong Kim från University of Pennsylvania den vetenskapliga världen med ett uttalande om att de kunde ge en helt ny form till helium - en överflödig fast substans. I det här fallet kan en heliumatom i kristallgittret strömma runt andra och på så sätt kan heliumet strömma igenom sig själv. Effekten av "överhårdhet" överfördes teoretiskt tillbaka till 1969. І axis 2004 rock - för experimentell bekräftelse. Nyare experiment har visat att det inte är så enkelt, och kanske är denna tolkning av fenomenet, som tidigare ansågs vara smidigheten hos fast helium, felaktig.
Experimentet som genomfördes under Humphrey Maris forskning vid Brown University i USA var enkelt och sofistikerat. Sedan placerade de ett provrör med bränd botten i en sluten tank med sällsynt helium. En del av heliumet i provröret i reservoaren frystes på ett sådant sätt att det mellan det sällsynta och det hårda fanns utrymme i mitten av provröret, under reservoaren. Med andra ord, på toppen av provröret finns det sällsynt helium, i botten finns det fast, och det passerar smidigt in i den fasta fasen av reservoaren, över vilken en liten bit sällsynt helium hälls - under, botten är fast i provröret. Om sällsynt helium började sippra genom det fasta ämnet, skulle skillnaden mellan de två förändras, och då kan vi prata om helium i fast överbyggnad. Och i princip, i tre av de 13 experimenten förändrades skillnaden mellan sanningens lika.

5. Ovan solid tal- Aggregatstrukturen, när saken är klar, kan "flyta" som den är, men i själva verket minskar den i viskositet. Det finns många sådana här stenar, de kallas superfluids. Till höger, så fort superfluiditeten är omrörd, är den inte cirkulerande och varar inte för evigt, medan den normala fluiditeten i ändskalet kommer att lugna ner sig. De två första superfluiderna skapades av efterföljare med vikoristisk helium-4 och helium-3. Stanken kyldes till absolut noll - minus 273 grader Celsius. Och med Helium-4 kunde det amerikanska århundradet ta bort kroppen från det fasta. Det frusna heliumet pressades med ett skruvstycke mer än 60 gånger, och sedan placerades den fyllda flaskan på skivan för att slås in. Vid en temperatur på 0,175 grader Celsius börjar skivan bli starkare, vilket i mångas medvetande betyder att helium har blivit ett supersolid.

6. Fastare- Talets samlade tillstånd, som påverkas av formens stabilitet och arten av atomernas termiska rörelse, vilket orsakar små vibrationer runt planets position. Den stabila formen av fasta kroppar är kristallin. Fasta ämnen separeras i joniska, kovalenta, metalliska, etc. typer av kopplingar mellan atomer, vilket sammanfattar mångfalden av deras fysiska krafter. Fasta ämnens elektriska och andra krafter bestäms huvudsakligen av arten av flödet av de externa elektronerna i deras atomer. Bakom de elektriska krafterna delas fasta ämnen in i dielektrika, ledare och metaller, efter magnetiska - i diamagnetiska, paramagnetiska kroppar och kroppar med en ordnad magnetisk struktur. Forskning om kraften hos fasta ämnen sammanfördes av den store vetenskapsmannen - fasta tillståndets fysik, vars utveckling stimuleras av teknologins behov.

7. Amorf är mindre fast- Kondensation av aggregering är talets tillstånd, som kännetecknas av isotropin av fysiska krafter, orsakad av den oordnade fördelningen av atomer och molekyler. I amorfa fasta ämnen fluktuerar atomer med kaotiskt ordnade punkter. När det kristallina tillståndet ersätts, uppnås övergången från fast amorf sällan steg för steg. I den amorfa formen finns det olika material: glas, hartser, plaster etc.

