Kol, kisel, germanium, tenn och bly utgör huvudundergruppen i grupp IV. Externa energinivåer för grupp IV-element innehåller flera elektronik (konfiguration ns 2 np 2), av vilka det finns två parade s-elektroner och två oparade p-elektroner.

I ett ovaknat tillstånd avslöjar elementen i denna undergrupp en valens som liknar de två. Under övergången till ett uppvaknande tillstånd, som åtföljs av övergången av en av s-elektronerna i det yttre lagret till mitten av p-underordnaden på samma nivå, blir alla elektronerna i den yttre sfären oparade, och valens som växer till 4.

Energin som går åt för att överföra elektronen överkompenseras av energin som ses när några få bindningar görs.

I halvkolsyrade element i kolundergruppen är oxidationssteget +4 eller -4, såväl som +2, och kärnans återstående laddning blir mer karakteristisk. För kol, kisel och germanium är det högsta typiska oxidationssteget +4, för bly – +2. Oxidationssteg -4 i sekvensen C - Pb blir mindre karakteristiskt.

Element i kolundergruppen reagerar med koloxider med formeln RO 2 och RO, och vattenoxider med formeln RH 4. Hydrat av höga oxider av kol och kisel har sura egenskaper, hydrater av andra amfotera element, och sura egenskaper är starkare i germaniumhydrater, och främst i blyhydrater. Från kol till bly ändras värdet av vattenbaserade föreningar RH 4 CH 4, och PbH 4 är tydligt inte synligt.

När man går från kol till bly ökar radierna för neutrala atomer, och joniseringsenergin förändras, så från kol till bly förändras icke-metalleffekten och metallerna ökar. Icke-metaller är kol och kisel (avd. tabell 24).

De grundläggande egenskaperna hos elementen i grupp IV, huvudundergruppen av det periodiska systemet D. I. Mendeleveva

Elementen i huvudundergruppen av grupp IV inkluderar kol, kisel, germanium, tenn och bly. Metallkrafter kommer att bli starkare, icke-metalliska krafter kommer att förändras. Det finns 4 elektroner på den yttre sfären.

Kemisk kraft(Baserat på Vugletsiu)

· Interagera med metaller

4Al+3C = Al 4C 3 (reaktion vid hög temperatur)

· Interagera med icke-metaller

2H2+C = CH4

· Interagera med sur

· Interagera med vatten

C+H2O = CO+H2

· Interagerar med oxider

2Fe2O3 +3C = 3CO2 +4Fe

Reagerar med syror

3C+4HNO3 = 3CO2 +4NO+2H2O

Vuglets. Karakteristika för kol baserat på dess position i det periodiska systemet, alotropi av kol, adsorption, expansion i naturen, innehav, makt. Den viktigaste kolförbindelsen

Kol (kemisk symbol - C, lat. Carboneum) är ett kemiskt element i den fjortonde gruppen (efter den gamla klassificeringen - huvudundergruppen i den fjärde gruppen), den andra perioden av det periodiska systemet av kemiska element . serienummer 6, atommassa – 12,0107. Vuglets finns i en mängd olika alotropa modifieringar med mycket olika fysiska effekter. Mångfalden av modifieringar beror på kolets förmåga att skapa kemiska bindningar av olika slag.

Naturligt kol är sammansatt av två stabila isotoper - 12C (98,93%) och 13C (1,07%) och en radioaktiv isotop 14C (β-viprominuvac, T½ = 5730 bergarter), koncentrerad i atmosfären och den övre delen av jordskorpan.

De viktigaste och bra alotropa modifieringarna av kol är diamant och grafit. För normala sinnen är grafit termodynamiskt stabil, och diamant och andra former är metastabila. Sällsynt kol sover bara under det sjungande yttre trycket.

Vid pressning över 60 GPa tillåts en mycket hård modifiering III (hårdheten är 15-20% högre än hårdheten hos diamant), vilket minskar metallens ledningsförmåga.

Den kristallina modifieringen av kol med hexagonal syngoni med lancinatmolekyler brukar kallas karbin. Det finns ett antal former av karbiner, som varierar med antalet atomer i den elementära kärnan.

Karbin är ett granulärt kristallint pulver av svart färg (tjocklek 1,9-2 g/cm³), som har en ledande kraft. Ta bort hjärnorna från långa lansettatomer av kol, placera dem parallellt med varandra.

Karbin är en linjär polymer av kol. I karbynmolekylen är kolatomerna förenade i linor genom antingen trippel- eller enkelbindningar (polyenova budova), eller stadigt underlänkar (polycumulene budova). Karbin har ledarkraft, och under infusion av ljus ökar dess ledningsförmåga kraftigt. Denna kraft är baserad i första hand på praktisk zastosuvaniya - i fotoceller.

Grafen (engelsk grafen) är en tvådimensionell alotropisk modifiering av kol, uppbyggd av en kula av kolatomer av en atom, sammankopplade genom sp²-bindningar i ett hexagonalt tvådimensionellt kristallint gitter.

Vid extrema temperaturer är kol kemiskt inert, vid mycket höga temperaturer kombineras det med en mängd element och uppvisar starka hydrofila egenskaper. Den kemiska aktiviteten hos olika former av kol varierar i följande ordning: amorft kol, grafit, diamant och lukter i luften vid temperaturer som vanligtvis sträcker sig från 300-500 °C, 600-700 °C och 850-1000 °C.

Förbränningsprodukterna inkluderar CO och CO2 (kolmonoxid och koldioxid). Det är också en instabil kolsuboxid C3O2 (smältpunkt -111 ° C, kokpunkt 7 ° C) och andra oxider (till exempel C12O9, C5O2, C12O12). Grafit och amorft kol börjar reagera med vatten vid en normal temperatur på 1200 °C, med fluor vid 900 °C.

Koldioxid reagerar med vatten, som löser upp svag kolsyra - H2CO3, som löser upp salter - karbonater. På jorden finns det största överflöd av kalciumkarbonat (mineralformer - craida, marmur, kalcit, vapnyak etc.) och magnesium (mineralform dolomit).