8. Sällsynt kristallin– Det här är en specifik hopsamling av tal, där den samtidigt avslöjar kraften hos kristall och natur. Det är viktigt att notera att inte alla tal kan hittas i det sällsynta kristalltillståndet. Vissa organiska föreningar som bildas genom att vika molekyler kan dock skapa ett specifikt aggregationstillstånd - sällsynt kristallint. Denna process inträffar när kristaller av olika ämnen smälts. När de smälter skapas en sällsynt kristallin fas, som separeras från de ursprungliga elementen. Denna fas inträffar i intervallet från kristallens smälttemperatur till en viss temperatur, och när den upphettas till en så låg temperatur går kristallen till sitt initiala tillstånd.
Hur kommer en sällsynt kristall fram från mitten av en urkristall och hur liknar den dem? Liksom den extrema sällsyntheten blir den sällsynta kristallen plattare och antar formen av ett kärl i olika rum. Det är här kristallerna frigörs. Men oavsett denna kraft, som är sällsynt för honom, finns kraften som är karakteristisk för kristaller. Detta är ordningen av utrymmet av molekyler som skapar kristallen. Visserligen är denna ordning inte lika extrem som i de ursprungliga kristallerna, men det är sant att den flyter på kraften hos sällsynta kristaller, vilket skiljer dem från de ursprungliga. Den enorma ordningen av molekylerna som skapar en sällsynt kristall manifesteras i det faktum att det i sällsynta kristaller inte finns någon perfekt ordning i den rumsliga fördelningen av molekylernas tyngdpunkter, även om partiell ordning kan existera. Det betyder att de inte har ett hårt kristallint gitter. Därför besitter sällsynta kristaller, som de mest extrema, kraften av platthet.
Bindningskraften hos sällsynta kristaller, som för dem närmare vanliga kristaller, är den uppenbara ordningen för molekylernas rumsliga orientering. En sådan orienteringsordning kan observeras, till exempel, om alla långa axlar av molekyler i en sällsynt kristallstruktur är orienterade på samma sätt. Dessa molekyler är ansvariga för den vridna formen. Förutom den enklaste ordningen av molekylära axlar kan en komplex orienteringsordning av molekyler förekomma i en sällsynt kristall.
Beroende på ordningen på de molekylära axlarna delas kristaller sällan in i tre typer: nematiska, smektiska och kolesteriska.
Forskning om sällsynta kristallers fysik och deras kristallisering bedrivs för närvarande på bred front i alla de mest korrupta delarna av världen. Befintlig forskning bedrivs i både akademiska och galuziska forskningsinstitutioner och har långa traditioner. V.K.s verk fick stor popularitet och erkännande redan på trettiotalet i Leningrad. Frederiks till V.M. Tsvetkova. Under de återstående dagarna av den turbulenta odlingen av sällsynta kristaller, rånar vietnamesiska utredare också det vagomiska bidraget från utvecklingen av kunskap om sällsynta kristaller i allmänhet och, mer specifikt, optiken hos sällsynta kristaller. Så, robotar I.G. Chistyakova, A.P. Kapustina, S.A. Brazovsky, S.A. Pikina, L.M. Blinova och rikedomen hos andra Radian-ättlingar är allmänt kända för den vetenskapliga enormheten och grunden för lågeffektiva tekniska tillsatser av sällsynta kristaller.
Upptäckten av sällsynta kristaller etablerades för länge sedan, och 1888, kanske ännu mer. Även om, fram till 1888, ödet var fast med detta talläger, men det återupplivades officiellt senare.
Den första som upptäckte sällsynta kristaller var den österrikiske botanikern Reinitzer. Efter det nyligen syntetiserade hartset kolesterylbensoat upptäckte han att vid en temperatur på 145 ° C smälter hartsets kristaller, vilket skapar en lätt färgad substans. När uppvärmningen fortsätter, efter att ha uppnått en temperatur av 179°C, blir mediet klart, dvs det börjar bete sig i ett optiskt tillstånd, såsom är fallet med vatten. Okontrollerat kolesterylbensoat detekterades i kalamutfasen. När man tittade på denna fas under ett polariserande mikroskop upptäckte Rei-Netzer att det fanns en dubbelblindhet där. Detta betyder att indikatorn för ljusets böjning, att ljusets fluiditet i denna fas, ligger under polarisationen.

9. Redke- Aggregatet kvarn av tal, som kombinerar riset från fast kvarn (spar energi, lätt att riva) och gasliknande (minimal form). Vissa kännetecknas av kort räckvidd i fördelningen av partiklar (molekyler, atomer) och liten skillnad i kinetisk energi för molekylers termiska rörelse och deras potentiella interaktionsenergi. Den termiska rörelsen av kärnmolekylerna bildas av kärnans vibration och antalet sällsynta hopp från en lika position till en annan, vilket är relaterat till kärnans längd.

10. Superkritisk vätska(SCF) - aggregeringsanläggning av ett ämne, där det finns en fluiditet mellan de sällsynta och gasfaserna. Oavsett om det är en sakfråga att det finns en superkritisk vätska vid en temperatur över den kritiska punkten. Talets kraft i det superkritiska stadiet ligger mellan dess kraft i gasfasen och den sällsynta fasen. Således har SCF hög tjocklek, nära kärnan och låg viskositet, som gaser. Diffusionskoefficienten vid vilken sträcker sig mellan samma och gasvärden. Rechoviny i det superkritiska skedet kan användas som substitut för organiska ämnen i laboratorie- och industriprocesser. Det största intresset och expansionen i samband med de antika myndigheterna fick superkritiskt vatten och superkritisk koldioxid.
En av de viktigaste krafterna i det superkritiska tillståndet är skapandet av tal till punkten av upplösning. Genom att ändra temperaturen eller trycket på vätskan kan du ändra dess effekt över ett brett intervall. Så, du kan ta bort vätskan bakom myndigheterna som är nära landet, eller gas. Sålunda ökar vätskans intensitet med ökad tjocklek (vid en konstant temperatur). När tjockleken ökar med ökat tryck kan ändrande tryck appliceras på den önskade vätskan (vid en konstant temperatur). I samband med temperaturen är ackumuleringen av kraft i vätskan mycket komplex - vid konstant styrka ökar också vätskans intensitet; om nära en kritisk punkt kan en lätt temperaturökning leda till en kraftig minskning av styrkan. , och naturligtvis av officiell karaktär. Superkritiska vätskor får inte kopplas till varandra, så när den kritiska punkten nås kommer systemet att vara enfas. Den ungefärliga kritiska temperaturen för den binära blandningen kan beräknas som det aritmetiska medelvärdet av de kritiska parametrarna för reaktorerna Tc(mix) = (molär fraktion A) x TcA + (molär fraktion B) x TcB.

11. Gasliknande- (franska gaz, från grekiska kaos - kaos), det aggregerade tillståndet av tal, där den kinetiska energin för den termiska rörelsen av dess partiklar (molekyler, atomer, joner) väsentligt uppväger den potentiella energin för interaktionen mellan dem, vilket är relaterat till den timme du kollapsar fritt , smidigt förnya närvaron av externa fält för alla ändamål.

12. Plasma- (På grekiska Plasma - violett, design), taltillståndet, som är en joniserad gas, där det finns en koncentration av positiva och negativa laddningar av samma (kvasi-neutralitet). På plasmastadiet finns en viktig del av universums tal: stjärnor, galaktiska nebulosor och mellanvärlden. I jorden uppträder plasma i form av solvind, magnetosfär och jonosfär. Högtemperaturplasma (T ~ 106 - 108K) från en blandning av deuterium och tritium studeras med hjälp av metoden för att producera termonukleär fusion. Lågtemperaturplasma (T ? .

13. Virogena rechovina- ett mellanstadium mellan plasma och neutronium. Det undviks hos vita dvärgar och spelar en viktig roll i stjärnornas utveckling. När atomer är i extremt höga temperaturer och tryck, slösar de bort sina elektroner (de passerar från elektrongas). Med andra ord är lukten helt joniserad (plasma). Trycket hos en sådan gas (plasma) indikeras av elektronernas tryck. Om tjockleken är mycket hög, kommer alla partiklar i leran att komma närmare varandra. Elektroner kan vara i tillstånd med starka energier, och två elektroner kan inte producera samma energi (eftersom bara deras ryggar inte sträcks). Således, i en alkaligas, avslöjas energierna på lägre nivå av fyllda elektroner. En sådan gas kallas virogen. Detta elektroniska system uppvisar ett elektroniskt tryck som motverkar tyngdkrafterna.

14. Neutronium- Ballastkvarnen, som är dit du går med ett skruvstäd, otillgänglig i laboratoriet, och mitt bland neutronstjärnor. När man förflyttar sig till neutrontillståndet interagerar elektroner med protoner och omvandlas till neutroner. Som ett resultat består flödet i neutronstationen helt av neutroner och har en styrka av nukleär ordning. Temperaturen på talet är inte att skylla på att den är för hög (i energiekvivalent, inte mer än hundra MeV).
Vid en kraftigt förhöjd temperatur (hundratals MeV och uppåt) vid neutronstationen börjar olika mesoner dyka upp och förintas. Med en ytterligare ökning av temperaturen sker avgränsning och vätskan omvandlas till kvarg-gluonplasma. Den består inte längre av hadroner, utan av kvarkar och gluoner, som ständigt blir populära och kända.