Grafit med halogener, basmetaller etc.
Postat på ref.
Med tal skapar jag koppling. När en elektrisk urladdning leds mellan kolelektroder i en kväveatmosfär skapas cyanid. Vid höga temperaturer avlägsnar kolväxelverkan med de kombinerade H2 och N2 cyanvätesyra:

När kol reagerar med svavel frigörs CS2 svavelkol, liksom CS och C3S2. Kol reagerar med de flesta metaller med karbider, till exempel:

Reaktionen av kol med vattenånga är viktig inom industrin:

Vid uppvärmning förnyar kol metalloxider till metaller. Denna makt är allmänt omtvistad inom den metallurgiska industrin.

Grafit härdas i olivoljeindustrin och i en blandning med lera för att ändra dess massa. Diamant är med sin hårdhet och hårdhet ett oumbärligt slipmaterial. Inom farmakologi och medicin studeras olika kolföreningar brett - liknande kolsyror och karboxylsyror, olika heterocykler, polymerer och andra föreningar. Vuglets spelar en stor roll i människors liv. Detta är ett mycket rikt element. Zokrema kol och osynligt lagerstål (upp till 2,14 viktprocent) och chavun (över 2,14 viktprocent)

Vuglets går in i lagret av atmosfäriska aerosoler, varför det regionala klimatet kan förändras och antalet soliga dagar kan förändras. Kolet ligger i mitten av det sotliknande området i fordons avgaslager, när kol spottas på TES, när kol vibreras, underjordisk förgasning, och koländarna skärs av.
Postat på ref.
Koncentrationen av kol över bergen är 100-400 µg/m3, i stora områden 2,4-15,9 µg/m3, på landsbygden 0,5 - 0,8 µg/m3. Gasaerosol AES-utsläpp i världen innehåller (6-15)·109 Bq/dag 14СО2.

Höga halter av kol i atmosfäriska aerosoler leder till sjukdom hos befolkningen, särskilt i de övre landsbygdsområdena och i världen. Arbetssjukdomar - främst antrakos och bronkit. I hela arbetsområdet, GDC, mg/m³: diamant 8,0, antracit och koks 6,0, kolsten 10,0, teknisk kol- och kolsåg 4,0; i den atmosfäriska luften är den maximala dosen 0,15, medeldosen är 0,05 mg/m3.

De viktigaste förbindelserna. Koldioxid (II) (söt gas) CO. I de mest avancerade sinnen finns en barbarisk, luktfri och njutningsfull gas. Frånvaron förklaras av att koldioxid (IV) CO2 lätt kombineras med blodhemoglobin. För de mest avancerade sinnen - en barbarisk gas med en lätt sur lukt och smak, vilket återigen är viktigt för vinden, att inte brinna och inte stöttas av spisen. Carugic acid H2CO3. Svag syra. Molekyler av kolsyra uppträder mer sällan. Fosgen COCl2. Bar-fri gas med karakteristisk lukt, tb = 8°C, tsmälta = -118°C. Riktigt äckligt. Det finns få saker att göra nära vattnet. Reaktionär. Vikoristov i organiska synteser.

De grundläggande egenskaperna hos elementen i grupp IV, huvudundergruppen av det periodiska systemet D. I. Mendelev – förstå och se. Klassificering och funktioner i kategorin "Fysiska egenskaper hos element i grupp IV, huvudundergruppen av D. I. Mendelevs periodiska system" 2017, 2018.

– Fransk gotisk skulptur. XIII-XIV århundraden

Början av fransk gotisk skulptur grundades nära Saint-Denis. De tre portalerna till den berömda kyrkans entréfasad fylldes med skulpturala bilder, som först avslöjade arbetet med ett noggrant genomtänkt ikonografiskt program, en vinjett... .

- FÖRELÄSNINGSÄMNE: LOKAL BUDDHISM I ITALIEN, FRANKRIKE, NAMN, ENGELSKA UNDER X – XIV århundraden.

Det fanns få nya platser under tidig medeltid. De pågående krigen krävde behovet av att befästa bosättningar, särskilt i gränsområden. Centrum för den tidiga medeltidens materiella och andliga kultur var klostret. Det stinkade.

- Odyag i den gotiska perioden XII-XIV

VOLYMPLANERINGSBESLUTEN De underliggande besluten för komplexen kommer att omfatta följande underavdelningar: allmänna institut och fakultetsavdelningar, med kontor och laboratorier; ...

Lektionsplanering

De karakteristiska egenskaperna hos elementen i grupp IV A.

Vuglets och flinta

Syfte:

Belysning: formulera i den vetenskapliga litteraturen uttalanden om de element som ingår i lagret i den fjärde gruppen, överväg deras huvudsakliga egenskaper, överväg deras biokemiska roll och stagnation av huvudelementen.

Rozvivayucha: utveckla färdigheter i skriftlig och muntlig kommunikation, skriva, skriva och utvinna kunskap för att utföra olika uppgifter.

Vikhovu: känner behov av att lära sig något nytt.

Lektionens framsteg

Upprepning slutförd av:

Hur många grundämnen finns det före icke-metaller? Berätta för mig din plats i PSH?

Vilka grundämnen ligger före de organogena?

Ange ballastkvarnen för alla icke-metaller.

Hur många atomer utgör molekylerna av icke-metaller?

Vilka oxider kallas icke-saltlösning? Skriv formlerna för icke-salthaltiga oxider av icke-metaller.

Cl2 → HCl → CuCl2 → ZnCl2 → AgCl

De återstående reaktionerna registreras i jonform.

Lägg till möjliga reaktioner:

1) H2 + Cl2 = 6) CuO + H2 =

2) Fe + Cl2 = 7) KBr + I2 =

3) NaCl + Br2 = 8) Al + I2 =

4) Br2 + KI = 9) F2 + H2O =

5) Ca + H2 = 10) Si02 + HF =

Skriv ner reaktionen mellan kväve och: a) kalcium; b) från vattnet; c) låt oss bli sura.

Öppna luckan:

N 2 → Li 3 N → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3

När 192 g nitrit sattes till ammoniumreaktionen NH4NO2 = N2 + 2H2O, avlägsnades 60 liter kväve. Att känna till produktens produktion är teoretiskt möjligt.

Utveckling av nytt material.

Upp till 4 A-grupper av grundämnen inkluderar: kol, kisel, germanium, tenn och bly. Beroende på antalet energinivåer har ouppvaknade atomer 4 elektroner på den nuvarande nivån. I samband med att den större gruppen djur minskar antalet deponerade elektronkulor och atomens storlek försvagas attraktionen av externa valenselektroner till kärnan, därför är den icke-metalliska kraften hos element i undergruppen av djur försvagad metall makt finns och består. Tim, inte mindre, kol och flinta tävlar verkligen om kraften hos andra element. Dessa är typiska icke-metaller. Tyskland har metallskyltar, och i tenn och bly är stanken viktigare än icke-metall.

I naturen vuglets Det ser ut som diamant och grafit. Istället för kol blir jordskorpan nära 0,1 %. Vi går in i lagret av naturliga karbonater: vapnyak, marmur, kreidy, magnesit, dolomit. Vuglets är huvudlagret för ekologiska floder. Vugilla, torv, nafta, trä och naturgas anses vara brännbara material som stagnerar som eld.

Fysisk kraft. Kol, som en enkel substans, finns i ett antal alotropiska former: diamant, grafit, karbin och fulleren, som har mycket olika fysiska krafter, vilket förklaras av framtiden för deras kristallina planeter. Carbin - Stekt kristallint pulver av svart färg, syntetiserat först på 60-talet av Radian-kemister och senare hittat i naturen. När den värms upp till 2800 º utan åtkomst förvandlas den till grafit. Fulleren - På 80-talet syntetiserades sfäriska strukturer, skapade av kolatomer, kallade fullerener. Lukter är slutna strukturer som består av ett litet antal kolatomer - 60, 70.

Kemisk kraft. Kemiskt producerat kol är inert i normala sinnen. Reaktionsintensiteten ökar med ökande temperatur. Vid höga temperaturer interagerar kol med vatten, syra, kväve, halogener, vatten och vissa metaller och syror.

När vattenånga leds genom bakat kol eller koks kommer koloxid (II) och vatten ut:

C + H 2 O = CO + H 2 ( vattenånga ),

Denna reaktion sker vid 1200º, vid temperaturer under 1000º sker oxidation till CO 2 :

Z + 2H 2 O= CO 2 + 2 H 2 .

En kommersiellt viktig process innebär omvandling av vattengas till metanol (metylalkohol):

CO + 2H 2 = CH 3 VIN

Under påverkan av höga temperaturer börjar kol interagera med metaller som lugnar karbid, Bland dem finns "metanider" och "acetylenider", beroende på vilken gas som ses när de reagerar med vatten eller syra:

SaS 2 + HCl = CaCl 2 + C 2 H 2

Al 4 C 3 + 12 H 2 O = 2 Al(ÅH) 3 ↓ + 3 CH 4

Av stor praktisk betydelse är kalciumkarbid, som används för att värma förångad CaO och koks i elektriska ugnar utan tillgång till vind:

CaO + 3C = CaC 2 + CO

Kalciumkarbid vikoriseras för att avlägsna acetylen:

SaS 2 + 2 H 2 O= Ca(ВІН) 2 + C 2 H 2

Men en karakteristisk reaktion för kol, där det avslöjar maktens suveränitet:

2 ZnO + C = Zn+ CO 2

CÄter kol.

Koloxid (CO) är en rökgas. Tricket är att passera koldioxid över de bakade vugillan vid höga temperaturer. I laboratoriets sinnen avlägsnas CO till koncentrationer. svavelsyra till myrsyra vid upphettning (svavelsyra tar upp vatten):

OFÖRLIG =H 2 O+ CO

Koloxid (CO2) är koldioxidgas. I atmosfären är koldioxiden låg på 0,03 viktprocent eller 0,04 viktprocent. Sätt ut vulkaner och heta gaser i atmosfären, och, säger de, människor bränner brännbara gaser. Atmosfären byter ständigt gaser med havsvatten, som lagrar 60 gånger mer koldioxid i den lägre atmosfären. Det verkar som att koldioxid är bra på att undertrycka solenergi i det infraröda området av spektrumet. Tim skapar koldioxid själv växthuseffekt den reglerar den globala temperaturen.

I laboratorietester kombineras koldioxid med saltsyra i marmor:

SaCO 3 + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 O+ CO 2

Kraften av koldioxid stöds inte av förbränningskammaren och används i andra enheter. När trycket ökar ökar halten koldioxid kraftigt. Vad är grunden för stagnationen av de beredda brusdryckerna.

Carugic syra går förlorad endast när den löses upp. Vid upphettning sönderdelas vätskan till koloxid och vatten. Syrasalter är stabila, även om syran i sig är instabil.

Den viktigaste reaktionen på karbonatjoner är utspädningen av mineralsyror - salt- och svavelsyror. I det här fallet är bubblor av koldioxid synliga, och när det passerar genom en blandning av kalciumhydroxid (kokt vatten) blir vinet katastrofalt till följd av att kalciumkarbonat bildas.

Kisel. Efter tjära är det jordens bredaste element. Den utgör 25,7 % av jordskorpan. Denna betydande del representeras av kiseloxid, kallad kiseldioxid Vad skärper utseendet på sand eller kvarts. I ett jämnt rent utseende blir kiseloxiden förtjockad med ett mineraliskt utseende Girsky kristall. Kristallin kiseloxid, framställd med snidade hus, botar både dyra och billiga stenar: agat, ametist, jaspis. En annan grupp av naturliga föreningar består av silikater och silikater. kiselsyra.

I industriell produktion omvandlas kisel till kiseloxid med koks i elektriska ugnar:

SiO 2 + 2 C = Si + 2 CO

I laboratorier, som forskare, används vikoryst för magnesium eller aluminium:

SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO

3 SiO 2 + 4Al = Si + 2Al 2 O 3 .

Det renaste kislet avlägsnas från kiseltetraklorid med zinkånga:

SiCl 4 + 2 Zn = Si + 2 ZnCl 2

Fysisk kraft. Kristallint kisel - tendinös harts, mörkgrå färg med stålglans. Strukturen hos kisel liknar den hos diamant. Flintavikorist fungerar som dirigent. Av detta framställs så kallade solbatterier, som omvandlar ljusenergi till elektrisk energi. Silicon vicor används inom metallurgin för att ta bort kiselstål, som har hög värmebeständighet och surhet.