15. Quark-gluon plasma(kromoplasma) - det aggregerade taltillståndet i fysiken för höga energier och elementarpartiklarnas fysik, där hadroniskt tal övergår till ett tillstånd som liknar det tillstånd där elektroner och joner finns i primär plasma.
Låt tal i hadroner dyka upp i det så kallade barvlösa (vita) lägret. Så att kvarkar i olika färger kompenserar den ena för den andra. En liknande situation finns i grundsituationen - om alla atomer är elektriskt neutrala, alltså
positiva laddningar i vissa kompenseras av negativa. Vid höga temperaturer kan jonisering av atomer inträffa, under vilken laddningarna delas, och ämnet blir tydligen "kvasineutralt". Då blir all dysterhet i talet som helhet neutralt, och delarna runt det upphör att vara neutrala. Så vi kanske kan arbeta med det hadroniska talet - för mycket höga energier kommer färgen att komma ut i naturen och producera ett "kvasifritt" tal.
Tydligen var All-World-talet vid stationen för kvarg-gluonplasma i första hand efter den stora Vibuhu. Smittsamt kvarg-gluonplasma kan lösas upp under en kort timme vid mycket höga energinivåer.
Quark-gluonplasma extraherades experimentellt vid RHIC i Brookhaven National Laboratory 2005. Den maximala plasmatemperaturen på 4 biljoner grader Celsius uppnåddes där under det grymma ödet 2010.

16. Underbart tal- Aggregat tillstånd, där materia komprimeras till gränsvärdena för styrka, det kan se ut som en "kvarksoppa". En kubikcentimeter tal är viktigare än miljarder ton; Innan dess kommer du att omvandla vilket normalt tal du än har fastnat i till samma "underbara" form med en betydande mängd energi.
Energin som kan ses när talet från stjärnans kärna omvandlas till ett "underbart tal", vilket leder till en överväldigande våg av "quark nova", är vad Likhi och Ujeda trodde var just det som astronomerna varnade för våren 2006.
Processen att skapa detta tal började med en nödsupernova, innan den exploderade en massiv stjärna. Som ett resultat av den första vibrationen försvann neutronstjärnan. Ale, som Likha och Uyed trodde, hade hon vaknat ännu mer nyligen - eftersom hennes omslag verkade vara galvaniserat av hennes kraftfulla magnetfält, började hon krympa ännu starkare, på grund av skapandet av en propp av "underbart tal". o ledde till ännu mer pressande, lägre med den plötsliga ökningen av supernova, frigörandet av energi och yttre talbollar, ett stort antal neutronstjärnor spreds ut i den stora vidden med en likviditet nära ljusets likviditet.