Kemisk kraft. Bakom de kemiska egenskaperna hos kisel, som kol och icke-metall, är dess icke-metallicitet mindre uttalad, eftersom den har en stor atomradie.

Kisel för extraordinära sinnen är kemiskt inert. Det interagerar direkt med fluor och skapar kiselfluorid:

Si + 2 F 2 = SiF 4

Syror (inklusive fluorvätesyror och salpetersyror) fungerar inte på kisel. Ale-vin är löst i hydroxider av basmetaller:

Si + NaOH + H 2 O=Na 2 SiO 3 + 2H 2

Vid hög temperatur i en elektrisk ugn kommer kiselkarbid ut från sanden och koksen. Sic- karborundum:

SiO 2 + 2C =Sic+ CO 2

Slipstenar och slipskivor är tillverkade av kiselkarbid.

Kombinationen av metaller med kisel kallas silicider:

Si + 2 Mg = Mg 2 Si

När man reagerar med magnesiumsilicid med saltsyra blir resultatet helt enkelt kisel. silan -SiH 4 :

Mg 2 Si+ 4NSl = 2 MdCl 2 + SiH 4

Silan är en giftig gas med en obehaglig lukt som avdunstar i vinden.

Halvkisel. Kiseldioxid- Hårt, eldfast harts. I naturen, expansioner i två typer kristallin och amorf kiseldioxid. Krämig syra- det är en svag syra, vid upphettning sönderdelas den lätt till vatten och kiseldioxid. Det kan se ut som en geléliknande massa genom att ta bort vatten, eller så kan det se ut som ett kolloidalt ämne (sol). Kiselsyrasalter kallas silikater. Naturliga silikater läggs till vikta hyllor, deras lagring framstår som en kombination av många oxider. Endast natrium- och kaliumsilikater löser sig i vatten. De ringer dem med ett förvrängt sinne, och їх rozchin - Sällan.

Inställning för säkrande.

2. Lägg till möjliga reaktioner och släpp problemet.

1 lag	2:a laget	Lag 3
	H2SO4 + HCl -	CaCO 3+? -? + CO2 + H2O
NaOH + H 2 SO 4 -	CaCO 3 + H 2 SO 4 -	K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O -
		CaCl 2 + Na 2 Si O 3 -
Si O 2 + H 2 SO 4 -
Ca 2+ + CO 3 -2 -		CaCl2 ++ NaOH -
Zavdannya: När oxid (111) förnyades med kol extraherades 10,08 g saltlösning, vilket uppgick till 90 % av det teoretiskt möjliga utbytet. Vad är massan av den tagna oxiden (III)?	Zavdannya: Hur mycket natriumsilikat kommer att produceras när kisel (IV) oxid smälts med 64,2 kg läsk, som innehåller 5% av huset?	Zavdannya: En utspädning av saltsyra per 50 g kalciumkarbonat ger 20 g kol(IV)oxid. Vad är det teoretiskt möjliga utbytet av kol(IV)oxid (%)?

Korsord.

Pom vertikalen: 1. Kolsyra.

Horisontell: 1. Naytverdisha är en naturlig flod på jorden. 2. Framtida material. 3. Rechovina, som är fryst för att göra deg. 4. Blanda kisel med metaller. 5. Element i huvudundergruppen 1V i grupp PZ av kemiska grundämnen. 6. Salter av kolsyra, att blanda med vatten. 7. Naturligtvis halvkisel.

Renovering: sid 210 - 229.

IVA-grupp av det periodiska systemet av element D.I. Mendelev består av kol, kisel, germanium, tenn och bly. Den elektroniska formeln för valensskalet av atomer av grupp IVA-element.

Atomer av dessa grundämnen deponeras tillsammans med valenselektroner i s- och p-orbitaler av den externa energinivån. I ett obudgeterat tillstånd är två p-elektroner inte ihopparade. Dessa element kan också uppvisa oxidationsnivå +2. Men i det uppvaknade tillståndet kommer elektronerna i den nya energinivån fram i ps1pr3-konfigurationen och alla fyra elektronerna verkar oparade.

Till exempel, för en wug, kan övergången från s-underavdelningen till r-underavdelningen detekteras omedelbart.

Uppenbarligen, före det elektroniska tillståndet i det uppvaknade tillståndet, kan element i grupp IVA uppvisa oxidationssteg +4. Radierna för atomerna i element i grupp IVA ökar naturligt när atomnumret ökar. Där joniseringsenergin och elektronegativiteten naturligt minskar.

När man flyttar till C-Si-Ge-Sn-Pb-gruppen ändras rollen för det odelade elektronparet till det yttre s-paret när kemiska bindningar skapas. Medan kol, kisel och germanium mest karaktäriseras av ett oxidationstillstånd på +4, är bly +2.

I en levande organism förekommer kol, kisel och germanium på oxidationsnivån +4, medan tenn och bly kännetecknas av oxidationsnivån +2.

Tydligen, när storleken på atomer ökar och joniseringsenergin minskar under övergången från kol till bly, försvagas icke-metallisk kraft, eftersom hastigheten för insamling av elektroner från den enkla leveransen ökar. Faktum är att de två första medlemmarna i gruppen: kol och kisel är typiska icke-metaller, germanium, tenn och bly är amfotera element med tydligt uttryckta metallkrafter i resten.

Förstärkningen av metalltecken i C-Si-Ge-Sn-Pb-serien manifesteras också i enkla tals kemiska krafter. I de flesta fall är elementen C, Si, Ge och Sn resistenta mot vatten. Och bly oxiderar i det fria. I den elektrokemiska serien av spänningsmetaller löses Ge efter vatten, och Sn och Pb är omedelbart före vatten. Därför reagerar inte germanium med syror som HCl och utspädd H2SO4.

Elektrondensiteten och storleken på en atom, medelvärdet för elektronegativitet förklarar betydelsen av C-C-bindningen och likheten mellan kolatomer innan skapandet av långa homokedjor:

På grund av det mellanliggande värdet av elektronegativitet skapar kol lågpolära bindningar med livsviktiga element - vatten, syra, kväve, syra, etc.

Den kemiska kraften hos fläckat kol och kisel. Bland oorganiska föreningar som kol, kisel och deras analoger är det av största intresse för läkare och biologer att studera dessa grundämnens sura föreningar.

Kol (IV) och kisel (IV) oxider EO2 är sura och hydroxider H2EO3 är svaga syror. Liknande oxider och hydroxider av andra element i IVA-gruppen amfotera.

Koldioxid CO2. Det etableras gradvis i kroppens vävnader under den metaboliska processen och spelar en viktig roll i regleringen av andning och blodflöde. Koldioxid är en fysiologisk stimulator av andningscentrum. Höga koncentrationer av CO2 (över 10%) resulterar i svår acidos - sänkt blod-pH, bubblig rumpa och förlamning av andningscentrum.

Koldioxid löser sig i vatten. I det här fallet bildas kolsyra:

H2O + CO2? H2CO3

Den högra sidan är förskjuten till vänster, vilket innebär att det mesta av koldioxiden finns i form av CO2 H2O-hydrat, snarare än H2CO3. Carugic acid H2CO3 är särskilt sällsynt. Lämna till svaga syror.

Som en tvåbasisk syra löser H2CO3 mellan- och sura salter: de första kallas karbonater: Na2CO3, CaCO3 - natrium- och kalciumkarbonater; andra - kolkarbonater: NaHCO3, Ca(HCO3)2 - natrium- och kalciumhydrokarbonater. Alla kolkarbonater löses väl i vatten; Från medelsalterna separeras karbonater av basmetaller och ammonium.

Upplösning av kolsyrasalter efter hydrolys kan resultera i en reaktion (pH>7), till exempel:

Na2CO3 + HON? NaHC03 + NaOH

CO32 + NOH? НСО3- + ВІН-

Vätekarbonatbuffertsystemet (H2CO3-HCO3-) fungerar som det huvudsakliga buffertsystemet i blodplasman, vilket säkerställer stöd för syra-bas-homeostas, ett stabilt pH-värde i blodet på cirka 7,4.

Så när hydrolys av karbonater och kolkarbonater kommer ut är det nödvändigt att erhålla en mellanlösning, som därför stagnerar i medicinsk praxis som antacida (neutraliserande syror) medel när man ökar surheten i skaljuicen. Före dem kommer natriumhydrokarbonat NaHCO3 och kalciumkarbonat CaCO3:

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

Silikatcement, som innehåller SiO2, innehåller en blandning av vattenhaltig ortofosforsyra H3PO4, som ofta neutraliseras med zinkoxid ZnO och aluminiumhydroxid Al(OH)3. Processen att "flasha" silikatcement börjar med att distribuera ortofosforsyra till pulvret med tillsats av aluminiumfosfat och kiselsyror i form av xSiO2 yH2O:

Al2O3 + 2H3P04 = 2AlP04 + 3H2O

xSiO2 + yH3O+ = xSiO2 yH2O + yH+

Vid beredning av fyllningar efter blandning bildas kemiska reaktioner med frisättning av metallfosfater, till exempel

3CaO + 2H3P04 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

I vatten löses silikater och basmetaller lätt. När mineralsyror reagerar med silikater innehåller de kiselsyror, till exempel metasilicic H2SiO3 och ortosilicic H4SiO4.

Kiselsyror är svaga i styrka och deras stank fälls ut när CO2 reagerar på nedbrytning av silikater. Silikater är höggradigt hydrolyserade. Detta är en av anledningarna till kollapsen av silikater i naturen.

När olika blandningar av silikater smälts samman med den ena eller den andra med kiseldioxid, uppstår amorfa material som kallas kristaller.

Lagerförråd kan placeras med stora intervall och förvaras i närheten av lagret.

Kvartsglas (eller ren kiseldioxid) tål plötsliga temperaturförändringar och kan påverkas av ultraviolett strålning. Det är också svårt att använda kvicksilverbågslampor för tillverkning av kvicksilverbågslampor, som används i stor utsträckning inom sjukgymnastik, samt sterilisering av kirurgiska operationer.

Porslinsmassor, som används inom ortopedisk tandvård, består av kvarts SiO2 (15-35%) och aluminiumsilikater: fältspat E2O Al2O3 6SiO2, de E-K, Na eller Ca (60-75%) och kaolin Al2O2 2O (3- 10) %). Kombinationen av komponenter kan variera beroende på specifikationen för porslinsmassan.

Golvspån K2O Al2O3 6SiO2 är huvudmaterialet för att slipa dentala porslinspasta. När det smält, förvandlas vinet till stickning masa. Ju mer fältspat desto klarare porslinspasta efter att den föll. Vid glödgning av porslinsoljor sänker fältspat, som är lågsmältande, blandningens smältpunkt.

Kaolin (vit lera) är en viktig del av tandporslin. Tillsatsen av kaolin ändrar längden på porslinsmassan.

Kvarts, som ingår i lagret av dentala produkter, har ett högkvalitativt keramiskt material som ger den större hårdhet och kemikaliebeständighet.

Kolmonoxid CO. Dessa semi-element av grupp IVA, där lukten visar oxidationsstadiet +2, är av intresse för läkare och biologer är koldioxid (II) CO. Det är halvt förstört och extremt osäkert, varför det inte luktar.

Karbidoxid (II) - ånggas - en produkt av partiell oxidation av karbid. Det är inte paradoxalt att en av konsekvenserna av CO är människorna själva, vars kropp vibrerar och ser i den yttre mitten (från utsidan som kan ses) för ca 10 ml CO. Detta kallas endogen koldioxid (II), som produceras under hematopoetiska processer.

Penetrerar genom benets porer, kol(II)oxid passerar snabbt genom alveolär-kapillärmembranet, släpps ut i blodplasman, diffunderar in i erytrocyter och går in i en omvänd kemisk interaktion med oxidationen av НbО2, och även i uppdaterat hemoglobin Hb:

HbO2 + CO? HbCO + O2

Hb + CO? НbСО

Karbonylhemoglobin HbCO, som håller på att etableras, tillför inte surhet till sig själv. Som ett resultat blir det omöjligt att överföra surhet från benet till tyget.

Den höga kemiska affiniteten för kol(II)oxid till tvåvärd oxid är huvudorsaken till interaktionen mellan CO och hemoglobin. Det kan noteras att andra biooorganiska föreningar som innehåller Fe2+-joner är mer benägna att reagera på denna effekt.