17. Starkt symmetriskt tal- hela kroppen kläms ihop, när mikropartiklarna i mitten av den kolliderar en mot en, och kroppen själv kollapsar till ett svart hål. Termen "symmetri" förklaras i nuet: Från alla vinklar kan vi se talaggregaten - fast, sällsynt, gasliknande. För att sjunga som ett solidt tal, låt oss titta på den ideala oändliga kristallen. Detta är namnet på den diskreta symmetrin före överföring. Det betyder att om du förstör det kristallina gittret för att skapa utrymmet mellan två atomer kommer ingenting att förändras i det - kristallen försvinner av sig själv. När kristallen väl har smält, kommer symmetrin hos källan som kommer ut ur den att vara annorlunda: den kommer att växa. I kristallen fanns det lika stora punkter, på avstånd från varandra, punkterna i kristallgittret, som hade samma atomer.
Landet är enhetligt på alla sätt, alla dess punkter ser inte likadana ut. Det betyder att du antingen kan flytta runt på vilket brett område som helst (och inte bara diskret, som med kristaller) eller slå på vilket brett område som helst (vilket inte är möjligt i kristaller alls) Och vi är konsekventa med oss ​​själva. Symmetrinivån är högre. Gasen är också symmetrisk: kärnan intar en speciell position i kärlet och asymmetri undviks i mitten av kärlet, från kärnan till den punkt där det inte finns någon gas. Gas tar upp all energi i mitt liv, och i denna mening är inte alla punkter separerade från varandra. Ändå skulle det här vara mer korrekt att inte tala om punkter, utan om små eller makroskopiska element, eftersom det fortfarande inte finns någon betydelse på det mikroskopiska planet. På vissa punkter finns det atomer eller molekyler, men på andra finns det inga. Symetri observeras endast i genomsnittet, eller för vissa makroskopiska volymparametrar, eller under en timme.
Det finns fortfarande ingen symmetri på mikroskopisk nivå här, som tidigare. Så fort talet pressas ännu starkare, till en last som är oacceptabelt i livet, kläms ihop så att atomerna sönderfaller, deras skal tränger in i varandra och kärnorna börjar hålla ihop, börjar symmetri uppträda på det mikroskopiska planet. Alla kärnor är desamma och pressade en till en, det finns inte bara interatomiska, utan också internukleära uppgångar, och talet blir enhetligt (underbart tal).
Det finns också submikroskopisk rabarber. Kärnor är sammansatta av protoner och neutroner, som kollapsar i mitten av kärnan. Det finns också lite utrymme mellan dem. Om du fortsätter att klämma så att kärnorna sönderdelas, kommer nukleonerna att pressas ihop hårt en till en. Sedan, på den submikroskopiska nivån, kommer en symmetri att visas, som inte finns i mitten av de elementära kärnorna.
Av vad som har sagts kan en helt distinkt trend observeras: ju högre temperatur och ju högre tryck, desto mer symmetriskt blir flödet. När talet kommer ut ur den här världen har talet pressats till det maximala och kallas mycket symmetriskt.

18. Svagt symmetriskt tal- ett läger som löper längs en starkt symmetrisk flod bakom dess myndigheter, som låg i det tidiga universum vid en temperatur nära Planckian, kanske 10-12 sekunder efter den stora Vibukh, om stark, svag och elektromagnetisk var krafterna en supermakt. Vid denna tidpunkt komprimeras ytan så att massan förvandlas till energi, när den börjar flöda, så att den oundvikligen expanderar. Det är fortfarande omöjligt att uppnå energierna för experimentell utvinning av superkraft och överföring av tal till denna fas i jordiska sinnen, även om sådana försök gjordes vid Great Hadron Collider med metoden att överföra det tidiga universum. Med tanke på närvaron av en superkraft som skapar denna effekt, gravitationsinteraktion, är superkraften något symmetrisk i samma relation med den supersymmetriska kraften, som rymmer alla 4 typer av interaktion. Därför har denna aggregeringsanläggning tagit bort ett sådant namn.

19. Promeneva Rechovina– det här är faktiskt inte alls tal, utan energi i sitt rena utseende. Denna hypotetiska aggregationsanläggning kommer dock själv att acceptera kroppen när den har nått ljusets likviditet. Det kan också utvinnas genom att värma upp kroppen till Planck-temperaturen (1032 K), sedan värma hartsets molekyler till en lätt vätska. Som följer av teorin om fluiditet, när hastigheten når mer än 0,99 s, börjar kroppsvikten öka snabbt, mindre vid en "extrem" acceleration, dessutom värms kroppen upp, värms upp, etc. sedan börjar den vibrera i det infraröda spektrumet. När tröskeln ändras till 0,999 förändras kroppen dramatiskt och en snabb fasövergång börjar, ända fram till utbytesstadiet. Som följer av Einsteins formel, i full vy, består massan av det subsakrala talet, som växer, av massan som förstärks av kroppen i form av termiska, röntgen-, optiska och andra vibrationer, energi I av huden beskrivs av den stegande medlemmen av formeln. På detta sätt börjar kroppen, som har närmat sig ljusets likviditet, utvecklas i alla spektra, växer i dovzhin och sätter sig på en timme, tunnas ut till plankans dovzhin, så att efter att ha nått likviditeten med, tar kroppsöverföringarna placera på ett otroligt långt och tunt lager som kollapsar på grund av ljusets flytande Och det består av fotoner, som hela tiden rör sig, då en oändlig massa omvandlas till energi. Det är därför ett sådant tal kallas promenevo.