Eftersom reaktionen av interaktionen av oxyhemoglobin med partiell gas är omvänd, accelererar rörelsen i dikotomien av partialtrycket av O2 dissociationen av karbonylhemoglobin och frisättningen av CO från kroppen (motsvarande rör sig till vänster enligt Le Chateliers princip) :

HbO2 + CO? HbCO + O2

För närvarande finns det medicinska preparat som fungerar som motgift för att förstöra kroppen av kol (II) oxid. Till exempel accelererar införandet av en ny frisättning kraftigt avlägsnandet av avfall från kroppen, tydligen, till utsläppets karbonyl. Detta läkemedel är baserat på egenskaperna hos CO som en ligand i olika komplex.

Kemisk kraft är baserad på tenn och bly. Oxider av tenn (II) och bly (II), SnO och PbO är amfotera, liksom hydroxidema Sn(OH)2 och Pb(OH)2.

Pb2+ salter - acetat, nitrat - högvärdigt vatten, lågvärdigt klorid och fluorid, lågvärdigt sulfat, karbonat, kromat, sulfid. Alla är fulla med bly (II), speciellt när de är slut tas de bort.

Blyets biologiska aktivitet bestäms av dess förmåga att tränga in i kroppen och ackumuleras i kroppen.

Bly förs omedelbart till huden, vilket är viktigt för det neurovaskulära systemet och speciellt för blodet. Kemin av giftigt bly är mycket komplex. Pb2+-joner är starka komplexbildare när de kombineras med katjoner av andra p-element i grupp IVA. Dofterna skapar medicinska komplex med bioligander.

Pb2+-joner skapar interaktioner och blockerar sulfhydrylgrupperna i SН-proteiner i enzymmolekyler som deltar i syntesen av porfyriner, som reglerar syntesen av andra biomolekyler:

R--SН + Рb2+ + НS--R > R--S--Rb--S--R + 2Н+

Ofta stör Pb2+ joner naturliga M2+ joner och hämmar EM2+ metaloenzymer:

EM2+ + Pb2+ > EPb2+ + M2+

Genom att reagera med cytoplasman hos mikrobiella celler och vävnader löser de upp bly i gelliknande albuminater. I små doser salt har bly en sammandragande effekt, vilket orsakar gelning av proteiner. Upplösningen av gelerna underlättar inträngningen av mikrober i cellerna och minskar antändningsreaktionen. På vilken blylotionerna appliceras.

När koncentrationen av Pb2+-joner ökar, blir bildningen av albuminater irreversibel, och albuminater av R-COOH-proteiner från ytvävnader ackumuleras:

Pb2+ + 2R-COOH = Pb(R-COO)2 + 2H+

Därför är preparat av bly (II) viktiga att applicera på tyget. De används inklusive för extern stagnation, fragmenten, blötläggning i sklero-tarmkanalen eller andra vägar, visar hög toxicitet.

Oorganiska tennföreningar (II) är inte lika lätta att ta bort, till skillnad från organiska tennföreningar.

8939 0

Upp till grupp 14 inkluderar C, Si, Ge, Sn, Pb (tabellerna 1 och 2). Som element i 3A-undergruppen finns det p-element med en liknande elektronisk konfiguration av det yttre skalet - s 2 p 2. När man rör sig nedåt i en grupp ökar atomradien, vilket resulterar i en försvagning av bindningen mellan atomerna. Genom delokaliseringen av elektroner i de yttre atomskalen, vars elektriska ledningsförmåga direkt ökar, förändras elementens kraft från icke-metall till metall. Kol (C) i form av diamant är en isolator (dielektrisk), Si och Ge är metalliska, Sn och Pb är metalliska och är bra ledare.

Tabell 1. Verkningar av fysisk och kemisk kraft hos metaller i 14 grupper

	namn		Ta in, kl. masa	Elektronisk formel	Radie, kl	Huvudisotoper (%)
	Vuglets Carbon [från lat. carbo - vugilla]				kovalent 77 med dubbelbindning 67 med trippelbindning 60	14 C (följ)
	Silicon Silicon [från lat. silicis - flint]				atom 117 kovalent 117
	Germanium Germanium [från lat. Germania - Nіmečchina]			3d 10 4s 2 4p 2	atomär 122,5, kovalent 122
	Plåt Plåt [typ anglosaxisk. tenn, lat. stannum]			4d 10 5s 2 5p 2	atomär 140,5, kovalent 140
	Bly Bly [typ anglosaxiska. leda, lat. plumbum]			4f 14 5d 10 6s 2 6р 2	atom 175 kovalent 154

Alla element i denna grupp reagerar med oxidationssteg +4. Hållbarheten hos dessa kilar förändras när de flyttas till den nedre delen av gruppen, om de, som i tvåvärda kilar, däremot växer med sådan förskjutning. Alla element, grädde Si, upprätta också en koppling med valens +2, vilket beskrivs av " effekten av inert ånga": lockar till sig satsningar utifrån s-element i det interna elektroniska skalet som ett resultat av den tjocka skärmningen av extern elektronik d- І f-elektroner i lika delar s- І R-Elektroner i de inre skalen av de stora atomerna i de lägre medlemmarna i gruppen.

Myndigheterna för elementen i denna grupp tillät att de kränktes som antikorruptionsbeläggningar (PP) på fartygen. Bland de första sådana pokrittyah vikoriserade de Pb sedan började de stagnera Sn(i form av en bis-tributylorganotennradikal bunden till en kolpolymer). Miljöskydd 1989 utarmning av dessa, såväl som andra giftiga metaller i PP ( Hg, Cd, As 10 ) blockerades, ersattes med PP baserat på kiselorganiska polymerer.

Tabell 2. Ingår i kroppen, giftiga (TD) och dödliga doser (LD) av grupp 14 metaller

	I jordskorpan (%)	I havet (%)	I människokroppen
			Mellan (med kroppsvikt 70 kg)			Blod (mg/l)
							Det är icke-giftigt, men till utseendet är CO och cyanider CN ganska giftigt
		(0,03-4,09) x10-4					Giftfri
		(0,07-7) x10-10					Giftfri
		(2,3-8,8) x10-10			(0,33-2,4) x10-4		TD 2 g, LD nd, organotenn deka. Halvgiftig
					(0,23-3,3) x10-4		TD 1 mg, LD 10 g

Vuglets (C) - framgår av alla andra delar av den sk katenering För att slutföra arbetet, där dessa atomer är förbundna en efter en med långa lansar eller ringar. Denna kraft förklarar skapandet av miljontals spoluks, som kallas organisk som denna gren av kemi är tillägnad - organisk kemi.

Ursprunget till kol före katenering förklaras av flera funktioner:

Enligt den första m_tsnіstyu länk Z - Z. Således blir bindemedlets medelentalpi nära 350 kJ/mol, vilket betyder bindemedlets entalpi Si-Si- Tilki 226 kJ/mol.

Med andra ord, den unika strukturen av kolatomer hybridisering: lyser 4 sp 3-orbitaler med en tetraedrisk orientering (som säkerställer bildandet av enkla kovalenta bindningar), eller 3 sp 2 -orbitaler orienterade i samma plan (för att säkerställa bildandet av underligament), eller 2 sp- orbitaler med linjär orientering (för att säkerställa bildandet av trippelbindningar)

På detta sätt kan vuglets skapa 3 typer av koordinationsskärpa: linjär för två triatomära molekyler, om grundämnets CN är lika med 2, planotricut i molekyler av grafit, fullerener, alkener, karbonylhartser, bensenring, om koordinationstalet är större än 3, i tetraedrisk Alkaner och deras liknande motsvarigheter har CN = 4.

I naturen finns kol i alotropa och olika strukturella former (grafit, diamant, fullerener), såväl som i koldioxid och kolhydrater (wougilla, nafta och gas). Vicor används som koks vid stålsmältning, sot vid tryckning, aktivt kol i renat vatten och sot.

År 2010 belönades med Nobelpriset i fysik för utvecklingen av en unik form Z- grafen. Pristagarna, invandrare från Ryssland, A. Geim och K. Novosyolov, kunde utvinna detta material från grafit. Det är en tvådimensionell kristall, liknande ett nätverk av C-atomer en produkt av en atom, tallliknande struktur Detta säkerställer kristallens hållbarhet. Dess kraft är redan mycket informativ: den innehåller det finaste insiktsfulla materialet vi vet, som också är extremt värdefullt (cirka 200 gånger mer värdefullt än stål), innehåller elektrisk och värmeledningsförmåga nr. Vid rumstemperatur är det elektriska stödet minimalt mellan alla utgångsledare. Den närmaste framtiden, baserad på grafen, kommer att ha höghastighetsdatorer, platta skärmar och solbatterier, samt känsliga gasdetektorer som reagerar på ett fåtal gasmolekyler. Andra områden av din forskning ingår inte.

U bildar oxid ( CO) och cyanider ( CN-) kolet är mycket giftigt, och skräpet förstörs av andningsprocessen. Mekanismerna för biologisk verkan av dessa semi-varianter. Cyanid hämmar dicholic enzym cytokromoxidas shvidko efterlyser Si- Enzymets aktiva centrum, blockerar elektronflödet i slutet av dikotomi. CO, som är en Lewis-bas, är associerad med atomen Fe hemoglobinmolekylen har en lägre, lägre O 2, lösa karbonylhemoglobin, undantag från byggnation och överlåtelse O 2. Hyresnummer CO upprätta samordningsförbindelser med d-metaller i låga stadier av oxidation för att uppnå bildning av olika karbonylföreningar. Till exempel, Fe i ett redan utmattat tal - psitokarbopiler Fe(CO) 5 - det finns ett nolloxidationssteg, och i komplexet [ Fe(CO) 4] 2- - oxidationssteg -2 (Fig. 1).

Små 1.

Stabilisering av metallatomen genom låga nivåer av oxidation i komplex med CO Ursprunget av kol förklaras av påverkan av strukturen av låg kvalitet R*-orbitaler i rollen acceptorligand. Dessa orbitaler överlappar de som upptas av metallorbitaler, vilket skapar koordination R- anslutning, i vilken metall förekommer givare elektroniv. Detta är ett av få fel från den juridiska regeln för skapandet av CS, där elektronacceptorn är metall.

Det är meningslöst att beskriva kolets kraft tydligare, fragmenten i den rika elementaranalysen av det, som regel, betyder inte bara inte, utan respekterar också dess hem i form av ett oviktigt och maximum, vilket bidrar till visualiseringen vid testning av preparat ci. Med optisk analys av viner ger det ett ännu bredare spektrum, vilket ökar brusbakgrunden och därigenom minskar känsligheten för detekteringen av elementen. Inom masspektrometri bildar organiska molekyler ett stort antal molekyler med olika molekylvikter, vilket ger betydande skillnader vid analys. Därför, viktigast av allt, är de kolhaltiga föreningarna synliga under provberedningen.

Kisel (Si) - Napivmetall. När uppdaterad med kiseldioxid ( SiO 2) svart amorf skapas med kol Si. Krystalie Si av hög renhet kan du gissa grå-svart metall. Kisel finns i ledare, legeringar och polymerer. Det är viktigt för alla former av liv, till exempel att uppmuntra membran i kiselalger; Möjligen är det betydande i människokroppen. Vissa silikater är cancerframkallande och orsakar silikos.

Alla vet Si chotivalent, skapar det kemiska bindningar av kovalent natur. Högsta expansionsdioxid SiO 2. Oavsett den kemiska trögheten och integriteten hos vatten, när det kommer in i kroppen kan det skapa kiselsyror och organiska kiselföreningar med implicita biologiska effekter. Giftighet SiO 2 ligger i spridningen av partiklar: stanken är annorlunda, desto giftigare, även om det finns en korrelation mellan mångfalden av olika former SiO 2 och silikogenicitet undviks inte. Kiselsyrors giftighet beror på Si Gör sågen till fullständig tröghet till diamanten på grund av dess mycket fina spridning.

Det är också tydligt att i biologiska medier deltar kiselsyror i det gjutna hydroxylaluminosilikater, och detta fenomen kan inte förklaras i något sammanhang Sic utan någon koppling Si-O-S. Världen har utökat sin industriella forskning Al ta yogo poluk för ytterligare aluminosilikater Al rika biokemiska reaktioner förekommer allt oftare. Zokrema, funktionella syre- och fluorgrupper skapar lätt höghållfasta komplexa effekter från Al, vrida sin ämnesomsättning.

De mest hållbara silikon-organiska delarna silikoner- polymerer, skelettet av en molekyl som består av sammankopplade atomer Siі O 2. Före atomer Si Silikoner har alkyl- eller arylgrupper. Självklarhet Si I kiselorganiska halvsprit förändras kraften i tal radikalt om de inte tas bort. Till exempel kan de ursprungliga polysackariderna ses och renas med etanol, som fäller ut polysackariden från destruktion. Kiselhaltiga kolhydrater avsätts dock inte i 90 % etanol. Klassificeringen av kiselorganiska halvledare presenteras i tabellen. 3.

Tabell 3. Organokiselpolymerer

	Namn på strukturen	Notera
		Det är bara Si. Energi av bindemedlet i kol lancius Z - Z mer än 58,6, och Si-Si 42,5 kcal/mol, därför är polyorganosilaner instabila.
		Energianslutning Si - Pro 89,3 kcal/mol. Därför är dessa polymerer milda, resistenta mot temperatur och oxidförstöring. Denna klass av polymerer är mycket varierande. Linjära polysilaxaner används ofta som syntetiska elastiska och värmebeständiga gummin.
		Främst Lanzyuzi Atomy Si separerade med lansar från kolatomer.
		Huvudlansen består av siloxangrupper, åtskilda av kollansar.
		Huvudlansen består av atomer Z och atomi Si bo i familjegrupper och i garderober.
		Makromolekylära lanser inkluderar atomer Si, O och metaller, de M = Al, Ti, Sb, Sn,.

Den mest kraftfulla mekanismen för utveckling silikos Vi uppskattar ruinen av fagocyter som begravde delar SiO 2. När de interagerar med lysosomer bildar kiselpartiklar lysosomer och själva cellfagocyten, vilket producerar enzymer och fragment av organellmolekyler. De interagerar med andra fagocyter, och den Lanzugian processen för död av fagocyter lanseras. Eftersom klitin innehåller en mängd kiselsyror påskyndas denna process. Ansamlingen av döda makrofager initierar bildningen av kollagen i överskott av fibroblaster, som ett resultat av vilket skleros utvecklas.

Kolloidal kiselsyra är ett potent hemolytikum, förändrar metabolismen av vassleproteiner, hämmar ett antal dicholic- och vävnadsenzymer och förstör metabolismen av rika ämnen, inklusive fosfor. I slutet av dagen är det stor respekt kiseljoner (R3Si+). De uppvisar en unik struktur av atomen Si utöka din koordinationssfär, eftersom det ökar din elektrofilicitet. Det interagerar med alla nukleofiler, inklusive joner med samma laddning (inklusive reaktiva intermediära metaboliska produkter) och störande molekyler. Därför blir stank i kondensationsfaserna "omärklig" och det är svårt att upptäcka dem (Kochina och spivat., 2006).

Organokiselpolymerer (OSP) användes i allmänhet som brandsäkra beläggningar för fartygsskrov som självpolerar (Tsukerman, Rukhadze, 1996). Men sedan upptäcktes olika metoder för att stasisera COPs i andra områden av folkets styre, kända inom medicin som medicinska protesborstar.

Nіmechchina (Ge) - Amfoteronium napivemetall; När den är extremt ren ser den ut som kristaller i en silvervit färg. Den är inbäddad i ledare, legeringar och specialglas för infraröd optik. Respekterad för sin biologiska stimulans. Spolukas uppvisar ett oxidationssteg på +2 och +4.

Suger upp dioxid och halogenider Ge tarmarna är svaga, men utseendet av germanates M 2 Geo 4 Det är dags att måla dig själv. Germanium binder inte till plasmaproteiner och fördelas mellan erytrocyter och plasma i ett förhållande av cirka 2:1. Shvidko (ca 36 år) elimineras från kroppen. Zagalom är lågtoxiskt.

Tenn (Sn) - Mjuk, seg metall. Det används i smörjmedel, legeringar, lödningar, som tillsats till polymerer, i lager för beläggningar som är antifouling, i lager med hög hastighet för lägre tillväxt och produkter av sommarorganiska tennföreningar. I till synes oorganiska föreningar är resultatet giftfritt.

två maj enantiotrop, "grå" (b) och "vit" (c) tenn, sedan olika alotropiska former, bestående i ett brett spektrum av sinnen. Övergångstemperatur mellan dessa former vid ett tryck av 1 atm. 286,2°K (13,2°C). Vitt tenn har en grå modifieringsstruktur med CN = 6 och en tjocklek på 7,31 g/cm 3 . Den är stabil i de flesta fall och när temperaturen sjunker förvandlas den helt till en form som har en diamantliknande struktur med CN = 4 och tjocklek 5,75 g/cm 3 . En sådan förändring i tjockleken på metall vid lagring på grund av kärnans temperatur inträffar sällan och dramatiska effekter kan uppstå. Till exempel, för de kalla vintrarnas sinnen, såldes tenngudziken på soldaternas uniformer, och 1851 r. nära kyrkan vid tunnelbanestationen Zeitsa förvandlades orgelns plåtpipor till pulver.

I kroppen finns det i lever, surdeg, betar och kött. Med frisättningen av tenn minskar erytropoesen, vilket manifesteras av förändringar i hematokrit, hemoglobin och antalet erytrocyter. Indikeras också: dehydratas 5-aminolevulinat, ett av Lanczyg-enzymerna för hembiosyntes, såväl som leverenzymer glutationreduktasі dehydrogenaser till glukos-6-fosfat, laktatі succinat. Självklart, Sn elimineras från kroppen på lagret av komplex med SH- Byt ut mot underlag.

Bly (Pb) - Mjuk, formbar, seg metall. I den våta luften är den täckt med en oxidsmälta, resistent mot syra och vatten. Vikorist används inom batterier, kabeltillverkning, fiber, glas, smörjmedel, bensin och strålskydd. Є giftig metall av den 1: a gruppen av fara, som ackumuleras i kroppen i benvävnaden på grund av nedsatt funktion av nervsystemet och det kardiovaskulära systemet. I andra länder övervakar de den obligatoriska läkarundersökningen av befolkningen. Olika sjukdomar dyker upp.

Medicinsk biooorganiska ämnen. G.K. Barashkov